【課件】活潑的金屬單質(zhì)-鈉++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第1課時(shí)活潑的金屬單質(zhì)——鈉人教版化學(xué)必修第1冊(cè)第一節(jié)鈉及其化合物一鈉的物理性質(zhì)

鑷子

濾紙

銀白色

軟

?。?）取用金屬鈉時(shí)，應(yīng)如何操作？答案:取用金屬鈉時(shí)，不能用手拿，應(yīng)該用鑷子夾取。（2）切取鈉時(shí)，剩余的鈉塊如何處理？答案:切取鈉時(shí)，剩余的鈉塊不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶。（3）鈉保存在煤油中的原因是什么？答案:鈉保存在煤油中，是因?yàn)殁c的密度比煤油大，沉入煤油底部，從而使鈉與空氣隔絕。問(wèn)題探究一顏色狀態(tài)熔點(diǎn)密度硬度________色塊狀固體______比水____________銀白低小小小結(jié)：鈉的物理性質(zhì)二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1.鈉與氧氣的反應(yīng)暗

銀白色小球黃色

淡黃色4Na+O2====2Na2O

Na2ONa2O22.鈉與水反應(yīng)浮

小

熔化

低

游動(dòng)

氣體嘶嘶的響聲2Na+2H2O====2NaOH紅色

堿性

氫氧化鈉和2Na+2H2O====2NaOH+H2↑氫氣+H2↑（1）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象說(shuō)明了什么問(wèn)題？（從活潑性角度）答案:鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象說(shuō)明鈉是一種非?；顫姷慕饘佟＃?）結(jié)合鈉的性質(zhì)，想一想為什么不能直接用手取鈉？答案:手上有汗液，鈉與水反應(yīng)放熱并生成NaOH，會(huì)灼傷皮膚。問(wèn)題探究二（3）把鈉投入稀鹽酸中，有何現(xiàn)象？相比鈉與水的反應(yīng)哪個(gè)更劇烈？為什么？并寫(xiě)出鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案:浮、熔、游、響，鈉與鹽酸溶液反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈，因?yàn)殁c與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與H+反應(yīng)，鹽酸中H+濃度比水中的大，所以更劇烈。2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。（4）鈉長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中會(huì)變暗，然后變成液體，再變成白色固體，最后變成白色粉末。列出其變化過(guò)程并用化學(xué)方程式表示。答案:鈉在空氣中變質(zhì)的過(guò)程:Na

Na2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3，故Na、Na2O、Na2O2、NaOH在空氣中露置時(shí)，最終均轉(zhuǎn)化為Na2CO3。4Na+O2===2Na2O；Na2O+H2O==2NaOH;2NaOH+CO2+9H2O===Na2CO3·10H2O;Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O。3.金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)將少量金屬鈉塊放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象并討論分析原因。現(xiàn)象:___________________________________?；瘜W(xué)方程式:_______________________________________________________。浮、熔、游、響、溶液中生成藍(lán)色沉淀2Na+2H2O====2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4（1）鈉能不能從鹽溶液中置換出金屬？為什么？答案:鈉不能從鹽溶液中置換出金屬，因?yàn)殁c會(huì)先和水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再和鹽反應(yīng)。（2）鈉與熔融態(tài)的鹽可以反應(yīng)，可以置換出較不活潑的金屬。如4Na+TiCl4

Ti+4NaCl，用鈉還可以制取鋯、鈮、鉭等金屬。問(wèn)題探究三三鈉的存在、保存及用途1.存在:鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界中以_______存在。2.保存:因?yàn)槌叵骡c能與空氣中的_____、___反應(yīng)，所以鈉保存在_____中，主要是為了隔絕_____。3.用途:①制取Na2O2等鈉的化合物；②鈉和鉀的合金（室溫呈液態(tài)）作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；③在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈?；蠎B(tài)氧氣水煤油空氣第二章海水中的重要元素——鈉和氯第2課時(shí)鈉的幾種化合物人教版化學(xué)必修第1冊(cè)第一節(jié)鈉及其化合物1.氧化鈉是一種

色固體。是一種典型的可溶性

氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)氧化鈉與水反應(yīng)：

；(2)氧化鈉溶于鹽酸：

；(3)氧化鈉與CO2反應(yīng)：

。2.過(guò)氧化鈉是一種

色固體。(1)向盛有粉末狀過(guò)氧化鈉的試管中滴入少量的水①立即把帶火星的木條放在試管口，觀察到的現(xiàn)象是_________________

。一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉白堿性Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3淡黃試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃②用手輕摸試管外壁，其感覺(jué)是

，說(shuō)明該反應(yīng)是

反應(yīng)。③向試管中滴入酚酞溶液，其現(xiàn)象是

。④由上述實(shí)驗(yàn)可知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)有

和

生成，過(guò)氧化鈉有漂白性。⑤過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，氧化劑是

，還原劑是

。(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，可用于呼吸面具或潛水艇中作為

的來(lái)源。試管壁溫度升高放熱溶液先變紅，后褪色氧氣堿性物質(zhì)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2O2氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式___________氧的化合價(jià)_______顏色狀態(tài)___________________主要用途

漂白劑、供氧劑化學(xué)性質(zhì)相同點(diǎn)都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，都能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3不同點(diǎn)過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生，具有強(qiáng)氧化性，而Na2O不具有強(qiáng)氧化性Na2ONa2O2－2－1白色固體淡黃色固體小結(jié)：思維啟迪(1)Na2O2是過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2。(2)Na2O2與H2O或CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。①每1molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。②每生成1molO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子。(3)Na2O2與水反應(yīng)的中間產(chǎn)物(H2O2)具有強(qiáng)氧化性、能夠漂白某些有色物質(zhì)。如向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量Na2O2粉末，振蕩，溶液先變藍(lán)色后褪色，若為酚酞溶液，則先變紅色后褪色。1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較(1)實(shí)驗(yàn)探究①在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1g)進(jìn)行比較，它們外觀的細(xì)小差別是Na2CO3為

色粉末；NaHCO3為

。②分別向兩支試管中加入約10mL水，用力振蕩，分別滴加2～3滴酚酞溶液，其現(xiàn)象是__________________________________________________

。白細(xì)小的白色晶體Na2CO3完全溶解，溶液變紅色；NaHCO3部分溶解，溶液變淺紅色二、碳酸鈉和碳酸氫鈉(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論①水溶性：

，溶解度大小比較：_______

。②水溶液酸堿性：

。Na2CO3和NaHCO3都能溶于水Na2CO3溶解度大于NaHCO3Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈堿性(1)按上圖要求完成實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________________________。2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快慢的比較均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大兩個(gè)氣球(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____________________________________________________________________。(3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________，離子方程式是_________________________；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，離子方程式是_________________________。

碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比等質(zhì)量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OCO2↑＋H2O3.碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較(1)如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球。點(diǎn)燃酒精燈加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有

。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3

。小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出CO2和H2O強(qiáng)1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較名稱碳酸鈉(純堿或蘇打)碳酸氫鈉(小蘇打)物理性質(zhì)白色粉末，易溶于水細(xì)小白色晶體，能溶于水，溶解度比Na2CO3小與酸反應(yīng)能反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生與堿反應(yīng)能與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反應(yīng)與堿溶液都能反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解受熱易分解可相互轉(zhuǎn)化2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別依據(jù)原理結(jié)論熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受熱不分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無(wú)變化的是Na2CO3與CaCl2、BaCl2的反應(yīng)

＋Ca2＋===CaCO3↓，

＋Ba2＋===BaCO3↓；

與Ca2＋、Ba2＋不反應(yīng)有沉淀生成的是Na2CO3，無(wú)變化的是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對(duì)不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開(kāi)始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是Na2CO33.除雜混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2