2022年重慶市西南大學(xué)附中高考化學(xué)模擬試卷（一）（附答案詳解）

2022年重慶市西南大學(xué)附中高考化學(xué)模擬試卷（一）

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

1.二氧化硫既是大氣污染物，也是重要的化工原料。下列有關(guān)SO2的說法錯(cuò)誤的是（）

A.SO2是V形的極性分子

B.二氧化硫可用于某些食品加工

C.可通過氧化SO?制保險(xiǎn)粉Na2s2O3

D.煤炭燃燒時(shí)加入生石灰，通過“鈣基固硫”法可將SO2最終轉(zhuǎn)化為Cas。4

2.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。下列有關(guān)

說法正確的是（）

A.大力使用光導(dǎo)纖維進(jìn)行太陽(yáng)能發(fā)電，可獲得綠色電力

B.利用新型材料和技術(shù)，將二氧化碳填埋有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

C.利用催化技術(shù)將二氧化碳氧化可制成甲醇等清潔能源

D.將煤炭通過煤液化技術(shù)轉(zhuǎn)化為甲醇燃料，可實(shí)現(xiàn)“碳中和”

3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.ImolNaCl和lmolHC1所含的構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)相同

B.S2和S8的混合物共12.8g,其中所含硫原子數(shù)為0.4NA

C.16g無水硫酸銅中含有氧分子的數(shù)目為0.4mol

D.ILlmol-L-1的硫酸氫鈉溶液中含有的離子數(shù)目為3NA

4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不匹配的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A向Fei2溶液中，滴加幾滴淀粉溶液，再逐滴加入新制氯水溶液立即變藍(lán)色

向盛有苯酚水溶液的試管中加入適量飽和Na2cO3溶液，振

B溶液變澄清

蕩

向盛有5mL0.1mol?LTKzCrzO7溶液中滴加5滴6moi?

C溶液仍為橙色

『iNaOH溶液

溶液變黃且有大量

D向20%的雙氧水中加入幾滴酸性FeSC）4溶液

氣泡產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

5,下列離子方程式書寫不正確的是（）

3+

A.向Mg(0H)2中滴加FeCb溶液，沉淀由白色變成紅褐色：Mg(OH)2+2Fe=

2Fe(OH)3+3Mg2+

3+

B.向NH4Al(SO)溶液中滴入少量NaOH溶液：Al+30H-=A1(OH)3I

32+

C.用K3【Fe(CN)6]溶液檢測(cè)Fe"溶液中的Fe2+：2[Fe(CN)6]-+3Fe=

Fe3[Fe(CN)6]2X

D.向等物質(zhì)的量濃度的KOH和K2sO3的混合溶液中加入過量稀鹽酸：0H-+

2SO/+5H+=3H2O+2SO2T

6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且

Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì),

其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()

WY

—

w—

XIY-z

wI—X—Wn

u

WIY

w

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z>X

C.W、X、Z均可與Y形成多種化合物

D.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y>Z

7.實(shí)驗(yàn)室可用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCC)3溶液來確定其濃度。下列儀器中與該實(shí)驗(yàn)無關(guān)

的是()

第2頁(yè)，共29頁(yè)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論

將紅棕色氣體X通入淀粉-KI溶液

A溶液變成藍(lán)色X為漠蒸氣

中

用pH計(jì)測(cè)量同溫同濃度的MgC}

BPH(MgCl2)>pH(AlCl3)金屬性：Mg>Al

和AICI3溶液的pH

向足量含有KSCN的FeBr2溶液中滴還原性：Fe2+>

C溶液變成血紅色

加2滴氯水Br-

向等濃度的NaCl和INal混合溶液中

D立即產(chǎn)生黃色沉淀Ksp：AgCl>Agl

滴加幾滴銀氨溶液

A.AB.BC.CD.D

9.海洋天然產(chǎn)物NafuredinB在醫(yī)藥行業(yè)有潛在應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該物

質(zhì)的敘述正確的是（）

A.分子式為C22H34O3

B.不能發(fā)生水解反應(yīng)

C.不能發(fā)生消去反應(yīng)

正確的是（）

A.電解過程中H'通過質(zhì)子交換膜從左室進(jìn)入右室

oo

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H,C-C—C-OH-4er*co,t

C.若氫氧燃料電池中消耗16go2,則陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少2g

D.整個(gè)過程中主要能量轉(zhuǎn)化形式依次為化學(xué)能T電能T化學(xué)能

11.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

NaOH(aq)CO2

?SiO2tNa2SiO3-?H2SiO3

B.NO?

C.FeS2MSQ(g)”H&SO式aq)

D.Pe朝旦FeQ”Fe(Om3駕FeCl^a(i}

.電燃.

12.鹽X溶液能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件已略），相對(duì)分子質(zhì)量：c

比b大16,f比e大16。下列推斷正確的是（）

鹽X溶液

A.X可能為正鹽，也可能為酸式鹽

B.將b通入a的水溶液中可能生成白色沉淀

C.a、b、c、d、e、何能都是極性分子

D.反應(yīng)①、②可能具有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

13.室溫下，向lOmLO.lOOOmol?IT】二元酸溶液中滴

力口O.lOOOmol?LKOH溶液,測(cè)得溶液的pH與lgY[Y

代表嚼或黑]的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)結(jié)論

不正確的是（）

A.曲線N表示的是1g需與pH的變化關(guān)系

B.當(dāng)?shù)渭觢OmLKOH溶液時(shí)，溶液中式電8）>c（B2-）

C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為6.5

D.若用酚酷做指示劑，則滴定終點(diǎn)顏色變化為無色變粉紅色

14.烯燃不對(duì)稱環(huán)氧化在藥物合成中應(yīng)用廣泛，如圖為手性酮催化的烯煌不對(duì)稱環(huán)氧化

反應(yīng)的機(jī)理圖（部分產(chǎn)物未寫出）。下列說法不正確的是（）

第4頁(yè)，共29頁(yè)

o

A.總反應(yīng)方程式為OH+HSO；+-*R^><CjxRj*SOi*H,0

Ri

B.1是催化劑，反應(yīng)過程中pH應(yīng)該控制在合理范圍內(nèi)

C.2、3、4、5均具有較強(qiáng)氧化性

D.4到5的轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成

二、簡(jiǎn)答題(本大題共5小題，共66.0分)

15.電解所得的鐳陽(yáng)極泥(主要成分為MnOz、Fe2()3、PbO、CaO、CuO)可通過有機(jī)還原

浸出法回收銃和鉛，流程如圖所示：

HzSO4還原劑,_■漫出液^?硫酸轉(zhuǎn)凈化液也斗MnO2

0m~-------1(-*-14L-H2s0,

任■一還原浸出卜過滋滋血

極泥--------1*3LyJ

浸出漬一區(qū)而除雜卜-PbS

tTT

HNOjHClH2s

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表。

金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

開始沉淀的pH7.53.25.28.8

完全沉淀的pH9.73.77.810.4

(1)“還原浸出”時(shí)用玉米稈或甘蔗渣在硫酸作用下水解產(chǎn)生的葡萄糖做還原劑，

操作時(shí)將玉米稈或甘蔗渣用粉碎機(jī)粉碎，目的是,則“還原浸出"時(shí)二氧

化鎰與葡萄糖反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)浸出渣的主要成分為，“浸出除雜”時(shí)先用硝酸和鹽酸將Pb元素轉(zhuǎn)化為

能溶于水的弱電解質(zhì)PbCL再通入H2s可得鉛精礦的主要成分PbS,反應(yīng)過程為

PbClz(aq)+H2s(aq)UPbS(s)+2H+(aq)+2C「(aq)。已知：PbCl2(aq)5^

2+

Pb(aq)+2Cl-(aq)K=10吟H2s的電離常數(shù)K[=1Q-\K2=I。-%PbS的9p=

10-29。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(為了方便計(jì)算，K值數(shù)據(jù)已進(jìn)行近似處理)。

(3)“除雜”步驟主要是除去鐵、銅雜質(zhì)，加入出。2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。然后加入MnCC)3調(diào)節(jié)pH使鐵、銅完全沉淀，則控制pH的合理范圍為

(4)硫酸鋅溶液可通過離子交換膜組合工藝獲得Mn、MnO2、H2sO,，原理如圖所示:

MnSC*

稀H2s04

、MnSO,中性液

稀HjSO,循環(huán)液

交換膜a為(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

陰極區(qū)溶液控制在接近中性環(huán)境，若pH過低，則鎬的產(chǎn)率降低，此時(shí)陰極副產(chǎn)物

為(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

16.三氯化格是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化倍易升華，易水解，在高溫下能被氧氣

氧化。實(shí)驗(yàn)室制備三氯化銘的流程如圖:

(DlcHjOH)NaOH|ccu

NaCrO~------?)Cr(OH)j

24熱分解'無水C?3

方J尾氣處理

(1)圖甲中儀器b的主要作用除導(dǎo)氣外，還有。

(2)“還原”過程中會(huì)有CO?產(chǎn)生，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

(3)A中的試劑為：無水Cad?的作用是;反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段

時(shí)間氮?dú)?，主要目的是?/p>

(4)裝置E用來收集產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可通過(填操作)，使

實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。

(5)樣品中三氯化錨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

已知:CrCk在水中易形成穩(wěn)定的絡(luò)離子[Cr(H2O)5Cl]2+；Ag++SCN-=AgSCN1(白

色沉淀)；三氯化銘樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱取ag樣品于錐形瓶中，加入水，配成溶液。

②向錐形瓶中加入bmol?IT】的AgNC>3溶液cmL,使溶液中C廠完全沉淀。

③過濾除去AgCl沉淀，并用稀HNO3洗滌沉淀，將洗滌液合并在濾液中。

第6頁(yè)，共29頁(yè)

④加入2?3滴Fe(NO3)3溶液做指示劑，用dmol?LTNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液反滴定過量

Ag+至終點(diǎn)，記下所用NHdSCN溶液的體積為emL。

I.確定步驟②中C「已經(jīng)完全沉淀的操作與現(xiàn)象為O

口.若步驟③中未用稀HNC>3洗滌沉淀，則測(cè)定的三氯化銘質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填

“偏大”“偏小”或“無法確定”)。

ID.樣品中三氯化銘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、b、c、d、e的代數(shù)式表示)。

17.碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用，甲烷、甲醇等都是重要的能源物

質(zhì)。

(1)甲醇—水蒸氣重整在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，主要反應(yīng)為CH30H(g)+H2O(g)U

CO2(g)+3H2(g)AH?

已知同時(shí)還進(jìn)行的反應(yīng)有：

-1

I.CH30H(g)=CO(g)+2H2(g)AH1=+90.8kJ-mol

n.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJ-moL

貝!J：

①CH30H(g)+H2O(g)UCO2(g)+3H2(g)△H=。

②該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填字母)。

A.高溫

B.低溫

C.所有溫度

D.所有溫度均不自發(fā)

③甲醇-水蒸氣重整制氫是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源。co會(huì)損壞燃料電池

的交換膜。工業(yè)生產(chǎn)過程中會(huì)向重整系統(tǒng)中加入適量輕質(zhì)多孔的生石灰，以減輕燃

料電池的交換膜的損壞，主要原因?yàn)椤?/p>

(2)甲烷通常也可通過多種重整方式進(jìn)行利用，如二氧化碳重整甲烷反應(yīng)：CH4(g)+

CO2(g)=2C0(g)+2H2(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率v正=%.c(CH4)c(CO2),

22

丫逆=卜逆?c(CO)-C(H2),k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，且只與溫度有關(guān)。

rC時(shí)，向某恒溫恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為Imol-L-i的CH^g)和

CO2(g),發(fā)生重整反應(yīng)，測(cè)得體系中CH4(g)和CO(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化

如圖1所示：

①B點(diǎn)的坐標(biāo)為。

②反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，￡=。

(3)二氧化碳的資源化利用是科學(xué)工作者研究的重要方向。我國(guó)科學(xué)家開發(fā)的特殊

催化劑用于CO2制備C&=(：%,有利于實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)：2cC>2(g)+6H2(g):

1

CH2=CH2(g)+4H20(g)AH=-127.8kJ-mor,過程中可得副產(chǎn)物甲酸：

CO2(g)+H2(g)UHCOOH(g)AH=-31.4kJ-mol，

①在合適催化劑的作用下，在恒容容器中充入一定量的CO?與H2,反應(yīng)進(jìn)行相同的

時(shí)間測(cè)得體系中HCOOH和C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖2所示，則主反應(yīng)與副

反應(yīng)中活化能較大的反應(yīng)是(填“主反應(yīng)”或“副反應(yīng)”);600K后，C2H4

的體積分?jǐn)?shù)減小的主要原因?yàn)閛

②一定溫度下，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2moicO2(g)和6molH2(g),同時(shí)

發(fā)生了主反應(yīng)和副反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CH?=(：氏的物質(zhì)的量為0.5mol,出的物質(zhì)的

量為2.5moL則該溫度下，副反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

18.銅與S、Se元素形成的化合物Cu2S、Cu2Se可用作熱電材料，是熱電領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。

(2)S與鹵素可形成化合物，如SF6、SC1F5等;S、F、C1電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

SF6、SCIF5中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為;SF6,SQF5中心原子的雜化方式是

(填字母)。

A.sp3d

B.sp3d2

C.sp3

(3)Se單質(zhì)、銅離子在水合腫(N2H『電0)的作用下可以生成CuzSe。N2H4的相對(duì)分

第8頁(yè)，共29頁(yè)

子質(zhì)量與氧氣相同，但沸點(diǎn)差距大，原因主要是O

(4)Cu2Se晶體屬立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中有個(gè)CuzSe；Se2-

的配位數(shù)是；以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子

的位置，稱為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如立方體晶胞體心位置的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為寫出

CuzSe晶胞中所有Cu+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo):

*Cu*

OSe2-

19.酮基布洛芬(F)是一種優(yōu)良的非徵體抗炎鎮(zhèn)痛藥物，具有劑量小、療效高、副作用

小等特點(diǎn)。其有很多種合成路線，其中一種合成路線如圖所示:

回答下列問題：

(1)A的名稱為；C中的官能團(tuán)名稱為。

O

(2)已知硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H。、OH,則(CH3)2S()4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;ImolE

O

分子中含有的手性碳原子個(gè)數(shù)為。

(3)A-B的反應(yīng)類型為o己知SO。？+H20=S02T+2HC1T,從化學(xué)反應(yīng)

原理的角度解釋加入SOCk的作用：0

(4)制備酮基布洛芬的另外一條合成路線為：

o

00o

R'H易B瘠OW2*OWcHO

Br

A

0

一QVJ'OH

E

i)M〃THF

ii)CH,CN

已知:iii)HCi

①A的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有種（不考慮立體異構(gòu)）。

回.遇氯化鐵溶液顯色

區(qū)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

③寫出實(shí)驗(yàn)使用新制氫氧化銅懸濁液完成D-E的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

第10頁(yè)，共29頁(yè)

答案和解析

1.【答案】

C

【解析】

解：A.SC>2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+手=3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，則S02為V形

分子，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故A正確；

B.S02作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業(yè)，所以二氧化硫可用于某些食

品加工，故B正確；

C.Na2s2O3中S元素平均化合價(jià)為+2價(jià)，SO2中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，則可通過還原SO?制

保險(xiǎn)粉Na2s2O3，故C錯(cuò)誤；

D.“鈣基固硫”是在煤中加入適量的生石灰，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2CaO+

2SO2+02—2CaSO4>所以最終生成CaSC^,故D正確；

故選：Co

A.SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+組|二=3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，正負(fù)電荷中心不

重合的分子為極性分子；

B.SO2作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業(yè)；

C.Na2s2O3中S元素平均化合價(jià)為+2價(jià)，SO2中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，得電子的物質(zhì)發(fā)生

還原反應(yīng)；

D.“鈣基固硫”是在煤中加入適量的生石灰，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2CaO+

A

2SO2+。2—2CaSO4°

本題考查二氧化硫的性質(zhì)和用途，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確元素

化合物性質(zhì)和用途的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.【答案】

C

【解析】

解：A.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，二氧化硅為絕緣體，不能將光能轉(zhuǎn)化為電能，故

A錯(cuò)誤；

B.將二氧化碳填埋不能從根本上減少二氧化碳的含量，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”不起作用，故

B錯(cuò)誤；

C.利用催化技術(shù)將二氧化碳氧化可制成甲爵等清潔能源可以減少二氧化碳含量，有利于

實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故C正確；

D.甲醇燃燒釋放二氧化碳所以將煤炭通過煤液化技術(shù)轉(zhuǎn)化為甲醇燃料，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”

不起作用，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，二氧化硅為絕緣體；

B.將二氧化碳填埋不能從根本上減少二氧化碳的含量；

C.利用催化技術(shù)將二氧化碳氧化可制成甲醇等清潔能源可以減少二氧化碳含量；

D.甲醇燃燒釋放二氧化碳。

本題考查了化學(xué)與環(huán)境保護(hù)，準(zhǔn)確理解碳中和概念及含義是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.【答案】

B

【解析】

解：A.lmolNaQ含有2整個(gè)離子，ImolHCI所含的分子數(shù)為整個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B&和Sg的混合物共12.8g,其中所含硫原子數(shù)為：感*xNAmol=0.4NA）故B正

確；

C.硫酸銅為離子晶體，是由銅離子、硫酸根離子構(gòu)成，不含氧氣分子，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸氫鈉、水都能電離產(chǎn)生離子，所以lLlmol」T的硫酸氫鈉溶液中含有的離子數(shù)

目大于3NA，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.氯化鈉為離子化合物，1個(gè)氯化鈉含有2個(gè)離子，氯化氫為共價(jià)化合物，1個(gè)氯化氫含

有1個(gè)分子；

B.S2和Sg都是由S構(gòu)成；

C.硫酸銅不含氧氣分子；

第12頁(yè)，共29頁(yè)

D.硫酸氫鈉、水都能電離產(chǎn)生離子。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,

難度不大。

4.【答案】

C

【解析】

解：A.逐滴加入新制氯水，先氧化碘離子生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，則溶液立即變藍(lán)色，

故A正確；

B.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，則溶液變澄清，故B正確；

C.存在平衡門2。廠+H2OU2CrO/+2H+,力口NaOH溶液使平衡正向移動(dòng)，溶液顏色由

橙色逐漸變?yōu)辄S色，故C錯(cuò)誤；

D.酸性溶液中雙氧水可氧化亞鐵離子，生成的鐵離子可催化雙氧水分解，則溶液變黃且

有大量氣泡產(chǎn)生，故D正確；

故選：Co

A.逐滴加入新制氯水，先氧化碘離子生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)；

B.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；

C.存在平衡“2。萬+H20#2CrOi-+2H+,力口NaOH溶液使平衡正向移動(dòng)；

D.酸性溶液中雙氧水可氧化亞鐵離子。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

5.【答案】

D

【解析】

解：A.向Mg(0H)2中滴加FeCk溶液，沉淀由白色變成紅褐色，離子方程式為：Mg(OH)2+

2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,故A正確；

B.向NH4Al(SO。2溶液中滴入少量NaOH溶液，只有鋁離子反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：

3+

Al+30H-=A1(OH)3l,故B正確；

C.使用K31Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+,離子方程式為：2[Fe(CN)613-+3Fe?+=

Fe3[Fe(CN)6]2l,故C正確;

D.向等物質(zhì)的量濃度的KOH和K2s。3的混合溶液中加入過量稀鹽酸：0H-+S0|-+

+

3H=2H2O+SO2T,故D錯(cuò)誤：

故選：Do

A.向Mg(OH)2中滴加FeC%溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鎂；

B.氫氧化鈉少量，只有鋁離子參與反應(yīng)；

C.亞鐵離子與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN)6]2沉淀；

D.離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)的量關(guān)系。

本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子

方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，

檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化

學(xué)方程式等。

6.【答案】

C

【解析】

解：A.由分析可知，Z、Y、X、W分別為S、0、N、H元素，0、N同周期，且0在N的右

邊，所以原子半徑：N>0,故A錯(cuò)誤；

B.若Z形成的酸為H2sO3，X形成的酸為HNO3，則等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸

性：X>Z,故B錯(cuò)誤；

C.W、X、Z可與Y分別可形成Hz。、小。2、NO、NO?、SO?、SO3等化合物，故C正確；

D.Y,Z分別為0、S,非金屬性0>S,則簡(jiǎn)單氫化物的還原性：H2S>H2O,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位

于同一主族，由此可確定W為第一周期元素，即為氫元素。由結(jié)構(gòu)式可以得出，Y、Z的

最外層電子數(shù)為6,X的最外層電子數(shù)為5,所以X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、短周期主族

元素來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，

第14頁(yè)，共29頁(yè)

題目難度不大。

7.【答案】

B

【解析】

解：A.該儀器為酸式滴定管，滴定時(shí)用于盛放HC1溶液，故A不選：

B.該儀器為分液漏斗，中和滴定過程中不使用分液漏斗，故B選；

C.該儀器為堿式滴定管，滴定時(shí)用于量取NaHC()3溶液，故C不選；

D.該儀器為錐形瓶，滴定時(shí)用于盛放NaHC()3溶液，故D不選；

故選：B?

實(shí)驗(yàn)室可用標(biāo)準(zhǔn)HQ溶液滴定NaHCC)3溶液來確定其濃度，結(jié)合中和滴定操作方法可知,

使用的主要玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯等，以此進(jìn)行判斷。

本題考查中和滴定，為高頻考點(diǎn)，明確中和滴定步驟、操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握

常見儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大。

8.【答案】

A

【解析】

解：A.X可能為二氧化氮或?yàn)I蒸氣，均使K1-淀粉溶液變藍(lán)，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；

B.MgCk和A1CU溶液均水解顯酸性，等濃度鹽溶液的pH為(MgC12)>pH(AlC13)，可知金

屬性：Mg>AL故B正確；

C.滴加2滴氯水，可先氧化亞鐵離子，溶液變成血紅色，可知還原性：Fe2+>Br",故

C正確；

D.等濃度的NaQ和Nai混合溶液中滴加幾滴銀氨溶液，K$p小的先沉淀，先生成黃色沉淀,

可知Ksp：AgCl>Agl,故D正確；

故選：Ao

A.X可能為二氧化氮或漠蒸氣；

B.MgC%和AlCh溶液均水解顯酸性，測(cè)定等濃度鹽溶液的pH可對(duì)比對(duì)應(yīng)堿的堿性強(qiáng)弱；

C.滴加2滴氯水，可先氧化亞鐵離子；

D.等濃度的NaCI和Nai混合溶液中滴加幾滴銀氨溶液，&p小的先沉淀。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、鹽類水解、

難溶電解質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性

分析，題目難度不大。

9.【答案】

D

【解析】

解：A.該分子中C、H、0原子個(gè)數(shù)依次是22、32、3,分子式為C22H32O3，故A錯(cuò)誤；

B.分子中酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.分子中的醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.不飽和度是7,苯環(huán)的不飽和度是4,含有3個(gè)氧原子，能形成1個(gè)段基和1個(gè)酚羥基，

所以存在遇FeCU溶液顯色且能與NaHC03溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體，故D正確；

故選：Do

A.該分子中C、H、。原子個(gè)數(shù)依次是22、32、3；

B.酯基能發(fā)生水解反應(yīng)；

C.連接醇羥基的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子的醇能發(fā)生消去反應(yīng)；

D.不飽和度是7,苯環(huán)的不飽和度是4,1個(gè)較基的不飽和度是1,含有3個(gè)氧原子，能形

成1個(gè)竣基和1個(gè)酚羥基的同分異構(gòu)體。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)

及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

10.【答案】

C

【解析】

第16頁(yè)，共29頁(yè)

解：A.電解時(shí)，陽(yáng)離子向陰極(C2極)移動(dòng)，故A正確;

C.若氫氧燃料電池中消耗16go2,轉(zhuǎn)移電子若篙x4=2mol,陰極生成氫氣質(zhì)量減少

Imolx2g/mol—2g,但由電荷守恒可知，同時(shí)有2moi氫離子透過質(zhì)子交換膜從左室進(jìn)

入右室，質(zhì)量增加2moixlg/mol=2g,故陰極區(qū)溶液質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；

D.整個(gè)反應(yīng)過程中，燃料電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D

正確；

故選：Co

電化學(xué)驅(qū)動(dòng)的環(huán)胺類化合物的去飽和B-?；磻?yīng)，其反應(yīng)原理為

“H.C—C—C—O,2H.f??).3由圖可知，J極為陽(yáng)極，電極

反應(yīng)式為H.C-C—C-OH-4e,*4H-4C0;t,C2極為陰極，電極反應(yīng)式為

+

2H+2e-=H2T,據(jù)此作答。

本題考查原電池和電解池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷陰陽(yáng)極是解

題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

11.【答案】

【解析】

解：A.Si()2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NazSiOs，向硅酸鈉溶液通入二氧化碳可以生成

H2Si()3沉淀和碳酸鈉，故A正確；

B.&與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO,NO不溶于氫氧化鈉溶液，不能一步生成NaN03,

故B錯(cuò)誤；

C.FeS2煨燒生成氧化鐵和SO2，SO?催化氧化生成SC)3，SO3與水反應(yīng)生成H2so4，故C

錯(cuò)誤；

D.Fe在足量氧氣中燃燒生成FesO*Fe3()4不能與水反應(yīng)生成Fe(0H)3,Fe(0H)3溶于鹽

酸可以生成FeCb，故D錯(cuò)誤；

故選：A?

ASO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiC>3,向硅酸鈉溶液通入二氧化碳可以生成H2S23；

B.NO不能一步生成NaNC）3；

C.FeS?燃燒生成氧化鐵和SO?;

D.Fe在足量氧氣中燃燒生成FesO”

本題主要考查硅、氮、鐵、硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，掌握、氮、鐵、硫及其化合物的

性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生注意知識(shí)的積累，題目難度不大。

12.【答案】

A

【解析】

解：A.由分析可知，X為（NHJ2S或NH4HS,故A正確；

B.b為SO?，a為MS,二者反應(yīng)生成S單質(zhì)，生成淡黃色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.SO3的中心原子S原子的孤電子對(duì)數(shù)為答=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+3=3,分子空

間構(gòu)型為平面正三角形，分子中正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)①是H2s燃燒生成二氧化硫與水，反應(yīng)②是NO與氧氣反應(yīng)生成NO?,有紅棕色氣

體生成，現(xiàn)象不相同，故D錯(cuò)誤；

故選：A?

鹽X既能與鹽酸反應(yīng)生成a,又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成b,而a、b均能與Y發(fā)生連續(xù)反應(yīng)，

且相對(duì)分子質(zhì)量c比b大16、f比e大16,故Y為c與Z、f與Z反應(yīng)均生成強(qiáng)酸，只能是

硝酸和硫酸,則a為H?S、b為SO?、c為SO3,而d為NH3、e為NO、f為皿，則X為（NH/S

或NH4HS。

本題考查無機(jī)物的推斷，涉及氮、硫等元素單質(zhì)化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟練掌握元素化合

物知識(shí)，注意掌握中學(xué)常見的連續(xù)反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化、特殊置換反應(yīng)、特殊現(xiàn)象的反應(yīng)、

特殊條件反應(yīng)等。

13.【答案】

B

第18頁(yè)，共29頁(yè)

【解析】

解：A.由分析可知，曲線N表示的是器掾與pH的變化關(guān)系，故A正確；

9

B.當(dāng)?shù)渭觢OmLKOH溶液時(shí)，此時(shí)溶液為NaHB溶液，Ka2=1Q-,62=獸=冬=

-110

1。-1°，Ka2>Kh2,HB-電離大于水解,則溶液中C(H2B)<c(B2-),故B錯(cuò)誤;

CX點(diǎn)時(shí)，罌=瑞，則C(H2B)=C(B")，％%2=笠鬻”*=

10-4X10-9=10-13,則C2(H+)=10-13(mol/L)2,c(H+)=10-65mol/L,對(duì)應(yīng)的pH為

6.5,故C正確；

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為Na2B,B2-發(fā)生水解而使溶液顯堿性，若用酚猷;做指示劑，則滴

定終點(diǎn)顏色變化為無色變粉紅色，故D正確；

故選：B?

隨著NaOH的不斷加入，溶液的pH不斷增大，筆2不斷增大，嘴?不斷減小，則N曲

CQH2DJC^D)

線為罌與PH的變化關(guān)系、M曲線為嘴?與pH的變化關(guān)系，lgY=O時(shí)，需=1，

C^ri2DjCQD)C^rl2>j)

c(HB-)則￡)c(H+)c(B")

=1,L1=^^^=?M=10-4,Ka2==C(H+)=IO—。

c(B2~)-c(HB-)-

本題考查難溶電解質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握溶度積的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用

能力的考查，注意圖象的分析及對(duì)數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大。

14.【答案】

B

【解析】

解：A.根據(jù)圖知，進(jìn)入的微粒是反應(yīng)物、出來的微粒是生成物，總反應(yīng)方程式為

4&R/Q

OH*HSO；*>―/-*SO；?H.O,故A正確；

R：

B.1是反應(yīng)④的生成物、反應(yīng)①的反應(yīng)物，所以是中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.2、3、4、5均含有過氧鍵，所以具有強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.4到5的轉(zhuǎn)化過程中，存在0-0鍵斷裂和生成，存在S-0鍵的斷裂和形成，所以存在

極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成，故D正確；

故選：Bo

A.根據(jù)圖知，進(jìn)入的微粒是反應(yīng)物、出來的微粒是生成物；

B.1是中間產(chǎn)物；

C.過氧鍵具有強(qiáng)氧化性；

D.4到5的轉(zhuǎn)化過程中，存在0-0鍵斷裂和生成。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)歷程，側(cè)重考查對(duì)比、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用

能力，明確每一步反應(yīng)中存在的斷鍵和成鍵方式、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,

題目難度不大。

15.【答案】

增大接觸面積，提高浸出率CH20H(CH0H)4CH0+MnO2+H2S04

2++

CH20H(CH0H)4C00H+MnS04+H20PbSO^CaS041002Fe+H202+2H=

3+2++

2Fe+2H2O7.8<pH<8.8陽(yáng)Mn-2e-+2H2O=MnO2+4HH2

【解析】

解：(1)將玉米稈或甘蔗渣在硫酸作用下水解產(chǎn)生的葡萄糖，用粉碎機(jī)粉碎，可增大接

觸面積，提高利用率，所以目的是增大接觸面積，提高浸出率；“還原浸出"時(shí)二氧化

鎰與葡萄糖反應(yīng)生成硫酸鎰、葡萄糖酸等，化學(xué)方程式為CH20H(CHOHXHO+MnO2+

H2S04tCH20H(CH0H)4C00H+MnS04+H20,

故答案為：增大接觸面積，提高浸出率；CH20H(CH0H)4CH0+MnO2+H2S04->

CH20H(CHOH)4coOH+MnS04+H20；

(2)由分析可知，浸出渣的主要成分為PbS()4、CaS04;已知：PbCk(ag)UPb2+(aq)+

7

2Cr(aq)K=IO'H2s的電離常數(shù);Kx=10-,K2=IO-%PbS的Ksp=川田,

則反應(yīng)過程為PbCkQg)+H2s(aq)UPbS(s)+2H+(aq)+2C=(aq)的平衡常數(shù)為K=

c2(H+)?c2(C「)_C2(H+)C2(C「)c(Pb2+>c(S2_)_c2(C「>c(Pb2+)c2(H+)c(S2~)

2+2+

c(PbCl2)c(H2S)—c(PbCI2)c(H2S)“c(Pb)c(S)-—c(PbCl2)~~c(H2S)-

_5_7_15

1_KKrK2_10xi0xl0_1nn

c(Pb2+>c(S2_)==1UU，

故答案為：PbS04,CaS04；100；

(3)“除雜”步驟中，加入小。2將Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe?++

+3+

H2O2+2H=2Fe+2H2O；然后加入M11CO3調(diào)節(jié)pH使鐵、銅完全沉淀，但不能讓

Mn2+生成沉淀，則控制pH的合理范圍為7.8<pH<8.8,

故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。；7.8<pH<8.8；

第20頁(yè)，共29頁(yè)

(4)由裝置可知，左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極，在陽(yáng)極，MM+失電子產(chǎn)物與水反

應(yīng)生成Mn()2和H+；在陰極，M/+得電子生成Mn；則H+通過膜a向右移動(dòng)，S0『通過

膜b向左移動(dòng)，從而得出交換膜a為陽(yáng)離子交換膜；陽(yáng)極電極反應(yīng)式為MM+-2e-+

+

2H2O=MnO2+4H,陰極區(qū)溶液控制在接近中性環(huán)境，若pH過低，貝伊+得電子，從

而使鎰的產(chǎn)率降低，此時(shí)陰極副產(chǎn)物為H2，

2++

故答案為：陽(yáng)；Mn-2e-+2H2O=MnO2+4H；H2?

鐳陽(yáng)極泥(主要成分為Mn。2、Fe2O3>PbO、CaO、CuO)中加入硫酸和還原劑，MnO2.

Fe2O3,CuO轉(zhuǎn)化為MnSOcFeS04.C11SO4進(jìn)入溶液；PbO、CaO轉(zhuǎn)化為PbSO^CaS()4沉

淀，過濾后浸出渣的主要成分為PbSC)4、CaS04：加入HNO3、HC1后，PbS04Wft^PbCl2

進(jìn)入溶液，CaS04不溶，通入H2s轉(zhuǎn)化為PbS沉淀。浸出液為M11SO4、FeS04,CuS04,

3+

加入出。2將Fe2+氧化為Fe3+,加入MnQ%，F(xiàn)e>Ci?+分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cu(0H)2

沉淀，濾液為MnS()4沉淀，電解可得Mn、MnO2等。

本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知

識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取與使用，難度中等。

16.【答案】

冷凝回流作用2CrO2-+CH3OH+10H+=2Cr3++CO2T+7H2。濃硫酸吸收水分，

防止水蒸氣通過導(dǎo)氣管進(jìn)入收集產(chǎn)物的E裝置使滯留在裝置的COCU被NaOH溶液充分

吸收，防止大氣污染根據(jù)CrCb易升華的特點(diǎn)，對(duì)D裝置進(jìn)行加熱，CrC%升華進(jìn)入E裝

置再滴入AgNC>3溶液時(shí)不產(chǎn)生白色沉淀偏大(bc-de)xlO-Sxl58.5.宣。％

a

【解析】

解：(1)根據(jù)圖示可知：在圖甲中儀器b的主要作用除導(dǎo)氣外，還起冷凝回流作用，

故答案為：冷凝回流作用：

(2)在“還原”過程中NaCrO,在酸性條件下與CH30H發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CrCk，

CH30H被氧化為CO2氣體，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程

+3+

式為：2CrOi-+CH3OH+10H=2Cr+C02T+7H20,

+3+

故答案為：2CrOi-+CH3OH+10H=2Cr+C02T+7H2O；

(3)反應(yīng)產(chǎn)生CrCk易水解，且在高溫下易被氧氣氧化，通入干燥的M可以將裝置中的空

氣排出，防止三氯化絡(luò)易水解及氧化變質(zhì)，能夠使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)。制備

CrCk時(shí)產(chǎn)生的COCh有毒且易水解，因此通入的電要先進(jìn)行干燥處理，A中液體的試劑

是干燥劑，可以為濃硫酸；為防止反應(yīng)制取的CrCb發(fā)生水解反應(yīng)，尾氣通入NaOH溶液

前邊應(yīng)該有吸水裝置，無水CaCk的作用是吸收水分，防止水蒸氣通過導(dǎo)氣管進(jìn)入收集

產(chǎn)物的E裝置；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，主要目的是使滯留在裝置的COCk被

NaOH溶液充分吸收，防止大氣污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：COC12+4NaOH=

Na2cO3+2NaCl+2H2O,

故答案為：濃硫酸；吸收水分，防止水蒸氣通過導(dǎo)氣管進(jìn)入收集產(chǎn)物的E裝置；使滯留

在裝置的COCk被NaOH溶液充分吸收，防止大氣污染；

(4)裝置E用來收集產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可根據(jù)CrCk易升華的特點(diǎn)，對(duì)D裝

置進(jìn)行加熱，CrCk升華進(jìn)入E裝置，就可以使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行，

故答案為：根據(jù)CrCk易升華的特點(diǎn)，對(duì)D裝置進(jìn)行加熱，CrCb升華進(jìn)入E裝置；

(5)I.若步驟②中C1一已經(jīng)完全沉淀，則再滴入AgNO3溶液時(shí)不產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此判斷,

故答案為：再滴入AgNO3溶液時(shí)不產(chǎn)生白色沉淀；

II.加入HNO3酸化，可以使避免雜質(zhì)離子的干擾，若步驟③中未用稀HNC)3洗滌沉淀，

則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的三氯化銘質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大，

故答案為：偏大；

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in.根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：CrCl3+5H2O=[Cr(H2O)5Cl]