物質(zhì)的量濃度及其配制

生活中常見的溶液濃度

m（溶質(zhì)）m（溶液）2、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：越過山峰，眼前是美麗的風景

組織建設溶液的配制及分析化學·必修1學習目標理解物質(zhì)的量濃度的概念掌握有關物質(zhì)的量濃度的簡單計算初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能一、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c

B

V（溶液）nB

c

B=mol·L-1溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積學習新知mol·L-1例1.⑴將53.0gNa2CO3溶于水，配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？若倒出25mL，則Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？⑵100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，需要多少克無水Na2CO3，或者需要多少克純堿晶體？1.0mol/L1.概念：2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算18.4mol·L－1例2.已知200mL硫酸鐵溶液中含28g，則該溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1，硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。2.53.751.25配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液，回答問題：(1)完成該實驗，除量筒、托盤天平、藥匙、燒杯外，

還需要的儀器有____________________________。(2)需稱量Na2CO3的質(zhì)量是______；若用托盤天平稱量，

則應稱量的質(zhì)量是_____。100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管1.06g1.1g1、實驗儀器二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2、實驗步驟(1)計算(2)稱量：使用前要檢漏；熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶；不能在容量瓶中進行溶解或稀釋操作；不能長期存放溶液或進行化學反應。容量瓶(3)溶解：在_____中加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪

拌并冷卻至室溫。(4)轉(zhuǎn)移：用_______引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到

____________中。

洗滌：用蒸餾水洗滌_________及玻璃棒2～3次，

并把______都轉(zhuǎn)移到_______中。注意溶解及洗滌所

用水的總體積一定不能_____要配制溶液的體積。玻璃棒100mL容量瓶燒杯內(nèi)壁洗滌液容量瓶超過燒杯配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液(5)定容：將__________注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下___________時，改用__________滴加蒸餾水至凹液面最低處正好與刻度線______。(6)搖勻：蓋好瓶塞，用_____頂住瓶塞，另一只手的手指托住______，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。(7)裝瓶：把配好的溶液倒入預備好的干燥試劑瓶中，貼上____。1～2cm蒸餾水膠頭滴管相切食指瓶底標簽配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液2、配制溶液的步驟溶解20℃100mL搖勻稱量或者量取計算裝瓶加水20℃100mL（定容）冷卻到室溫轉(zhuǎn)移20℃100mL洗滌20℃100mL學習新知例3.某學生計劃用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.15mol·L－1的稀鹽酸500mL，回答下列問題：(1)實驗過程中，不必使用的是___(填字母)。A.托盤天平

B.量筒

C.容量瓶

D.250mL燒杯E.膠頭滴管

F.試劑瓶(2)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是________。(3)量取濃鹽酸的體積為___mL，應選用的量筒規(guī)格為_______。(4)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為________。解析用濃溶液配制稀溶液時，應選用量筒而不用托盤天平；設量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量守恒，建立關系式：12mol·L－1×V＝0.15mol·L－1×0.5L，V=6.25mL；A玻璃棒6.310mL500mL濃度常見表示方式質(zhì)量分數(shù)溶液的配制物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶液配制的應用儀器步驟誤差本課小結(jié)

用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L－1的溶液220mL，下列說法正確的是（

）A.需先稱取氫氧化鈉固體8.8gB.氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌2