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文檔簡介

2化學物質(zhì)及其變化

2.3氧化還原反應第一課時主講人：王麗君溫故知新2Na+Cl22CuO點燃2H2O2H2↑+O2↑電解Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓Fe2SO4+3C

2Fe+3CO2高溫四大基本反應？化合價？一、氧化還原反應1.特征有元素化合價升降的化學反應氧化還原反應的判斷標準：

是否有元素化合價的升降判斷下列反應是否是氧化還原反應①Zn+2HCl==H2+ZnCl2②2Na+Cl2==2NaCl③2KClO3==2KCl+3O2↑④MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2+2H2O⑤CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl⑥NaOH+HCl==NaCl+H2O點燃小試牛刀：氧化還原反應分解反應置換反應復分解反應化合反應2.氧化還原反應與四種基本類型的關(guān)系：

為什么氧化還原反應前后元素的化合價發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？2Na+Cl22NaCl

氧化還原反應過程中，元素的原子間有電子的得失。點燃H2

+Cl2

2HCl點燃氧化還原反應過程中，元素的原子間有電子對的偏移。3.氧化還原反應的本質(zhì)定義有電子的轉(zhuǎn)移（得失與偏移）的化學反應。升——失——氧

降——得——還

思考：

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