【化學(xué)】氧化還原反應(yīng) 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

人教版必修第一冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1.3.1氧化還原反應(yīng)網(wǎng)科學(xué)學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接1.通過實(shí)驗(yàn)探究日常生活中存在的氧化還原現(xiàn)象。2.通過氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程，初步建立氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。3.通過設(shè)計(jì)汽車尾氣綜合治理方案的活動(dòng)，感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值，初步形成綠色應(yīng)用的意識(shí)，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。1.通過氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的學(xué)習(xí)，形成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的微觀視角，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。2.通過對(duì)汽車尾氣綠色化處理方案的討論，發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)價(jià)值的認(rèn)識(shí)水平(學(xué)科價(jià)值視角，社會(huì)價(jià)值視角，學(xué)科和社會(huì)價(jià)值視角)。補(bǔ)充維生素為何能延緩皮膚老化？都因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)食物會(huì)腐敗鋼鐵會(huì)生銹CuC還原反應(yīng)CO2OOCu氧化反應(yīng)O氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)已學(xué)知識(shí)（1）請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)，分析以下反應(yīng)。Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2

高溫2CuO＋C＝2Cu＋CO2

高溫從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)CuO+CCu+CO2化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)+2-20

0氧化還原反應(yīng)的特征：存在化合價(jià)升降結(jié)論：升價(jià)被氧化、降價(jià)被還原+4-2合作與探究高溫練習(xí)1：下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？是的打√

因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。①M(fèi)nO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4濃==NaHSO4＋HCl√√√×氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)升降思考：該反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？判斷的依據(jù)是什么？西漢的《淮南萬畢術(shù)》中有關(guān)“曾青得鐵則化為銅”Fe+CuSO4＝

FeSO4+Cu氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)升降P156H2+Cl22HCl00+1-1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)的偏移）2Na+Cl22NaCl宏觀辨識(shí)微觀探析00+1-1Na+11812Cl+17872e+1182Na+Cl+17882Na+Cl得到2×e-失去2×e-得到2×e-失去2×e-電子的轉(zhuǎn)移氫原子最外電子層1個(gè)電子氯原子最外電子層7個(gè)電子共用電子對(duì)電子的得失共用電子對(duì)的偏移小結(jié)從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)結(jié)論：得氧被氧化、失氧被還原從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)結(jié)論：升價(jià)被氧化、降價(jià)被還原從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)結(jié)論：失電子被氧化、得電子被還原口訣：升失氧（化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)）

降得還（化合價(jià)降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有化合價(jià)升降電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)的偏移）B

《綠通》大本P22右下角口訣：升失氧（化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)）

降得還（化合價(jià)降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)）標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價(jià)明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系連雙線連接化合價(jià)發(fā)生變化的同一種元素，跨過等號(hào)注得失正確標(biāo)出反應(yīng)前后“得到”電子或“失去”電子總數(shù)雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。1.基本步驟+300+3化合價(jià)降低，得到2x3e-，被還原化合價(jià)升高，失去2x3e-，被氧化《綠色通道》P23核心歸納表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。標(biāo)價(jià)態(tài)基本步驟連單線箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向注數(shù)目標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)注意：不需要標(biāo)明“得到”或“失去”不跨過等號(hào)+300+3化合價(jià)降低，得到2x3e-，被還原化合價(jià)升高，失去2x3e-，被氧化單線橋法《綠色通道》P23核心歸納Zn＋CuSO4==ZnSO4＋CuFe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2練習(xí)2/3：用雙線橋法/單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況③2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

⑥Mg+2HCl═MgCl2+H2↑氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)⑤Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu⑦CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl⑧CuO+2HCl=CuCl2+H2O②CaO＋H2O＝Ca(OH)2

①2Na＋Cl2＝2NaCl點(diǎn)燃

④2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型[練一練]將下列各反應(yīng)進(jìn)行分類;哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？二.氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系分解反應(yīng)化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)請(qǐng)用圖示的形式，表示出氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系

B

例2下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是(

)《綠通》大本P24用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10得到5e-失去5×e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10失去6×e-得到6e-最低價(jià)-1最高價(jià)+5中間價(jià)0最低價(jià)-2最高價(jià)+6中間價(jià)0中間價(jià)+4最低價(jià)-1最高價(jià)+5中間價(jià)0【拓展】?jī)r(jià)態(tài)不交叉規(guī)律：同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，只靠近不交叉！S元素P25[應(yīng)用體驗(yàn)]

反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為()A．1∶6 B．6∶1C．1∶5 D．5∶1拓展：《綠通》大本P25左上角“一招秒殺”+5-1-10D

易錯(cuò)警醒：該反應(yīng)中，只有一部分氯原子化合價(jià)發(fā)生變化，還有一部分氯原子價(jià)態(tài)不變，故失去電子數(shù)為5×e-，而不是6×e-。部分氧化還原反應(yīng)最低價(jià)-1最高價(jià)+5中間價(jià)0×

√

×

×

《綠通》大本P22右上角(5)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的一定是氧化還原反應(yīng)（