智慧樹知到普通化學原理章節(jié)測試答案

智慧樹知到普通化學原理章節(jié)測試答案智慧樹知到《普通化學原理》章節(jié)測試答案第一章1、以下系統(tǒng)中含有兩相的是A:氧氣和氮氣的混合氣體B:鋅粉和鹽酸發(fā)生反應的系統(tǒng)C:冰水混合物D:葡萄糖水溶液正確答案：冰水混合物2、敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間A:既有物質交換，又有能量交換B:只有物質交換C:既沒有物質交換，也沒有能量交換D:只有能量交換正確答案：既有物質交換，又有能量交換3、下列各組均為狀態(tài)函數(shù)的是A:P、T、HB:W、G、HC:V、QP、WD:Q、ΔG、ΔH正確答案：P、T、H4、如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列的變化，最后回到起始狀態(tài)，則系統(tǒng)的A:Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0B:Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=QC:ΔU=0，ΔH=0，ΔG=0，ΔS=0D:Q=W，ΔU=Q，ΔW=0，ΔH=0正確答案：ΔU=0，ΔH=0，ΔG=0，ΔS=05、下列各個物理量與變化途徑有關的是A:熱力學能B:功C:吉布斯函數(shù)D:熵正確答案：功6、對于任一過程，下列敘述正確的是A:系統(tǒng)所做的功與反應途徑無關B:系統(tǒng)的內能變化與反應途徑無關C:系統(tǒng)所吸收的熱量與反應途徑無關D:其余選項都不正確正確答案：系統(tǒng)的內能變化與反應途徑無關7、通常，反應或過程的物理量能通過彈式熱量計直接測定的是A:ΔHB:QvC:QPD:ΔG正確答案：Qv8、在298K，反應H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Qp與Qv之差是A:-3.7kJ?mol-1B:3.7kJ?mol-1C:1.2kJ?mol-1D:-1.2kJ?mol-1正確答案：-3.7kJ?mol-19、按規(guī)定，下列物質的標準摩爾生成焓為零的是A:C(金剛石)B:I2(g)C:Br2(g)D:Br2(l)正確答案：Br2(l)10、下列哪一反應（或過程）的熵值是減小的A:NaCl晶體從溶液中析出B:反應C(s)+1/2O2(g)=CO(g)C:CuSO4·5H2O晶體溶于水D:固態(tài)I2的升華正確答案：NaCl晶體從溶液中析出11、反應CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的ΔrHm?=178kJ?mol-1，ΔrSm?=161Jmol-1?開始分解的溫度是（）CaCO3(s)K-1?，則A:900KB:500KC:800KD:1106K正確答案：1106K12、下列物理量中，可以確定其絕對值的為A:HB:UC:GD:T正確答案：T13、任何一個化學變化，影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素是A:生成物的濃度B:溫度C:反應物的濃度D:催化劑正確答案：溫度14、下述各反應達到平衡時，如反應物和生成物都是氣體，增加壓力時，不受影響的反應是A:N2+3H2＝2NH3B:2NO2＝N2O4C:2H2+O2＝2H2OD:N2+O2＝2NO正確答案：N2+O2＝2NO15、已知反應3O2(g)＝2O3(g)的ΔrHm?=288.7kJ·mol-1。若使反應向右進行，需采取下列哪一種措施？A:高溫低壓B:高溫高壓C:低溫低壓D:低溫高壓正確答案：高溫高壓16、體系與環(huán)境無熱量交換的變化為絕熱過程。A:對B:錯正確答案：對17、化學反應的等壓熱效應不是狀態(tài)函數(shù)。A:對B:錯正確答案：對18、指定溫度下，元素穩(wěn)定單質的?fHm?=0、?fGm?=0、Sm?=0。A:對B:錯正確答案：錯＜?0的反應也有可能自發(fā)進行。、19ΔSmA:對錯B:正確答案：對K20、升高溫度，化學反應的標準平衡常數(shù)?增大。A:對B:錯正確答案：錯第二章1、反應2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的反應速率可以表示為v=-dc(O2)/dt，也可以表示為A:2dc(SO3)/dtB:-dc(SO2)/2dtC:-2dc(SO2)/dtD:-dc(SO2)/dt正確答案：-dc(SO2)/2dt2、速率常數(shù)k是一個A:無量綱的參數(shù)B:量綱為mol·dm-3·s-1C:量綱為mol2·dm-1·s-1D:量綱不確定的參數(shù)正確答案：量綱不確定的參數(shù)3、某反應2A+B→C為基元反應，將4molA和2molB放在1L容器中混合，當A和B都反應掉一半時，此刻的反應速率與初始速率之比為A:1/4B:1/8C:4D:81/8正確答案：4、反應A(g)+B(g)→C(g)的速率方程式為v=kc(A)2c(B)，若使密閉的反應容積增大1倍，則其反應速率為原來的A:1/6倍B:1/8倍C:8倍D:1/4倍正確答案：1/8倍6、25℃時，反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，?rHm?=-92.2kJ·mol-1，若升高溫度，則A:反應速率減少，逆反應速率增大B:反應速率減少,逆反應速率也減少C:正反應速率增大,逆反應速率減少D:正反應速率增大,逆反應速率也增大正確答案：正反應速率增大,逆反應速率也增大7、下列表述中正確的是A:Ea較大的反應，k必定大B:一定溫度下，k不隨濃度變化C:k不隨溫度變化D:k值與催化劑的加入無關正確答案：一定溫度下，k不隨濃度變化8、已知某化學反應是吸熱反應，如果升高溫度，則對反應的反應速率系數(shù)k和標準平衡常數(shù)K?的影響是A:k增加，K?減小均增加?K、B:kC:k減小，K?增加D:k、K?均減小正確答案：k、K?均增加9、對某一化學反應，隨著反應的進行將發(fā)生下列哪項變化A:反應速率降低B:速率常數(shù)變小C:平衡常數(shù)變小D:活化能減小正確答案：反應速率降低10、某一反應的活化能是26kJ.mol-1，其逆反應的活化能是A:－26kJ.mol-1B:>26kJ.mol-1C:.mol-1D:無法確定正確答案：－26kJ.mol-111、某反應正反應的反應熱等于-88.3kJ.mol-1，活化能為113kJ.mol-1，則逆反應的活化能（kJ.mol-1，）為A:201.3B:-113C:-201.3D:113正確答案：201.312、下列關于催化劑敘述錯誤的是A:在幾個反應中，可選擇地加快其中一個反應的反應速率B:可抑制某些反應的進行C:可以改變化學反應的平衡常數(shù)，但不影響熱效應D:可以改變某一反應的正、逆反應速率之比正確答案：可以改變化學反應的平衡常數(shù)，但不影響熱效應13、反應速率常數(shù)的大小就是反應速率的大小。A:對B:錯正確答案：錯14、當反應物濃度加倍時，如果反應速率也加倍，則該反應必定是一級反應。A:對B:錯正確答案：對15、非基元反應中，反應速率由最慢的反應步驟決定。A:對B:錯正確答案：對16、質量作用定律適用于任何類型的化學反應。A:對B:錯正確答案：錯17、二級反應的半衰期與反應物初始濃度的2次方成正比。A:對B:錯正確答案：錯18、同一化學反應，當條件變更時，活化能減小，反應速率也隨之減小。A:對B:錯正確答案：錯19、對于一個正向為吸熱的反應來說，如果升高溫度，正向反應速度必然增加，逆向反應速度減少。A:對B:錯正確答案：錯20、反應的活化能越大，反應速率越大，反應的活化能越小，反應速率也越小。A:對B:錯正確答案：錯第三章1、關于溶解度的描述正確的是A:溶解度常用來描述100g溶劑中溶解溶質的質量B:根據(jù)溶解能力的大小可以把溶質分為：可溶、難溶、微溶、不溶C:溶解度不隨溫度的改變而改變難溶電解質的溶度積越小，溶解度越小D:正確答案：A2、稀溶液依數(shù)性的本質是A:滲透壓B:沸點升高C:蒸氣壓下降D:凝固點下降正確答案：C3、下列現(xiàn)象不能用膠體的特性解釋的是A:珠江三角洲的形成B:豆?jié){制豆腐C:明礬凈化水D:細胞在高濃度鹽水皺縮正確答案：D4、某難揮發(fā)非電解質0.5克溶于100克水中，測得此溶液沸點上升值為該物0.051℃，Kb=0.51)質的摩爾質量為？(已知A:50B:100C:150D:200A正確答案：、下述哪些效應不是由于溶液的滲透壓而引起的5A:用食鹽腌制蔬菜，用于儲藏蔬菜B:用淡水飼養(yǎng)海魚，易使海魚死亡C:施肥時，兌水過少，會“燒死”農(nóng)作物D:用和人類血液滲透壓相等的生理鹽水對人體輸液，可補充病人的血容量正確答案：D6、下列溶液中，pH最大的是A:0.10mol·L-1HClB:0.10mol·L-1H2SC:0.10mol·L-1NH3·H2OD:0.10mol·L-1NH4Ac正確答案：C7、根據(jù)酸堿質子理論，下列敘述中不正確的是A:酸堿反應的方向是強酸與強堿反應生成弱酸和弱堿B:化合物中沒有鹽的概念C:酸愈強，其共軛堿也愈強D:水溶液中離解反應，水解反應及中和反應三者都是質子轉移反應正確答案：C8、不是共軛酸堿對的一組物質是A:NH3，NH2?B:NaOH，Na+C:HS-，S2-D:H2O，OH-正確答案：B9、往1升0.10mol·L-1的HAc水溶液中加入一些水，此時A:HAc的解離度減小B:HAc的解離度增大C:溶液的pH減小D:溶液的H+離子濃度不變正確答案：B10、往0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固體并使其完全溶解后，則A:氨的解離度增加B:氨的解離度減小C:溶液的pH值增加D:溶液的H+濃度下降正確答案：B11、下列溶液中緩沖能力最大的是A:0.10mol·L-1氨水0.1升B:0.10mol·L-1NH4Cl水溶液0.1升C:0.10mol·L-1氨水0.5升與0.10mol·L-1NH4Cl水0.05升的混合液D:0.20mol·L-1氨水0.5升與0.20mol·L-1NH4Cl水0.05升的混合液正確答案：D12、向HAc溶液中加一些NaAc，會使A:HAc的Ka?減少B:HAc的解離度減少C:HAc的H+離子濃度增加D:溶液的pH值減少正確答案：B13、向含有等摩爾CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列說法正確的是：(已知Ksp?(PbCrO4)=2.0×10-16，Ksp?(PbSO4)=2.0×10-8)A:PbCrO4首先沉淀。當PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀B:PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀C:PbSO4和PbCrO4共沉淀D:PbSO4先沉淀，后轉變?yōu)镻bCrO4沉淀正確答案：A14、關于中心原子的配位數(shù),下列說法中不正確的是A:在所有配合物中,配體的總數(shù)就是中心原子的配位數(shù)B:配體若都是單齒體,則內界中配體的總數(shù)為中心原子的配位數(shù)C:與中心離子或原子直接以配位鍵結合的配位原子的總數(shù)叫做該中心離子或原子的配位數(shù)D:最常見的配位數(shù)為6和4正確答案：A15、在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,過量氨水濃度為0.10mol·L-1,溶液中[Ag(NH3)2]+/[Ag]+=()(Kf?[Ag(NH3)2]+=1.7×107)A:1.7×10-7B:1.7×107C:1.7×10-5D:1.7×105正確答案：D16、稀溶液依數(shù)性中提及的Kf(Kb)只與溶劑本身有關,與溶液濃度,溫度無關。A:對B:錯正確答案：A17、H2S溶液中c[H+]是c[S2-]的2倍。A:對B:錯正確答案：B18、條件允許，一種難溶電解質轉化為不太難溶的電解質也是能夠進行。A:對B:錯正確答案：A19、酸堿的強弱不僅取決于酸堿本身釋放質子和接受質子的能力大小，還取決于溶劑接受和釋放質子的能力大小。A:對B:錯正確答案：A20、溶液中無論有多少種組分，其摩爾分數(shù)之和總等于1。A:對B:錯正確答案：A第四章1、在原電池中，負極上發(fā)生的反應是氧化A:B:還原C:置換D:沉淀正確答案：A2、根據(jù)下列哪一反應設計出來的原電池不需要用到惰性電極？A:Cu2++Ag+Cl-→Cu+AgCl(s)B:H2+Cl2→2HClC:Fe3++Ce3+→Ce4++Fe2+D:Hg2Cl2(s)+H2(g)→H++Hg(l)+Cl-正確答案：A4、由兩個氫電極組成的原電池，其中一個是標準氫電極，為了得到最大的電動勢，另一個電極浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）應為A:0.1mol·dm-3HClB:0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAcC:0.1mol·dm-3HAcD:0.1mol·dm-3H3PO4正確答案：B5、298K時，反應Zn+Sn4+(1.0mol·dm-3)=Sn2++Zn2+(1.0mol·dm-3)組裝成原電池，測得電動勢為0，則c(Sn2+)應為（）mol·dm-3。（已知ψ?(Zn2+/Zn)=-0.76V，ψ?(Sn4+/Sn2+)=0.15V）A:1.0B:4.25×10-16C:1.81×10-31D:0.86正確答案：C6、將反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu設計為原電池，如果在銅半電池溶液中加入氨水后，電池電動勢E值將如何變化？A:不變B:增大C:減小D:無法判斷正確答案：C7、pH值改變，電極電勢變化的電對是A:Fe3+/Fe2+B:I2/I-C:MnO4-/MnO2D:Hg2+/Hg正確答案：C8、已知在25oC時，電對MnO4-+8H++5e-==Mn2++4H2O的ψ?=1.5V，若此時c(H+)由1moldm-3減少到10-4moldm-3，則該電對的電極電勢變化值是A:上升0.38VB:下降0.38VC:上升0.047VD:下降0.047V正確答案：B9、用鹽橋連接兩只盛有等量CuSO4溶液的燒杯。兩只燒杯中CuSO4溶液濃度分別為1.00）已知時兩電極間的電壓為（25°C插入兩支電極，則在-3,0.01mol·dm和-3mol·dmψ?(Cu2+/Cu)=0.342VA:0.059VB:0.118VC:-0.188VD:-0.059V正確答案：A10、已知ψ?(Cu2