化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向上課

第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡第四節(jié)化學(xué)反響進(jìn)行的方向1化學(xué)反響進(jìn)行的快慢化學(xué)反響的限度化學(xué)反響進(jìn)行的方向——化學(xué)反響速率——化學(xué)平衡——?化學(xué)反響原理的組成局部2水總是自發(fā)地由高處往低處流類似的現(xiàn)象還有：電流由電勢(shì)高的地方流向電勢(shì)低的地方熱量由高溫物體傳向低溫物體共同點(diǎn)：高能向低能轉(zhuǎn)化。自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，不借助外力就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程.3Cu和AgNO3反應(yīng)NaOH和HCl反應(yīng)Na投入H2O中Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag(s)△H=-181.75kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-12Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=-636.1kJ·mol-1自發(fā)反響：在給定條件下，就能自發(fā)〔不需外界幫助〕進(jìn)行到顯著程度的反響.共同點(diǎn):△H<0，放熱反響體系傾向于從高能態(tài)向低能態(tài)轉(zhuǎn)變。即△H<0有利于反響自發(fā)進(jìn)行【思考與交流】這些自發(fā)反響有何共同特點(diǎn)？能量遵循怎樣的規(guī)律呢？4一、焓判據(jù)----能量判據(jù)反響物的總能量高生成物的總能量低放熱反響△H＜0體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)〔這時(shí)體系會(huì)對(duì)外做功或者釋放熱量〕。即△H﹤0——焓減方向，有自發(fā)進(jìn)行的傾向。5結(jié)論：△H<O有利于反響自發(fā)進(jìn)行，但自發(fā)反響不一定都是△H<O2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)△H<O只是反響能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)影響因素,但不是唯一因素。只根據(jù)焓變來(lái)判斷反響方向是不全面的思與察觀考△H﹥O自發(fā)反響一定△H<O嗎?(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H﹥O2N2O5(g)=4NO2(g)+O2

(g)△H﹥O

6過(guò)程自發(fā)進(jìn)行還有哪些推動(dòng)因素呢？

深入思考1.火柴棒散落2.班級(jí)成績(jī)的分化3.室溫下，冰自動(dòng)融化4.食鹽晶體溶于水有序

無(wú)序（混亂）7二、熵判據(jù)----熵增原理自發(fā)過(guò)程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序-----混亂度增加方向自發(fā)進(jìn)行的傾向混亂度越大越穩(wěn)定，△S>0有利于反響自發(fā)進(jìn)行。1〕熵的定義：量度體系混亂度的物理量叫；符號(hào)，構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間無(wú)規(guī)那么排列的程度越大，體系的混亂度，熵值；2〕熵變：即化學(xué)反響前后熵的變化，符號(hào)；體系的混亂度增大ΔS0，體系的混亂度減小ΔS03〕體系有自發(fā)地向混亂度的方向轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)。越大越大><ΔS增大〔即ΔS>0)S熵通常如何判斷混亂度(熵)的大小呢？

8S(水)：69.9Jmol-1K-1S(冰)

：47.9Jmol-1K-1S(水蒸氣)：188.7Jmol-1K-1①同一物質(zhì)：S(g)＞S(l)＞S(s)②固體的溶解、氣體的擴(kuò)散過(guò)程等都是混亂度增加的過(guò)程。③產(chǎn)生氣體的反響和氣體的物質(zhì)的量增加的反響都是混亂度增加的過(guò)程。.通常如何判斷混亂度(熵)的大小呢？

自發(fā)反響一定是熵增加的反響嗎？NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)結(jié)論：△S>O有利于反響自發(fā)進(jìn)行，而△S<O也可能自發(fā)反響?！鱏>O是反響能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素,但不是唯一因素。

△S=-284.3J·mol-1·K-1△S=-31.7J·mol-1·K-1交流﹒研討10根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),分析以下過(guò)程的焓變、熵變與是能否自發(fā)進(jìn)行2C(s)+O2(g)=2CO

(g)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H<0放熱△H<0放熱△H>0吸熱△H>0吸熱△S>0

熵增△S<0

熵減△S<0熵減△S>0熵增自發(fā)不自發(fā)交流討論11△G=△H-T△S3.復(fù)合判據(jù)---吉布斯自由能變化△Ｇ當(dāng)△G<0時(shí)，反響自發(fā)進(jìn)行;當(dāng)△G=0時(shí)，反響處于平衡狀態(tài);當(dāng)△G>0時(shí)，反響不自發(fā)進(jìn)行.視學(xué)科野12化學(xué)反響進(jìn)行方向的判據(jù)１、能量判據(jù)(焓判據(jù)〕：是判斷化學(xué)反響進(jìn)行方向的判據(jù)之一。2、熵判據(jù)：能量最低原理。熵增原理。是判斷化學(xué)反響進(jìn)行方向的另一判據(jù)。3、復(fù)合判據(jù)：能量判據(jù)結(jié)合熵判據(jù)?？偨Y(jié)13【課堂達(dá)標(biāo)測(cè)試】1.能用能量判據(jù)判斷以下過(guò)程的方向的是〔〕A.水總是自發(fā)的由高處往低處流B.放熱反響容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反響不能自發(fā)進(jìn)行C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D.屢次洗牌后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大A14themegalleryCompanyLogoD2、以下反響中，熵減小的是〔〕A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)153、以下反響中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是〔〕A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、CO(g)＝C(s)＋1/2O2D164、在電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反響是：Si