2022年蘇州市重點高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（）

A.熔融態(tài)KHSChB.銅片C.0.1mol/LH2SO4D.固態(tài)KC1

2、高能LiFePCh電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，結(jié)構(gòu)

如圖所示:

s

已知原理為(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn,LiFePO4+nC.下列說法不正確的是（)

A.充電時，Li+向左移動

B.放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixC.

D.放電時，正極的電極反應(yīng)式為（1—x）LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.AI2O3的熔點很高，可用作耐火材料

B.NHb具有還原性，可用作制冷劑

C.Sth具有氧化性，可用于紙漿的漂白

D.鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

蔗糖變成疏松多孔的海

濃硫酸具有脫水性和強氧

A向蔗糖中加入濃硫酸綿狀炭，并放出有刺激性

化性

氣味的氣體

向KCkKI的混合液中

B先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>KsP(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

濃硝酸具有強氧化性，常

鋁片先用砂紙打磨，再加

C無明顯現(xiàn)象溫下，鋁表面被濃硝酸氧

入到濃硝酸中

化為致密的氧化鋁薄膜

向盛有H2O2溶液的試溶液變成棕黃色，一段時

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生

D管中加入幾滴酸化的硫間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨

02

酸亞鐵溶液后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

5、關(guān)于氮肥的說法正確的是（）

A.硫鐵與石灰混用肥效增強B.植物吸收氮肥屬于氮的固定

C.使用碳錢應(yīng)深施蓋土D.尿素屬于鏤態(tài)氮肥

6、在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常溫下，向100mL3moi/L的硝酸中加入6.4g銅

C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2moiSO2和ImoKh合成SCh

D.將含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2（h容器中并不斷用電火花點燃

7、最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關(guān)注。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶

B.廢棄金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可掩埋處理

C.廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾

D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)

8、在一定條件下，使H2和th的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體NazCh反應(yīng)，使固

體增重2g。原混合氣體中H2和02的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

9、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()

A.SO3+H2OTH2s04B.2K+2H2OT2KOH+H2T

C.2F2+2H2O-4HF+O2D.2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2T

10、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸實驗中，以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是

A.滴定管用待裝液潤洗

B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出

C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡

D.錐形瓶用待測液潤洗

11、將一定量純凈的氨基甲酸錢置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到

分解平衡：NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)o實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃15.020.025.030.035.0

平衡氣體總濃度(x1Oqmol/L)2.43.44.86.89.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B.因該反應(yīng)AS>0、AH>0,所以在低溫下自發(fā)進行

C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)約為1.64xl08(moi.LT)3

12、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子

最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A,B、C、D的原子序數(shù)之和是E的

兩倍。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B>E

B.原子半徑：C>B>A

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>C

D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同

13、一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和02(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+02(g)2NO(g),曲線

a表示該反應(yīng)在溫度TC時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的

變化。敘述正確的是()

f?

0

玄

￡

<

4(c-CI?

A.溫度T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=°」

CI

B.溫度TC時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài)

C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

14、成語是中國文化的魂寶。下列成語涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是

A.銅殼滴漏B.化鐵為金C.火樹銀花D.書香銅臭

15、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY?的電離程度小于HY?的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是()

A.小丫的電離方程式為：H,Y+H,O/H,0++HY

Li.J

B.在該酸式鹽溶液中c(Na+)〉c(Y2')>c(HY)>c(OH-)>c(H+)

+2

c.HY-的水解方程式為HY-+H20/H,0+Y-

D.在該酸式鹽溶液中c(Na)+c(H+)=c(HY-)+c(OH-)

16、某工廠排放的污水只可能含Na\K\NH/、Mg"、Fe3\SO八S(V-和C「中的幾種(忽略由水電離產(chǎn)

生的H:0H)?將試樣平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計如下實驗。下列

說法正確的是()

A.廢水可能含有Na*、K\Fe3+

B.可能存在的離子用焰色反應(yīng)進一步檢驗確認

C.廢水一定含有C「、S(V一和Mg?*,且c(C「)=0.2moH/

23+

D.廢水一定不含SO3\Cl、NH4\Na*、K*、Fe

17、有關(guān)下列四個圖象的說法中正確的是()

A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSCh溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積

①

B.②表示合成氨反應(yīng)中，每次只改變一個條件，得到的反應(yīng)速率V與時間t的關(guān)系，則t3時改變的條件為增大反應(yīng)容

4???????????

十”#

器的體積M_iv；

hhht/flMA

②

C.③表示其它條件不變時,反應(yīng)4A(g)+3B(g)L-2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況,

1B%t

則D一定是氣體-----

o----------------:

③

D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NCh(g)==N2(h(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交

,消耗速率)

|N07

〃N,0?

點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)|/

0cfmol/L)

@

18、常溫下，M"(指CM+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()

1111t1;11,

05101520

—1gc(Mn+)

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N點KSp(CuS)=Ksp(Ag2S)

C.P點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M點和N點的cS)之比為IxlO-20

19、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護。下列說法不正確的是

M

-?*r'

曜7圖

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

20、下列實驗中，與現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

常溫下，將CH4與C12在光照下反應(yīng)后的混合反應(yīng)后含氯的氣體共有2

A.石蕊溶液先變紅后褪色

氣體通入石蕊溶液種

向10mLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成藍色沉Cu(OH)2溶解度小于

B.1mL濃度均為O.lmol/L的MgCL和CuCL溶

淀Mg(OH)2

液

加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕

C.石蕊試紙變藍NH4HCO3溶液顯堿性

潤的紅色石蕊試紙

水中羥基氫的活潑性大于

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應(yīng)

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

21、如圖表示某個化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化。該圖表明()

能里|/\非催化反應(yīng)

叱土、士?頌應(yīng)

生成「

A.催化劑可以改變該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.該反應(yīng)是個放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物總能量低于生成物

D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

22、甲?辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),

丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A.丙與庚的原子序數(shù)相差3

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊＞己＞庚

C.乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某芳香煌X（分子式為C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)

系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。

CH20H

5叫FI濃硫酸①

4回?:由叵IM叵］豆

已知:

n.—NO：但C!,XH：（苯胺，易被氧化）

（1）寫出：X-A的反應(yīng)條件；反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：o

（2）E中含氧官能團的名稱：；反應(yīng)②的類型是；反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是?

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：o

COOH

（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化

合物的結(jié)構(gòu)簡式：o

CH20H

（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為（了H的合成路線

（合成路線表示方法為：A|f給B……煞黯目標(biāo)產(chǎn)物）。

24、（12分）化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成:

----------------------/CH2/cH2/a

HN

C11H9NO5Fe/HCICHHHNOJ、CH，CH，Cl

P----->O------>

NONH

已知2?與Q2

請回答下列問題：

（1）R的名稱是;N中含有的官能團數(shù)目是o

（2）MTN反應(yīng)過程中K2cCh的作用是.

（3）H-G的反應(yīng)類型是。

（4）H的分子式________________o

（5）寫出Q-H的化學(xué)方程式：?

（6）T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有種。

①與R具有相同官能團；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質(zhì)量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式有

（7）以1,5-戊二醇（H（）（）H）和苯為原料（其他無機試劑自選）合成,,設(shè)計合成路線:

25、（12分）甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學(xué)小組利用如圖裝置探

究其反應(yīng)產(chǎn)物。

查閱資料：

++2

①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag；+2NH4+CO3+2NH3

+2+

②C112O為紅色，不與Ag反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知AI4C3與CaC2類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaCz+ZHzO-Ca(OH)2+C2H2T

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)裝置F的作用為一；裝置B的名稱為一。

(3)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A-_。(填裝置名稱對應(yīng)字母，每個裝置限用一次)

(4)實驗中若將A中分液漏斗換成￥(恒壓漏斗)更好，其原因是

(5)裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是一。

(6)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計實驗證明紅色固體中含有CiuO(簡述操作過程及現(xiàn)象):

26、(10分)糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以

P%計)的殘留量不超過0.05mg.kg'時為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入l()0g原糧，E中加入20.00mL2.50xloTmoI?LTKMn04溶液的H2sCh酸化)，C中加入足量水，充分

反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

(1)裝置A中的KMn(h溶液的作用是。

⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量—(填“偏高”“偏

低”或“不變”)。

(3)裝置E中P%氧化成磷酸，Mn(h被還原為MM+,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0x106moi的Na2s(h標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02—+Mn0,+H+TS043+Mn2++H2()(未配平)通過計算判斷該

樣品是否合格(寫出計算過程)O

27、(12分)硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)的方法之一，流程如下：

so：

Na,S.Na2CO,―吸%[|“過疵...—*Na,SjO,-5H,0

已知：Na2s2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2s2O3?5H2。(M=248g/moL)在35℃以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2s2。3?5%0并探究Na2s2。3的化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2O3YH2O

設(shè)計如下吸硫裝置：

NaOH溶液

(1)寫出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的離子方程式______

(2)裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B漠水CFeSCh溶液DBaCL溶液

II.測定產(chǎn)品純度

(1)Na2s2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下:

第一步：準(zhǔn)確稱取agKKh(M=214g/moL)固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2s。4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2。3溶液滴定至終點，消耗Na2s2。3溶液的體積為VmL。

+2-2-

貝!Jc(Na2s2O3)=mol/L.(列出算式即可)(已知：IO3+5r+6H=3I2+3H2O,2S2O3+l2=S4O6+2r)

(2)滴定過程中下列實驗操作會造成結(jié)果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

B滴定終點時俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡

HI.探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)

已知Na2s2。3溶液與C12反應(yīng)時，ImolNa2s轉(zhuǎn)移8moi電子。甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗流程：

溶液A

[①1②加入足量氨水

測得pH=8

'pH試紙③加入BaCb溶液

白色沉淀B

(1)甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2s2O3溶液具有和o

(2)乙同學(xué)認為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是o

28、(14分)配合物Fe(CO)s的熔點一20℃,沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO”的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是；Fe(CO)s晶體類型屬于晶體。

(2)CO分子中C、0原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是,寫出與CO互為等電子體的分子的電

子式:O

(3)C、0、Fe的第一電離能由大到小的順序為o

(4)關(guān)于Fe(CO"，下列說法正確的是.

A.Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子B.Fe(CO)s中Fe原子以sd雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)s含有10mol配位鍵D.Fe(C0)5==Fe+5co反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

y-Fea-Fe

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是(填“a”“8””或“丫”)-Fe?

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為.

③Y-Fe晶胞的邊長為apm,則y-Fe單質(zhì)的密度為—g/cm"/表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。

29、(10分)隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主

要問題之一。

I.利用N%的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)B5N2(g)+6H2。⑴

△H<0

(1)寫出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法：

⑵一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NHA：n(NO)=2：3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不熊判斷該反應(yīng)達到

平衡狀態(tài)的是

A.C(NH3):c(NO)=2:3B.n(NH3):n(N2)不變C.容器內(nèi)壓強不變D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變

E.lmolN—H鍵斷裂的同時，生成ImolO—H鍵

(3)已知該反應(yīng)速率丫跖人小例國座小。)，V迪=kQCX(N2)?C，(H2O)(kiE、k迎分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平

衡常數(shù)K=k正/k逆，貝！Jx=,y=。

(4)某研究小組將2moiNH3、3molNO和一定量的(h充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的

轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

科

、

誓

a

y

/

c

u

z

z

蟹

F

O

N

①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K,此時段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=:

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是o

II.用尿素［(NH2)2CO］水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和N(h不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還

原率與配比關(guān)系如圖。

NO/NO2(V/VI

(5)用尿素［(NH2)2CO］水溶液吸收體積比為1：1的NO和Nth混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。寫出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式—O

(6)隨著NO和Nth配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進行解答。

【詳解】

固體KC1不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSCh、O.lmol/LH2s04都存在自由移動的離子，都能導(dǎo)

電，銅片為金屬，存在自由移動的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KC1；

故答案選Do

【點睛】

金屬導(dǎo)電是因為含有自由移動的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因為含有自由移動的離子；比如KC1是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時

不導(dǎo)電，沒有自由移動的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動的離子，就能夠?qū)щ?，所以電解質(zhì)

不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。

2、A

【解析】

A.充電時，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動，即Li+向右移動，故A符合題意；

B.放電時，裝置為原電池，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；

C.充電時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixC"，故C不符合題意；

D.放電時,FePCh為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(l-x)LiFeP(h+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合題意；

故答案為：Ao

【點睛】

鋰電池(俗稱)有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負極，負極處于富鋰狀態(tài)，放電時則相反。

3、A

【解析】

A、氧化鋁熔點很高，所以可以做耐火材料，選項A正確；

B、氨氣中的氮元素化合價是-3價，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項B錯誤；

C.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關(guān)，選項C錯誤；

D.在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因為它會減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子

反應(yīng)堆作熱交換劑，選項D錯誤；

答案選A。

4、D

【解析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳

和濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強氧化性，故A正確；

B.向KCKKI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，&p小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),

故B正確；

C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密

的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，故c正確；

D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe2+變

為Fe3+,一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生02,故D錯誤；

答案為D。

5、C

【解析】

A.將硫酸筱與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時會放出氨氣而降低肥效，故A錯誤；

B.植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯誤；

C.碳酸氫錢受熱容易分解，易溶于水，使用碳鏤應(yīng)深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；

D.尿素屬于有機氮肥，不屬于鏤態(tài)氮肥，故D錯誤。

答案選C。

6、D

【解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

B、根據(jù)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NOf+4H2。計算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和。2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加，則相當(dāng)于Na2()2+H2=2NaOH,故D項符合要求，正

確。

7、B

【解析】

A.垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶，說法合理，故A正確；

B.廢棄的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，掩埋處理很容易造成污染，故B錯誤；

C.廢棄熒光燈管中含有重金屬，屬于有害垃圾，故C正確；

D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)，故D正確；

故選B。

8、D

【解析】

已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+(M，二者相加可得H2+Na2()2=2NaOH,所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足

量的固體Na2(h反應(yīng)，使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答。

【詳解】

分兩種情況：

2g24

⑴若O2過量，則m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(Hz)：n(O2)=~—；-----—；-----------；=4：3；

2g/mol32g/mol

⑵若H2過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+02=2MO,參加反應(yīng)的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中O2

10g16g,

的質(zhì)量是16g,H2的質(zhì)量是10g,n(H2)：n(O2)=-~~~;=10：1；

2g/mol32g/mol

故答案為Do

【點睛】

抓住反應(yīng)實質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH,增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反,

否則會誤選Ao

9、B

【解析】

A、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B、H2O中H化合價由+1價—0價，化合價降低，因此H2O作氧化劑，故B正確;

C、出。中O由一2價—0價，化合價升高，即H2O作還原劑，故C錯誤；

D、NazOz既是氧化劑又是還原劑，HzO既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。

故選B。

10、D

【解析】

c（堿）V（堿）

由"3）=飛甚1可知，不當(dāng)操作使V（堿）增大，則導(dǎo)致所測溶液濃度偏高，以此來解答。

【詳解】

A.滴定管用待裝液潤洗，對實驗無影響，故A錯誤；

B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出，使V（堿）減小，則導(dǎo)致所測溶液濃度偏低，故B錯誤；

C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V（堿）減小，則導(dǎo)致所測溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.錐形瓶用待測液潤洗，n（HCI）偏大，則消耗V（堿）增大，則導(dǎo)致所測溶液濃度偏高，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

本題考查中和滴定操作、計算及誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)

溶液體積的影響，然后根據(jù)。（待測）="標(biāo)*普標(biāo)準(zhǔn)）分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也

V（傳惻）

偏?。蝗魳?biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。

11、D

【解析】

A.從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以始變（△"）大于0,根據(jù)氣

態(tài)物質(zhì)的端大于液態(tài)物質(zhì)的端判斷出反應(yīng)爆變（△$）大于0,所以在高溫下自發(fā)進行，故B錯誤；

C.到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變,

故C錯誤;

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8X10-3moi/L,容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1,故N%和CCh的濃度分別

為3.2Xl(f3moi/L、1.6X10Jmol/L,代入平衡常數(shù)表達式：K=(3.2X10-3)2X1.6X10-3=1.64x10-8(mol-L1)3,

故D正確;

答案選D。

【點睛】

計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容

器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數(shù)的表達式以及影響

因素。

12、A

【解析】

A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H,B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，

則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12,D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為0；A,B、C、D的原子序數(shù)之和

是E的兩倍，E為Si。

【詳解】

A.N的非金屬性強于Si,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性B>E,A正確；

B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O,即B>C>A,B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E,C錯誤；

D.化合物DC為MgO,EC2為SiOz,DC中為離子鍵，ECz為共價鍵，D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。

13、A

【解析】

M（g）+Q（g）f2N（Xg）

起始（mol/Dc0c00

'變化（mol/L）（c『c）（c0-q）

平衡（mol/DcxJ2（c0-c.）

故K=4（C'o二q）,故A正確；

B.反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=%不變，故B錯誤；

C.由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；

D.由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，即AH>0,故D錯誤；

故答案為A。

14、B

【解析】

A、銅壺滴漏，銅壺滴漏即漏壺，中國古代的自動化計時(測量時間)裝置，又稱刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸，故A

錯誤；B、化鐵為金，比喻修改文章，化腐朽為神奇。金不活潑，金在常溫下不溶于濃硝酸，鐵常溫下在濃硝酸中鈍

化，故B正確；C、火樹銀花，大多用來形容張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑，但能溶于濃硝酸，故C錯誤;

D、書香銅臭，書香，讀書的家風(fēng)；銅臭，銅錢上的臭味。指集書香和銅臭于一體的書商。銅能溶于濃硝酸，故D錯

誤；故選B。

15、A

【解析】

A.H2Y是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：

+

H,Y+H20fH30+HY,A項正確；

B.NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(HY)HY-的電離程度小于HY-的水解程度，但無論電離

還是水解都較弱,陰離子還是以HY-為主，溶液呈堿性，說明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中還存在水的電離，則

c(H+)>c(Y2)所以離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B項錯誤；

C.HY-水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：HY+H2O#OH-+H2Y,選項中是電離方程式，C項錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY)+c(OH-)+2c(Y2'),D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

分析清楚水溶液的平衡是解題的關(guān)鍵，電離平衡是指離解出陰陽離子的過程，而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中

的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，改變?nèi)芤核釅A度的過程。

16、D

【解析】

甲中滴加漠水不褪色，說明溶液中沒有還原性的SO3%乙中滴加酸化的BaCh溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為Ba

SO4,物質(zhì)的量為O.OlmoL可知含有O.OlmolSCh*,濾液滴加酸化的AgNCh溶液生成白色沉淀AgCl的質(zhì)量為2.87g,物

質(zhì)的量為0.02moL則溶液中不存在CL原因滴加BaCL溶液生成O.OlmolBaSO4時引入的Ct為0.02mol；丙中滴加NaO

+

H溶液有白色沉淀生成，此沉淀為Mg(OH)2,同時無氣體生成，說明沒有Fe3+、NH4,0.58gMg(OH)2的物質(zhì)的量為0.0

Imol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與O.OlmolSCV-組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A.有分析可

知廢水不存在Na+、K+和Fe3+,故A錯誤；B.不存在Na+、K+,無須通過焰色反應(yīng)進一步檢驗確認，故B錯誤；C.廢

水一定含有SO4?一和Mg2+,不含CL故C錯誤；D.有分析可知廢水一定不含

23+

SO3>ChNH4\Na\K\Fe,故D正確；答案為D。

17、B

【解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，鋅會與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率會加快，但生

成的氫氣的體積會減少，故A錯誤；

B.當(dāng)增大容器的體積時，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當(dāng)于減小壓強，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動，

與反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖像相符合，故B正確；

C.由③圖像可知，p2>p“壓強增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動，正向為氣體體積減小的方向，則D

為非氣態(tài)，故C錯誤；

D.當(dāng)反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)時，v(NO2)正=2v(N2O4)?,由此可知圖中交點A對應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D

錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

④圖中A點時v(N2O4)?=v(NO2)正=2v(N2O4)正，則v(N2O4)?>V(N2O4)正，反應(yīng)逆向移動。

18、D

【解析】

2-20+15n+5

A選項，Nc(S)=lxlO-mol/L,c(M")=lxl0mol/L,M點“S?-)=IxlO^moi/L,c(M)=lxlO-mol/L,如果

直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點c(S2-)-c(Mn+)=IxlO^xlxlO-5=lxl045,N點c(S2-)-c(Mn+)=

lxlO-2°xlxlO15=lxlO-35,M點和N點的Ksp不相同，故A錯誤；

B選項，在N點硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于的計算表達式不一樣，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B錯誤：

C選項，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2s的沉淀溶解平衡，P點Q<Ksp(CuS),Q>KsP(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C錯誤；

D選項,M點cS)=ixlO-mol/L,N點cS)=1x1020moi/L,兩者的c(S2-)之比為IxlOro,故D正確。

綜上所述，答案為D。

19、B

【解析】

若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護，故A正確，B不正確。

若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護，可減緩鐵的腐蝕，C正確；

X極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。

答案選B。

20、D

【解析】

A.CH4與CL在光照下反應(yīng)產(chǎn)生HCLHC1溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于其中含有未反應(yīng)的氯氣,

氯氣溶于水，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的有機物CH3cl也

是氣體，因此不能證明反應(yīng)后含氯的氣體共有2種，A錯誤；

B.反應(yīng)中氫氧化鈉過量，則一定會產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對大小，B錯誤；

C.加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NHJICCh固體受熱分解產(chǎn)生

了氨氣，C錯誤；

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應(yīng)，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產(chǎn)生

H+,D正確；

故合理說法是D。

21、B

【解析】

A.由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項錯誤；

B.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項正確；

C.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說明質(zhì)量守衡，D項錯誤。

答案選B。

22、B

【解析】

戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3,則甲的原子序數(shù)為6-3=3,

即甲為Li,由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na,丙為K,丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第WA族元

素可知，己