化學(xué)反應(yīng)限度

專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)的限度1、寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。新制氯水中所含微粒有哪些？說(shuō)明Cl2與H2O發(fā)生反應(yīng)時(shí)有何特點(diǎn)？Cl2+H2OHCl+HClO分子：Cl2、H2O、HClO離子：H+、Cl—、ClO—、OH—

2、什么是可逆反應(yīng)？復(fù)習(xí)回顧一、可逆反應(yīng)1、定義：在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。2、特點(diǎn)：①正反應(yīng)、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；②反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在；③反應(yīng)有一定的限度?？赡娣磻?yīng)是個(gè)別現(xiàn)象還是普遍現(xiàn)象？活動(dòng)與探究2Fe3++2I—

＝

2Fe2++I2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①5mL0.1mol/LKI溶液中滴加5-6滴0.1mol/LFeCl3溶液②在反應(yīng)①的溶液中加2mLCCl4液體，振蕩、靜置③?、诘纳蠈尤芤阂海渭覭SCN溶液兩者間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)溶液中有I2生成

說(shuō)明：少量的Fe3+并未完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，該反應(yīng)有一定的限度。溶液呈褐色分層，下層顯紫紅色

溶液呈血紅色

溶液中還有Fe3+

結(jié)論：可逆反應(yīng)是普遍現(xiàn)象，許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而可逆反應(yīng)都有一定的限度，即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物在一定條件下把1molN2

與3molH2置于密閉容器中反應(yīng)能得到２molNH3嗎？為什么？反應(yīng)開(kāi)始后，N2、H2、NH3的濃度如何變化？

v正、v逆又如何變化？61.開(kāi)始時(shí)，v(正反應(yīng))最大，v(逆反應(yīng))為零。2.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正反應(yīng))逐漸減小，

v(逆反應(yīng))逐漸增大。3.當(dāng)反應(yīng)到一定時(shí)間，會(huì)達(dá)到這種狀態(tài)：

v(正反應(yīng))

=v(逆反應(yīng))，此時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。這種狀態(tài)就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。交流與討論N2+3H22NH3反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)!什么是化學(xué)平衡呢？（v）二、化學(xué)平衡1、定義：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，

反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。2、特征：①v正＝v逆（指同一種物質(zhì)的速率）；②v正＝v逆≠0，是動(dòng)態(tài)平衡；③反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變；④外界條件發(fā)生改變時(shí)，平衡會(huì)改變，一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡。等動(dòng)定變隨堂反饋：1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D隨堂反饋：2.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是（）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)的速率相等B隨堂反饋：3.對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（