2023屆四川省成都市新都高考化學四模試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

制備乙酸乙酯

配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

C.

,TLI在鐵制品表面鍍銅

制取少量CO2氣體

2、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是

A.X射線透視腸胃的內(nèi)服劑一碳酸領(lǐng)

B.生活用水的消毒劑——明磯

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料一濃鹽酸和二氧化鎬

D.配制波爾多液原料——膽磯和石灰乳

3、下列有關(guān)化學和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說法中不正砸的是

A.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人…得火則飛，不見埃塵，將欲制之,黃芽為根

這里的“黃芽”是指硫

B.三國時期曹植在《七步詩》中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁?；诟腥?，豆在釜中泣?！保闹小颁酢鄙婕?/p>

的操作原理類似于化學實驗中的過濾

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2sOD的記載：“強燒之，紫青煙起……云是真硝石也”，該

方法用了焰色反應(yīng)

D.《本草圖經(jīng)》在綠磯項載：“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤……”，因為綠磯能電離出H+,所以“味酸”

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.O.lmolL-'的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

B.1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

C.28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

D.25℃時1LPH=1的H2s04溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

5、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素

Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X,Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下O.OlmobL

r戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

6、下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

A.用澄清石灰水來吸收氯氣：Cb+OH=C1+C1O+H+

+2+

B.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

C.將金屬鈉加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

2+2

D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3l+CO3+2H2O

7、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。

下列說法正確的是

A.元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者

B.F的熱穩(wěn)定性比HzS弱

C.化合物A、F中化學鍵的類型相同

D.元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)

8、實驗過程中不可能產(chǎn)生Fe(OH)3的是

A.蒸發(fā)FeCh溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

9、下列化學用語對事實的表述正確的是

A.電解CuCL溶液：CuCh=Cu2++2Cr

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：：C1.V\Mg介?:―?Mg2+用拓

3+2

C.向AL(SO4)3溶液中滴加Na2cCh溶液:2A1+3CO3=A12(CO3)31

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3coOH+C2H5180H'CH3coi80c2H5+H2O

10、下圖是一種有機物的模型，該模型代表的有機物可能含有的官能團有

A.一個羥基，一個酯基B.一個羥基，一個較基

C.一個我基，一個酯基I).一個醛基，一個羥基

11、化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是()

A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B.汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

12、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的()

A.分子大小不同分子間的平均距離不同

C.化學性質(zhì)不同D.物質(zhì)的量不同

13、下列有關(guān)化學用語使用正確的是（)

A.CO2的電子式：：0：C：0：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

C.乙烯的球棍模型:D.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖:1/2〃8Q

14、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到N（h和N2O4的混合氣體1120m1（標準狀況）,

向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.Nth和N2O4的混合氣體中，Nth的體積分數(shù)是80%

C.得到2.54g沉淀時加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

15、MnSOrHzO是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設(shè)計下列裝置制備硫酸鎰:

下列說法錯誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置HI用于吸收未反應(yīng)的Sth

D.用裝置n反應(yīng)后的溶液制備MnSOrH2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程

16、以下說法正確的是

A.CH3cH2c（C%）3的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷

B.氏、D2、T2互稱為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷（CH3CH2NO2）與甘氨酸（H2NCH2COOH）互稱為同分異構(gòu)體

17、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）

::三㈱，

雷電作用人工固氮耳需動構(gòu)排定構(gòu)植出元

.根jesi一及界體-J?ii

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮

c.其它元素也參與了氮循環(huán)

D.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

18、利用如圖的實驗裝置和方法進行實驗，能達到目的的是（）

A.甲裝置可將FeCL溶液蒸干獲得FeCh晶體

乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

C.丙裝置可除去CO2中的SO2

D.丁裝置可將NH4cl固體中的L分離

19、下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）

A.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生ImolC',轉(zhuǎn)移電子約為6.02x1（）23個

B.該溶液中，Ag\K\NOrCH3cHO可以大量共存

2++3+

C.滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+C1O-+2H=CF+2Fe+H2O

D.為驗證C1CT的水解，用pH試紙測該溶液的pH

20、用鐵泥（主要成分為FezCh、FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3（）4的流程示意圖如下:

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2cCh溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應(yīng)實驗

21、下列有關(guān)敘述正確的是

A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

D.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑

22、下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應(yīng)的是

①ImolZlL與含ImolH2s（It的稀硫酸溶液反應(yīng)

②ImolQt與含2moiH2sO4的濃硫酸溶液共熱

③ImolQt與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)

④ImolMnOg與含4molHC1的濃鹽酸溶液共熱

A.①③B.①②C.②④D.③④

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計以下路徑合成藥物中間體M和R。回答下列問題：

CH3COOHO

小

一定條件②酸性高鈦酸鉀、一定條件

§①‘（jwur）③高溫高壓7H2o。④

ABCD

CH<HO一定條件

L-CHCOONa「一紇B

0c⑦試劑）年

R%XC）

已知：①人山入廣電

0

00

C，lC，）<>Na

②R,人。f>心乂者?！?/p>

(1)C中的官能團的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為,ATB的反應(yīng)類型為o

(2)D―E的反應(yīng)方程式為?

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

()

①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含I

—(*NH—

HOCH2()H

(5)設(shè)計由甲苯制備R(J1)的合成路線(其它試劑任選)。

24、(12分)聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

已知：

雌劑，

i.R1COOR2+RQHRC00R,+R2OH

⑴03

ii.R,CH=CHR2------?R,CHO+R2CH0

(2)Zn:HiO

(1)A中含有的官能團名稱是?

(2)①、②的反應(yīng)類型分別是、?

(3)③的化學方程式是.

(4)④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是o

(5)⑥中還有可能生成的有機物是(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可)。

(6)⑦的化學方程式是。

(7)己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下:

中間中間

HCHC1LVCH

產(chǎn)物1產(chǎn)物2

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是。

25、（12分）一氯甲烷（CH3CI）一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有機

濃劑。

（1）甲組同學在實驗室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗CHjCI的穩(wěn)定性。

甲尊和

，酸性

KMnOj溶液

①裝置A中儀器a的名稱為,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為o

②實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCh的方法是?

（2）為探究CHiCI與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學設(shè)計實驗驗證CHjCl能被酸性KMnCh溶液氧化。

①為達到實驗?zāi)康?，上面裝置圖中裝置連接的合理順序為A

②裝置中水的主要作用是o

③若實驗過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。

⑶丙組同學選用A裝置設(shè)計實驗探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3a氣體

在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的VimL、Cimol?L“NaOH溶液充分吸收。現(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2moi也“

鹽酸標準溶液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。（已知：2cH3CI+3O2—f2CO2+2H2O+2HC1）

①滴定終點的現(xiàn)象為

②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為。（用含有V、c的式子表示）

26、（10分）FeBn是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

I.實驗室制備FeBn實驗室用如圖所示裝置制取溟化亞鐵。其中A為C（h發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溟，E為外套

電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600-700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液

溟滴入溫度為100-120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溟化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCCh,a中盛6moi/L鹽酸。為使導入D中的CCh為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝

置和其中的試劑應(yīng)是：B為?C為,為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛

的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CCh,其主要作用是.

H.探究FeBr2的還原性

(3)實驗需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeB。溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀

器是,需稱量FeB。的質(zhì)量為：?

(4)取10mL上述FeBr?溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假

設(shè)：

假設(shè)1：Br一被CL氧化成B"溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被Cb氧化成Fe3+

設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的：

(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br-:

(6)若在40mL上述FeBn溶液中通入3xl(r3moiCL,則反應(yīng)的離子方程式為

27、(12分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

(H2c2。4?2以0)無色，熔點為101C,易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是，裝置B的主要作用是

(2)請設(shè)計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強o

28、(14分)NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的資源?；卮鹣铝袉栴}：

13

1

(D氨的合成。已知：N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：-N2(g)+-H2(g)^=!tNH3(g)AH=-46.2kJ?mol

在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(※表示吸附態(tài))：

化學吸附：Nz(g)i2N*；H2(g)=i2H*；

表面反應(yīng)：N*+H*=^NH*；NH*+H*^=^NH2；Nth+H*^=^NH3；

脫附：NH3*^-NH3(g)

其中N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。則利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有

()

A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑

(2)N%還原法可將NO還原為N2進行脫除。已知：

1

@4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AWi=-1530kJ?mol

②N2(g)+(h(g)=2NO(g)A//2=+180kJmo「i

寫出NH3還原NO的熱化學方程式

(3)亞硝酰氯(C1NO)是合成有機物的中間體。將一定量的NO與CL充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+CL(g)n^2ClNO(g)A/7<0o平衡后，改變外界條件X,測得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨X的變化如圖所示,

則條件X可能是一(填字母代號)。

a.溫度b.壓強c.—d.與催化劑的接觸面積

n(Cl2)

(4)在密閉容器中充入4moicO和5moiNO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)^=^N2(g)+2CO2(g)AH=-746.5kJ?mol*,如

圖甲為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系曲線圖。

%

/50

W40

余30

送25

生20

密

<10

7

1020304050

HiflUMPa

圖甲

①溫度T1_T2(填“>”或"V”)。

②若反應(yīng)在D點達到平衡，此時對反應(yīng)進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，則重新達到平衡時，D點應(yīng)向

圖中A-G點中的一點移動。

③探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。某研究小組將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同

時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖乙所示。溫度低于200℃時，圖中

曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為a點一（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由

29、（10分）金屬錦及化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領(lǐng)域。

（1）科研人員將鎰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出（假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液體積不變），發(fā)生反應(yīng)

Mn（s）+Sn2+（aq）?Mn2+（aq）+Sn（s）（已知含Sn?+水溶液為米黃色）

①為加快上述反應(yīng)速率可以采取的措施有（寫出一條即可）。不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加

快，可能的原因是.

②下列說明反應(yīng)已達平衡的有（填編號）。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化

B.溶液中c（Mn?+）=c（Sn2+）

C.體系中固體的質(zhì)量不變

D.Mi?+與Sn"濃度的比值保持不變

③室溫下，測得溶液中陽離子濃度c（R2+）隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__,Sn?+的轉(zhuǎn)

④若其他條件不變，lOmim后向容器中迅速加入蒸儲水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則再次平衡時c（Mn"）=

（不考慮離子水解的影響）。

（2）MnO?也可在MnS。4H2S。4H2。為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應(yīng)式為。

（3）電解制鎰后的廢水中含有Mi?+,常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）?沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積

的Na2s溶液，進行二級沉降，為了將Mt?+的濃度降到1.0x10-9moi/L,則加入的Na2s溶液的濃度至少是

-14

—mol/L[已知Ksp（MnS）=4.5xlO]o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸

收，導管末端置于液面上，能達到實驗?zāi)康?，選項A正確；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸儲水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶,

選項B錯誤；

C.在鐵制品表面鍍銅時應(yīng)將鐵制品連接在電源的負極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，

選項C錯誤；

D.實驗室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，純堿與鹽酸反應(yīng)速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能達到反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止的作用，選項D錯誤。

答案選A。

2,D

【解析】

A.碳酸領(lǐng)與胃酸反應(yīng)，X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸領(lǐng)，A項錯誤；

B.明磯溶于水電離出的AP+水解生成A1（OH）3膠體，能吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項錯

誤；

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化銃是實驗室制氯氣的方法，C項錯誤；

D.配制波爾多液的原料用膽帆和石灰乳，D項正確；

答案選D。

3、D

【解析】

A.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生

成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；

B.煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實際是分離固體與液

體，應(yīng)選擇過濾的方法，故B正確；

C.鑒別硝石（KNO。和樸消（Na2so”，灼燒時焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；

D.FeSO4-7H2O電離生成二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽，在溶液中水解使

溶液顯酸性，故D錯誤；

答案選D。

4、C

【解析】

A.NH4NO3溶液的濃度為O.lmoHTl溶液體積不確定，不能計算含有的氮原子數(shù)，A錯誤；

B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時，化合價均由。價變-1價，1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,B錯誤；

28g

C.如果28g全為乙烯，則含有的C-H鍵數(shù)目=——X4XNA=4N；如果28g全為丙烯，則含有的C~H鍵數(shù)

28g/molA

28g

目=心，，X6XNA=4NA,所以無論以何種比例混合，28g乙烯與丙烯混合物中C-H鍵數(shù)目始終為4NA,C正確；

42g/mol

D.pH=l的H2sO4溶液中，H+的濃度為0.1mol]-]，故1L溶液中含有H+的數(shù)目為O.INA,D錯誤；

故選C.

【點睛】

極端假設(shè)法適用于混合物組成判斷，極端假設(shè)恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)

等。如乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目的計算，極值法很好理解。

5、C

【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應(yīng)為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài),

為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。0.01mol?L-i戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比A1大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2A1+3s△AI2S3,AI2S3

+6H2O=2Al(OH)3+3H2St.W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S.

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，A1原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序為Y(Al)>Z(S)>X(O)>W(H),A項錯誤；

B.H、O、AUS可以存在于KA1(SO4)2?12%O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項錯誤；

C.W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2OH2O的結(jié)構(gòu)簡式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H—O

-O—H,含有極性鍵和非極性鍵，C項正確；

D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，因為O沒有它的含氧酸。D項錯誤；

本題答案選Co

6、C

【解析】

A.用澄清石灰水來吸收氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生CaCL、Ca(ClO)2、H2O,堿性環(huán)境不能大量存在H+,A錯誤;

B.Fe粉少量，硝酸過量，反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,B錯誤；

C.金屬鈉與冷水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣，反應(yīng)符合事實，符合物質(zhì)的拆分原則，C正確；

D.酸式鹽與堿反應(yīng)，堿不足量，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、NaHCCh、H2O,書寫不符合反應(yīng)事實，D錯誤；

故合理選項是C.

7、A

【解析】推論各物質(zhì)如圖：

A、元素C、D形成的簡單離子CL、Na+半徑，C1-多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HCL氯原子

半徑小，與氫形成的共價鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于HzS,故B錯誤；C、A為NaOH,有離子鍵、共價鍵，F(xiàn)為HCL只

有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HC1O4、NaOH,只有HCKh可以和H(Na2co3)

發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。故選A。

點睛：考查物質(zhì)間反應(yīng)，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學性質(zhì)。要求學生對常見物質(zhì)化學性質(zhì)的熟煉掌握，加強對

知識識記和理解。

8、C

【解析】

A.蒸發(fā)FeCb溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；

B.FeCb溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化筱，故B正確；

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；

故選：Co

9、D

【解析】

A.電解氯化銅溶液生成銅和氯氣，總的化學方程式為：CuCL電解Cu+CLf,故A錯誤；

B.氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為：0.4'Mg介.?：-［：。：「強2+［：€：「，故

B錯誤；

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2c03溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為

2Al3++3CO3*+3H2O=2Al(OH)31+3CO2f,故C錯誤；

D.竣酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，竣酸中的竣基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互結(jié)合生成水，其它基團相互結(jié)合

生成酯，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3cH2I8OH透酶叁CH3coi80cH2cH3+H2O,故D正確；

A

故選D。

10、B

【解析】

比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳

原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C>O>H,最大的原子為C,最小的原子為H,小于C原子的

灰色原子為O。則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(OH)COOH,則其中含有官能團有一個羥基，一個我基。

故選B。

11、B

【解析】

A、煤的氣化與液化都是化學變化，故A不正確；

B、汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正確；

C、雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故C不正確；

D、單糖不能水解，故D不正確；

故選B。

12、D

【解析】

對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下

氣體摩爾體積相同，由V=nVm知，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量，故答案為D。

13、B

【解析】

A.CCh分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，電子式為：A錯誤；

B.在HC1O中O原子與H、C1原子分別形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)式是H-O-CLB正確；

C.乙烯分子中兩個C原子之間形成2對共用電子對，每個C原子再分別與2個H原子形成2對共用電子對，題干模型

為乙烯的比例模型，不是球棍模型，c錯誤;

④)》，D錯誤;

D.鉀是19號元素，原子核外電子排布為2、8、8、1,K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為

故合理選項是B。

14、C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進行分析計算。

【詳解】

A.金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH-的質(zhì)量為：2.54gT.52g=1.02g,

g

〃(0H)=，2=0.06mo],根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中

'/17g/mol

Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmokymol,貝！J：2x+2y=0.06>64x+24y=1.52,解得：x=0.02>y=0.01,則該合金中

n(Cu):n(Mg)=2:l,故A正確；

B.標況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05moL設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amoL則四氧化二氮的物質(zhì)的量為

(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=0.04,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮(HHmol,Nth和N2O4的混合氣體中，N(h的體積分數(shù)為：=0°吧-xl00%=80%,故B正確；

C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/Lx0.05L=0.7mol,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸

鈉的物質(zhì)的量為：”(NaN03)=〃(HN03)-"(N02)-2〃(N204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64mol,故需要氫氧化鈉溶液的體

0.64mol,,,…口

積為--------=0.64L=640mL,故C錯誤；

lmol/L

D.Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.Olmol,貝I生成Cu(NC)3)2、Mg(NO3)2各0.02ml、O.Olmol,NCh和N2O4的

物質(zhì)的量分別為0.04mol、O.Olmol,則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正確；

答案選C。

【點睛】

解答該題的關(guān)鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應(yīng)失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量

相等，關(guān)系式為Cu~2e、Cu2+~2OH-,Mg~2e~Mg2+~2OH,通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量

差可以計算氫氧根離子的物質(zhì)的量，從而確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

15、A

【解析】

由實驗裝置可知，x可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，n中“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化鈦反應(yīng)生成MnSCh,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，HI中NaOH溶液

可吸收尾氣，以此來解答。

【詳解】

A.Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu,A項錯誤；

B.裝置U中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項正確；

C.ni中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確；

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4?H2O,蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確；

答案選A。

16、D

【解析】

A.CH3cHzc(CH.3)3的系統(tǒng)命名為2,2—二甲基丁烷，A項錯誤；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。FL、D2、T2為單質(zhì)分子，B項錯誤；

C.同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干“CH/。乙酸(CMCOOH)、硬脂酸(G7H35COOH)、軟脂酸(CisMiCOOH)

屬于同系物，它們與油酸(Cl71133coOH)不是同系物，C項錯誤；

D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)為同分異構(gòu)體，D項

正確。

本題選D。

17、A

【解析】

A.人工固氮中氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為NHj的過程，N化合價由0--3價，化合價降低，被還原，A錯誤；

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；

C.生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；

D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將錢鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮的無機物和有機物的轉(zhuǎn)化，D正

確；

答案選A。

【點晴】

自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH,、NO-錢鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質(zhì)等有機物形態(tài)存在，

氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明

確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。

18、B

【解析】

A.FeCL加熱會強烈水解，并且暴露在空氣中會導致Fe?+被氧氣氧化為Fe3+,最終無法得到FeCl2,A項錯誤;

B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實驗”，同時硫酸被還原得到S。？，SO?使濱水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸

的脫水性和氧化性，B項正確；

C.碳酸鈉溶液會吸收CO2變成碳酸氫鈉，因此不能用來除雜，C項錯誤；

D.氯化鍍固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng)，其次是不能引入新的雜質(zhì)，最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優(yōu)的

除雜方法。

19、A

【解析】

A.發(fā)生Cr+CKy+2H+=CLT+H2O,由反應(yīng)可知，生成Imol氣體轉(zhuǎn)移Imol電子，則轉(zhuǎn)移電子約為6.02x1()23個，A正確；

B.Ag\cr結(jié)合生成沉淀，且乙醛易被CKT氧化，不能共存，B錯誤；

C.NaCK)為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為

2+3+

2Fe+2ClO+2H2O=Fe+Fe(OH)3I+HC1O+CP,C錯誤；

D.CKT的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍色，但CKT具有強的氧化性，又會使變色的試紙氧化為無色，因此不能

用pH測定該溶液的的pH,D錯誤；

故合理選項是A。

20、C

【解析】

鐵泥(主要成分為FezCh、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe2++2OH=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3()4,以此

解答該題。

【詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2cCh是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的NazCCh溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故c錯誤;

D.超順磁性的Fe3（h粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達爾效應(yīng)實驗，故D正確；

答案選C。

21、C

【解析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，即汽油是由碳氫兩種元素組成，不含N元素，故A錯

誤；

B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%,故B錯誤；

C、金屬的電化學腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流陰極保護法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理,

金屬Mg比鐵活潑，Mg作負極，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；

D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。

22、C

【解析】

①Imol鋅與含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，故不選；②隨反應(yīng)的進行濃硫酸變在稀硫酸，稀硫酸與銅不

反應(yīng)，故選；③Imol銅轉(zhuǎn)移2moi的電子，生成2moi的銅離子與2moi硝酸結(jié)合成硫酸鹽，而2moiHNCh的硝酸作氧

化劑，得電子的量為2moi?6mol,所以銅不足，故不選；④隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化鎰

不反應(yīng)，故選；故選C

二、非選擇題（共84分）

23、羥基和竣基取代反應(yīng)

HO-^~<"NH-CH3'HO-^HCH2AH2（其他答案只要正確也可）

【解析】

根據(jù)A到B,B到C反應(yīng)，推出溟原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應(yīng)，

引入碳碳雙鍵，即￡為。次，E到F發(fā)生的是信息③類似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為C^COCH,，F(xiàn)到M發(fā)生

的信息②類似的反應(yīng)，即得到M。

【詳解】

O

（l）C中的官能團的名稱為羥基和竣基，根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡式為立?00,.，根據(jù)A-B和B-C的結(jié)構(gòu)

O

簡式得到A-B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和竣基取代反應(yīng)。

OX+H，。；故答案為:

(2)根據(jù)信息①得出D—E的反應(yīng)方程式為+CH3CHO浣條件,

+cH3CH+

odn°—aX^0

32

⑶M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖盧。

(4)①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，②遇FeCh溶液顯紫色，含有酚

。O

羥基③分子中含至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOTQJKH-CE、

Ooo

5：

HO—<^-CH2CNH2故答案為HO-^^」NH-CH3、HOT^~CH2&H2(其他答案只要正確也可)。

⑸甲苯先與C12光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生氯代點的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，然后與濱加

HOCH20H

成，再水解，因此由甲苯制備R(1><1)的合成路線

CH冰院9H2。....ACHg4+

3CH]CH2BrCH20H

0洶警故答案為:

個6泮與

業(yè)gCHQCHg

光照、X2人NaOH醇溶液、CH2BrCH20H

NaOH溶液)^^-OH

■。k0

24、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)體化劑CH：OHO

I