2.3 課時(shí)1 物質(zhì)的量的單位-摩爾 課件2023-2024學(xué)年高一化學(xué)人教版（2019）必修一

第三節(jié)

物質(zhì)的量

課時(shí)1第二章海水中的重要元素——鈉和氯化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的關(guān)系：質(zhì)量：4g32g36g宏觀視角微觀視角分子數(shù)：2個(gè)1個(gè)2個(gè)

物質(zhì)可以稱量，微觀粒子是難以稱量的，那么，對(duì)反應(yīng)進(jìn)行定量研究時(shí)，可稱量的物質(zhì)與難以稱量的物質(zhì)之間有什么聯(lián)系呢？一杯水（180g）的水中含有水分子數(shù)目是多少？【提出問(wèn)題】【聯(lián)系生活】——數(shù)紐扣

思考與交流：現(xiàn)有一大包紐扣，如何可以快速估測(cè)這包紐扣的數(shù)目？紐扣數(shù)目（N）=（紐扣的總質(zhì)量÷10枚紐扣的質(zhì)量）×10【方案】先稱取10枚紐扣的質(zhì)量，再稱量紐扣的總質(zhì)量。聯(lián)系“數(shù)紐扣”的例子，如何求算出一杯水（180g）的水中含有水分子數(shù)目？【方案】先確定一定數(shù)目的水分子所具有的質(zhì)量（m1），再用水的總質(zhì)量（m2）除以m1，再乘以上面的一定數(shù)目，求出水分子數(shù)?！窘鉀Q問(wèn)題的關(guān)鍵】一定數(shù)目的水分子所具有的質(zhì)量（m1）？1.能用自己的話說(shuō)出什么是物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量。2.分析物質(zhì)的量與微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量之間的相互關(guān)系，能進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)一：物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量（1）定義：（3）單位：n表示一定數(shù)目粒子的集合體。（2）符號(hào)：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。（4）適用范圍：原子、分子、離子等微觀粒子（3）“物質(zhì)的量”是計(jì)量微觀粒子數(shù)目的物理量，“摩爾”是單位?！咀⒁馐马?xiàng)】（1）“物質(zhì)的量”是一個(gè)專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。（2）“物質(zhì)的量”衡量的對(duì)象是微觀粒子（分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子、原子團(tuán)），且粒子必須具體明確。例如：表述為“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”都是錯(cuò)誤的。例如：“1mol蘋果、lmol綠豆”的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，蘋果、綠豆屬于宏觀物質(zhì)；可以表述為：1molH2、lmolOH-、lmole-等。我們所學(xué)過(guò)的物理量還有哪些呢？1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA

,通常用6.02×1023mol-1表示。1mol粒子有多少？國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約6.02×1023。2.阿伏加德羅常數(shù)（1）定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)（2）符號(hào)：NA（3）數(shù)值及單位：6.02×1023mol-1例：1molH2

含

個(gè)氫分子，0.5molH2

含

個(gè)氫分子。6.02×1023

3.01×1023

粒子數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）之間的關(guān)系：n=NNA變式：N=n·NA【小結(jié)】NnNA=練一練（1）摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。（2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（3）物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示含有一定數(shù)目微粒的集合體。（4）1molCO2和H2的混合氣體所含的分子數(shù)約為6.02×1023（5）1mol任何物質(zhì)含有分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)。1.判斷下列說(shuō)法是否正確。（摩爾是物質(zhì)的量的單位）（物質(zhì)可以由分子、離子或原子構(gòu)成）

（1）0.5molCO2中，含有______molC；含有______molO；含有二氧化碳分子數(shù)約為_(kāi)_______________；碳原子數(shù)為_(kāi)____________;氧原子數(shù)為_(kāi)_______________。（2）1molNa2CO3中約含有_____molNa+、______molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為

。（3）0.1molNH4+中有

mol電子，有

mol質(zhì)子。0.513.01×1023

3.01×1023

6.02×1023

211.806×1024

11.12.計(jì)算我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一個(gè)計(jì)算物質(zhì)的量的公式是否就可以解決剛才的那個(gè)問(wèn)題，一杯（180g）水中有多少水分子？我們還需要知道什么數(shù)據(jù)？1mol(6.02×1023個(gè)）水分子所具有的質(zhì)量粒子符號(hào)物質(zhì)的量（mol）所含微粒數(shù)（N）每個(gè)微粒的質(zhì)量（g）質(zhì)量（g）相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量12C16.02×10231.993×10-23O16.02×10232.657×10-23Fe16.02×10239.302×10-23Cu16.02×10231.059×10-22H2O16.02×10232.990×10-2312165664181216561864（1）完成下列表格。（2）通過(guò)表格中的數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結(jié)論？知識(shí)點(diǎn)二：摩爾質(zhì)量定義：lmol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號(hào)：M單位：g/mol

或kg/mol數(shù)值：摩爾質(zhì)量=相對(duì)原子（分子）質(zhì)量？相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=該原子的質(zhì)量碳12原子質(zhì)量×112gg結(jié)論：兩者含義、單位不相同。例如：鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，摩爾質(zhì)量為24g/mol。概念辨析1.（1）Na的摩爾質(zhì)量是__________，

（2）KCl的摩爾質(zhì)量是__________，（3）CH4的摩爾質(zhì)量是___________，0.5molCH4的質(zhì)量是_________。（4）CO32-的摩爾質(zhì)量是__________，2molCO32-的質(zhì)量是_______。物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間有什么關(guān)系呢？23g/mol74.5g/mol16g/mol60g/mol8g120g練一練n=mMm=n·M變式：M=mn2.26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？【解】Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為106，摩爾質(zhì)量為106g/mol。n（Na2CO3)=m（Na2CO3)M（Na2CO3)26.5g106g/mol==0.25mol答：26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.25mol。【問(wèn)題回歸】一杯水（180g）水中有多少水分子？n=mMn=NNA物質(zhì)的量與粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系式：n(H2O)=m(H2O)M(H2O)N(H2O)=n(H2O)·NA=10mol×6.02×1023=6.02×1024180g18g/mol==10mol宏觀質(zhì)量微觀粒子數(shù)橋梁？nmNM

NANA

M宏觀物體的質(zhì)量微觀粒子的個(gè)數(shù)紐帶或橋梁1.204×1024個(gè)CH4的質(zhì)量是多少？【分析】物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀質(zhì)量和微觀粒子的橋梁，已知粒子數(shù)，求質(zhì)量，應(yīng)先求物質(zhì)的量。n(CH4)=N(CH4)NA=2mol=1.2