2022年重慶高考真題化學試卷

2022年重慶高考真題化學試卷（word版）

一、單選題

（★★）1."逐夢蒼穹之上，擁抱星辰大海”，航天科技的發(fā)展與化學密切相關。下列選項正確

的是（）

A.“北斗三號”導航衛(wèi)星搭載計時枷原子鐘，拗是笫IA族元素

B.“嫦娥五號”探測器配置神化像太陽能電池，太陽能電池將化學能直接轉化為電能

C.“祝融號"火星車利用正十一烷儲能，正十一烷屬于不飽和垃

D.“神舟十三號”航天員使用塑料航天面窗，塑料屬于無機非金屬材料

（★★）2.BC13水解反應方程式為：BC13+3H2O=B（OH）3+3HC1,下列說法錯誤的是（）

B.比0的空間填充模型為

：CI：OH

C.BC13的電子式為:：C1：B：C1：D.B（OH）3的結構簡式為|

HO-B-OH

（★★★）3.下列敘述正確的是（）

A.Ck和B”分別與Fe2+反應得到C1-和Br

B.Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2O

C.ImoISCh與ImolNO?分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3

1

D.0.1mol?L-'醋酸和0.1mobL-硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O

（★★★）4.下列操作中，不會影響溶液中K+、AlFeBa2\Cl\NO3等離子大量共存

的是（）

A.加入ZnSOaB.加入Fe粉C.通入NFhD.通入CCh

(★★★)5.工業(yè)上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

()

A.消耗14gN?生成NHj分子數(shù)為2NA

B.消耗ImolHz,生成N-H鍵數(shù)為2NA

C.生成標準狀況下22.4LNH3,電子轉移數(shù)為2NA

D.氧化ImolN%生成NO,需O2分子數(shù)為2NA

(★★★)6.關于M的說法正確的是

M

A.分子式為C|2Hl6。6B.含三個手性碳原子

C.所有氧原子共平面D.與(CH3)2C=O互為同系物

(★★★)7.下列實驗裝置(夾持裝置略)及操作正確的是()

A.裝置甲氣體干燥B.裝置乙固液分離C.裝置丙Cb制備D.裝置丁pH測試

(★★★)8.PEEK是一種特種高分子材料，可由X和Y在一定條件下反應制得，相應結構簡式

如圖。下列說法正確的是()

XYPEEK

A.PEEK是純凈物B.X與Y經(jīng)加聚反應制得PEEK

C.X苯環(huán)上H被Br所取代，一漠代物只有一D.ImolY與H2發(fā)生加成反應，最多消耗

種6moiHz

(★★)9.下列實驗操作及現(xiàn)象與對應結論不匹配的是()

選項實驗操作及現(xiàn)象結論

將Na2s溶液和稀H2s04混

Na2s2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧

A合，得到沉淀，且生成的氣體

化性

可使品紅溶液褪色

將Zn(0H)2固體粉末加入過量

BNaOH溶液中，充分攪拌，溶解Zn(OH)2既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性

得到無色溶液

將TiCL,液體和FeCb固體分別

C暴露在潮濕空氣中，只有前者水解性：TiCLAFeCb

會冒“白煙”

將紅色固體CrO3加熱，得到綠

D色固體CnCh,且生成的氣體可熱穩(wěn)定性：CrO3<Cr2O3

以使帶火星的木條復燃

A.AB.BC.CD.D

(★★★)10.R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和

X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結構，R的最高化合價為+1。Imol化合

物RZY?X含58mol電子。下列說法正確的是()

A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性B.X是四種元素中原子半徑最大的

C.Y單質的氧化性比Z單質的弱D.Z的原子最外層電子數(shù)為6

(★★)11.某小組模擬成垢一除垢過程如圖。

0.0ImolNaS00.02molNa2cOjOgmol冰!

1OOmLO.lmohL'CaCl水溶液一?24

2②③

忽略體積變化，且步驟②中反應完全。下列說法正確的是()

A.經(jīng)過步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(C「)

B.經(jīng)過步驟②，溶液中c(Na+)=4c(S0力

C.經(jīng)過步驟②，溶液中c(C1)=c(CC)0+c(HC03)+c(H2co3)

D.經(jīng)過步驟③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Cr)

(★★★)12.硝酮是重要的有機合成中間體，可采用“成對間接電氧化”法合成。電解槽中水

溶液的主要成分及反應過程如圖所示。

A.惰性電極2為陽極B.反應前后W0Z7W0￡數(shù)量不變

C.消耗Imol氧氣，可得到Imol硝酮D.外電路通過Imol電子，可得到Imol水

(★★★)13.“千畦細浪舞晴空"，氮肥保障了現(xiàn)代農業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SOq的離子鍵

強弱，設計如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/(kJ?moL)為

A.+533B.+686C.+838D.+1143

(★★★)14.兩種酸式碳酸鹽的分解反應如下。某溫度平衡時總壓強分別為PI和P2。

4

反應1：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)pi=3.6x10Pa

3

反應2：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4x10Pa

該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2cCH固體，平衡后以上3種固體均大量存在。

下列說法錯誤的是()

A.反應2的平衡常數(shù)為4xl()6pa2B.通入NH3,再次平衡后，總壓強增大

C.平衡后總壓強為4.36x10‘PaD.縮小體積，再次平衡后總壓強不變

二、工業(yè)流程題

(★★★★)15.電子印制工業(yè)產(chǎn)生的某退錫廢液含硝酸、錫化合物及少量Fe3+和Cu2+等，對其

處理的流程如圖。

NaOH浮液科1VpH=l.5NaOH

加港廢渣—而可T過泌沉祀1Na>SnOx

濾液I殘渣

Sn與Si同族，25C0時相關的溶度積見表。

Sn(OH)4(或SnO-2HO)

化學式22Fe(OH)3CU(OH)2

溶度積1.0x10-564X1O-382.5x10-20

(l)Na2SnO3的回收

①產(chǎn)品NazSnCh中Sn的化合價是。

②退錫工藝是利用稀HNCH與Sn反應生成Sn2+,且無氣體生成，則生成的硝酸鹽是,

廢液中的Sn2+易轉化成SnO2XH2OO

③沉淀1的主要成分是SnOz,焙燒時，與NaOH反應的化學方程式為。

(2)濾液1的處理

①濾液1中Fe3+和Cu2+的濃度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是。

②25C。時，為了使Cu2+沉淀完全，需調節(jié)溶液H+濃度不大于mol-L',

(3)產(chǎn)品中錫含量的測定

稱取產(chǎn)品1.500g,用大量鹽酸溶解，在CO2保護下，先用A1片將Sn，+還原為Sn2+,再用

O.lOOOmobL'KIO3標準溶液滴定，以淀粉作指示劑滴定過程中103被還原為I一，終點時消耗

KIO3溶液20.00mL。

①終點時的現(xiàn)象為,產(chǎn)生12的離子反應方程式為。

②產(chǎn)品中Sn的質量分數(shù)為%。

三、實驗題

（★★★）16.研究小組以無水甲苯為溶劑，PC15（易水解）和NaN3為反應物制備米球狀紅磷。該

紅磷可提高鈉離子電池的性能。

（1）甲苯干燥和收集的回流裝置如圖1所示（夾持及加熱裝置略）。以二苯甲酮為指示劑，無水時

體系呈藍色。

A

N2

a

液

夕

Ab

孔

K

Na和.笨甲酮

①存貯時，Na應保存在中。

②冷凝水的進口是（填"a"或"b"）o

③用Na干燥甲苯的原理是（用化學方程式表示）。

④回流過程中，除水時打開的活塞是;體系變藍后，改變開關狀態(tài)收集甲苯。

（2）納米球狀紅磷的制備裝置如圖2所示（攪拌和加熱裝置略）。

①在Ar氣保護下，反應物在A裝置中混勻后轉入B裝置，于280C。加熱12小時，反應物完全

反應。其化學反應方程式為o用Ar氣趕走空氣的目的是

②經(jīng)冷卻、離心分離和洗滌得到產(chǎn)品，洗滌時先后使用乙醇和水，依次洗去的物質是和

③所得納米球狀紅磷的平均半徑R與B裝置中氣體產(chǎn)物的壓強p的關系如圖3所示。欲控制合

成R=125nm的紅磷，氣體產(chǎn)物的壓強為kPa,需NaNs的物質的量為mol（保留

3位小數(shù)）。己知：p=axn,其中a=2.5xl05kPa.moL,n為氣體產(chǎn)物的物質的量。

IX

16

14

a12

d180

d6

4

2

%2468101214

圖3

四、原理綜合題

（★★★）17.反應（：0值）+%0值）^^（：02值）+%?在工業(yè)上有重要應用。

⑴該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示。

溫度/c°7008008301000

平衡常數(shù)1.671.111.000.59

1）反應的4H0（填">""<"或"="）。

②反應常在較高溫度下進行，該措施的優(yōu)缺點是.

（2）該反應常在Pd膜反應器中進行，其工作原理如圖所示。

①利用平衡移動原理解釋反應器存在Pd膜時具有更高轉化率的原因是。

②某溫度下，H2在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：&W2H,其正反應的活化能遠小于

逆反應的活化能。下列說法錯誤的是()。

A.Pd膜對氣體分子的透過具有選擇性

B.過程2的/XH)。

C.加快Pd膜內H原子遷移有利于H2的解離

D.H原子在Pd膜表面上結合為H2的過程為放熱反應

③同溫同壓下，等物質的量的CO和Hq通入無Pd膜反應器，CO的平衡轉化率為75%；若換

成Pd膜反應器，CO的平衡轉化率為90%,則相同時間內出口a和出口b中H2的質量比為

(3)該反應也可采用電化學方法實現(xiàn)，反應裝置如圖所示。

①固體電解質采用(填“氧離子導體”或“質子導體”)。

②陰極的電極反應式為。

③同溫同壓下，相同時間內，若進口I處n(CO)：n(H2O)=a：b,出口I處氣體體積為進口I處

的y倍，則CO的轉化率為(用a,b,y表示)。

五、結構與性質

(★★★★)18.配位化合物X由配體L2-(如圖)和具有正四面體結構的⑶⑼6+構成。

(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為。

(2)U-所含元素中，電負性最大的原子處于基態(tài)時電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

形；每個L2一中采取sp2雜化的c原子數(shù)目為個，C與。之間形成o鍵的數(shù)目為

_____個。

(3)X晶體內部空腔可吸附小分子，要增強X與H2。的吸附作用，可在L2?上引入。

(假設X晶胞形狀不變)。

A.-ClB.-OHC.-NH2D.-CH3

（4）X晶體具有面心工方結構，其晶胞由8個結構相似的組成單元（如圖）構成。

X晶胞的組成單元X晶胞的組成單元的對角面中億口0廣與l?配位示意圖

①晶胞中與同一配體相連的兩個［Zn式）16+的不同之處在于

②X晶體中Zn2+的配位數(shù)為

③已知ZnO鍵長為dnm,理論上圖中A、B兩個Zn?+之間的最短距離的計算式為nm。

④已知晶胞參數(shù)為2anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,L2-與［Zn40］6+的相對分子質量分別為

Mi和M2，則X的晶體密度為g?cm-3（列出化簡的計算式）。

六、有機推斷題

（★★★★★）19.光伏組件封裝膠膜是太陽能電池的重要材料，經(jīng)由如圖反應路線可分別制備

封裝膠膜基礎樹脂I和II（部分試劑及反應條件略）。

反應路線I：-CHLCH?蜀CHL「H九

|培礎樹脂1|0OCCH,

S

H