氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)（1課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念。2.從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的特征3.從化合價(jià)升降、電子的得失或電子對的偏移角度理解氧化還原反應(yīng)(一)揭示課堂目標(biāo)一、氧化還原反應(yīng)定義1．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

從得氧和失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)：(1).初中化學(xué)中，

（填“得”或“失”下同）氧的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；____

氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。思考：2CuO+C==2Cu+CO2

——————（填物質(zhì)的名稱，同）發(fā)生氧化反應(yīng)，

發(fā)生還原反應(yīng)。得失碳氧化銅注意：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)對立統(tǒng)一的兩個(gè)方面。

在這個(gè)反應(yīng)中，同時(shí)進(jìn)行了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，像這樣的反應(yīng)，我們稱之為氧化還原反應(yīng)。2、從化合價(jià)升降角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)標(biāo)出氧化銅與碳反應(yīng)的化合價(jià)并分析變化2CuO+C==2Cu+CO2+2-200-2+4①碳元素發(fā)生

，化合價(jià)（填“升高”或“降低”）。氧化反應(yīng)升高②銅元素發(fā)生

反應(yīng)，化合價(jià)（填“升高”或“降低”）降低還原③總結(jié)：化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。C生成CO2的反應(yīng)化合價(jià)升高是氧化反應(yīng)CuO生成Cu的反應(yīng)化合價(jià)降低是還原反應(yīng)3．化合價(jià)的規(guī)律：一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全銅汞二價(jià)最常見單質(zhì)為零要記清負(fù)一氫氧硝酸根負(fù)二碳酸硫酸根正一價(jià)的是銨根1.在化合物中金屬元素的價(jià)態(tài)一定為正價(jià)，氧元素的價(jià)態(tài)一般為-2價(jià)，氫元素一般+1價(jià)2.非金屬元素一般有一種負(fù)價(jià)，且負(fù)價(jià)得絕對值等于8-最外層電子數(shù),3.常用元素化合價(jià)最高正價(jià)一般為最外層電子數(shù)（氧、氟）化合物元素的化合價(jià)最高為+7價(jià)，最低價(jià)為-4價(jià)5、化合物中元素化合價(jià)之和等于0化合物中元素化合價(jià)的判斷方法：1.先確定只有唯一化合價(jià)的元素的化合價(jià)，比如：H、O、Na等2.再根據(jù)化合價(jià)總和為0的規(guī)律去求出那些變價(jià)元素的化合價(jià)。3.K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Ba在化合物中就一種價(jià)態(tài)，N為-3、+1—+5；S 為-2、+4、+6；Cl為-1、+1、+3+5、+7Mn為 +2、+4、+6、+7標(biāo)出下列元素的化合價(jià)H2SO4HNO3H3PO4NaOHMgCl2Al2O3P2O5Na2SFeCl3H2SO3KMnO4CO32-NH4+ClO3-+6+5+5+1+2-1+3+5-2+3+4+1+7+4-3+5課堂練習(xí)：分析下列反應(yīng)那些是氧化還原反應(yīng)？同時(shí)分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。①2Na+Cl2=2NaCl②Na2O+CO2=Na2CO3③CaCO3==CaO+CO2④2KClO3==2KCl+3O2↑⑤Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑥Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓一價(jià)鉀鈉氯氫銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,

三鋁四硅五氮磷，單質(zhì)零,

鐵二三,

二四六硫二四碳,√√√化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)總結(jié)：氧化還原與四個(gè)基本反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)3、化合價(jià)與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系。以NaCl的形成為例。NaClNaCl+1-1結(jié)論：元素化合價(jià)每升高一價(jià)，就失去1個(gè)電子，化合價(jià)每降低一價(jià)，就得到1個(gè)電子。電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。4、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。①氧化反應(yīng)元素的化合價(jià)升高，

電子。②還原反應(yīng)元素的化合價(jià)降低，

電子失去得到③氧化還原反應(yīng)就是有化合價(jià)變化的反應(yīng)，一定有電子的

。得失化學(xué)上叫電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是：電子的轉(zhuǎn)移?？偨Y(jié)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)(1)特征：反應(yīng)前后元素

發(fā)生了變化(2)本質(zhì)：發(fā)生

轉(zhuǎn)移的化合價(jià)電子的達(dá)標(biāo)練習(xí)：初中學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。其中一定是氧化還原反應(yīng)的是

。一定不是氧化還原反應(yīng)的是

。置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2、分析下列反應(yīng)指出哪些是氧化還原反應(yīng)。3.H2O(g)＋CCO+H2高溫5.C+O2CO2點(diǎn)燃1.H2+CuO==H2O+Cu2.Fe2O3+3CO2Fe+3CO24.2H2+O2==2H2O點(diǎn)燃高溫高溫分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)指出哪些物質(zhì)得到或失去電子0+2+10+3+20+4+10+2000+1-200+4-2①氧化反應(yīng)元素的化合價(jià)升高，

電子。②還原反應(yīng)元素的化合價(jià)降低，

電子失去得到2、氧化劑和還原劑氧化劑：得電子的物質(zhì)是氧化劑。還原劑：失電子的物質(zhì)是還原劑。不是元素Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫+3+20+4Fe2O3中Fe元素化合價(jià)從+3價(jià)變成了0價(jià)，化合價(jià)降低，得電子，F(xiàn)e2O3是氧化劑。CO中C元素化合價(jià)從+2價(jià)變成了+4價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，CO是還原劑。氧化劑（Fe2O3）發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。還原劑（CO）發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。課堂練習(xí)：指出下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

Fe+CuS04====FeS04+Cu

Mg+2HCl===MgCl2+H20000+2+2+2+1氧化劑還原劑CuS04Cu發(fā)生還原反應(yīng)FeFeS04發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑還原劑HClH2發(fā)生還原反應(yīng)MgMgCl2發(fā)生氧化反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)總結(jié)得、降、氧升、失、還得到電子，化合價(jià)降低，是氧化劑。失去電子，化合價(jià)升高，是還原劑被還原被氧化課堂練習(xí)：指出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑。①S+O2==SO2

②2Na+Cl2==2NaCl③Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag④2H2O==2H2+O2

⑤2H2S+SO2==3S+2H2O氧化劑還原劑O2SCl2NaAgNO3CuH2OH2OSO2H2S得、降、氧升、失、還氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。CCaCO3CO2DH2H2OAKClAgClBCuSO4Cu1、下列變化中，元素化合價(jià)升高的是(四)課堂檢測和鞏固：DBAB▲氧化還原反應(yīng)的特征：▲氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：

元素化合價(jià)發(fā)生了變化電子發(fā)生轉(zhuǎn)移總結(jié)：▲熟記概念：得、降、氧升、失、還

化合價(jià)——得失電子——氧化劑和還原劑氧化劑——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——產(chǎn)物是還原產(chǎn)物還原劑——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。作業(yè)：1、完善筆記。2、預(yù)習(xí)第二課時(shí)。3、完成課時(shí)作業(yè)（1）第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)。2.認(rèn)識氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系3.掌握常見氧化劑和還原劑的判斷(一)揭示課堂目標(biāo)一、氧化還原反應(yīng)表示方法。1、雙線橋表示法①寫出正確的氧化還原化學(xué)方程式。CuO+H2==Cu+H2O②標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化CuO+H2==Cu+H2O+200+1化合價(jià)降低2價(jià)得2e-氧化劑被還原化合價(jià)升高2價(jià)失2e-被氧化還原劑③標(biāo)出得失電子數(shù)，指明氧化劑和還原劑及反應(yīng)注意：箭頭出入方向還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物同一元素課堂練習(xí)：用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O得2e-還原反應(yīng)失2e-氧化反應(yīng)氧化劑還原劑得2e-被還原失2e-被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2、單線橋表示法①寫出正確的氧化還原化學(xué)方程式。②標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化0+12Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2NaOH+H2↑+10③標(biāo)出得失電子數(shù)，指明氧化劑和還原劑注意：箭頭出入方向2e-氧化劑還原劑失電子元素指向得電子元素課堂練習(xí)：用單線橋表示轉(zhuǎn)移電子和氧化劑、還原劑。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑SO2+2H2S=3S+2H2O2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2e-氧化劑還原劑4e-還原劑氧化劑4e-還原劑氧化劑二、氧化性和還原性。氧化劑：在化學(xué)反應(yīng)中

電子（或電子對偏向）的物質(zhì)叫氧化劑，在反應(yīng)時(shí)氧化劑所含某一元素的化合價(jià)

。反應(yīng)時(shí)本身被

。1．氧化劑和還原劑得到降低還原氧化劑得到電子的能力或性質(zhì)叫氧化性，因此氧化劑都具有氧化性。還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中

電子（或電子對偏遠(yuǎn)）的物質(zhì)叫還原劑，在反應(yīng)時(shí)還原劑所含某一元素的化合價(jià)

。反應(yīng)時(shí)本身被

。失去升高氧化還原劑失去電子的能力或性質(zhì)叫還原性，因此還原劑都具有還原性。2、氧化性和還原性比較。氧化劑+還原劑===氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物思考：對Zn+CuCl2

===ZnCl2+Cu反應(yīng)而言，氧化劑

。還原劑

。氧化產(chǎn)物

。還原產(chǎn)物

。還原性：

>____________

氧化性：

>____________CuCl2ZnZnCl2CuZnCuCuCl2ZnCl2氧化性：氧化劑氧化性>還原劑的氧化性；還原性：還原劑還原性>氧化劑的還原性。還原性：

>____________

氧化性：

>____________ZnCuCl2CuCl2Zn應(yīng)用：X2+2Y-=Y2+2X-,Y2+2Z-=2Y-+Z2則氧化性由強(qiáng)到弱的順序X2

Y2

Z2比較：Z-

Y-

X-的還原性氧化性比較先找氧化劑。還原性比較先找還原劑。>>>>規(guī)律（2）金屬元素還原性大小順序：金屬活動性K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H+)Cu,Fe3+,Hg,Ag,Pt,Au。

K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+

(H+)Cu2+,Fe3+,Hg2+,Ag+,Pt+,Au+。

還原性漸弱氧化性漸強(qiáng)金屬活動性還原性漸弱氧化性漸強(qiáng)分析下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是（）A、Cu+2Ag+=Cu2++2AgB、Cu+Fe2+=Fe+Cu2+√規(guī)律（3）氧化還原反應(yīng)發(fā)生的原因是：強(qiáng)制弱。所有氧化能力強(qiáng)的氧化劑都可以在一定條件下制取氧化能力弱的氧化劑。（非金屬元素的比較）所有還原能力強(qiáng)的還原劑都可以在一定條件下制取還原能力弱的還原劑。（金屬元素的比較）分析下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是（）A、Cu+2Ag+=Cu2++2AgB、Cu+Fe2+=Fe+Cu2+√F2,KMnO4,O2,Cl2,Br2,Fe3+,I2,S氧化性漸弱F-,Mn2+,H2O(OH-),Cl-,Br-,Fe2+,I-,S2-還原性漸強(qiáng)離子的氧化性，還原性正相反規(guī)律（4）具有多種化合價(jià)的元素元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，一般既有氧化性又有還原性2Na+S==Na2SS+O2==SO22SO2+O2====2SO3催化劑元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性。如：Na元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性。如：Fe3+C2．在Fe2+、Fe3+、SI--、H+中只能作氧化劑的是

，只能作還原劑的是

，既能作氧化劑又能作還原劑的是

。3．下列對還原劑的說法：①反應(yīng)中得電子的物質(zhì)②反應(yīng)中失電子的物質(zhì)③反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)④反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)。正確的組合是()A．②③B．①④C．①③D．②④(四)課堂檢測Fe3+H+I--Fe2+SA常見的氧化劑和還原劑：1.常見的氧化劑：①活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2、O3等②元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸、HNO3、KMnO4、KClO3、FeCl3等③某些典型物質(zhì)：漂白粉、Na2O2、MnO2、H2O2等2.常見的還原劑：①活潑的金屬單質(zhì)：如Na、Al、Zn、Fe、Mg等②某些非金屬單質(zhì)：H2、C等③元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如CO、SO2、HCl、H2S、Na2SO3、FeCl2、KI等小結(jié)：1、雙線橋、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的方法。2、氧化性、還原性比較。3、轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒的應(yīng)用。4、常見氧化劑和還原劑。作業(yè)：1、完善筆記。2、作業(yè)第二課時(shí)。氧化還原反應(yīng)知識擴(kuò)展（第三課時(shí)）常見的氧化劑和還原劑：1.常見的氧化劑：①活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2、O3等②元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸、HNO3、KMnO4、KClO3、FeCl3等③某些典型物質(zhì)：漂白粉、Na2O2、MnO2、H2O2等2.常見的還原劑：①活潑的金屬單質(zhì)：如Na、Al、Zn、Fe、Mg等②某些非金屬單質(zhì)：H2、C等③元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如CO、SO2、HCl、H2S、Na2SO3、FeCl2、KI等三、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒應(yīng)用1、氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)?！D(zhuǎn)移電子數(shù)守恒。思考：Al與鹽酸反應(yīng)，2mol鋁反應(yīng)時(shí)，（Al→Al3+），失去的電子物質(zhì)的量是____mol，反應(yīng)時(shí)(2H+→H2)，則生成H2的物質(zhì)的量是

mol63某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價(jià)為（）A.+1B.+2C.+3D.+4C自己總結(jié)：常見氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物。Cl2→Cl-MnO4-→Mn2+HNO3→NOFe3+→Fe2+O2→OH-（或H2O）KClO3→KCl等S2-→SSO2（或SO32-）→SO42-Fe2+→Fe3+I-→I2等（2）Zn與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣正好需要32克氧氣才能完全反應(yīng)生成水，計(jì)算發(fā)生反應(yīng)的Zn的質(zhì)量？化學(xué)方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃解：有質(zhì)量守恒可知：O2～2H2～2Zn3265×2答：略Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃分析：反應(yīng)前的物質(zhì)是ZnH2SO4O2反應(yīng)后的物質(zhì)ZnSO4H2O化合價(jià)變化00+1+6+2-2+1整個(gè)反應(yīng)中失電子物質(zhì)得電子物質(zhì)Zn2個(gè)O24個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中一定存在轉(zhuǎn)移電子守恒解：由轉(zhuǎn)移電子守恒可知氧氣得到的電子為：3232×4==4金屬鋅的質(zhì)量：42×65==130(克）答：略。2、氧化還原反應(yīng)的簡單配平：配平原則：轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒、質(zhì)量守恒FeCl2+Cl2==FeCl3失e-得2e-×222×11-2+60+4得2電子H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+H2O失2個(gè)電子×1×123、同一種元素參加氧化還原反應(yīng)時(shí)：化合價(jià)最近和化合價(jià)歸中原理H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物失電子氧化反應(yīng)得電子還原反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10KCl中的氯元素來自KClO3?還是HCl?失5e-氧化反應(yīng)得5e-還原反應(yīng)還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物3、氧化還原反應(yīng)中離子不能大量共存：常見具有氧化性的離子和具有還原性的離子在水溶液中不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見氧化性離子：Fe3+MnO4-ClO-NO3-(H+)常見還原性離子：Fe2+S2-HS-SO32-HSO3-I-

注意：氧化性Fe3+和還原性Fe2+,同種元素若發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，一定要滿足化合價(jià)歸中原則。因?yàn)椴荒軞w中，所以Fe3+和Fe2+可以共存。已知濃硫酸有強(qiáng)氧化性，SO2有強(qiáng)還原性，SO2氣體能否用濃硫酸干燥?能課堂練習(xí)：下列溶液中的離子組，因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的（）A、Cu2+OH-Na+NO3-B、Fe2+

H+NO3-Cl-C、MnO4-K+Na+SO32-D、H+Cl-HCO3-K+BC某無色溶液中，存在如下離子組合，其中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的（）A、Fe3+Cu2+Cl-CO32-B、MnO4-S2-K+Na+C、I-Na+H+NO3-D、Ba2+OH-HCO3-Cl-C四、氧化還原反應(yīng)方程式的類型，分析其特點(diǎn)和配平方法。1、單純的氧化還原反應(yīng)：如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、氧化還原反應(yīng)中有酸性作用:MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑鹽酸的作用：2摩爾做還原劑、2摩爾只起酸的作用3、歧化反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（1）配平基準(zhǔn)物質(zhì)：NaCl+NaClO3（2）氧化劑