09廣東高考化學(xué)試題解析

2009年高考廣東卷化學(xué)試題與解析浙江溫嶺溫中雙語學(xué)校林海斌提供本試卷共10頁，27小題，滿分150分?？荚囉脮r120分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24AL27P31S32Cl35．5K39Ca40Mn55Fe56Cu63．5Sr88一、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意)1．我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素14462Sm與15062Sm的說法正確的是A．14462Sm與15062Sm互為同位素B．14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)相同C．14462Sm與15062Sm是同一種核素D．14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62【解析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素，具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子成為核素。14462Sm與15062Sm質(zhì)量數(shù)不同，B錯；14462Sm與15062Sm是不同核素，C錯；14462Sm與15062Sm的中子數(shù)不同，D錯?！敬鸢浮緼2．廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說法不正確的是A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運(yùn)輸C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D．海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬【解析】B是硼元素，硼元素是非金屬元素不是金屬元素?！敬鸢浮緿3．下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是A．可用25ml堿式滴定管量取20．00mlKMnO4溶液B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D．將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全【解析】堿式滴定管不能裝酸性和強(qiáng)氧化性溶液，A錯。pH試紙不能用蒸餾水濕潤使用，會使測得的數(shù)值偏小，B錯。鈉若磨成粉末，反應(yīng)速率加快，與水反應(yīng)更加劇烈，更加不安全，D錯?！敬鸢浮緾4．下列敘述不正確的是A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等C．纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件，都能水解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物【解析】天然氣與沼氣的主要成分為甲烷，A正確；乙醇和乙酸的化學(xué)式不同，由方程式可知，1mol乙醇消耗3mol氧氣，1mol乙酸消耗2mol氧氣，B錯。油脂與纖維素乙酸酯都屬于酯類，水解生成對應(yīng)的酸和醇，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，C正確。葡萄糖分子式為C6H12O6，蔗糖分子式為C12H22011，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，D正確?！敬鸢浮緽5．下列說法都正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥反應(yīng)的方向不同，TaI4的量與溫度高低有關(guān)并非保持不變，A錯誤；因為是在同一密閉系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，而是充當(dāng)一個“搬運(yùn)工”的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)，B錯誤，C正確。平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成正比，D錯誤。【答案】C8．廣州將于2010年承辦第16界亞運(yùn)會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有①在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加速建設(shè)地鐵輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤【解析】同樣是組合型選擇題，同樣要關(guān)注選項判斷。核電可減少污染物如SO2等排放，可改善環(huán)境質(zhì)量，①正確，則排出D選項；地鐵可減少汽車的數(shù)量，從而減少尾氣排放，有利于改善環(huán)境，③正確，則排出B、C選項?！敬鸢浮緼9．下列濃度關(guān)系正確的是()。A．氯水中：c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+c(HCl)}B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)【解析】氯氣在水中與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，物料守恒不成立，A錯誤；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl中電離的H+與Cl-濃度相等，再加上HClO會電離出H+，所以H+濃度一定大于Cl-濃度，B錯誤；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，因CH3COO-水解，所以Na+濃度大于CH3COO-的濃度，C錯誤?！敬鸢浮緿二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分)10．出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是（）。A．錫青銅的熔點比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程【解析】合金的熔點一般比各組分的熔點要低，所以錫銅合金的熔點比純銅低，A錯誤；Sn與Cu形成原電池，因Sn比Cu金屬活潑性強(qiáng)，所以Sn作負(fù)極，Cu作正極，Sn對Cu起到保護(hù)作用，B正確；合金在潮濕環(huán)境下，可可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比干燥環(huán)境腐蝕要快，C正確；電化學(xué)腐蝕同樣屬于化學(xué)反應(yīng)過程，D錯誤?！敬鸢浮緽C11．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)【解析】由題目信息可推斷出，X為Na，Y為Cl，Z為O。同周期(第三周期中)X(Na)的金屬性最強(qiáng)，A正確；同周期元素從左向右原子半徑減小，原子半徑X(Na)>Y(Cl)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，離子半徑X(Na+)<Z(O2—)，B錯誤；同族元素中(VIA族)Z(O)的氫化物穩(wěn)定性最高，C正確；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金屬性最強(qiáng)，則最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)(HClO4)，D正確?！敬鸢浮緽12．下列離子方程式正確的是A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋【解析】氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子形式，A錯誤。漏寫Fe3+與I—的氧化還原反應(yīng)，B錯誤；SO32-亞硫酸根可被Cl2氧化(氯氣足量)，D錯誤。【答案】C13．警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9一十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷⑥已醛；⑦庚醛。下列說法正確的是A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10B．①、②是無機(jī)物，③、⑤、⑦是有機(jī)物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素【解析】辛酸含8個C，壬酸含9個C，己醛含6個C，A正確；辛酸、壬酸都是有機(jī)物，B錯誤；辛酸、壬酸均屬于羧酸呈酸性，是酸性化合物體；醇與烷是非電解質(zhì)，不是酸性化合物，C正確；己醛與庚醛都含有氧，D錯誤。【答案】AC14．可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極【解析】無論是NaOH還是NaCl，在正極上都是O2得到電子被還原，A正確；生成的Al(OH)3是兩性氫氧化物，在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成AlO2—，B錯誤；生成的Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，消耗電解質(zhì)中的NaOH，使pH減少，C錯誤；原電池中，電子在外電路的負(fù)極流向正極，D錯誤。【答案】A15、取5等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是【解析】在恒容狀態(tài)下，在五個相同的容器中同時通入等量的NO2，反應(yīng)相同時間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動。若5個容器在反應(yīng)相同時間下，均已達(dá)到平衡，因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D正確?！敬鸢浮緽D16．磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是A．H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中其催化作用B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團(tuán)D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為+8【解析】因濃硫酸在制備乙酸乙酯中起到催化劑和吸水劑的作用，又雜多酸可代替濃硫酸制備乙酸乙酯，所以雜多酸同樣起到催化作用，A正確；因大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以雜多酸鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，所以雜多酸鹽也為強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；磷鎢酸又可將其視作為H3PO4與WO3的混合酸，因磷酸為三元中強(qiáng)酸，磷酸鹽中含有的酸根不同即原子團(tuán)不同，C錯誤；從化合價和代數(shù)為0可知W的價態(tài)為+6價，D錯誤。【答案】CD17．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列說法正確的是A．H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+【解析】由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強(qiáng)，由方程二可知，還原劑H2O2還原性比，原產(chǎn)物為Fe2+強(qiáng)，所以A錯誤；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH升高，B錯誤；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變，C正確；因為Fe2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，D正確。【答案】CD18．硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到263K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸窘馕觥科胶獬?shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，A錯誤；溫度一定時Ksp=[Sr2+][SO42—]，由圖可知，313K時，相同SO42—濃度下，Sr2+的濃度最大，所以平衡常數(shù)最大，B正確；283K時，Sr2+的濃度比平衡時要小，Qc小于Ksp(283K)，對應(yīng)為不飽和溶液，C正確；283K下的飽和溶液，突然升溫至363K，Ksp減少，析出沉淀，仍然為飽和溶液，D錯誤?！敬鸢浮緽C三、(本題包括3小題，共34分)19．(12分)某試驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氧化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。(1)按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是。(2)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是。(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。(4)數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g14.8015.0815.15①計算得到實驗式CaxN2,其中x=．②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：?！窘馕觥?1)檢查裝置氣密性首先要關(guān)閉活塞K，并將末端導(dǎo)管插入試管A的水中形成密閉系統(tǒng)，而是要通過升溫形成壓強(qiáng)差。(2)由題給(4)的②可知，若N2中混有O2會使產(chǎn)物不純，因此要隔絕氧氣對反應(yīng)的影響，末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中可防止氧氣進(jìn)入。(3)此處要聯(lián)想初中氧氣制備作答，因為溫度降低會導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，所以要首先撤出導(dǎo)管，在熄滅酒精燈。(4)①由題給實驗數(shù)據(jù)可知：m(Ca)=m1—m0=15.08—14.80=0.28g則n(Ca)=0.28g/40g·moL—1=0.007molm(CaxN2)=15.15—14.80=0.35g則m(N)=0.35g—0.28g=0.07gn(N)=0.07g/14g·mol—1=0.005mol

因為n(Ca):n(N)=7:5，所以x=2×7/5=2.8②因為鈣的總量不變，若通入的N2中混有少量O2，所得產(chǎn)物中會混有氧化鈣，因為氮的相對原子質(zhì)量小于樣的相對原子質(zhì)量，結(jié)果m2偏大，n(N)會偏大，所以x值會減小。【答案】(1)關(guān)閉活塞K，將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬質(zhì)試管，若末端導(dǎo)管有連續(xù)均勻的氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時間，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，并且一段時間不回落，則證明裝置的氣密性良好。

(2)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是：防止空氣中的氧氣通過末端導(dǎo)管進(jìn)入實驗裝置，氧化單質(zhì)鈣，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，先將末端導(dǎo)管從試管A中拔出，再熄滅酒精燈。

(4)x=2.8；因為鈣的總量不變，若通入的N2中混有少量O2，所得產(chǎn)物中會混有氧化鈣，因為氮的相對原子質(zhì)量小于樣的相對原子質(zhì)量，結(jié)果m2偏大，n(N)會偏大，所以x值會減小。20．(10分)甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；△H>0某小組通過試驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化如下圖：(1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：反應(yīng)時間范圍/min0~510~1520~2530~3540~4550~5575~80平均反應(yīng)速率/(10－3mol·min－1)1.97.47.84.41.60.80.0請計算15—20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為mol·min—1(不要求寫出計算過程)。(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：。(3)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為。(4)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。【解析】(1)15min時，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%，所以15min時，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1—1.00mol×6.7%=0.933mol；20min時，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%所以20min時，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1—1.00mol×11.2%=0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol—0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009mol·min—1。(2)從題給數(shù)據(jù)不難看出，平均速率的變化隨轉(zhuǎn)化率的增大先增大再減小，后保持不變。因為反應(yīng)開始甲酸甲酯的濃度大，所以反應(yīng)速率較大，后隨著反應(yīng)進(jìn)行甲酸甲酯的濃度減小，反應(yīng)速率減小，當(dāng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率幾乎不變。(3)由圖象與表格可知，在75min時達(dá)到平衡，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為24%，所以甲酸甲酯轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.00×24%=0.24mol，結(jié)合方程式可計算得平衡時，甲酸甲酯物質(zhì)的量=0.76mol，水的物質(zhì)的量1.75mol，甲酸的物質(zhì)的量=0.25mol，甲醇的物質(zhì)的量=0.76mol。所以K=(0.76×0.25)/(1.75×0.76)=1/7。(4)因為升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時間減少，所以繪圖時要注意T2達(dá)到平衡的時間要小于T1，又該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率減小，所以繪圖時要注意T2達(dá)到平衡時的平臺要低于T1?！敬鸢浮?1)15—20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為0.045mol；甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為0.009mol·min—1。(2)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行，先逐漸增大再逐漸減小，后不變；原因：隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，應(yīng)開始甲酸甲酯的濃度大，所以反應(yīng)速率較大，后隨著反應(yīng)進(jìn)行，甲酸甲酯的物質(zhì)的量濃度不斷減少，反應(yīng)速率不斷減慢，所以轉(zhuǎn)化率增大的程度逐漸減小，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，轉(zhuǎn)化率不變。(3)1/7。(4)圖略。作圖要點：因為T2>T1，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率下降，T2達(dá)到平衡時的平臺要低于T1；另外溫度越高，越快達(dá)到平衡，所以T2達(dá)到平衡的時間要小于T1。21．(12分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可有于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)，觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是。(2)該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是，現(xiàn)象是。(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答)③實驗過程根據(jù)②中方案進(jìn)行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1步驟2步驟3……【解析】(1)由A中澄清石灰水都變渾濁，可知K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的產(chǎn)物中有CO2；由B中有紅色固體生成，C中澄清石灰水變渾濁，可知K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的產(chǎn)物中有CO。(2)因為所有的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽都可溶，所以驗證鈉、鉀元素一般是用顏色反應(yīng)。(3)由于草酸根中C為+3價，而產(chǎn)物中二氧化碳、碳酸鉀中碳為+4價，一氧化碳中碳為+2價，存在著化合價的變化。由題意鐵元素不可能以三價形式存在，說明鐵的化合價一定發(fā)生變化，由鐵的常見化合價不難得出，其一定會降低，可能為0價或+2價。由此不難得出三種假設(shè)。設(shè)計實驗步驟時要注意鐵和氧化亞鐵均與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，均與硝酸反應(yīng)生成鐵離子，也就是說鐵的存在會干擾氧化亞鐵的檢驗，所以要利用兩者性質(zhì)的差異性先檢驗出鐵，排出鐵的干擾。因此一定要用到硫酸銅溶液。由于題給試劑沒有能夠檢驗亞鐵離子的試劑，所以要將其氧化為鐵離子再檢驗，所以必須用到硝酸和硫氰化鉀溶液?！敬鸢浮?1)則氣體產(chǎn)物是：CO2和CO。(2)驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過藍(lán)鈷玻璃觀察呈紫色火焰。(3)假設(shè)1：鐵元素的存在形式為Fe單質(zhì)；假設(shè)2：鐵元素的存在形式為FeO；假設(shè)3：鐵元素的存在形式為Fe與FeO的混合物。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟一：用藥匙取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管A中，用膠頭滴管滴加過量的煮沸過的0．1mol/LCuSO4溶液于試管中，振蕩，靜置，過濾，取出固體另一試管B中備用。若出現(xiàn)大量紅色固體，則證明假設(shè)1或假設(shè)3成立。

若不出現(xiàn)紅色固體，則假設(shè)2可能成立。步驟二：往試管B的固體加過量1mol/L鹽酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸過的1mol/LHNO3溶液。加鹽酸后，固體部分溶解。

若加入少量1mol/LHNO3后溶液變血紅色，則證明原固體為Fe與FeO混合，假設(shè)3成立。

若加入少量1mol/LHNO3后溶液不變血紅色，則證明原固體只含F(xiàn)e，假設(shè)1成立步驟三：若步驟一不出現(xiàn)紅色固體。用藥匙另取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管中，用膠頭滴管滴加過量煮沸過的1mol/L的鹽酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸過的1mol/LHNO3溶液。加鹽酸后，固體全部溶解。若滴加KSCN溶液后，溶液不呈血紅色，滴加1mol/LHNO3后溶液變血紅色，則證明假設(shè)2成立。四、(本題包括3小題，共34分)22．(12分)某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有(要求寫出兩條)(2)濾渣I的主要成分有。(3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有。(4)Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2．簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：。②按①中條件進(jìn)行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：?！窘馕觥?1)固體溶解及反應(yīng)完全的措施一般是加熱、振蕩或攪拌，或是增大硫酸的濃度，所以答案應(yīng)該從這些方面分析回答。(2)從題給信息可以看出pH調(diào)到5.5應(yīng)該Fe3+和Al3+沉淀完全，所以沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵和氫氧化鋁。(3)從流程變化，因為廢料浸出用到硫酸，可知濾液中應(yīng)該含有硫酸根離子；從廢料成分中含有CaMg(CO3)2和兩次調(diào)節(jié)pH均用到氫氧化鈉，可知濾液中陽離子應(yīng)該有鈉離子和鈣離子，所以從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)是硫酸鈉和硫酸鈣。(4)①分析該題可以結(jié)合硝酸鉀與氯化鈉的分離方法思考，同時要注意題給圖示，從圖示上我們不難得到下列信息，一是相同溫度時氯酸鎂的溶解度最大氯化鈉溶解度最小，二是氯酸鎂溶解度隨溫度變化最大，氯化鈉溶解度隨溫度變化最小。所以控制反應(yīng)溫度的變化，可以控制可溶性物質(zhì)的分離。②從題給圖示不難看出相同溫度時氯化鈉的溶解度最小，因此在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中一定會析出氯化鈉。由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水，溶于水的可溶性物質(zhì)一般用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離?！敬鸢浮?1)增大硫酸濃度；加熱升高溫度；邊加硫酸邊攪拌(要求寫出兩條)

(2)濾渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有CaSO4、Na2SO4(4)①該反應(yīng)的生成物為Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而升高。利用兩物的溶解度差異，通過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，將Mg(ClO3)2與NaCl分離，制得Mg(ClO3)2。②因為在相同溫度向下NaCl的溶解度最小，所以在冷卻結(jié)晶過程中，會有少量NaCl隨Mg(ClO3)2析出；重結(jié)晶。23、(11分)磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應(yīng)用。(1)同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；△H①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來。②已知相同條件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g)；△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)；△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=(2)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖)之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑，其化學(xué)式為(3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳。①NaH2PO2中P元素的化合價為。②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：(a)Ni2++H2PO2－+→Ni++H2PO3－+(b)6H2PO—2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式(a)。(4)利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點：；原理上的不同點：；化學(xué)鍍的優(yōu)點：?！窘馕觥?1)①由方程式可以看出副產(chǎn)物礦渣應(yīng)該是CaSiO3(s)，結(jié)合煉鐵我們不難得出答案是制水泥。②運(yùn)用蓋斯定律，反應(yīng)1—反應(yīng)2×3+反應(yīng)3×18=總反應(yīng)，則△H=△H1—3△H2+18△H3(2)結(jié)合題意三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)可知產(chǎn)物三聚磷酸應(yīng)含有五個羥基，即三個磷酸分子之間有三個羥基相互反應(yīng)脫去兩個水分子，所以三聚磷酸的結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na5P3O10。(3)①因為Na、H的化合價為+1，O為—2，所以由化合價代數(shù)和為0可得P的化合價為：+1。②由得失電子數(shù)目守恒(2—1)×2=(3—1)×1，可知Ni2+和Ni+的化學(xué)計量數(shù)為2，H2PO2－和H2PO3－的化學(xué)計量數(shù)為1，再由電荷守恒2×2—1=2×1—1+2×1，可知H+在方程式的右邊，H2O在方程式的左邊，化學(xué)計量數(shù)分別為2和1。即總方程式為：2Ni2++1H2PO2－+1H2O→2Ni++1H2PO3－+2H+(4)比較化學(xué)鍍與電鍍應(yīng)該從反應(yīng)環(huán)境和條件以及反應(yīng)實質(zhì)和產(chǎn)物方面去分析歸納問題，從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學(xué)鍍是利用氧化還原反應(yīng)鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無論電鍍還是化學(xué)鍍均有電子的轉(zhuǎn)移，均是利用了氧化還原反應(yīng)，這是兩者的相同點，不同點是化學(xué)鍍用的是化學(xué)反應(yīng)，而電鍍用的是電化學(xué)；很明顯化學(xué)鍍裝置簡單，而且不需要消耗電能，裝置簡單、耗能少、操作簡便應(yīng)該是化學(xué)鍍優(yōu)于電鍍的。【答案】(1)水泥；△H1—3△H2+18△H3。(2)，Na5P3O10。(3)+1；2Ni2++1H2PO2－+1H2O→2Ni++1H2PO3－+2H+。(4)化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)；電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)；電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；裝置簡便，節(jié)約能源，操作簡便。24．(11分)超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。(1)實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,該沉淀高溫分解即得超Al2O3,NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。(2)NH4Al(SO4)2的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100mLPH為2濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液，配制過程為①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體_________g②將上述固體置于燒杯中____________________________________(3)在0.1mol·l—1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3＋計)的對數(shù)(lgc)隨溶液ph變化的關(guān)系見下圖①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有②請在答題卡的框圖中，畫出0.01mol·l—1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注?！窘馕觥?1)解答該題的關(guān)鍵是要判斷出反應(yīng)的產(chǎn)物，由題意NH4AlO(OH)HCO3熱分解的產(chǎn)物應(yīng)該有Al2O3，結(jié)合所學(xué)知識可知產(chǎn)物還應(yīng)有NH3、CO2和H2O，配平化學(xué)方程式得：2NH4AlO(OH)HCO3=△=2NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑(2)注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟地準(zhǔn)確性，一般是計算、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶。計算時要注意規(guī)范，同時要注意托盤天平的精確度是±0.1g，100mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2中，物質(zhì)的量為0.01mol,M[NH4Al(SO4)2]=453g/mol，所以m(NH4Al(SO4)2)=453g/mol×0.01mol=4.53g=4.5g；溶解時要注意玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移時注意用到玻璃棒引流，同時還要注意洗滌操作，定容時距刻度2~3cm處應(yīng)改用膠頭滴管，同時還要注意上下震蕩，使之混合均勻，裝瓶時要注意貼上標(biāo)簽。(3)①從題給圖示可以看出，pH至7時鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，沒有出現(xiàn)沉淀的溶解，又因為銨根離子水解使溶液顯酸性，所以中性溶液中必須是銨根離子和一水合氨的混合物，說明必需有銨根離子與氫氧根的反應(yīng)。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH—=Al(OH)3↓；NH4++OH—=NH3·H2O②作圖時注意NH4Al(SO4)2濃度的變化，由于濃度變?yōu)?.01mol·l—1，所以起始與最終數(shù)值為—2，又因為Al3+濃度減少減少為0.01mol·l—1，而溶度積常數(shù)不變，所以剛開始產(chǎn)生沉淀時pH要增大。而完全沉淀和沉淀溶解時的PH應(yīng)與原圖一樣不能改變，但注意氫氧化鋁完全溶解時的pH也是不變的二縱座標(biāo)發(fā)生改變，所以線要與原圖有所區(qū)別。

【答案】(1)2NH4AlO(OH)HCO3=△=2NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑(2)將4.5g固體置于燒杯中，邊加蒸餾水溶解邊用玻璃棒攪拌，待完全溶解后，用玻璃棒移液至100mL的容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加蒸餾水至刻度線2~3cm處應(yīng)改用膠頭滴管，上下振蕩，靜置，將配置好的溶液裝入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。(3)圖略。作圖要點：起始與最終數(shù)值為—2；剛開始產(chǎn)生沉淀時pH要增大；完全沉淀和沉淀溶解時的pH應(yīng)與原圖一樣；氫氧化鋁完全溶解時的pH也是不變的二縱座標(biāo)發(fā)生改變，所以線要與原圖有所區(qū)別。五、(本題包括1小題，9分)25．(9分)疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN3，可用于汽車安全氣轂PhCH2N3可用于合成化合物V(見下圖，僅列出部分反應(yīng)條件Ph—代表苯基)(1)下列說法不正確的是____________(填字母)A．反應(yīng)①④屬于取代反應(yīng)B．化合物I可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．一定條件下化合物II能生成化合物ID．一定條件下化合物II能與氫氣反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同(2)化合物II發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________(不要求寫出反應(yīng)條件)(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________(要求寫出反應(yīng)條件)(4)化合物III與PhCH2N3發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)成化合物V，不同條件下環(huán)加反應(yīng)還可生成化合物V的同分異構(gòu)體。該同分異物的分子式為____________結(jié)構(gòu)式為______________。(5)科學(xué)家曾預(yù)言可合成C(N3)4。其可分解成單質(zhì)，用作炸藥。有人通過NaN3與NC－CCl3,反應(yīng)成功全成了該物質(zhì)下列說法正確的是___________(填字母)A．該合成反應(yīng)可能是取代反應(yīng)B．C(N3)4與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu)C．C(N3)4不可能與化合物Ⅲ發(fā)生環(huán)加反應(yīng)D．C(N3)4分解爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為C(N3)4→C＋6N2↑【解析】(1)反應(yīng)①是氯原子取代側(cè)鏈上的氫原子，屬于取代反應(yīng)，④是氯原子被N3基團(tuán)所取代，也應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A正確；化合物I中含有羥基，而且與之相連的碳原子上有1個氫原子，應(yīng)該可以發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，B錯誤；按反應(yīng)機(jī)理若用化合物II所得產(chǎn)物會少一個氫原子，C錯誤；化合物II與氫氣和溴水或溴的四氯化碳溶液均發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案BC。(2)化合物II：PhCH=CH2中含有碳碳雙鍵，應(yīng)該發(fā)生加聚反應(yīng)，書寫時不要漏寫n，注意將苯基寫為側(cè)鏈。反應(yīng)方程式：(3)甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，書寫時千萬不要漏寫反應(yīng)條件光照，不要漏寫小分子氯化氫，反應(yīng)的方程式：(4)書寫分子式應(yīng)該沒有問題，因為同分異構(gòu)體的分子式是相同的，但要注意苯基原子個數(shù)不要計算錯誤，分子式為：C14H13N3。書寫同分異構(gòu)體要從結(jié)構(gòu)式出發(fā)，注意碳碳雙鍵上苯基位置的變化，即(5)從NaN3與NC－CCl3,反應(yīng)分析不難看出反應(yīng)過程中有C、N三鍵的破壞，不符合取代反應(yīng)的要求，所以A錯誤；C(N3)4可視作甲烷分子中的氫原子被N3基團(tuán)所替代代，所以C(N3)4與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu)，B正確；因為C(N3)4分子中存在N、N不飽和鍵，應(yīng)該可以發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；由題給信息科學(xué)家曾預(yù)言可合成C(N3)4。其可分解成單質(zhì)，可以判斷D正確。答案BD。【答案】(1)BC(2)(3)(4)(5)BD26．(10)光催化制氫是化學(xué)研究的熱點之一。科學(xué)家利用含有呲啶環(huán)(呲啶的結(jié)構(gòu)式為其性質(zhì)類似于苯)的化合物II作為中間體，實現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下(僅列出部分反應(yīng)條件)：(1)化合物II的分子式為______________。(2)化合物I合成方法如下(反應(yīng)條件略，除化合物III的結(jié)構(gòu)未標(biāo)明外，反應(yīng)式已配平)；化合物III的名稱是________________。(3)用化合物V(結(jié)構(gòu)式見右圖)代替III作原料，也能進(jìn)行類似的上述反應(yīng)，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為___________________。(4)下列說法正確的是_____________(填字母)A．化合物V的名稱是間羥基苯甲醛，或2—羥基苯甲醛B．化合物I具有還原性；II具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．化合物I、II、IV都可發(fā)生水解反應(yīng)D．化合物V遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)(5)呲啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2—呲啶甲酸正丁酯(VI)的結(jié)構(gòu)式見右圖，其合成原料2—呲啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為_________________；VI的同分異構(gòu)體中，呲啶環(huán)上只有一氫原子被取代的呲啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有_________________種?！窘馕觥?1)由題給結(jié)構(gòu)簡式可以數(shù)出分子中所含原子個數(shù)，注意不要數(shù)掉了環(huán)上的氫原子，分子式為：C11H13