2023年甘肅省平?jīng)鍪懈呷诙卧\斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、稀溶液一般具有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為

0.1mol?L」的下列稀溶液中，其蒸氣壓最小的是()

A.H2sCh溶液B.NaCl溶液C.C6Hl2。6溶液D.NMHhO溶液

2、對(duì)NaOH晶體敘述錯(cuò)誤的是

A.存在兩種化學(xué)鍵B.含共價(jià)鍵的離子化合物

C.存在兩種離子D.含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

3、2018年11月16B,國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076X10〃個(gè)原子或分子等基

本單元，這一常數(shù)稱(chēng)作阿伏伽德羅常數(shù)(NA),單位為moL?！毕铝袛⑹稣_的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子

B.4.6g乙醇中含有的C-H鍵為0.6NA

C.O.lmolNa2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.0.1mol-L->的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于O.INA

4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2

A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O->2C6H5OH+CO3

2+-

B.向NaNCh溶液中滴加酸性KMnCh溶液：5NO2+2MnO4+3H2O=5NO34-2Mn+6OH

j++

C.向AICL溶液中滴加過(guò)量氨水：Al+3NHyH2O=Al(OH)31+3NH4

+22+

D.NaHSCh溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4l+H2O

5、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程

號(hào)

將稱(chēng)取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸情水溶解

A配制0.4000mol?L-'的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度線(xiàn)

收集NH4C1和Ca(OH)2混合物在受熱

B用排水法收集，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈

時(shí)產(chǎn)生的氣體

向2支盛有5mL不同濃度Na2s2O3溶液的試管中同時(shí)加入2mL0.1mol/L

C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

H2SO4溶液，察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D證明KSp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的Nai溶液中滴入適量稀AgNQ,溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

6、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀(guān)察到液面上有白霧生成，并有無(wú)色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是

A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

7、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

B.用NaHCCh溶液可檢驗(yàn)R中是否含有竣基

C.R與HOCHzCOOH分子中所含官能團(tuán)完全相同

D.R苯環(huán)上的一漠代物有4種

8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是：

A.要量取15.80mL濱水，須使用棕色的堿式滴定管

B.用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí)，需要預(yù)先潤(rùn)濕

C.澳苯中混有浪，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘

D.中和熱測(cè)定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，主要目的是為了充分反應(yīng)

9、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2cOVHCOy),

維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2c03.?HCOy+H+的Ka=1061,正常人的血液中

C(HCO3)：c(H2cO3戶(hù)20：1,lg2=0.3o則下列判斷正確的是

A.正常人血液內(nèi)Kw=1044

B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

C.正常人血液中存在：C(HCO3-)+C(OH_)+2C(CO32-)=C(H+)+C(H2CO3)

D.當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只有發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反應(yīng)

10、化學(xué)現(xiàn)象隨處可見(jiàn)，化學(xué)制品伴隨我們的生活。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，其中涉及的操作是蒸儲(chǔ)

C.“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)……”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)

D.古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金

11＞圖表示反應(yīng)M(g)+N(g)=2R(g)過(guò)程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是

A.由圖可知，2molR的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲線(xiàn)B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率：曲線(xiàn)B＞曲線(xiàn)A

C.ImolM和ImolN的總鍵能高于2molR的總鍵能

D.對(duì)反應(yīng)2R(g)=M(g)+N(g)使用催化劑沒(méi)有意義

12、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

一應(yīng)遵腳

A.使用催化劑可以降低過(guò)渡態(tài)的能量

B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)-N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

13、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

2

A.含等物質(zhì)的量的AlCh，OH，CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AKh，OH，CO3-

B.含等物質(zhì)的量的FeB。、FeL的溶液中，緩慢通入氯氣：「、Br，F(xiàn)e2+

C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2＞K2cO3、BaCO3

D.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2\H\Fe2+

14、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖，合成它的單體可能為()

—^：H2—CFj—CFj-

CFa

-CH2-CF2-和-CFz-CF-

A.B.CH2=CF2和CF2WFCF3

CCH2=CF;-CF2=CTDCF2=CF-CH2=CFI

,CF3,&

15、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和02,開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的

是

甲：在500℃時(shí)，SO2和02各10mol反應(yīng)

乙：在5()0℃時(shí)，用V2O5做催化劑，10molSth和5moi02反應(yīng)

丙：在450℃時(shí)，8moiSO2和5moi。2反應(yīng)

?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

16、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是

l8I8

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：Cl7H35COOH+C2H5OHi-^=^Ci7H35COOC2H5+H2O

△

2-2-

B.向NazSiCh溶液中通入過(guò)量的SO2：SiO3+SO2+H2O=HzSiOj；+SO3

C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：Na^Cl：—?Na?[:@：「

-

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO3,向NaClO溶液中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+

2-

CO3

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某合金X由常見(jiàn)的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

NH4SCN」

溶液A；rro

足量《?

合金x無(wú)色氣

(14.6%體A

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

(1)合金X的化學(xué)式為O

⑵用離子方程式解釋溶液中滴加后呈紅色的原因:

(3)寫(xiě)出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

18、高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過(guò)程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W

Clla

(-feu?—()o)的流程：

1cHz二囚.，卬里N1國(guó)w1

c

國(guó)^^IcjeO21出眄喈SO.、國(guó)一里?多膽UAHK回伸.

已知：

I.Vl，'”LR-CH2OH

R-C-O-CHi

VV=Ri-OHVV,R、R2、R3代表點(diǎn)基

Ri-C-O-C-RI-------*R|-<-()?Rj?R<-(-OH

(1)①的反應(yīng)類(lèi)型是

(2)②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是.

(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：3,不存在順?lè)串悩?gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4)⑤的化學(xué)方程式是

(5)F的官能團(tuán)名稱(chēng).G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

(6)⑥的化學(xué)方程式是.

(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種(考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與Bn的CCh溶液發(fā)生加成反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(8)工業(yè)上也可用,,合成E。由上述①?④的合成路線(xiàn)中獲取信息，完成下列合成路線(xiàn)(箭頭上注明試劑和

((H3

反應(yīng)條件，)C：C<Br不易發(fā)生取代反應(yīng))

CFb^?H-CH3曲心2-&-CH3.........

19、KMnO』是中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應(yīng)原理如圖:

&SI

反應(yīng)原理：

反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH=^S==.3K2MnO4+KCl+3H2O

反應(yīng)H：3K2MnO4+2CO2-2KMnO4+MnO2；+2K2CO3

(墨綠色)(紫紅色)

已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水

K2c03KHCO3KMnO4

11133.76.34

請(qǐng)回答：

（1）下列操作或描述正確的是一

A.反應(yīng)I在瓷珀期中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌

B.步驟⑥中可用HC1氣體代替CCh氣體

C.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無(wú)綠色痕跡，則反應(yīng)II完全

D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時(shí)溫度不能過(guò)高

（2）_（填“能”或“不能”）通入過(guò)量CCh氣體，理由是一（用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）。

（3）步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾操作，理由是

草酸鈉滴定法分析高鎰酸鉀純度步驟如下：

I.稱(chēng)取1.6000g高鎰酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液

II.準(zhǔn)確稱(chēng)取三份0.5025g已烘干的Na2c2。4,置于錐形瓶中，加入少量蒸儲(chǔ)水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

DI.錐形瓶中溶液加熱到75?80℃,趁熱用I中配制的高鐳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。

記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表

實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H^Mn+CO2t+H2O（未配平）

則KMnCh的純度為一（保留四位有效數(shù)字）；若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將一（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。

20、某實(shí)驗(yàn)小組探究肉桂酸的制?。?/p>

I：主要試劑及物理性質(zhì)

溶解度，克100ml溶劑

名稱(chēng)分子量性狀沸點(diǎn)C

水醉酰

苯甲醛106.12無(wú)色液體178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08無(wú)色液體138-14012溶不溶

肉桂酸148.16無(wú)色晶體3000.0424溶

注意:乙酸酎溶于水發(fā)生水解反應(yīng)

II:反應(yīng)過(guò)程.

-CH=CHC<)(H

實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：0CH()+(CH3COZ)O?盛瑞(Q)'+CH3COOH

III:：實(shí)驗(yàn)步驟及流程

①在250mL三口燒瓶中(如圖甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸儲(chǔ)過(guò)的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新

蒸儲(chǔ)過(guò)的乙酸酎，以及研細(xì)的4.2g無(wú)水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出，可

觀(guān)察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。

②反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進(jìn)行水蒸氣

蒸儲(chǔ)(如圖乙)，待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15min,進(jìn)行趁熱過(guò)濾。在攪拌下，將HC1加

入到濾液中，當(dāng)固體不在增加時(shí)，過(guò)濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱(chēng)量得固體3.0g。

IV：如圖所示裝置:

合成裝置水蒸氣蒸慵

甲乙

回答下列問(wèn)題：

(1)合成時(shí)裝置必須是干燥的，理由是.反應(yīng)完成后分批加入20mL水，目的是o

(2)反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是。

(3)步驟②進(jìn)行水蒸氣蒸儲(chǔ)，除去的雜質(zhì)是,如何判斷達(dá)到蒸館終點(diǎn)o

(4)加入活性炭煮沸10-15min,進(jìn)行趁熱過(guò)濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過(guò)濾的目的是。

(5)若進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，應(yīng)用的操作名稱(chēng)是，該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率約是。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

21、海洋是資源的寶庫(kù)，醯藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、漠、碘等，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。

(1)下列說(shuō)法正確的是o

a.AgCkAgBr、Agl的顏色依次變深b.F、CkBr、I的非金屬性依次增強(qiáng)

c.HF、HCkHBr、HI的還原性的依次增強(qiáng)d.F2,Ch,Br2,L與H2化合由難變易

(2)實(shí)驗(yàn)室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖：

海沌懸濁液不含［溶液上幺含h溶液片“行機(jī)乂上?晶態(tài)碘

①氧化時(shí)，可以加入Mn(h在酸性條件下進(jìn)行氧化，反應(yīng)的離子方程式為：。

②上述步驟①②③分離操作分別為過(guò)濾、、。

(3)從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2\Ca2+和SO4?一等雜質(zhì)，“除雜”所需試劑有：①過(guò)量的NaOH溶液②過(guò)量的

Na2c03溶液③適量的鹽酸④過(guò)量的BaCL溶液.試劑的添加順序?yàn)椤?/p>

為使Ca2+完全沉淀,溶液中c(CO32一)應(yīng)不小于mol/L。［已知Ksp(CaCC)3)=2.9xlO-9,離子濃度小于ixlO+mol/L

視為完全沉淀］

(4)目前，利用食鹽制取純堿主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝

①能析出NaHCCh的原因是?

②“氨堿法”是在濾液中加入________產(chǎn)生N%,循環(huán)使用，但產(chǎn)生大量的度棄物CaCL;“聯(lián)合制堿法“是在濾液中繼

續(xù)通入NH3,并加入NaCl粉末以制得更多的副產(chǎn)物o

③常溫下，向飽和食鹽水中通入NH3和CCh,當(dāng)(HCO3-)=c(NH4+)時(shí)，溶液的pH7(填“>”、或“=”)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大，亞硫酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，電離

程度很小，O.lmolW】的溶液中，其陰離子和陽(yáng)離子的濃度都遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol?LZ葡萄糖是非電解質(zhì)，不電離；氯化

鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，0」mol?LT氯化鈉溶液中，陰離子和陽(yáng)離子濃度均為0.1mol?L\所以上述稀溶液中，氯化

鈉溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目最多，其蒸氣壓最小，綜上所述，答案為B。

2,D

【解析】

根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型及其與物質(zhì)類(lèi)別間的關(guān)系分析。

【詳解】

A.為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；

B.NaOH由Na+、OH構(gòu)成，是含共價(jià)鍵的離子化合物，B項(xiàng)正確；

C.NaOH晶體中，有Na+、OH-兩種離子，C項(xiàng)正確；

D.NaOH是含共價(jià)鍵的離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

3、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Sth為固態(tài)，22.4LSO3含有分子不等于NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.4.6g乙醇的物質(zhì)的量是0.1mol,含有的C-H鍵的個(gè)數(shù)為0.5NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則0.1molNa202與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,選項(xiàng)C

正確；

D、沒(méi)有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

4、C

【解析】

A.因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱關(guān)系為H2cO3>C6H5OH>HCO3一,所以即使通入過(guò)量的C（h也不會(huì)有CCV一生成：C6HSO+CO2+

H2O-->C6H5OH+HCO3?A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2+

B.因?yàn)槭撬嵝匀芤?，所以產(chǎn)物中不會(huì)有OH-生成，正確的反應(yīng)方程式為5NO2-+2MnO4+6H===5NO3+2Mn+

3H2O。B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.A1（OH）3不能與氨水反應(yīng)，所以該離子方程式是正確的，C項(xiàng)正確；

D.離子方程式不符合物質(zhì)［Ba（OH）2］的組成，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2Oir===BaSO41+2出0。D

項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

【點(diǎn)睛】

離子方程式正誤判斷題中常見(jiàn)錯(cuò)誤：（1）不能正確使用分子式與離子符號(hào)；（2）反應(yīng)前后電荷不守恒；（3）得失電子不守恒;

（4）反應(yīng)原理不正確；（5）缺少必要的反應(yīng)條件；（6）不符合物質(zhì)的組成；（7）忽略反應(yīng)物用量的影響等。

5、C

【解析】

A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質(zhì)，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A錯(cuò)誤；

B.NH3極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯(cuò)誤；

C.Na2s2O3+H2s€>4=Na2sO4+SI+SO2t+H2O,可以通過(guò)黃色沉淀出現(xiàn)快慢來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，從而探究濃

度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；

D.由于NaCl量較少，可能濃度商c（Ag+）?c（C「）<Ksp（AgCl）而未出現(xiàn)沉淀。只有在CF和「濃度相同情況下才可以比

較，D錯(cuò)誤。

答案選c。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì)，通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液（即NaOH不能

作基準(zhǔn)物質(zhì)），而需要通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度。

6、D

【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀(guān)察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無(wú)色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCL,因此X為0、Z為S、R為

C1；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為C1。

【詳解】

A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：WVX,故A錯(cuò)誤；

B.未說(shuō)最高價(jià)含氧酸，無(wú)法比較，故B錯(cuò)誤；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.SOC12+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCU+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【點(diǎn)睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOC12

的推斷為解答的難點(diǎn)，題目難度較大。

7、C

【解析】

A.分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.該分子的竣基可以與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確；

C.該分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、叛基；HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、竣基，故C錯(cuò)誤；

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一漠代物有4種，故D正確；

故答案選Co

8、B

【解析】

A.濱水可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；

B.氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí)，需要預(yù)先潤(rùn)濕，故B正確；C.謨

與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溟苯，汽油與溟苯互溶，無(wú)法萃取，應(yīng)選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)該上下移動(dòng)，進(jìn)行攪拌，溫度計(jì)插在玻璃環(huán)中間，無(wú)法旋轉(zhuǎn)攪拌棒，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

9、B

【解析】

A.25c時(shí)，KW=10"4,人的正常體溫是36.5℃左右，所以血液內(nèi)的Kw>1044,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題可知，除0?月03)「(叱?：但)=20X：(H)=]0,,那么igKM=lg(20xc(H+))=lg20+lgc(H+)

C(H2co3)1

即IgKai=lg20-pH,代入數(shù)值得pH=lg20-lg&i=L3+6.1=7.4,B項(xiàng)正確；

C.選項(xiàng)中的等式，因?yàn)殡姾刹皇睾悖圆怀闪?，即C(OH-)+C(HCO；)+2C(CO:)AC(H+)+C(H2CO3),C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液時(shí)，還會(huì)發(fā)生H2co3+2OH-=CO：+2H2。，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B

10、C

【解析】

A.霧霾中可能存在直徑LlOOnm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，通過(guò)蒸煮使酒精轉(zhuǎn)化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸館操作，B項(xiàng)正確；

C.“絲”是蠶絲，主要成分為蛋白質(zhì)；“麻”來(lái)自植物，主要成分為纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鋼是鐵和碳的合金，D項(xiàng)正確；

答案選C。

11、C

【解析】

A.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即2molR(g)的能

量高于ImolM(g)和ImolN(g)的能量和，但A選項(xiàng)中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無(wú)法比較，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，曲線(xiàn)B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，

但M的轉(zhuǎn)化率：曲線(xiàn)B=曲線(xiàn)A,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鍵能是指斷開(kāi)鍵所需的能量，ImolM和ImolN的總鍵能

高于2molR的總鍵能，選項(xiàng)C正確；

D.圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

12、D

【解析】

A.催化劑可以降低活化能；

B.根據(jù)圖象來(lái)分析；

C.根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ;

D.△!!=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

【詳解】

A.催化劑可以降低活化能，降低過(guò)渡態(tài)的能量，故不選A；

B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；

C.根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)-N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C；

□△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和VO,故選D；

答案：D

【點(diǎn)睛】

.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。

13、D

【解析】

A.在含等物質(zhì)的量的A1O3OH,CO3?一的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.含等物質(zhì)的量的FeB。、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性r>Fe2+>B”則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)?-、Fe2\

Br,故B錯(cuò)誤；

C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入C()2,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、

K2co3、BaCOs,故C錯(cuò)誤；

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe">Cu2+>H+>Fe2+,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序

為Fe3+、Cu2\H\Fe2+,故D正確；

答案選D。

14、B

【解析】

在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)

合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必

為兩種，從主鏈中間斷開(kāi)后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體。

【詳解】

分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯點(diǎn)，按如圖方式斷鍵

-[?，&￡卜》”『十可得單體為1,1-二氟乙烯和全氟丙烯。

CFS

故選：B.

15、C

【解析】

根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對(duì)大小，然后排序，注意催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響更

大。

【詳解】

甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因?yàn)槎趸虻臐舛纫欢?氧氣濃

度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙〉甲；

甲與丁相比，甲中SO2、02的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、02的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率

越快，所以反應(yīng)速率：甲〉?。?/p>

丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁〉丙；所以由大到小的順序排

列乙、甲、丁、丙，

答案選C。

16、C

【解析】

A.硬脂酸為Cl71135coOH,含有竣基，與C2H5I8OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為CnHjsCOOH+CiHs^OH,7H35coi80c2H5+H2O,故A錯(cuò)誤；

△

B.向NazSiCh溶液中通入過(guò)量Sth的離子反應(yīng)為SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO31+2HSO”故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子，CI得到電子，則Na和CI形成離子鍵的過(guò)程：

Xa:，。：—NaY?：]，故C正確；

D.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：

CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

+2+3+3+

17、FesCH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O,Fe+3SCN'=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無(wú)色無(wú)味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量

的稀硫酸反應(yīng)生成FeSCh和H2(A氣體)，剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無(wú)色無(wú)味氣體B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3o

【詳解】

⑴生成的CaCCh為5.0g即0.05mol,碳元素的質(zhì)量為0.05molxl2g/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,

即含鐵14.0g4-56g/mol=0.25mob所以X為Fe5C?

⑵合金中的Fe與H2sCh反應(yīng)生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN生成Fe(SCN)3.故離子方程

+2+3+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L-r22.4L/mol=0.015mobNaOH的物質(zhì)的量為0.02mol。0.015molCCh與0.02molNaOH反

應(yīng)生成Na2c03amol與NaHCO3bmol,根據(jù)Na和C守恒列2個(gè)二元一次方程分別為2a+b=0.()2,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.01,根據(jù)四種物質(zhì)的最簡(jiǎn)比寫(xiě)出方程式:4NaOH+3cO2=Na2CO3+2NaHCC>3+H2O。

18、力口成反應(yīng)BrCH2cH2Br+2NaCN—NCCH2cH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2

CH3

CH2=C(CH3)COOH+CH3OH婀>CH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳雙鍵、酯基{CH2V土

A1

COOCH3

2a部

《強(qiáng)丫土004HCOOC(CH3)=CH2

CH,OHCHj-O-^-tCH^/y-OH

H,泳H、SO,

HOCHCHBrCHjN,CN,HOCH2CH(CN)CH3-^_*HOCHCH(CH3)COOH------CH=C(CH)COOH

2--------?HjU2A23

【解析】

乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為BrCH2CH2Br,結(jié)合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN,B中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH

得到丁二酸。丁二酸發(fā)生分子內(nèi)脫水形成酸酎。

CH3CHJ

I與R，NH2得至玉<>O)，結(jié)合W的結(jié)構(gòu)可知I為干6畤:土？o，

,

CHz-O-^-(CH2)2-C-NH-RCH2-O-C-(CH2)2C-OH

CH3

結(jié)合信息n,逆推可知H為"FcH2fa.D的分子式為C4H8,核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：3,不

CH20H

存在順?lè)串悩?gòu)，則D為(CH3"C=CH2,D氧化生成E,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,結(jié)合H的結(jié)構(gòu)，可知E為

CH3

CH2=C(CH3)COOH,FCH2=C(CH3)COOCH3,F發(fā)生力口聚反應(yīng)生成的G為十CH2、土，G發(fā)生信息I中

COOCH3

的反應(yīng)得到Ho據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①是乙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：BrCH2cH2Br+2NaCN—NCCH2cH2CN+2NaBr,故答案為

BrCHzCHiBr+lNaCN^NCCHzCHzCN+lNaBr；

(3)根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CH2,故答案為(CH3)2C=CH2；

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHJ咻震CH2=C(CH3)COOCH3+H2O,故答案為

A

CH2=C(CH3)COOH+CH3OH金硫版CH2=C(CH3)COOCH3+H2O；

△

CH3

⑸F為CH2=C(CH3)COOCH3,含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是干CHzq土，故答案為碳

COOCH3

「黑

碳雙鍵、酯基;七CH2f土；

COOCH3

淮A尸，

(6)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為-Ec^-C土.〃七片—00，故答案為

CH,OHCH2-O-^-(CHP/!-OH

CH,八QHJ

—??ECH1±o0；

CH,OHCHj-O-^-tCH^/y-OH

(7)E為CH2=C(CH3)COOH,①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明屬于甲酸酯類(lèi)；②能與Bn的CCL溶液發(fā)生加成

反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，符合條件的E的同分異構(gòu)體有：HCOOCH=CHCH3(順?lè)?種)、HCOOCH2CH=CH2,

HCOOC(CH3)=CH2,共4種，其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOC(CH3)=CH2,故答案為4；HCOO

C(CH3)=CH2;

(8)HOCH2cHBrCHa和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成HOCH2CH(CN)CH3,HOCH2cH(CN)CH3酸化得至U

HOCH2CH(CH3)COOH,HOCH2CH(CH3)COOH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOH,其合成路線(xiàn)為

N>CN

HOCH2CHBrCH3_HOCH2cH(CN)CH3-^^*HOCH2cH(CH3)COOH-^^2jCH2=C(CH3)COOH,故答案為

△

H-次HSO，

HOCHCHBrCHN>CN,HOCH2cH(CN)CH3-^cHOCH2cH(CH3)COOH------CH=C(CH)COOH(.

237△23

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為⑻，要注意題意“二C二C<Br不易發(fā)生取代反應(yīng)”在合成中的應(yīng)用，HOCH2cHBrCH3不能先

消去羥基形成碳碳雙鍵，再發(fā)生取代反應(yīng)。

19、CD不能K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3KHCO3溶解度比K2cO3小得多，濃縮時(shí)會(huì)和KMnCh一起析出

74.06%偏高

【解析】

熔融

反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH=^=3K2MnO4+KCl+3H20、反應(yīng)II：3K2MnO4+2C(h—2KMnO4+MnO2I+2K2co3,

將混合溶液趁熱過(guò)濾得到濾液中含有KMnCh、K2CO3,濾渣為M11O2,

(1)A.KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應(yīng)；

B.高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸；

C.鎰酸鉀溶液呈綠色、高鋸酸鉀溶液呈紫色；

D.溫度過(guò)高導(dǎo)致高鎰酸鉀分解；

(2)KHCO3溶解度比K2cCh小得多，濃縮時(shí)會(huì)和KMn()4—起析出；

(3)KMnCh溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕濾紙；

根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO/+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2t+8H2O,

1中高鎰酸鉀溶液體積=()mL=20.02mL>2中高鎰酸鉀溶液體積=()mL=20.40mL、3中高鋅酸鉀溶液體積=()

,7

mL=20.02mL,2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高鎰酸鉀溶液體積=20.02mL,n(KMnCh)=-n(Na2c2O4)

20.5025g2-0.0015mol

=-X-——2-=-X0.00375mol=0.0015mol,局鎰酸鉀總質(zhì)量=----------X0.1Lxl58g/mol=1.1838g,

5134g/mol50.02002L

若滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏低。

【詳解】

反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH?笆也3K2M11O4+KCI+3H2。、反應(yīng)H：3K2M11O4+2CO2-2KMnO4+MnO21+2K2cO3,

將混合溶液趁熱過(guò)濾得到濾液中含有KMnCh、K2CO3,濾渣為MnCh,

(1)A.KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應(yīng)，所以不能用磁用竭，應(yīng)該用鐵用蝸，故A錯(cuò)誤；

B.高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸，所以不能用稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C.銃酸鉀溶液呈綠色、高鋸酸鉀溶液呈紫色，所以根據(jù)顏色可以判斷，故C正確；

D.溫度過(guò)高導(dǎo)致高鎰酸鉀分解，所以需要低溫，故D正確；

故選CD；

(2)KHCO3溶解度比K2cO3小得多，濃縮時(shí)會(huì)和KMnO4一起析出，發(fā)生的反應(yīng)為K2cC>3+CO2+H2O=2KHCO3,所

以不能通入過(guò)量二氧化碳；

(3)KMnCh溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕濾紙，所以應(yīng)該用玻璃紙；

根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO/+5c2O42-+16H+=2Mn2++10CO2T+8H20,1中高鎰酸鉀

溶液體積=(22.67-2.65)mL=20.02mL>2中高錦酸鉀溶液體積=(23.00-2.60)mL=20.40mL、3中高鎰酸鉀溶液體

2

積=(22.56-2.58)mL=20.02mL,2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高鎰酸鉀溶液體積=20.02mL,n(KMnO4)=-n

20.5025g2—0.0015mol

(Na2c2O4)=-X…，°，=一X0.00375mol=0.0015mol,高鋅酸鉀總質(zhì)量