第九單元課題3第123課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋等計(jì)算導(dǎo)學(xué)案九年級(jí)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案（人教版）

溶液的定量表示——一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算題）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（重重點(diǎn)）定義：質(zhì)量與質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）＝m液=m質(zhì)+m劑溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)＝公式變形：V液≠V溶劑+V溶質(zhì)m質(zhì)=m液=若題中告訴了溶液密度和溶液體積，則m液=練習(xí)例題：1、10g氯化鈉固體加入到10g水中，最終剩余固體2g，求所得的氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，下面例題也相同）注意：1、溶質(zhì)的質(zhì)量指的是溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有溶解的質(zhì)量不算在溶液中。練習(xí)2、20克氯化鉀與10g食鹽完全溶解于70g水得到的溶液質(zhì)量為；其中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。注意：2、溶液的質(zhì)量是該溶液中溶劑的質(zhì)量與全部溶解的溶質(zhì)（若溶解了多種溶質(zhì)，則溶質(zhì)的質(zhì)量也算在溶液質(zhì)量里面）的質(zhì)量之和。注：3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比，與溫度無關(guān)。影響它大小的因素是溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量、性質(zhì)。練習(xí)4、燒杯甲：20℃，100g水中g(shù)KNO3全部溶解，恰好飽和。W=g?1g=26.7%乙：20℃，1000g水中300gKNO3全部溶解。W=300g?1300g=23.1%對(duì)比甲和乙，的溶質(zhì)更多，可的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更小，更稀。因?yàn)椋琺質(zhì)=w?m液。注：4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的是，不是具體質(zhì)量。質(zhì)量分?jǐn)?shù)高（濃溶液）的溶液中的溶質(zhì)可能比質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（稀溶液）中的溶質(zhì)少。一、3、含義：如：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈉溶液表示：在100份質(zhì)量的里有30份的NaCl，即NaCl的質(zhì)量與之比為30%。補(bǔ)充：生理鹽水是w；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算:（格式；解……答）題型1：已知m溶質(zhì)和m溶液，計(jì)算w例1：蒸干40g氯化鈉溶液得到8g氯化鈉，計(jì)算該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（格式；解……答）題型2：已知m溶液和w，計(jì)算m溶質(zhì)和m溶劑例2：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，題中溶液質(zhì)量為；需要氯化鈉的質(zhì)量是；水的質(zhì)量是公式：m液=m質(zhì)+注意：化學(xué)計(jì)算過程和結(jié)果都要帶單位，可以不像物理那樣必須寫出計(jì)算公式。理解倒出/取出部分液體的思路3、下列說法是否正確？為什么？（1）在100g水中溶解20g食鹽，所得食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。（2）從100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%。，因?yàn)槿芤壕哂械?個(gè)特征課后習(xí)題1、食醋中約含3%5%的醋酸，配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的食醋，需要多少克醋酸？多少克水？2.現(xiàn)有一瓶80g的硝酸鉀溶液，其中含硝酸鉀25%求：這瓶溶液中含溶質(zhì)為；若將20g硝酸鉀加入其中并完全溶解后，這時(shí)溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？思路：始終找出m質(zhì)=；m液=；則w=。若將20g水加入其中并完全溶解后，這時(shí)溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？思路：始終找出m質(zhì)=；m液=；則w=。3、找溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系。溶劑的改變（加水/蒸發(fā)水）或溶質(zhì)質(zhì)量的改變（加溶質(zhì)）都會(huì)影響溶液最終質(zhì)量4、總結(jié)：讓你算w溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你就在題中找出、，然后利用公式。總之，讓你算公式的這個(gè)數(shù)據(jù)，你就在題中找出或者算出公式的其他所有數(shù)據(jù)。未來的達(dá)州市書記們、渠縣領(lǐng)導(dǎo)們，看背????計(jì)算題通用方法：畫2/3個(gè)燒杯，標(biāo)記出各溶液信息，計(jì)算題通用方法：畫2/3個(gè)燒杯，標(biāo)記出各溶液信息。5.一瓶60%的蔗糖溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為（）A、3:2:5B、5:3:2C、2:3:5D、5:2:36.現(xiàn)要配制，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，問需要g氯化鈉,g水，ml水。思考密度是溶質(zhì)/溶液/溶劑誰的？500ml呢？學(xué)會(huì)用語文/英語方法斷句。???第2課時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的為溶液；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較的為稀溶液。題型一、有關(guān)溶液加水稀釋或蒸發(fā)濃縮的計(jì)算依據(jù)：抓質(zhì)量列左右相等的等式把公式①②綜合可得：W濃溶液m濃溶液=W稀溶液(m濃溶液+)例1.將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求稀釋后所用水的質(zhì)量。（計(jì)算大題都要有完整的計(jì)算格式：解、設(shè)、答）法1：求什么設(shè)什么；法2：不管問什么，都求溶液質(zhì)量。方法：設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為X，改變?nèi)軇?，不管加水還是蒸發(fā)水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此利用稀釋前后濃、稀溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相等來建立等式課后做2.實(shí)驗(yàn)室要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸196g，需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)加水來配制，求（方法：畫3個(gè)燒杯，標(biāo)記出各溶液信息，找溶質(zhì)質(zhì)量相等的等式。轉(zhuǎn)化成濃溶液加水配制稀溶液）需要用到的98%濃硫酸的質(zhì)量為多少克。需要用到的98%濃硫酸的體積為多少ml（精確到0.1ml）。溶液m溶劑m溶質(zhì)m溶液溶液變濃/稀加溶質(zhì)(溶解進(jìn)去了不變濃需要加入的水的質(zhì)量為多少。題型二：改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量（加可以溶的溶質(zhì)進(jìn)去）注：①當(dāng)所加溶質(zhì)質(zhì)量，則用公式w=。②當(dāng)所加溶質(zhì)質(zhì)量未知，則可設(shè)所加溶質(zhì)質(zhì)量為X，列【加了溶質(zhì)之后的燒杯中的溶質(zhì)=燒杯前的溶質(zhì)+加的部分溶質(zhì)】等式：。加溶質(zhì)—已知所加溶質(zhì)質(zhì)量（導(dǎo)致燒杯中溶質(zhì)、溶液質(zhì)量都增加）例2、向50克10%的硝酸鉀溶液中加入50克硝酸鉀,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?題型三、加更?。ɑ蚋鼭猓┤芤河?jì)算依據(jù)：抓各溶液之間溶質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，設(shè)未知數(shù)列等式即混合前的所有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后的混合液的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量例3：現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的氯化鈉溶液300g與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的氯化鈉溶液100g混合，求1）混合溶液的質(zhì)量；2）混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；3）混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法1：未知數(shù)法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X，建立等式m濃溶液ω濃溶液+m稀溶液ω稀溶液=m混合溶液ω混合溶液；方法2：公式法ω=m3、用20%的食鹽溶液和30%的食鹽溶液，以一定質(zhì)量的比例混合配置23%的食鹽溶液，則20%的食鹽溶液質(zhì)量：30%的食鹽溶液質(zhì)量=。解析：十字交叉法（一大一小中間找）(僅填空題??????真棒，學(xué)到這里，以后工資里面毛爺爺又要多1張了?。?！即混合前的所有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后的混合液的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量例3：現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的氯化鈉溶液300g與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的氯化鈉溶液100g混合，求1）混合溶液的質(zhì)量；2）混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；3）混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法1：未知數(shù)法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X，建立等式m濃溶液ω濃溶液+m稀溶液ω稀溶液=m混合溶液ω混合溶液；方法2：公式法ω=m3、用20%的食鹽溶液和30%的食鹽溶液，以一定質(zhì)量的比例混合配置23%的食鹽溶液，則20%的食鹽溶液質(zhì)量：30%的食鹽溶液質(zhì)量=。解析：十字交叉法（一大一小中間找）(僅填空題??????真棒，學(xué)到這里，以后工資里面毛爺爺又要多1張了！??！即混合前的所有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后的混合液的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量例3：現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的氯化鈉溶液300g與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的氯化鈉溶液100g混合，求1）混合溶液的質(zhì)量；2）混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；3）混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法1：未知數(shù)法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X，建立等式m濃溶液ω濃溶液+m稀溶液ω稀溶液=m混合溶液ω混合溶液；方法2：公式法ω=m3、用20%的食鹽溶液和30%的食鹽溶液，以一定質(zhì)量的比例混合配置23%的食鹽溶液，則20%的食鹽溶液質(zhì)量：30%的食鹽溶液質(zhì)量=。解析：十字交叉法（一大一小中間找）(僅填空題??????真棒，學(xué)到這里，以后工資里面毛爺爺又要多1張了?。?！即混合前的所有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后的混合液的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量例3：現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的氯化鈉溶液300g與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的氯化鈉溶液100g混合，求1）混合溶液的質(zhì)量；2）混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；3）混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)