2022年沈陽市重點(diǎn)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是（）

A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化

B.高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉

2、將一定量的SO2通入BaCL溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離

子方程式正確的是（）

A.a為H2S,SO2+2H++S2-T3sl十2H2。

2++

B.a為CL,Ba+SO2+2H2O+Ch^BaSO31+4H+2Cr

2+++

C.a為Nth,4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO41+NH4+6H

2+++

D.a為NM,Ba+SO2+2NH3+2H2O^BaSO41+2NH4+2H

3、我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（）

H總

審^1(~)/N世

NHQ+4

A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽C.聚合氮D.碑化銅納米帶

A.AB.BC.CD.D

4、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

用石墨作電極電解Mg（NO3）2>CU（NO3）2的

A陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>Cu

混合溶液

室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HB

pH

加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通酸性KMnCh溶液紫

C石蠟油分解一定產(chǎn)生了乙烯

過酸性KMnCh溶液紅色褪去

室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Fe粒

Fe粒與濃硝酸反應(yīng)比

D分別投入0」mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

與稀硝酸反應(yīng)劇烈

的濃硝酸中

A.AB.BC.CD.D

5,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.20gDzO含有的電子數(shù)為IONA

C.lL0.1mol?L“NH4NC>3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

D.25℃時(shí)，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為O.OINA

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+-

A.氯氣溶于水：C12+H2O=2H4-CF+CIO

2-_-

B.Na2cCh溶液中CO32的水解：CO3+H2O=HCO3+OH

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成L：K)3-+「+6H+=l2+3H2O

2+

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH”溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO3i+H2O

7、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

已知：［Cu(NH3)F+(aq)k^：Cu2+(aq)+4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是

A.氣體X中含有SO2

B.為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NHyHzO至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可

C.蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：［CU(NH3)4］CL+H2O0=CUO+2HC1T+4NH3T

D.在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2co3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

8、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是

A.酸性氧化物：SCh、SiO2>NO2

B.弱電解質(zhì)：CH3COOH,BaCO3>Fe(OH)3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無機(jī)物：CaC2>石墨烯、HCN

9、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向NaAKh溶液中持續(xù)先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀

A丫可能是CO2氣體

通入氣體丫又溶解

向某溶液中加入Cu和

B試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO.,

濃H2s04

C向溟水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性

向濃度均為O.lmol/L的

DMgCk、CuCL混合溶液先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>KsJMg(OH)2]

中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

10、某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、丫同主族，Y,

Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A.元素的非金屬性：W>Z>X

B.丫的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

C.W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙

D.Y、Z形成的化合物中，每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

11、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線

B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）三一2NH3（g）AH=-92kJ/mol

C.在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6L

D.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

12、能夠產(chǎn)生如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的液體是

帶電玻璃棒靠近液流實(shí)險(xiǎn)

A.CS2B.CCh

C.H2OD.Q

13、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A.葡萄糖B.蛋白質(zhì)C.硫酸鐵D.淀粉

14、下列有關(guān)化學(xué)和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說法中不F題的是

A.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“太陽流珠，常欲去人…得火則飛，不見埃塵，將欲制之,黃芽為根……”,

這里的“黃芽”是指硫

B.三國時(shí)期曹植在《七步詩》中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁?；诟腥?，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及

的操作原理類似于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2s的記載：“強(qiáng)燒之，紫青煙起……云是真硝石也”，該

方法用了焰色反應(yīng)

D.《本草圖經(jīng)》在綠帆項(xiàng)載：“蓋此神色綠，味酸，燒之則赤……”，因?yàn)榫G帆能電離出H+,所以“味酸”

15、下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.食醋除水垢2H+CaCO3=Ca+CO21+H2O：

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H++SO32-=SO2t+出0

22+23+

C.處理工業(yè)廢水時(shí)Cr（W）的轉(zhuǎn)化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnO』測定草酸溶液濃度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

16、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.導(dǎo)線中電子由M電極流向a極

+

B.N極的電極反應(yīng)式為2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.當(dāng)電路中通過24moi電子的電量時(shí)，理論上有l(wèi)mol(C6HioOs)n參加反應(yīng)

D.當(dāng)生成1molN2時(shí)，理論上有10molH卡通過質(zhì)子交換膜

17、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是()

選項(xiàng)液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象

ACH3COOHNaHCOj苯酚鈉無明顯現(xiàn)象

濃紫色石蕊最終呈紅色

BHC1KMnO4

C濃H2s04Na2sO3品紅紅色變無色

D濃H2s04Cu氫硫酸溶液變渾濁

A.AC.CD.D

18、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、丫是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。丫的

氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是

A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形

B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C.原子半徑Y(jié)>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X

19、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)

B.“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料

C.游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽研可消毒殺菌

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料

20、下列說法正確的是（）

A.古代的鎏金工藝?yán)昧穗娊庠?/p>

B.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應(yīng)

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸儲操作

21、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用

了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水

B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因?yàn)楹胁煌孽?/p>

22、以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）

A.試樣加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCCh固體中是否含Na2cCh

B.向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh驗(yàn)證火柴頭含有氯離子

C.加入飽和Na2c03溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCb溶液探究FeCb溶液對H2O2分解速率

的影響

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是o

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

C.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________(填離子符號)。

(3比2。5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是(填字母)。

a.NH3b.HIC.SO2(I.CO2

(4)KC1O3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，400C時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個(gè)數(shù)比為1：1.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

II.氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LHM已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：

(5)甲的化學(xué)式是；乙的電子式是o

(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(7)判斷：甲與乙之間(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2?

24、(12分)為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已

轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的

CO2,以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(DX的化學(xué)式為

(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是.

(3)A的電子式為

(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為

25、(12分)氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。

已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaN(h溶液和飽和(NHRSCh溶液混合制備N2；③焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用）:

（1）實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在_______中（填物質(zhì)名稱）。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是

（2）氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)閛（填代號）

⑶寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（4）用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣（CajNz）產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：。

H.測定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。

（5）當(dāng)產(chǎn)品與蒸儲水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是

（6）取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開始量氣管讀數(shù)為％mL,最終量氣管讀數(shù)為匕mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品純度為

（用代數(shù)式表示）。如果開始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測得結(jié)果（填“偏

高”“偏低”或“無影響”）。

26、（10分）亞硝酸鈉（NaNCh）是一種常用的食品添加劑，使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2（）2=2NaNO2為

原理，利用下列裝置制取NaNO2（夾持和加熱儀器略）。

HNO；

己知：①酸性KMnO』溶液可將NO及Nth-氧化為NOy,MnCh-被還原為Mn2+,

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2T+NOT+H2O。

回答下列問題：

（1）按氣流方向連接儀器接口（填接口字母）。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是o

（3）Na2O2充分反應(yīng)后,測定NaNO2含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸儲水，冷卻后用0.50mokL"酸性KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。

①該測定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的（填序號）。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMn（h反應(yīng)，則固體樣品中NaNCh的純度為%。

③實(shí)驗(yàn)得到NaNOz的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為（填化學(xué)式）。為提高產(chǎn)品含量，對實(shí)驗(yàn)裝置的

改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有（填藥品名稱）的（填儀器名稱）。

（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性__________________________

（提供的試劑：O.lOmoH^NaNCh溶液、KMnCh溶液、0.10?10卜1/眩1溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

27、（12分）有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光

澤片狀結(jié)晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)

驗(yàn)室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：

利杉分18柱

注：①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。

③刺形分像柱的作用相當(dāng)于二次蒸儲，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：（密度單位為g/cn?）

相對分密度溶解度

名稱性狀熔點(diǎn)/°c沸點(diǎn)/

3

子質(zhì)量/g-cmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶00

狀液體

無色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液體

乙酰苯無色片狀溫度高，

135.161.21155?156280?290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟：

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲過的苯胺和15mL冰乙酸（過量）及少許鋅粉（約0.1g）o用刺形分儲柱組裝好分儲

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動1小時(shí)。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時(shí)，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸l(wèi)Omin,

然后進(jìn)行熱過濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計(jì)算產(chǎn)率。

（1）由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要在—內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是一。

（2）反應(yīng)開始時(shí)要小火加熱lOmin是為了一。

⑶實(shí)驗(yàn)中使用刺形分儲柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：

（4）反應(yīng)中加熱方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加熱”），蒸氣溫度的最佳范圍是一（填字母代號）。

a.100~105℃b.117.9~184℃c.280~290℃

（5）判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是_（填字母代號）。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

（6）分離提純乙酰苯胺時(shí)，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是若加入過多的活性炭,

使乙酰苯胺的產(chǎn)率_（填“偏大”"偏小''或"無影響’>

(7)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_%(結(jié)果保留一位小數(shù))。

28、(14分)氮氧化物(NO。造成酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境，而且嚴(yán)重危害人

類健康。采用合適的還原劑能夠?qū)崿F(xiàn)煙氣的高效脫硝。

(1)活性炭還原脫硝可防止氮氧化物污染，已知：

①Nz(g)+O2(g)=2NO(g)△M=+180.5kJ?moB

②2c(s)+O2(g)=2CO(g)△A/2=-221.0kJ?molT

③2co(g)+O2(g)=2CO2(g)△”3=-556.0kJ?moH

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)(g)+CO2(g)AH=_kJ,mol-1

(2)用活性炭對NO進(jìn)行還原，采用相同質(zhì)量不同粒徑的同種催化劑M和N,測量相同時(shí)間內(nèi)煙氣的脫氮率，結(jié)果

如圖所示。

①在M、N兩種不同粒徑催化劑作用下，出現(xiàn)M和N兩條不同的脫氮率與溫度的變化曲線的原因是一。

②判斷M曲線上最高點(diǎn)A點(diǎn)對應(yīng)的脫氮率_(填”是"或“不是”)該溫度下的平衡脫氮率。

③25℃下，用NaOH溶液作捕提劑吸收產(chǎn)生的CO2,不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品。某次捕捉后

2

得到pH=12的溶液,已知:25C下及2(H2CO3)=5.6x10",試通過計(jì)算溶液中c(CO3-)；c(HCO3)=_.

(3)在一恒容密閉容器中，使用某種催化劑對反應(yīng)NCh(g)+SO2(g)(g)+NO(g)△”<()進(jìn)行相關(guān)實(shí)

驗(yàn)探究。改變投料比(no(SO2)：no(NO2)］進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測定S(h的

平衡轉(zhuǎn)化率|a(SO2)Jo已知：KR=16,KZ=1,部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

100

>

。

o(60\

sY(L5jbj

a?

?Z(3.0,25)

1.01.52.02.53.0

①如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是一。

②圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TR、TX、TY,Tz通過計(jì)算選擇下列選項(xiàng)中兩個(gè)溫度相等是一(填標(biāo)

號)。

A.TR和TYB.TR和TzC.Tx和TzD.T、，和Tz

29、(10分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題。汽車尾氣中含有害的一氧化

碳和一氧化氮，利用鈿(Pd)等金屬作催化劑可以迅速將二者轉(zhuǎn)化為無害的二氧化碳和氮?dú)狻?/p>

(1)鈿與銀位于同列，且在銀的下一周期，把在元素周期表的位置是基態(tài)銀原子的價(jià)電子的電子排布圖為一。

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)橐弧?/p>

(3)SO2分子的VSEPR構(gòu)型為一；SO3分子中心原子的雜化形式為一;N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O

只與一個(gè)N相連，N2O的空間構(gòu)型為一分子中的c鍵和“鍵數(shù)目之比是

(4)大兀鍵是3個(gè)或3個(gè)以上原子彼此平行的p軌道從側(cè)面相互重疊形成的江鍵。一氧化氮分子中，氮與氧之間形成

一個(gè)。鍵、一個(gè)2電子兀鍵與一個(gè)3電子n鍵，則3電子7T鍵_(填"是''或"不是”)大7T鍵；一氧化氮可與Fe2+生成棕色

[Fe(H2O)5NOp+離子，為檢驗(yàn)亞鐵離子的反應(yīng)之一，[Fe(H2O)sNO產(chǎn)離子中配位體是

(5)CO可形成熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃的配合物Fe(CO)5,Fe(CO)5分子中鐵元素的化合價(jià)為一，屬于一晶體。

(6)杷晶體的晶胞如圖，晶胞的邊長為apm,N,\表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則把單質(zhì)的密度為一g/cm%列出計(jì)算式)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

A.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，故A正確；

B.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯(cuò)誤；

C.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)

非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

2、C

【解析】

A.112s為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S—3SJ+2H20,故A錯(cuò)誤；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)生成BaSCh沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++S（h+2H2O+CI2-BaSCM+4H++2Cr,故B錯(cuò)

誤；

C.NO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身可以被還原為錢根離子，反應(yīng)的離子方程式為

++

4Ba2++4SO2+5H2O+NCh-4BaSO4J,+NH4+6H,故C正確；

D.通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該生成BaSCh沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Ba+SO2+2NH3+H2O-BaSChl+2NH4+,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)后N元素的化合價(jià)降低，可以生成NH4+。

3、A

【解析】

A.雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，屬于有機(jī)物，A符合題意；

B.全氮陰離子鹽，由N、H、O、C1四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，B不合題意；

C.聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，C不合題意；

D.神化銅納米帶，由神和鎘兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，D不合題意。

故選A。

4、A

【解析】

A、金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越弱;

B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱；

C、酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯危生成，不能確定是否有乙烯生成；

D、不同的反應(yīng)無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

【詳解】

A項(xiàng)、用石墨作電極，電解Mg(N03)2、Cu(N03)2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu">Mg0則還原性：

鎂強(qiáng)于銅，故A正確；

B項(xiàng)、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH較大，說明A”水解程度大于丁，酸性HAYEB,

不能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯燃生成，不

能確定是否有乙烯生成，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，兩個(gè)反應(yīng)屬于不同的反應(yīng)，無法探究濃度對反應(yīng)速

率的影響，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重考查分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操

作方法是解答關(guān)鍵。

5、A

【解析】

A、C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)

轉(zhuǎn)移Imol電子，個(gè)數(shù)為NA,選項(xiàng)A不正確；

B、20gD2O的物質(zhì)的量為Imol,Imol重水中含有l(wèi)Omol電子，含有的電子數(shù)為10N,、，選項(xiàng)B正確；

C、溶液中硝酸鍍的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.1mol,而Imol硝酸鏤中含2moiN原子,故O.lmol硝酸鉞中含0.2NA

個(gè)氮原子，選項(xiàng)C正確；

D、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來，25℃時(shí)，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=10"2moi/L,c(OH-)=10-2mol/L廁水電離出的OIT的數(shù)目為O.OINA,選項(xiàng)D正確；

答案選A。

6、D

【解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應(yīng)寫成HC1O的形式，A錯(cuò)誤；

2

B、多元弱酸根應(yīng)分步水解、是可逆反應(yīng)，COj+H2OHCO3+OH,B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)前后電荷數(shù)不等，C錯(cuò)誤；

2+

D、少量的系數(shù)定為1,HCO3+Ba+OH=BaCO3j+H2O,D正確。

答案選D

7、B

【解析】

A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；

B、為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NHyHzO至藍(lán)色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯(cuò)誤；

C、因?yàn)樘崾局杏羞@樣的方程式：[Cu(NH3)4]2+(aq)==Cu2+(aq)+4NH3(aq),因此在加熱時(shí)，氨就會逸出，正確；

D、在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2cCh溶液的原因是游離的CM+濃度太低，正確。

答案選B。

8、D

【解析】

A.SO?、SiOz和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，N。？和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤;

B.CH3co0H水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)、屬于弱堿是弱電解質(zhì)，BaC。，熔融狀態(tài)下完全電離屬于

強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C

錯(cuò)誤；

D.CaC2,石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN,組成和結(jié)構(gòu)上與無機(jī)物相近屬于無機(jī)物，D正確。

答案選D。

9、B

【解析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)；

B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；

C.溪水中通入Sth氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶。

【詳解】

A.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知?dú)怏w為HCL故A錯(cuò)誤；

B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng)，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有Nth,，硝酸與Cu在常溫下能夠反

應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w，故B正確；

C.濱水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)

練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。

10、C

【解析】

由分子結(jié)構(gòu)可知丫形成5個(gè)共價(jià)鍵，則丫原子最外層有5個(gè)電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，W、丫同主族，則W是N,丫是P,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5

個(gè)電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是C1最外層有7個(gè)電子，所

以X最外層電子數(shù)為(5+7)+2=6,原子序數(shù)比P小中，則X是O元素，然后分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N,X是O,丫是P,Z是C1元素。

A.元素的非金屬性：O>N,即X>W,A錯(cuò)誤；

B.丫是P,P的最高價(jià)氧化物的水化物是H3P是弱酸，B錯(cuò)誤；

C.W是N,Z是Cl,W的最簡單氫化物N%與Z的單質(zhì)CL混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：8NH3+3C12=6NH4C1+N2>

反應(yīng)產(chǎn)生的NH4cl在室溫下呈固態(tài)，因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C正確；

D.丫是P,Z是C1,二者可形成PCb、PC1S,其中PCh中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，而PCk中P原子不滿足8電

子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。把握原子結(jié)構(gòu)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式推斷元

素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。

11、B

【解析】

A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)A/7=-92kJ/mol,B正確；

C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯(cuò)誤；

D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

12、C

【解析】

A.CS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn)，A錯(cuò)誤；

B.CCL是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCL液流,液流不偏轉(zhuǎn)，B錯(cuò)誤；

C.出。是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會偏轉(zhuǎn)，C正確；

D.。是非極性分子，用帶電玻璃棒接近［I液流,液流不偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

極性分子能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。

13、A

【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題意；

B.蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液，由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意;

C.硫酸鐵溶于水后，電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；

D.淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

14、D

【解析】

A.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生

成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；

B.煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實(shí)際是分離固體與液

體，應(yīng)選擇過濾的方法，故B正確；

C.鑒別硝石(KNCh)和樸消(Na2so0,灼燒時(shí)焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；

D.FeSO4-7H2O電離生成二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使

溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

答案選Do

15、C

【解析】

2+

A.食醋的主要成分為乙酸,屬于弱酸，用食醋除水垢,離子方程式:2CH3COOH+CaCO3=CO2T+Ca+H2O+2CH3COO,

故A錯(cuò)誤；

2+2

B.酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：3SO3+2H+2NO3-3SO4+2NOt+H2O,故B

錯(cuò)誤；

C.Cr(VI)具有強(qiáng)氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(VI),反應(yīng)的離子方程式為：

22+23+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正確；

D.酸性高鑄酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開，正確的的離子反應(yīng)為

2MnO/+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10C(hT+8H20,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化。

16、C

【解析】

A.根據(jù)裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負(fù)極，導(dǎo)線中電子由M電極流向a極，A正確；

+

B.N為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正確；

C.有機(jī)物(C6HioC>5)n中C元素化合價(jià)平均為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?4價(jià)CO2,1mol該有機(jī)物反應(yīng)，產(chǎn)生6nmolCCh氣體,

轉(zhuǎn)移24nmol電子，則當(dāng)電路中通過24moi電子的電量時(shí)，理論上有上mol(CGHIOOS),,參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

n

D.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：每反應(yīng)產(chǎn)生ImolNz,轉(zhuǎn)移10mole、根據(jù)電荷守恒應(yīng)該有10molT通過質(zhì)子交換膜，D

正確；

故合理選項(xiàng)是Co

17、C

【解析】

A.醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫可使品紅褪色，C正確；

D.濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，D錯(cuò)誤。

答案選C。

18、B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電

子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、丫是金屬

元素，丫的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；丫為A1元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。

【詳解】

A.Q與X形成簡單化合物Nft分子為三角錐形，故A正確：

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的氧化物Si。?，是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C,電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為Li3N,故D正確；

故選B。

19、B

【解析】

A.N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會生長旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)

生赤潮現(xiàn)象，A正確；

B.“綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛，控制病蟲害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯(cuò)誤；

C.CM+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽磯可消毒殺菌，C正確；

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；

故合理選項(xiàng)是

20、D

【解析】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經(jīng)過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的鎏

金工藝沒有外加電源，不是電解原理的應(yīng)用，故A錯(cuò)誤；

B.兩個(gè)過程條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3?H2O,NH3、H2O等6種微粒，故C錯(cuò)誤；

D.“蒸燒”的過程為蒸儲操作，故D正確。

綜上所述，答案為D。

21、C

【解析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質(zhì)，A不符合;

B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質(zhì)，B不符合；

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因?yàn)樘妓徕c在較高溫度時(shí)水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類

水解，生成易溶于水的竣酸鈉和醇類，水解屬于化學(xué)性質(zhì)，c符合；

D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質(zhì)，D不符合；

答案選C。

22、A

【解析】

A.Na2cCh能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能與Ca(OH”溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀，

故不能用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)NaHCfh固體中是否含Na2cCh,可以用CaCL溶液檢驗(yàn)，故A選；

B.檢驗(yàn)氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNCh、AgNCh可檢驗(yàn)，故B不選；

C.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；

D.只有催化劑不同，可探究FeCb溶液對H2O2分解速率的影響，故D不選；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

H

+

23、bMNab4KC1O3KC1+3KC1O4A1H3H：N：H2A1H3+6H2O=2AI(OH)3+6H2T

可能

【解析】

1.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；

(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，

不能干燥堿性氣體；

(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即

可；

H.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2,說明甲是金屬氨化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同

時(shí)還產(chǎn)生一種白色