2023屆江蘇省江陰市暨陽高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是

A.氣體摩爾體積VmB.化學(xué)平衡常數(shù)K

C.水的離子積常數(shù)KwD.鹽類水解程度

2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA

C.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SO2分子

D.O.lmolNa2(h與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.含Imol/LCr的NH4a與氨水的中性混合溶液中，N%+數(shù)為N,、

B.60gsiCh和28gSi中各含有4NA個(gè)Si-O鍵和4必個(gè)Si-Si鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，濃鹽酸分別與MnCh、KCIO3反應(yīng)制備22.4LCL,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NA

4、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

A.化合物：CaCL、燒堿、聚苯乙烯、HD

B.電解質(zhì)：明磯、膽磯、冰醋酸、硫酸鐵

C.同系物：CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：鼠、其、】沁。

+

5、己知：N2H4+H2ON2H；+OH-,N2H；+H2ON2H；+OH';常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混

合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

p([H]]

18.01

15.0k....

12.0卜I

9.01

6.01...少、

3.0■4*■"4-x?1

-12-OX-G40.00.40.81.2

A.曲線M表示pOH與1g\~/的變化關(guān)系

c(N2H；)

B.反應(yīng)N?H；+H2。-=2璟++。田的HK=IO」5

C.pOHi>pOHz

D.N2115a的水溶液呈酸性

6、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的

原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常

用的金屬材料。下列說法正確的是

A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

B.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

C.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

D.元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

7、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

°47JS7J673773X7J<,2^41MM

rxHNa()lbml*SO：)

甲T

A.圖甲是CO(g)+H2O(g>^=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的AH〈0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mollTNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?LT某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba?+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba?+)與qSCh?-)的關(guān)系曲線，說明溶液

中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小

8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

①cso的電子式：S::C::O

②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：N6<J）-OH

③C廠的結(jié)構(gòu)示意圖：

④苯分子的比例模型:

⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：猾Cl

2-+

⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3+H2OCO3+H3O

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正確

9,W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的調(diào)味品，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同。下列說法錯誤的是

A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種

B.元素X的單質(zhì)能與水、無水乙醇反應(yīng)

C.離子丫3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W與元素Z可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物

10、某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說法錯誤的是（）

A.K與a連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-—Fe2+

B.K與a連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應(yīng)2H++2e-H2T

D.K與b連接，則鐵電極被保護(hù)，該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法

11、鋼鐵防護(hù)方法有多種，如圖中的方法描述正確的是

A.b為電源負(fù)極

B.該方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C.電子流向：a->鋼鐵閘門->輔助電極-b-a

D.電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)

H—OO-H

12、已知磷酸分子()中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3

H-OO

PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02)卻不能與D?O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

A.H3P02屬于三元酸B.NaH2P02溶液可能呈酸性

0

II

C.NaH2P。2屬于酸式鹽D.H3PO2的結(jié)構(gòu)式為H-P-O-H

H

13、常溫時(shí)，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(RCOOH)隨之改變，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)與丙酸(CH3cH2COOH)溶液中6(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

c(RCOOH)

已知：6(RCOOH)=---------------------------------

c(RCOOH)+c(RCOO)

“6(RCOOH)/%

A.等濃度的HCOONa和CH3cHzCOONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者〉后者

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.圖中M、N兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中的心比較：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的電離常數(shù)K<IO-488

14、如圖所示是一種以液態(tài)胱(N2H。為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電

解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700-900C時(shí)，-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下

列說法正確的是()

A.電池內(nèi)的-由電極甲移向電極乙

B.電池總反應(yīng)為N2H4+2Ch=2NO+2H2。

C.當(dāng)甲電極上有ImolN2H4消耗時(shí)，標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

15、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成

X的單質(zhì)，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：Z>Y>XB.WX2中含有非極性共價(jià)鍵

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)

16、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是（）

A.hAsFs晶體中存在I+離子,13+離子的幾何構(gòu)型為V形

B.C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠VCVO

C.水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于HzS

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

17、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為pg-cmT,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下

列表達(dá)式正確的是

m

A.n(NaCl)=上上molB.w=—

58.5pv

__22.4m

C.c(NaCl)mol-L1D.V=--------

58.558.5

18、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaCLC.HNO3D.K2cO3

19、以下說法正確的是

A.CH3cH2c（CH3）3的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷

B.%、D2、T2互稱為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷（CH3CH2NO2）與甘氨酸（H2NCH2COOH）互稱為同分異構(gòu)體

20、常溫下，M"（指CM+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N點(diǎn)Ksp（CuS）=Ksp（Ag2S）

C.P點(diǎn)：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)的c（S2-）之比為1x10-2°

21、已知一組有機(jī)物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表

項(xiàng)序1234567...

通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6

C3H6OC3H6。2C4H8...

各項(xiàng)物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)體。其中第12項(xiàng)的異構(gòu)體中，屬于酯類的有（不考慮立體異構(gòu)）

A.8種B.9種C.多于9種D.7種

22、氮化鋁（A1N）熔融時(shí)不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于（）

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）研究表明不含結(jié)晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)

等。為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

白色沉淀:9.32g

濃硫酸氣體單質(zhì)B0.224L

,（折算成標(biāo)況）

已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。

（1）X中含有的元素為：—；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：。

（2）請寫出①的化學(xué)方程式：?

（3）已知X常用于檢驗(yàn)MM+,它可將Mi?+氧化成MnO/。請寫出X溶液和少量MnCh溶液反應(yīng)的離子方程式:

24、（12分）由芳香煌A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下：

OH

已知：RiCOOR?】)R，MgBr(足ft)

R,-C—R,

+

2)H/Hl0

Re

請回答:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為D中官能團(tuán)的名稱為一.

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為一；G的分子式為_o

(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為一?

芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡式

（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CMMgBr為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路

線.

25、（12分）FeCb在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCh，再用副產(chǎn)品FeCb

溶液吸收有毒的H2S?

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCb的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖

（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下:

①檢驗(yàn)裝置的氣密性;

②通入干燥的C12,趕盡裝置中的空氣;

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入C12,并用干燥的H2趕盡CI2,將收集器密封。

請回答下列問題：

⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCb大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCb進(jìn)入收集器，

第④步操作是o

(3)操作步驟中，為防止FeCb潮解所采取的措施有(填步驟序號).

(4)裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCL全部反應(yīng)后，因失

去吸收CL的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCL是否失效的試劑：?

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

D.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCb溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解

濾液。

(6)FeCb與H2s反應(yīng)的離子方程式為.

(7)綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：①H2s的原子利用率為100%；②o

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和綠

磯(FeSO#7H2O),過程如下：

L固體W(S、SiO；等)

燒渣―足.…

H?SO,溶液網(wǎng)的pH~70-80七聚鐵一…

一溶液X―-溶液Z--------------瞿鐵

溶液Y-綠磯

(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是

(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/p>

一f。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為oD裝置的作用

a

(3)制備綠磯時(shí)，向溶液X中加入過量_______,充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠

帆。過濾所需的玻璃儀器有。

(4)欲測定溶液Y中Fe?+的濃度，需要用容量瓶配制KMnth標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMn(h標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴

定管(填“酸式”或“堿式”)。

27、(12分)硫酰氯(SO2C12)熔點(diǎn)-54.1C,沸點(diǎn)在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。

(DSO2cL中的S的化合價(jià)為，SO2a2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為

(2)現(xiàn)擬用干燥的CL和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

①儀器A的名稱為,裝置乙中裝入的試劑是,裝置B的作用是o

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是(選填編號)。

A.蒸儲水B.10.0mol?L"濃鹽酸

C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水

③滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.50000mol-LTNaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸儲

水準(zhǔn)確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用O.lOOOmoHy】標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)

驗(yàn)三次取平均值，消耗HC110.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，產(chǎn)品的純度為。

28、(14分)過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽(KHSO4-2KHSO5K2SO4)常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如下：

30%HQ、K5co/耳體

81

.5mol-LH；jSO4f反應(yīng)］一?云而丁|一》葛丁|~?過漁"|fKHSO4?2KHSOfK2SO4

iI

co2出液

(D反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：H2O2+H2SO4H2SO5+H2O,AH<0；則反應(yīng)n中K2cO3與H2sO5反應(yīng)生成KHSO5

的化學(xué)方程式為。

(2)生產(chǎn)原料的理論比值［n(H2O2)：n(H2SO4)］為0.4:1,但實(shí)際生產(chǎn)最佳投料比為0.6:1,其原因是.

(3)過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽可以處理廢水中的H2S。己知：25℃,112s的電離常數(shù)KakI.lxIO：,Ka2=L3xl(yi3由于電

離常數(shù)值極小，H2s水溶液中H2s的平衡濃度近似等于H2s的初始濃度。0.0902s溶液的pH=4,該溶液中c

(S2-)=.

(4)準(zhǔn)確稱取3.350g復(fù)合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶

液，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉溶液，用O.lOOOmoFL-iNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

液20.00mL。計(jì)算復(fù)合鹽中有效成分KHSOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)(已知：HSOsS4V)

29、(10分)鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對應(yīng)的化合物因組成與結(jié)構(gòu)

性質(zhì)差異很大。

(1)鈉原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個(gè)未成對電子的元素其原子最外層電

子排布式.

(2)氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的(填“高”或"低”)，原因是。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：_o

(4)氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是(填標(biāo)號)。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.范德華力

(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質(zhì)容器中熔化，在稀有氣體的保護(hù)下，以銀為陽極，鐵

為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。其中，氧化產(chǎn)物是：,若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電

子，至少消耗gNaOH?

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.氣體摩爾體積Vm,隨溫度的升高而升高，故錯誤;；

B.可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，故B

選；

C.水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)K“增大，故C不選；

D.水解反應(yīng)吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選；

故選：Bo

2、D

【解析】

A.CL溶于水發(fā)生反應(yīng)HzO+CLq=HCl+HClO,是一個(gè)可逆反應(yīng)，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,

A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合，發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+(h==2NO2,2NO2^=^N2O4,所以混合后的氣體

分子數(shù)小于0.15NA,B錯誤；

C.加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價(jià)的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mO1,根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)生成：NA

個(gè)SO2分子，C錯誤；

D.().1molNazOz與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為O.INA,D正確，

答案選D。

3、D

【解析】

A.沒有提供溶液的體積，無法計(jì)算混合溶液中NHU+的數(shù)目，A不正確；

B.60gsiCh和28gsi都為ImoL分別含有4必個(gè)Si-O鍵和2NA個(gè)Si-Si鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL為ImoL若由濃鹽酸分別與M11O2、KCKh反應(yīng)制得，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2人、|總，

C不正確；

1Ogx46%x2N隊(duì)1Ogx54%xN.

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為―尸+———―尸=O.52VA,D正確；

46g/mol18g/mol

故選D。

4、B

【解析】

A.CaCL、燒堿屬于化合物，聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物，HD為單質(zhì)，選項(xiàng)A錯誤；

B.明磯是硫酸鋁鉀結(jié)晶水合物，膽磯是硫酸銅結(jié)晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸飲是鹽，它們都是在水溶液中或熔

化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，都是電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；

C.CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8。2,結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項(xiàng)C錯誤；

D.[C、[C是碳元素不同核素，互為同位素，是單質(zhì)，選項(xiàng)D錯誤。

答案選B。

5、C

【解析】

。(2比+)c(N?H；)

M、N點(diǎn)=1,M點(diǎn)c(OH-)=l()T5、N點(diǎn)c(OH-)=l()f,M點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=1。-”，N點(diǎn)

C(N2H；)-C(N2H4)

表示的電離平衡常數(shù)=10"；第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)。

【詳解】

+

C(N2H；)C(OH]c(N2H；

>Ka2,所以曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系，曲線N表示pOH與

C(N2H4)C(N2H；)

c叼；

1g的變化關(guān)系，故A正確;

c(N2HJ

c(N2H3c(OH]

故正確

B.反應(yīng)N?H；+H2ONZHY+OH-表示第二步電離，Ka2=10%B

C(N2H；)

C.pOH^-lgATa,,POH2=-lg^a2,Ka.>Ka,,所以pOHwpOHz,故C錯誤;

D.N2H4是二元弱堿，N2H5cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D正確；

故答案選C。

6、A

【解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序數(shù)依

次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6(碳)且單質(zhì)為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6,半徑是同周期中最

大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是A1元素；E單質(zhì)是氣體，E是C1元

素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、AkCL工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制取

鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項(xiàng)正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于燒，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài)，

大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項(xiàng)錯誤；HC1是共價(jià)化合物，含共價(jià)鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HC1和NaCl

的化學(xué)鍵類型不同，C選項(xiàng)錯誤；元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2c03、NaOH、Al(OH)3,

H2c03與Al(OH)3不反應(yīng)，D選項(xiàng)錯誤，正確答案A。

7、C

【解析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，C(出。2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減?。?/p>

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時(shí)，O.lOOOmol/LHX溶液的pH〉l,HX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-Ige(SO?)越小，-Ige(Ba2+)越大，說明c(SOZ)越大c(Ba?+)越

小。

【詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,A項(xiàng)正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(%。2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時(shí)，O.lOOOmol/LHX溶液的pH〉1,HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯誤；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，說明c(SO?')越大c(Ba?+)越

小，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。

8,A

【解析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵，正確；

②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式中硝基表示錯誤，正確的結(jié)構(gòu)簡式為錯誤;

③C「的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤;

康,正確;

④苯為平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型:

⑤葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,則實(shí)驗(yàn)式為CH2O,正確;

⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37,則該元素表示為：錯誤；

⑦HCO3-的水解方程式為：HCOj+H2OOH-+H2CO3,HCO3-+H2O=iCO32-+H3()+為電離方程式，錯誤;

答案選A。

9、C

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代.說明W

為C,化合物XZ是重要的調(diào)味品為NaCLY位于XZ之間說明原子有三個(gè)電子層，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電

子層數(shù)，則Y為ALZ-的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同判斷為CLW、X、Y、Z為C、Na、AkCl,據(jù)以上分析解答。

【詳解】

據(jù)以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、AkCl,貝1

A.元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正確；

B.元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無水乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫

氣，B正確；

C.離子丫3+離子為AU+,有兩個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子，Z-為cr最外層電子數(shù)為8,電子層數(shù)為三個(gè)電子層，最外

層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不相同，C錯誤；

D.元素W為C與元素Z為C1可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物，如CCL,是含有極性共價(jià)鍵的化合物，D正確；

答案選C。

10,D

【解析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負(fù)極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,故A正確；

B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；

C、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,故C正確；

D、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，該方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯誤。

故選：Do

11、D

【解析】

從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護(hù)法。

A、在外加電源的陰極保護(hù)法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極，選項(xiàng)A錯誤；

B、該方法是外加電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)B錯誤；

C、在電解池中，電子由電解池的陽極一電源的正極，電源的負(fù)極一電解池的陰極，即電子要由輔助電極一b、a-鋼

鐵閘門，選項(xiàng)C錯誤；

D、電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法，則輔助電極要做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

12>D

【解析】

根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3P02)也可跟D2O進(jìn)行氫交

換，說明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥

基氫，則H3P02中只有一個(gè)羥基氫，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，H3PCh中只有一個(gè)羥基氫，則H3PCh屬于一元酸，故A錯誤；

B.NaH2P屬于正鹽并且為強(qiáng)堿形成的正鹽，所以溶液不可能呈酸性，故B錯誤；

C.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個(gè)羥基氫，則H3Pth屬于一元酸，所以NaH2P02屬于正鹽，故C錯誤；

O

D.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個(gè)羥基氫，結(jié)構(gòu)式為H-LO-H,故D正確；

I

H

故選：D。

【點(diǎn)睛】

某正鹽若為弱堿鹽，由于弱堿根水解可能顯酸性，若為強(qiáng)堿鹽其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解為堿性。

13、B

【解析】

A.當(dāng)pH相同時(shí)，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當(dāng)pH相同時(shí)，丙酸含量較高，則酸

性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3cHzCOONa兩種溶液的pH,前者<后者，則水的電離程度前者<后者，

A選項(xiàng)錯誤；

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),兩式相力口減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH),又溶液中c(H+)>c(HCOCT),

貝!J有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B選項(xiàng)正確；

C.因?yàn)闇囟染鶠槌兀訫、N兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中的K、,相等，C選項(xiàng)錯誤；

D.pH=4.88時(shí)，溶液中c(H+)=10W88mol/L,丙酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%,貝(jc(CH3cH2coOH)=0.05mol/L,所以

+

c(H)c(CH3CH2COOj與浮口選項(xiàng)錯誤;

、c(CH3cH2coOH)

答案選B。

14、C

【解析】

2

該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O-4e=N2t+2H2O,故電極甲作負(fù)極，電極

乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e=2O”，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2T+2H2O,結(jié)

合離子的移動方向、電子的方向分析解答。

【詳解】

A.放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動，即-由電極乙移向電極甲，A項(xiàng)錯誤；

B.反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)?，則電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2T+2H20,B項(xiàng)錯誤；

C.由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2f+2H2?？芍?，當(dāng)甲電極上有ImolN2H4消耗時(shí)，乙電極上有ImoKh被還原，所以標(biāo)

況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.電池外電路的電子從電源的負(fù)極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

15、B

【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,只有X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成

X的單質(zhì)，X的原子序數(shù)大于W元素，則Y為F元素，X為O,結(jié)合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n,則6+7+n=3m,

只有n=2時(shí)、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca,以此來解答。

【詳解】

解：由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca,

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：P3>O2'

>F,即Z>X>Y,故A錯誤；B.WX2為CaO2,含有0-0非極性鍵，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物

越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O,即Y>X,故C錯誤；D.Z的單質(zhì)為P4或紅磷，常溫常壓下均為固

態(tài)，故D錯誤；故答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，其主要應(yīng)用有：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了

元素的性質(zhì)；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素

的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元

素的性質(zhì)。

16、C

【解析】

7-1-1X27-1-1X2

A.13+離子的價(jià)層電子對數(shù)=2+---=4,含有一--=2對孤電子對，故空間幾何構(gòu)型為V形，A選項(xiàng)正確;

22

B.非金屬性：H<C<O,則C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠VCVO,B選項(xiàng)正確；

C.非金屬簡單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，H2O的穩(wěn)定性大于H2s是因?yàn)镺

的非金屬性大于s,C選項(xiàng)錯誤；

D.Zn的核外電子排布為[Ar]3di。4s2,電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga,D選項(xiàng)正

確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)在分析時(shí)需要注意，非金屬簡單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點(diǎn)增大，沒有

氫鍵時(shí)，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；而簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，越穩(wěn)

定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。

17、C

【解析】

A.n(NaCl)=，pV表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量，故A錯誤；

58.5

m

B.溶液的質(zhì)量為：pg*cm-3xVmL=pVg,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)co%=——,故B錯誤；

「V

C.溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaCl)=1000^%=10p(o/58.5,故C正確；

M

D.媼不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤；

58.5

故答案選Co

18、C

【解析】

A.NH4a04是強(qiáng)酸弱堿鹽，錢根離子水解，溶液顯酸性；

B.BaCL是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；

C.HNCh是強(qiáng)酸，完全電離，溶液顯酸性；

D.K2cCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；

溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強(qiáng)，pH最小，故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。

19、D

【解析】

A.CH3cH2c(C%)3的系統(tǒng)命名為2,2—二甲基丁烷，A項(xiàng)錯誤；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。Hz、D2、T2為單質(zhì)分子，B項(xiàng)錯誤；

C.同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干“CH2”。乙酸(CH3COOH)、硬脂酸(Cl7H35coOH)、軟脂酸(G5H31COOH)

屬于同系物，它們與油酸(Cl71133coOH)不是同系物，C項(xiàng)錯誤；

D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷(CH3cH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)

正確。

本題選D。

20、D

【解析】

n+15n+5

A選項(xiàng)，N點(diǎn)c(S2-)=lxlO-20moi/"c(M)=lxl0mol/L,M點(diǎn)唯為=IxlO'ol/L,c(M)=lx]0-mol/L,如果

直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點(diǎn)c(S2-)-c(Mn+)=IxlO^xlxlO-5=lxl045,N點(diǎn)c(S2-)-c(Mn+)=

lxlO-2°xlxlO*s=lxlO-3S,M點(diǎn)和N點(diǎn)的Ksp不相同，故A錯誤；

B選項(xiàng)，在N點(diǎn)硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于的計(jì)算表達(dá)式不一樣，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B錯誤；

C選項(xiàng)，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2s的沉淀溶解平衡，P點(diǎn)Q<Ksp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C錯誤；

2-M

D選項(xiàng)，M點(diǎn)c(S2-)=lxlO麗mol/L,NC(S)=lxlOmol/L,兩者的cS)之比為ixlOR,故D正確。

綜上所述，答案為D。

21、B

【解析】

由表中規(guī)律可知，3、6、9、12項(xiàng)符合CnH2nCh,由C原子數(shù)的變化可知，第12項(xiàng)為C5H10O2,屬于酯類物質(zhì)一定含

-COOC-o

【詳解】

①為甲酸丁酯時(shí)，丁基有4種，符合條件的酯有4種；

②為乙酸丙酯時(shí)，丙基有2種，符合條件的酯有2種；

③為丙酸乙酯只有1種；

④為丁酸甲酯時(shí)，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有2種，符合條件的酯有2種，

屬于酯類的有4+2+1+2=9種，

故選：B?

22、B

【解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時(shí)不導(dǎo)電，為共價(jià)化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體的性

質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項(xiàng)正確；

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

H

23、N、H、S、O中出H2(NH4)2S2()8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。

22++

7S2O8+2Mn+4Cr+8H2O=2C12T+2MnO4+14SO?+16H

【解析】

從圖中可以采集以下信息：，”(X)=4.56g,/n(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896Lo

932P0.224L0.896L

)

/i(BaSO4=7^r—~~7=0.04mol,n(O2)==0.01moln(NH3)==0.04mol。在X中,

233g/mol22.4L/mol22.4L/mol

+

m(NH4)=0.04molxl8g/mol=0.72g,m(S)=0.04moix32g/mol=1.28g,則X中所含O的質(zhì)量為m(O)=

4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=,256g；=016mo1。

16g/mol

X中所含NH4+、S