廣東省佛山市高二化學(xué)上學(xué)期期末統(tǒng)考試題-理-新人教版

2013學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測試卷高二化學(xué)（理科）選修4本試卷分選擇題與非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39I-127第I卷選擇題共50分一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對的得2分，選錯(cuò)或不答的得0分。)1．下列說法正確的是A.所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行B.膽礬加熱變?yōu)榘咨勰俜艧岱磻?yīng)C.天然氣燃燒時(shí)，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D.反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)2．反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是A.v(NO)=0.1mol·(L·s)－1B.v(NO)=0.02mol·(L·s)－1C.v(NH3)=0.01mol·(L·s)－1D.v(NH3)=0.2mol·(L·s)－13．恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)消耗3amolCD.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化4．反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H＞0，有利C生成的條件是A.高溫、高壓B.低溫、高壓C.低溫、低壓D.高溫、低壓5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣C.合成氨工廠學(xué)采用增大壓強(qiáng)以提高原料的利用率D.由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺6．對于給定的可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)的說法正確的是A.K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變B.改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，K也一定增大C.溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的K相等D.若正反應(yīng)△H＜0，升高溫度，該反應(yīng)的K增大7．25℃A.NaClB.HClC.NH4ClD.KOH8．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Fe3+、I-、SCN-B.H+、NH4+、NO3-、CH3COO-C.K+、Ba2+、Cl-、Br-D.Ag+、NO3-、CO32-、Al3+9．下列事實(shí)不能證明HNO2是弱酸的是A.常溫下NaNO2溶液的pH＞7B.用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗C.0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2D.pH＝3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜510．下列過程或現(xiàn)象與水解無關(guān)的是A.純堿溶液去油污B.配制氯化鐵溶液時(shí)加入少量的鹽酸C.加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小D.NaHCO3與Al2(SO4)3混合作泡沫滅火劑11．下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是A.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕B.遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板C.常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕D.用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅12．為除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加一種試劑，使溶液的pH升高，過濾后再向溶液中加入適量鹽酸，該試劑是A.ZnOB.K2CO313．下列方程式書寫正確的是A.HCO3－的電離方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－B.H2SO3的電離方程式：H2SO32H++SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－D.NH4Cl的水解方程式：NH4++H3O＝NH3·H2O+H+14．下列說法正確的是A.工業(yè)用電解熔融AlCl3的方法制金屬鋁B.銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極C.電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽極，Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬15．關(guān)于下列裝置說法正解的是A.裝置①中，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液B.裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH降低C.用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D.裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題僅有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）16．化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示A.每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量B.反應(yīng)熱△H＝+(a－b)kJ/molC.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D.斷裂1molA－A鍵和1molB－B鍵，放出akJ能量17．在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)△H＜0，達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此條件的分析正確的是A.圖I是增大反應(yīng)物濃度B.圖II可能是加入正催化劑C.圖II可能是增大壓強(qiáng)D.圖III是增大壓強(qiáng)或升高溫度18．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說法中錯(cuò)誤的是A.若混合后溶液呈中性，則有c(Cl－)＝c(NH4+)B.用濕潤的pH試紙測定兩溶液的pH時(shí)，氨水的誤差更小C.若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積小于鹽酸的體積D.兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)19．下列說法正確的是A.對于平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)，加入NH4Cl溶液，可使Ca(OH)2減小B.在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中Ksp(AgBr)降低C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)和c(Cl－)的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D.把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定20．反應(yīng)FeO(s)+C(s)＝Fe(s)+CO(g)△H＞0，△G＝△H－T△S，下列說法正確的是A.△S＜0B.△S＞0C.當(dāng)T△S＞△H時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行D.當(dāng)T△＜S△H時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行第II卷非選擇題共50分三、本題包括5小題，共50分21．（14分）（1）純水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，則此時(shí)純水中的c(OH－)＝；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，則c(OH－)＝。（2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）。（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（5）1L1mol·L－1H2SO4溶液與2L1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為。（6）已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ/mol則與完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為。22．（8分）某課外活動小組用右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為；（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為；總反應(yīng)的離子方程式為；（3）當(dāng)開關(guān)K與b連接時(shí)，下列說法正確的是(填序號)。①溶液中Na＋向B極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后加入適量的鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子23．（8分）（1）常溫下，0.1mol/LHA溶液與mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7；若溶液中c(Na+)＝c(A－)+c(HA)時(shí)，pH7，c(OH－)c(HA)。(填“＞”“＜”“≥”“≤”或“＝”)（2）若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(OH－)+c(H＋)＝2×10－7mol/LB．若V1＝V2，則反應(yīng)后溶液pH一定等于7C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V224．（12分）（1）反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。則T1T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)BC(填“＞”或“＜”)。（2）反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H＜0，在800℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入密閉的反應(yīng)容器，4min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)c(CO)＝0.05mol·L－1，且CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%。請求出該溫度下的平衡常數(shù)（要求寫出計(jì)算過程），并畫出H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間進(jìn)行的變化圖。25．（8分）某化學(xué)小組為測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2OI2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI步驟一：準(zhǔn)確稱取ag加碘鹽，配制成250mL溶液；步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；步驟三：用bmol·L－1Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；再重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL。（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有。（2）步驟三中選擇淀粉作為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。（3）實(shí)驗(yàn)測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（KIO3的相對分子質(zhì)量為214）.（4）步驟三中，滴定前滴定管沒有用Na2S2O3溶液潤洗，會使結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對的得2分，選錯(cuò)或不答的得0分。)1.D2.A3.C4.A5.D6.A7.C8.C9.B10.C11.C12.A13.A14.B15.D二、選擇題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對得4分，只選一個(gè)且正確的得2分，有選錯(cuò)或不答的得0分。）16.BC17.BC18.CD19.AC20．BC三、（本題包括4小題，共50分）21（14分，每空2分）（1）5.0×10-7mol/L(2分)5.0×10-11mol/L(2分)不寫單位或單位寫錯(cuò)扣1分，有效數(shù)字不扣分。（2）c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)（2分），濃度符號寫成大寫不扣分，寫成Na+>CH3COO－>OH－>c(H+)，漏寫、錯(cuò)寫離子均得0分（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（２分）Al(OH)3注明“膠體”不扣分，沒配平得１分，方程式用“＝”，“↓”得０分。（4）CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－704kJ·mol-1甲醇狀態(tài)寫成氣態(tài)得１分，ΔH無單位得１分，漏寫物質(zhì)狀態(tài)、只寫方程式、ΔH數(shù)字錯(cuò)誤得０分。（5）eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1（２分）寫成Ｈ+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)得２分，ΔH無單位得１分，漏寫物質(zhì)狀態(tài)、只寫方程式、ΔH數(shù)字錯(cuò)０分。（6）2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－1135.7kJ·mol-1（２分）寫成N2H4(g)+NO2(g)＝eq\f(3,2)N2(g)+２H2O(g)ΔH＝－５６７.８５kJ·mol-1得２分，其它成倍數(shù)的配平均得１分，方程式和ΔH對其中１個(gè)得１分。22（8分，每空2分）（1）Fe－2e－＝Fe2+（計(jì)量數(shù)錯(cuò)扣1分）。(2)2H+＋2e－＝H2↑(寫成2H2O＋2e－＝H2↑+2OH－也給滿分。計(jì)量數(shù)錯(cuò)，扣1分。）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（寫成化學(xué)方程式不給分。條件可寫成“電解”或“通電”。條件不寫或計(jì)量數(shù)錯(cuò)合并扣1分）特別說明：三個(gè)方程式中“＝”寫成“→”合并扣1分。第二、三條不寫“↑”合并扣1分。（3）①②評分標(biāo)準(zhǔn)：1、漏選給1分。2、多選倒扣分，但不出現(xiàn)負(fù)分23（8分，每空2分）（1）≥（填寫“>”或“=”給1分，填寫“≥”給2分）＞＞（2）AD（填寫“A”或“D”給1分，填寫“AD”給2分，其余均為0分）24（12分）（1）（每空2分）＜，正（或右）＞（第一空格若寫“小于”給1分，第三空格寫“大于”給1分，第二空格若寫“右”也可，給2分）（2）（計(jì)算過程2分，結(jié)果2分，畫圖2分）解：設(shè)CO變化了xmol/LCO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始濃度（mol/L）(x+0.05)(x+0.05)00轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxxx平衡濃度（mol/L）0.050.05x