1.2.2 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序課件2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

第2課時(shí)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一滿載液氯的液罐車和對(duì)面來(lái)車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開。”事發(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進(jìn)醫(yī)院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。顏色氣味溶解性密度毒性根據(jù)上述材料，得出氯氣的哪些物理性質(zhì)？問題設(shè)計(jì)12345得出結(jié)論觀察物質(zhì)的外觀預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)和觀察分析現(xiàn)象在初中化學(xué)中，你認(rèn)識(shí)的新物質(zhì)是通過(guò)什么基本程序研究的？研究物質(zhì)的基本程序TEXT

一、觀察氯氣的外觀展示一瓶氯氣圖片，對(duì)氯氣的物理性質(zhì)進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)探究活潑的黃綠色氣體——氯氣氣味:密度：比空氣大毒性：

密度：有刺激性氣味易液化：溶解性：顏色狀態(tài)：

物理性質(zhì)黃綠色的氣體有毒比空氣大液化成液氯能溶于水（1:2）,形成氯水純凈物混合物向上排空法收集收集方法：氯原子最外層有7個(gè)電子，很容易得到1個(gè)電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑。下面，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。二、預(yù)測(cè)氯氣的性質(zhì)H2CuFeNaOHCa(OH)2H2O氯氣的化學(xué)性質(zhì)三、實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、得出結(jié)論氯氣1.氯氣與金屬的反應(yīng)(1)氯氣與鈉的反應(yīng)①常溫下鈉和氯氣反應(yīng)嗎？②鈉燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)什么顏色？③白煙的成分是什么？觀察分析2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃反應(yīng)原理燃燒一定要有氧氣參與嗎？(2)氯氣與鐵的反應(yīng)鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，加少量水形成棕黃色溶液?，F(xiàn)象：2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃(3)氯氣與銅的反應(yīng)現(xiàn)象：銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙。溶于水的藍(lán)色溶液反應(yīng)規(guī)律：氯氣可跟絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬的氯化物。

Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃觀看H2與Cl2反應(yīng)的視頻：2.氯氣與非金屬H2的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式H2+Cl22HCl點(diǎn)燃H2在空氣中點(diǎn)燃與Cl2中點(diǎn)燃HCl溶于水形成鹽酸工業(yè)制鹽酸原理注意：點(diǎn)燃前，必須驗(yàn)純。安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生.你是否遇到過(guò)打開自來(lái)水，會(huì)聞到一股刺激性的氣味？這是什么原因？問題設(shè)計(jì)想一想[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：干燥的紙條沒有褪色，濕潤(rùn)的紙條褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物探究編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1

2加鎂條或Na2CO3粉末檢驗(yàn)H+3石蕊試液先變紅后褪色。？生成了白色沉淀說(shuō)明溶液中有Cl-存在有氣體產(chǎn)生說(shuō)明生成了酸性較強(qiáng)的含氯物質(zhì)，應(yīng)為鹽酸。加紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸堿性

加酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-實(shí)驗(yàn)探究3.氯氣與水反應(yīng)（1）氯氣能溶于水（常溫常壓下，1體積水約溶解2體積的氯氣,1：2），氯氣的水溶液叫氯水。H2O+Cl2===HCl+HClO(次氯酸)氯水的漂白作用——HClO起漂白作用（2）次氯酸(HClO)的性質(zhì)①弱酸性，為一元弱酸②不穩(wěn)定性，見光易分解③具有強(qiáng)氧化性所以具有殺菌性能，還具有漂白性。氯水也因?yàn)楹写温人岫哂衅鬃饔谩?HClO===2HClO+O2↑光照新制氯水與久置氯水的區(qū)別歸納總結(jié)新制氯水久置氯水制法所含微粒化學(xué)性質(zhì)氯氣溶于水H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-

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Cl-OH-鹽酸具有所含微粒的性質(zhì)具有鹽酸的化學(xué)性質(zhì)將氯水長(zhǎng)時(shí)間放置問題1：人們能不能直接使用氯水作為漂白劑？問題2：既然氯水中真正起消毒殺菌作用的物質(zhì)是次氯酸，而次氯酸又不穩(wěn)定，那么工業(yè)上又是如何解決存放和運(yùn)輸問題的呢？（提示：碳酸不穩(wěn)定，我們可以制取碳酸鹽來(lái)存放運(yùn)輸）思考：如何得到次氯酸鹽？想一想（1）與NaOH溶液反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO漂白液Cl2尾氣吸收處理——工業(yè)制備漂白液漂白粉、漂粉精主要成分有效成分:Ca(ClO)2（2）與Ca(OH)2溶液反應(yīng)2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O——工業(yè)制備漂白粉石灰乳4.氯氣與堿反應(yīng)1.常溫下氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水

2.漂白粉中的成分并沒有殺菌、消毒的作用，那它是怎樣發(fā)揮殺菌、

消毒作用的？Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO。想一想(1)用于自來(lái)水的殺菌、消毒；(3)工業(yè)制鹽酸。(2)制取漂白粉、消毒液等；(4)氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。5.氯氣的用途氯及其化合物Cl2物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃綠色氣體與金屬單質(zhì)反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)HClO化學(xué)性質(zhì)弱酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性含氧酸鹽NaClO、Ca(ClO)2用途消毒液，漂白粉學(xué)習(xí)小結(jié)1.可以用氯氣灌洞的方法來(lái)消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質(zhì)？(

)①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒A.①②

B.③④C.①③④

D.①④D課堂檢測(cè)2.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(

)A.CuCl2 B.FeCl2C.FeCl3