2022年江蘇省揚(yáng)州市紅橋高級(jí)中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.常見(jiàn)藥物布洛芬Y,具有鎮(zhèn)痛、抗炎作用，可由中間體X通過(guò)以下方法制得：

下列關(guān)于化合物X、Y的說(shuō)法中笛誤的是

A.X的化學(xué)式為CBHISOB.1molY能與4mol出反應(yīng)

C.可用NaHCO3溶液鑒別兩者D.兩者氫原子的種類(lèi)數(shù)相等

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

3.一定量的CO?與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）^2CO（g）,平衡時(shí)，體系中氣體

體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

20.0

44S55065OFKOO925溫度八:

A.55（）℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆逆均減小，平衡不移動(dòng)

B.650c時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后C0?的轉(zhuǎn)化率為25.0%

c.T七時(shí)，若充入等體積的CC）2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.平衡常數(shù)的關(guān)系：K（925℃）＜K（600℃）

4.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)尤為重要的理論，不僅表現(xiàn)在官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響上，還表現(xiàn)在原子或原子團(tuán)

相互的影響上。以下事實(shí)并未涉及原子或原子團(tuán)相互影響的是

A.乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性

B.鹵代危難溶于水而低級(jí)醇、低級(jí)醛易溶于水

C.甲醇沒(méi)有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易與濃澳水反應(yīng)生成白色沉淀而苯與液澳的反應(yīng)需要鐵粉催化

5.用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500C制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

6.某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低（178℃升華），且易水解。下列說(shuō)法中完全正確

的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過(guò)盛有苛性鈉的干燥管除去②裝置I中充滿(mǎn)黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)

玻璃管③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無(wú)水氯化鈣，二者的作用相同⑤a處

使用較粗的導(dǎo)氣管實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全

A.①②B.②③⑤C.①④D.③④⑤

7.生活中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是

A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(lèi)

D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是（）

溫

度

水

計(jì)

=

一

分離1講回收CC14

映的CC1,溶液中

鐵絲絨口干燥的pH試紙

B.（盧小」土0合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

加熱20mLN2+60mLHj

乙酹、乙酸和濃堿酸

飽和乙醇和乙酸反應(yīng)

碳

酸

溶

液

NH.C1和

Ca(QH)?(棉花

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

9.司替戊醇（d）用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

()

片丙醉毋

i-PrOH,網(wǎng)流

A.b的一氯代物有4種

B.c的分子式為C14H14O3

C.Imold最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

332-

10.某溶液中可能含有Na+、Al\Fe\NO3,SO4>cr,滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)

的量濃度相等，則一定存在的離子是

2-+3+

A.SO4B.NO3-C.NaD.Fe

11.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mllmol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）

A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1

232

12.某溶液由Na+、Ag+、Ba\Al\A1O2\Fe\NO3\CF,S（V-中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分

別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有

A.AF+、Nth-B.Ba2+,Al3+,CI-

2+3+

C.Ba,AH+、NO3-D.Ag+、Al>NO3-

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯（〃的說(shuō)法正確的是（）

B.一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.能使濱水退色，不能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

D.Imol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moiCh

14.下列敘述正確的是（）

11

Zn、516

',"***■-7"7

1:uJ'

ZnSO,溶液CuSO,溶液

A.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極

B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaCI

C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

D.上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向CuSO4溶液

15.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿

性變?yōu)橹行?。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離了半徑：X>Y>Z>R

B.X2Y與Z2反應(yīng)可證明Z的非金屬性比Y強(qiáng)

C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D.X和R組成的化合物只含一種化學(xué)鍵

16.室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSCh溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH變化和滴加

NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時(shí),消耗的V(NaOH)vl的00mL

C.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0X10。

+2+

D.c點(diǎn)溶液中c(Na)>c(SO3-)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)

17.氮化鋁(AIN)熔融時(shí)不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于()

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

18.35cl和37c「具有

A.相同電子數(shù)B.相同核電荷數(shù)C.相同中子數(shù)D.相同質(zhì)量數(shù)

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.SiO,股㈣?>SiC《1->Si

B.FeS?T^SC)2」^凡5。4

加熱>

C.飽和NaClNaHCC^(s)Na2CO3

HCI(aq)atU

D.MgCO3>MgCl,(aq)>Mg

20.向0.ImolU的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.ImoH/NaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐

標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a),根據(jù)圖象下列說(shuō)法不正確的是()

NH4HCO3溶液”，加入NaOH后含瑟、含fiSj粒f分布圖

A.開(kāi)始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2c。3,發(fā)生的主要反應(yīng)是

H2CO3+OH=HCO3+H2O

B.當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和錢(qián)根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

+r

C.pH=9.5時(shí)，溶液中C(HCO3')>C(NH3?I2O)>c(NH4)>c(CO3)

D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCCh+2NaOH=（NH4）2CO3+Na2cCh

21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是。

A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成（Mmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應(yīng)制備PCk（g）,增加2NA個(gè)P-C1鍵

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的出分子數(shù)為0.3NA

22.銅板上鐵鉀釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

邛）（水膜）

A.正極電極反應(yīng)式為：2H++2e—-H2T

B.此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

C.此過(guò)程中銅并不被腐蝕

D.此過(guò)程中電子從Fe移向Cu

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線(xiàn)如下圖所示:

VI

己知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成埃基。

@R-CH=CH2②:黑H>R-CH2cH20H

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DA的名稱(chēng)為(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

(2)反應(yīng)I的反應(yīng)條件是。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)寫(xiě)出反應(yīng)V的化學(xué)方程式o

(5)寫(xiě)出反應(yīng)IV中①的化學(xué)方程式?

(6)W是Z的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，③不能水解，遇FeCb溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有種(不包括立體異

構(gòu))，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為。

24、(12分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A?-和B*具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C

核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為.

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式)；A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為

和。

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為

______________________________________O

(4)單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2c反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為。

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為；晶胞中A原子

的配位數(shù)為;列式計(jì)算晶體F的密度(g?cnf3)。

25、(12分)亞硝酰氯(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5℃,沸點(diǎn)-5.5℃,遇水易水解。它是有機(jī)合

成中的重要試劑，可由NO與CL在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(DNOC1分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOC1的電子式為一

(2)選用X裝置制備N(xiāo)O,Y裝置制備氯氣。檢驗(yàn)X裝置氣密性的具體操作:

(3)制備亞硝酰氯時(shí)，檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品，

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，需先打開(kāi),當(dāng)____________時(shí)，再打開(kāi),Z中有一定量液體生成時(shí),

停止實(shí)驗(yàn)。

②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。

(4)若不用A裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響(用化學(xué)方程式表示)

(5)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NOC1樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L」AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體

積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(已知：AgzCMh為磚紅色

10124

固體；Ksp(AgCl)=1.56xlO-,Ksp(Ag2CrO4)=1.0xl0-,Ksp(AgNO2)=5.86xl0-)

26、(10分)四澳化鈦(TiBrQ可用作橡膠工業(yè)中烯煌聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBm常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為

38.3C,沸點(diǎn)為2335C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiCh+C+2Br2朝TiBn+CCh制備TiBn的裝置

如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是一,其目的是此時(shí)活塞Ki,K2,&的狀態(tài)為_(kāi)；一

段時(shí)間后，打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞Ki,K2,a的狀態(tài)為一.

(2)試劑A為一,裝置單元X的作用是_；反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是一。

(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CCh,主要目的是一。

(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲(chǔ)法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_(kāi)、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的

儀器是一(填儀器名稱(chēng))。

27、(12分)錢(qián)明磯(NH4A1(SO4)2-12H2O)是常見(jiàn)的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過(guò)硫酸鋁溶液和硫酸鍍?nèi)?/p>

液反應(yīng)制備。用芒硝(Na2sOrlOHzO)制備純堿和錢(qián)明磯的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：

圖1

完成下列填空:

(1)錢(qián)明肌溶液呈_________性，它可用于凈水，原因是；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,

可觀(guān)察到的現(xiàn)象是o

(2)寫(xiě)出過(guò)程I的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)若省略過(guò)程II,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，錢(qián)明磯的產(chǎn)率會(huì)明顯降低，原因是。

(4)已知錢(qián)明磯的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后，經(jīng)過(guò)程in的系列實(shí)驗(yàn)得到鏤明帆，該系列的操作是

加熱濃縮、、過(guò)濾洗滌、干燥。

(5)某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究鏤明研高溫分解后氣體的組成成份。

①夾住止水夾K”打開(kāi)止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置A和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體；試管C中

的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3,方法是;在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，

該白色固體可能是(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，

寫(xiě)出它溶于NaOH溶液的離子方程式。

②該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明錢(qián)明帆高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同條件下測(cè)得生成N2

和Sth的體積比是定值，V(N2)：V(SO2)=o

28、(14分)中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯。甲烷在催化作用下脫氫，在不同

溫度下分別形成?CH3、：CH?.等自由基，在氣相中經(jīng)自由基：CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過(guò)程可逆)。

物質(zhì)燃燒熱(kJ?mol-')

氫氣285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表所示，寫(xiě)出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式o

（2）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式為C2H40,不含雙鍵）。該反應(yīng)符合最理想

的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)產(chǎn)物是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（3）在一定條件下，向2L的恒容密閉反應(yīng)器中充入ImolCHs發(fā)生上述（1）反應(yīng)，10分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡

混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%.貝!!：

①用CH4表示該反應(yīng)的平均速率為。

②在該溫度下，其平衡常數(shù)K=o

③下列說(shuō)法正確的是.

a.升高溫度有利于提高C2H4的產(chǎn)率

b.向平衡體系中充入少量He,CH4的轉(zhuǎn)化率降低

c.當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

d.向上述平衡體系中再充入ImolCHs達(dá)到平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)減小

22

e.若實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v（正）=k（正）c（CH4）,v（逆）=k（逆）c（H2）?C（C2H4）。其中k（正）、k（逆）為受溫度

影響的速率常數(shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=^圈

（4）以鉛蓄電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。電解過(guò)程中，陽(yáng)極

區(qū)溶液中c（H+）逐漸（填“增大”、“減小”或“不變”），陰極反應(yīng)式

29、（10分）（1）在2L密閉容器中，起始投入4m0IN2和6m01出在一定條件下生成N%,平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的

數(shù)據(jù)如表所示（已知：TKT2）

溫度K平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量mol

Ti3.6

T22

①則KiK2,（填“＞”、或“="）原因：?

②在T2下，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則（）?10s內(nèi)N2的平均速率v（Nz）為,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為。

若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為ImoL該反應(yīng)的平衡V正V逆，（＞或=或＜）平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”

或“不變”）

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.3v（H2）正=2V（NH3）逆B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)D.△!!保持不變

（2）已知下列化學(xué)鍵的鍵能寫(xiě)出工業(yè)上制氨的熱化學(xué)方程式：

化學(xué)鍵H-HN=NN-H

鍵能430936390

熱化學(xué)方程式：

（3）下列是科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)氮氧化物原電池，兩邊的陰影部分為a,b惰性電極，分別用導(dǎo)線(xiàn)與燒杯的m,n（惰

性電極）相連接，工作原理示意圖如圖：

①a為一極，b極的電極反應(yīng)式。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入112mL的02,可觀(guān)察到燒杯中n處有____生成，（假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL,體積

不變）最后反應(yīng)終止時(shí)燒杯中溶液的PH為.

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【答案解析】

A.X的化學(xué)式為Ci3Hl80,故A正確；

B.布洛芬的官能團(tuán)為一COOH,不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，ImolY只能與3m0IH2反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.X、Y官能團(tuán)分別為一CHO和一COOH,只有一COOH能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2,故C正確；

D.X、Y中均含有8種氫原子，故D正確；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

竣基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是易錯(cuò)點(diǎn)。

2、C

【答案解析】

A.血液和空氣都屬于膠體，“血液透析”利用的是滲析原理，“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理，利用了膠體的不同

性質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確;

C.從海水中提取物質(zhì)不一定要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，如提取氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硅膠具有吸水作用，可防止食物受潮，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

C項(xiàng)考查的是關(guān)于海水水資源的利用常識(shí)，海水中可以提取溟、碘、鎂元素，每個(gè)工藝流程及所涉及的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)

生要注意歸納總結(jié)，這些過(guò)程均涉及化學(xué)變化，而海水中提取氯化鈉、蒸儲(chǔ)水等則是物理變化，學(xué)生要加以理解并識(shí)

記。

3、B

【答案解析】

A.體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強(qiáng)減小，則v正、v逆逆均減小，平衡正向移動(dòng)，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，650c時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開(kāi)始及轉(zhuǎn)化的CO,分別為n、x,則-------=40%，解得n=4x,

n-x+2x

x

平衡后co,的轉(zhuǎn)化率為」-x100%=25.0%,選項(xiàng)B正確；

4x

C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO,與原平衡狀態(tài)時(shí)體積分?jǐn)?shù)相同，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則K（925℃）〉K（600C）,選項(xiàng)

D錯(cuò)誤；

答案選B。

4、B

【答案解析】

A、乙醇中羥基與乙基相連，苯酚中羥基與苯環(huán)相連，乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性是燃基對(duì)羥基的影響，錯(cuò)誤；

B、鹵代燃難溶于水，低級(jí)醇、低級(jí)醛和水分子間形成氫鍵，易溶于水，未涉及原子或原子團(tuán)相互影響，正確；

C、甲醇沒(méi)有酸性，甲酸中埃基對(duì)羥基影響，使羥基氫活潑，發(fā)生電離，具有酸性，錯(cuò)誤；

D、苯酚中羥基影響苯環(huán)使苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位氫原子活潑易被取代，易與濃漠水反應(yīng)生成白色沉淀，錯(cuò)誤。

5、B

【答案解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟;化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取嬴化氫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.利用高沸點(diǎn)的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點(diǎn)酸，且氯化氫和玻璃不反應(yīng)，所以可以用

濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項(xiàng)B正確；

C.澳化氫能被濃硫酸氧化而得不到濱化氫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

6、B

【答案解析】

①氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②用圖示裝置制取少量氯化鋁，為防止鋁與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)之前需要用氯氣排

除裝置的空氣，即裝置I中充滿(mǎn)黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管，故正確;③氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低（178C

升華），裝置II可以用于收集氯化鋁，故正確；④裝置IH中盛放的物質(zhì)需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣，因此

盛放堿石灰可以達(dá)到目的，盛放無(wú)水氯化鈣不能除去多余的氯氣，故錯(cuò)誤；⑤氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低，a處使用較粗的

導(dǎo)氣管，不容易造成堵塞，實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全，故正確；正確的有②③⑤，故選B。

7、A

【答案解析】

A.“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鉆、鎮(zhèn)的合金，故A正確；

B.棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉一樣都屬于混合物，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.花生油是不飽和酯類(lèi)，牛油是飽和酯類(lèi)，故C錯(cuò)誤；

D.豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯(cuò)誤。

故選A。

8、D

【答案解析】

A.通過(guò)蒸儲(chǔ)方法分離碘與CCL,收集的是不同溫度范圍的儲(chǔ)分，因此溫度計(jì)水銀球要放在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口附近，A錯(cuò)

誤；

B.檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤(rùn)的pH廣泛試紙，B錯(cuò)誤；

C.乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管末端要在碳酸鈉飽和

溶液的液面以上，C錯(cuò)誤；

D.核鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對(duì)流，在試管口要

放一團(tuán)疏松的棉花，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

9、C

【答案解析】

A.b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定c的分子式為CHHI6（）3,故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以Imold

最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.d中連接3個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【答案點(diǎn)睛】

明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

10、A

【答案解析】

332

某溶液中可能含有Na+、Al\Fe\NCh、SO4->CP,滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，

則一定含有人產(chǎn)，一定不含F(xiàn)e3+（否則產(chǎn)生紅褐色沉淀），若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則一

定存在的離子是Sth?一,且至少含有NO3-、Q-中的一種，若含有NO3-、兩種，則還含有Na+,故答案選A。

11、C

【答案解析】

Na與鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H23Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCL+H2t,Al與鹽酸的反應(yīng)：2A1+

6HCl=2AlCb+3H2t,然后判斷過(guò)量，如果金屬鈉過(guò)量，Na還會(huì)與水反應(yīng)；

【題目詳解】

2Na+2HCl=2NaCl+H2t

22

0.30.3>100X10-3LXlmol?L-1,鹽酸不足，金屬鈉過(guò)量，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3molXl=n(H2)X2,即n(H2)=0.15mol；

Mg+2HCl=MgCl2+H2t

0.30.6>100X10-3LXlmol?L-1，鹽酸不足，金屬鎂過(guò)量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol,

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t,同理鹽酸不足，鋁過(guò)量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol,相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的

量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3；1：1,故C正確。

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉產(chǎn)生H2,學(xué)生容易認(rèn)為鹽酸不足，按照鹽酸進(jìn)行判斷，錯(cuò)選D選項(xiàng)，忽略了過(guò)量的金屬鈉能與水反應(yīng)

產(chǎn)生出，即判斷金屬鈉產(chǎn)生出的物質(zhì)的量時(shí)，可以采用得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算。

12、A

【答案解析】

分成兩等份，再分別通入足量的N%和Sth充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因Ag,與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子,

A產(chǎn)與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e?+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2發(fā)生氧

化還原反應(yīng)生成SO/-,SO產(chǎn)與Ag*或Ba?+結(jié)合生成白色沉淀，綜上所述，一定含AltNO3,Ag\Ba?+至少含一種,

一定不含SO’?-、A1O2\Fe”，不能確定是否含Na：Cl,答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷

能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為AW與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e*與氨水反應(yīng)

生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故排除Fe”的存在。

13、B

C4H4O,有2種等效氫，結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和有機(jī)物燃燒規(guī)律進(jìn)

【題目詳解】

屬于酚，而,兩者不是同系物，A錯(cuò)誤;

（不考慮立體異構(gòu)），它的一氯代物有2種，二氯代物有4種，B正確

含碳碳雙鍵，既能能使溟水退色，又能使酸性高鈦酸鉀溶液退色，C錯(cuò)誤;

41

C4H40,ImolC4H4。完全燃燒消耗的。2的物質(zhì)的量為lmolx（4+---）=4.5mol,D錯(cuò)誤。

42

答案選B。

14、C

【答案解析】

A.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；

C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中Ch通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e=2H2O,C正確；

D.由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu,所以Zn為負(fù)極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的移向正電荷較多的ZnSO」溶液,

D錯(cuò)誤；

答案選C。

15、B

【答案解析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性

變?yōu)橹行?。則R為O,X為Na,Y為S,Z為CL以此答題。

【題目詳解】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性

變?yōu)橹行?。則R為O,X為Na,Y為S,Z為C1。

A.簡(jiǎn)單離子半徑：S2->CF>O2->Na+,故A錯(cuò)誤；

B.Na2S+Cl2=2NaCl+Si,可以證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故B正確；

C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2sCh和H2sCh,H2s03為弱酸故C錯(cuò)誤；

D.X和R組成的化合物有NazO和NazCh,NazCh中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤;

故答案選：Bo

【答案點(diǎn)睛】

NazCh中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。

16、D

【答案解析】

A.b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會(huì)促進(jìn)水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSO.”電離大于水解會(huì)抑制水的電離，c的

主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13,對(duì)水的電離抑制作用最大，A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)NaHSCh與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時(shí)，滴定亞

硫酸消耗的y(NaOH)<10.00mL,B項(xiàng)正確；

。(小。:)40"-)」0、107

=10-7,

C.b的溶質(zhì)為O.lmol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HS(K和OH：Kh=2-

c(so3)-0.1

c(HSO；)c(OH)cHSO；cOHcH+K7

-~j/G,Y=l(y7,解得&(H2s03)約為L(zhǎng)0X10-7,c項(xiàng)正確;

“c(SCV)2+

c(SO3jc(H)K,

D.c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應(yīng)為C(OH-)>C(SO3*),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）B

【答案解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時(shí)不導(dǎo)電，為共價(jià)化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體的性

質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項(xiàng)正確；

答案選B。

18、B

【答案解析】

35。和37c「具有相同的質(zhì)子數(shù)，而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故具有相同的核電荷數(shù)，

故選：Bo

【答案點(diǎn)睛】

在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。

19、C

【答案解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCL,SiCk與氫氣反應(yīng)生成Si,故A錯(cuò)誤；

B、FeS2煨燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故B錯(cuò)誤;

C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下,

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D、MgCth與鹽酸反應(yīng)生成MgCL溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

考查常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。

20>D

【答案解析】

NH4HCO3溶液中存在NH；的水解平衡，即NH4+H2O^iNH3?H2O+H(D；

HCO3-的水解平衡，即HCO3+H2OH2CO3+OH(2)；

2

HCCh-的電離平衡，BPHCO3^^H+CO3@；

A.在溶液中未加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的pH=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))7,呈堿性，說(shuō)明上述三個(gè)平衡中第②個(gè)

HCO3-的水解為主，滴加氫氧化鈉的開(kāi)始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HCO3-的量略有增加，

即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH=HCO3+H2O,A正確；

B.對(duì)于平衡①，氫氧根與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，NH/H2O的量增加，NH；被消耗，當(dāng)pH大于8.7以后，CO.?

的量在增加，平衡③受到影響，HCO3一被消耗，即碳酸氫根離子和錢(qián)根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，B正確；

r

C.從圖中可直接看出pH=9.5時(shí)，溶液中cdlCOQ>C(NH3.H2O)>C(NH；)>c(CO3),C正確；

D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，HCO；的量并沒(méi)減小，反而增大，NH：的量減少，說(shuō)明首先不是HCOJ與OIF反應(yīng)，而是

>

NH；先反應(yīng)，BPNH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

21>A

【答案解析】

A.過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過(guò)氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，

故當(dāng)生成O.hnol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A正確；

B.PC13與C12生成PCk的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCk的物質(zhì)的量小于ImoL增加的P-CI鍵小于2N,\,故B錯(cuò)誤;

C.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為不篝點(diǎn)=lm"，1mol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤；

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H20(g)里遑Fe3(h+4H2T，消耗3moi鐵生成4moi氫氣，則O.lmolFe與

0404

足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2為巴-mol,數(shù)目為JNA,故D錯(cuò)誤；

33

答案選A。

22、A

【答案解析】

A.正極電極反應(yīng)式為：02+2H20+4e=40lT,故A錯(cuò)誤；

B.電化學(xué)腐蝕過(guò)程中生成的Fe(OH”易被氧化成Fe(OH”，故B正確;

C.銅為正極，被保護(hù)起來(lái)了，故C正確；

D.此過(guò)程中電子從負(fù)極Fe移向正極Cu,故D正確；

故選Ao

二、非選擇題(共84分)

23、2一甲基一2一丙醇酚羥基、醛基濃硫酸，加熱(CH3)2CHCOOH

HO-^~^-CHCI；+2HC1

HO-CH3+2Ch

(CH3)2CHCHO+2CU(OH)2(CH3)2CHCOOH+CU2O+2H2O6

【答案解析】

CH—c=CH

A的分子式為C4H10O,A-B是消去反應(yīng)，所以B是')出、B-C組成上相當(dāng)于與水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)提

供的反應(yīng)信息，C是2一甲基一1一丙醇.C-D是氧化反應(yīng)，D是2一甲基一1一丙醛，D-E是氧化反應(yīng)，所以E是2

一甲基一1一丙酸.X的分子式為C7H80,且結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H0:在

CflCh

光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，是甲基中的2個(gè)H被C1取代，因此Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Y-Z是

OH

水解反應(yīng)，根據(jù)信息③，應(yīng)該是-CHCL變成-CHO,則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-Q-CHO,Z-F是酯化反應(yīng)。

【題目詳解】

OH

(1)結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H3C-)-CH3,名稱(chēng)為2-甲基-2-丙醇；Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO-Q-CHO,

CH3

所含官能團(tuán)為酚羥基、醛基;

0H

CH—c=CH

(2)A為H3C—C—CH3,B為IA-B是消去反應(yīng)，反應(yīng)I的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；C是

ICH?

CH3

H3C-CH-CH2-OHCH3_

I,口是I,所以C-D是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應(yīng)；

CH3H3C-CH-CHO

(3)結(jié)合以上分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為7出.

H3C-CH-COOH

eg

(4)H0<^—CH3在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，是甲基中的2個(gè)H被CI取代生成，，

OH

反應(yīng)V的化學(xué)方程式：一c$+25--UHOYO-CHC%+2HCI；

(5)D是(CH3)2CHCHO,在氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式：

CH3CH3

I+2Cu(OHb2”-I+CU2O+2H2O；

H3C-CH-CHOH3C-CH-COOH

(6)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-Q-CHO,W是Z的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比Z大14,W分子式為C8H8。2,W的同分

異構(gòu)體中滿(mǎn)足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，可以3種位置；③不能水解，遇

FeCb溶液不顯色，沒(méi)有酯基、酚羥基。滿(mǎn)足條件的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上分別連有-CHO和-ChOH,結(jié)構(gòu)有3種。苯環(huán)上

分別連有-CHO和-OCH3,結(jié)構(gòu)有3種，共計(jì)有6種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為：OHC-OCH.o

24、OIs22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)O3分子晶體離子晶體三角錐形sp3