2023年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)框架圖

2023年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)框架圖

一、化學(xué)用語(yǔ)

1、電離方程式

2、物質(zhì)的俗稱(chēng)和主要成分：

生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(0H)2;石灰

石、大理石CaC03;食鹽的主要成分NaCl;純堿、口堿Na2c03;燒堿、

火堿、苛性鈉NaOH;膽磯、藍(lán)磯CuS04.5H20;碳酸鈉晶體Na2co3.10H20;

氨水NH3.H20;

二、金屬活動(dòng)性

1>金屬活動(dòng)性順序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越

靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離

子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置

換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。

三、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：

鉀（鹽）、鈉（鹽）、錢(qián)鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋼，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、?（鹽）。

堿類(lèi)物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、

（氫氧化）鋼溶。

2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸粉碳酸銀、碳酸鋼、碳酸

鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四微溶物：

Ca（0H）2（石灰水注明“澄清”的原因）、CaS04（實(shí)驗(yàn)室制二氧化

碳時(shí)不用稀硫酸的原因）

Ag2s04（鑒別S042-和C1-時(shí)，不用硝酸銀的原因）、MgC03（碳酸

根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）

4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)：有氣體、水或沉淀生成（即有

不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）

（1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)（3）KNO3、NaN03、AgN03、

BaS04不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

五、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定

1、指示劑--溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇

堿性溶液變藍(lán)

無(wú)色的酚醐試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用;

堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）

2、pH值--溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性（越小酸性越

強(qiáng)）；pH=7溶液為中性;pH>7溶液為堿性（越大堿性越強(qiáng)）

六、離子的檢驗(yàn)

C1-（在溶液中）--在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶

于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

S042-（在溶液中）--在被測(cè)溶液中加入氯化釧（或硝酸銀、或氫

氧化鋼）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測(cè)

液中含硫酸根離子。

C032-（1）（固體或溶液）--在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)

生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

（2）（在溶液中）--在被測(cè)溶液中加入氯化專(zhuān)貝或硝酸銀溶液，如果

產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的

氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

（注：1、在鑒別C1-和S042-時(shí),用氯化領(lǐng)溶液,不要用硝酸銀

溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯;2、在一未

知溶液中加入氯化鋼溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)

液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。）

七、物質(zhì)的顏色

1、固體（多為白色）

黑色--CuO、C粉、MnO、2Fe304>

紫黑色--KMnO4

紅色--Cu、Fe203紅褐色--Fe(OH)3

藍(lán)色--Cu(OH)2、CuS04.5H20綠色--Cu2(OH)2C03

2、溶液(多為無(wú)色)：

淺綠色溶液-一(亞鐵鹽溶液)FeC12溶液、FeS04;

黃色溶液一一(鐵鹽溶液)FeC13溶液、Fe2(S04)3溶液、Fe(N03)3

溶液藍(lán)色溶液一一(銅鹽溶液)CuC12溶液、CuS04溶液、Cu(N03)2

溶液藍(lán)綠色溶液-CuC12溶液(較濃)

八、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸--有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸--有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，

有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸一-無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫

水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣--白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉一-白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣

中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅-一白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出

的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuS04.5H20)o

7、碳酸鈉-一白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白

色晶體為碳酸鈉晶體Na2C03.10H20)

8、氨水(NH3.H2O)--屬于堿的溶液

九、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚配試液變

色。

(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

(5)(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚醐試液變

紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水