2023屆安徽省1號(hào)卷A10聯(lián)盟高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，

得到ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，則下列說(shuō)法正確的是

A.參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224aL

B.若2=曲則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2cCh

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

2、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

A.4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

D.常溫下，lL0.1mol?L」NH4NCh溶液中含有的NH4+數(shù)是O.INA

3、下列詩(shī)句、諺語(yǔ)或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說(shuō)法不正確的是

A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D.“看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

2+2

4、已知：CaSO4(s)^=^Ca(aq)+SO4(aq)AH<0?對(duì)含有大量CaSOm)的濁液改變一個(gè)條件，下列圖像符合濁液

中c(Ca2+)變化的是()

A.加入少量BaCL(s)-------------------

Om/g

B.加少量蒸儲(chǔ)水

O0mL

c.加少量硫酸

5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.AI2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料

B.NKb具有還原性，可用作制冷劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白

D.鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

6、下列排列順序中，正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②離子半徑：C「>Na+>Mg2+>AF+③酸性：H3PC?H2sOAHClCh④結(jié)合質(zhì)子(H+)

能力：OH>CH3COO->C1-

A.①?B.C.①④D.②③

7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.氫氧化鋼溶液中加入硫酸較：Ba2++OH-+NH4+4-SO42=BaSO4+NHyH2O

B.用惰性電極電解CuCb溶液：Cu2++2C「+2H2O通口Cu(OH)21+H2f+Cl2f

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3；+2HClO

_

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2O->C6H5OH+HCO3

8、短周期元素W、X,Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子

數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不

能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

c.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

9、一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2c12和1molCL,發(fā)生反應(yīng)S2c12(g)+CL(g)^2SCh(g)oCL與SCh

的消耗速率⑺與溫度⑺的關(guān)系如圖所示，以下說(shuō)法中不正確的是()

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Ch的平衡轉(zhuǎn)化率不變

10>國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076X1023mo「)，并將于2019年5月20日正

式生效。下列說(shuō)法中正確的是

11B

A.在1mol5”中，含有的中子數(shù)為6NA

B.將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為04NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LCh混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

11、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價(jià)與最低

負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見(jiàn)的

可燃性氣體Y(化學(xué)式為AB),X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說(shuō)法不正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

12、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反

應(yīng)原理如下：

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbS04(s)+2H2O(1)

電解池:2A1+3H￡電解A14+3H，t

電解過(guò)程中，以下判斷正確的是()

電池電解池

AIT移向Pb電極H*移向Pb電極

B每消耗3molPb生成2moiAha

正極:t2+

CPb02+4H+2e=Pb+2H20陽(yáng)極：2Al+3H20-6e=Al203+6ir

PbitSi'

D一

------------?時(shí)阿--------------?ii-m

A.AB.BC.CD.D

13、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向某溶液中加銅和濃H2s04試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NOV

向填有硫酸處理的KzCrzO硅膠導(dǎo)管中吹入管中固體逐漸由橙色變?yōu)?/p>

B乙醇具有還原性

乙醇蒸氣綠色

向鹽酸酸化的CU（NO3）2溶液中通入少量

產(chǎn)生白色沉淀2+

C氧化性：CU>H2SO4

SO2,然后滴入BaCb溶液

向濃度均為0.1mol/L的MgCL、CuCb混合

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

DKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

溶液中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

14、我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰一氮二次電池，用可傳遞Li+的醛類(lèi)物質(zhì)作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li+N2

2Li3N,下列說(shuō)法正確的是

A.固氮時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.固氮時(shí)，電流由鋰電極經(jīng)用電器流向釘復(fù)合電極

C,脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-6Li++N2T

D.脫氮時(shí)，Li+向釘復(fù)合電極遷移

15、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中

加入物質(zhì)的量濃度為3moi/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述

中正確的是：（）

A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為120mL

C.溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol

16、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體,

乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，有關(guān)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.W與Z形成的化合物為離子化合物B.戊一定為有毒氣體

C.離子半徑大小：Y>Z>WD.相同條件下，乙的沸點(diǎn)高于丁

17、化合物（甲）、（Q]（乙）、（丙）的分子式均為C8H8,下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種

B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C.甲、乙、丙均可與溟的四氯化碳溶液反應(yīng)

D.甲中所有原子可能處于同一平面

18、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最

外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中電離過(guò)程為：

OH0H

I|

HO—B-H：O=[HO—B—OH]--H-

OHin

下列判斷正確的是（）

A.凡是酸或堿對(duì)水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-=[B（OH）4]-

D.硼酸是兩性化合物

19、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A光照時(shí)甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的Back溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性

兩支盛O.lmoH/醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2cth溶液,觀察到Ka(CH3coOH)>Kal(H2c。3)

C

前者有氣泡、后者無(wú)氣泡>Ka(HCIO)

向淀粉溶液中滴加H2s并加熱，再加入新制的Cu（OH”懸濁液，加熱，未見(jiàn)

D淀粉沒(méi)有水解

磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

20、下列說(shuō)法正確的是（）

A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測(cè)液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中

C.測(cè)定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)

D.用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的NazCCh溶液和NaCN溶液的pH,通過(guò)比較pH大小比較H2cO3、HCN的酸性強(qiáng)弱

21、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A稀硫酸Na2c03NazSiCh溶液非金屬性：S>C>Si

B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性

濃硝酸溶液

CFeNaOH說(shuō)明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

D濃氨水生石灰酚歆氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mol^rm

溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：XVYVZVW

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YVW

D.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A為常見(jiàn)燒，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成

F,其合成路線(xiàn)如下圖所示。

（DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—；D中官能團(tuán)名稱(chēng)為—。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

⑶寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

24、（12分）某藥物中間體X的合成路線(xiàn)如下：

已知：①RX+H（_----->RN_+HX；②一NH2+RCHO-->RCH=N-；

PCL/ZnBn/=\Fe

③"OHPOC1J；?CrNOjHcT。恤。

請(qǐng)回答：

（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

（2）下列說(shuō)法正確的是.

AH-X的反應(yīng)類(lèi)型屬于加成反應(yīng)

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

（3）寫(xiě)出B-C的化學(xué)方程式。

（4）可以轉(zhuǎn)化為。設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備的合成

路線(xiàn)（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）.

（5）寫(xiě)出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②iH-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN。

25、（12分）腫是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合腫（N2H4H2O）?

已知：N2H4丑2。高溫易分解，易氧化

制備原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2HrlW+NaCl

（實(shí)驗(yàn)一）制備N(xiāo)aClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

⑴配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標(biāo)號(hào)）

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

⑵錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是?

（實(shí)驗(yàn)二）制取水合腐。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸饋三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114儲(chǔ)分。

（3）分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號(hào)）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是。蒸儲(chǔ)時(shí)需要減壓，原因是.

（實(shí)驗(yàn)三）測(cè)定像分中腫含量。

（4）水合耕具有還原性，可以生成氮?dú)狻y(cè)定水合胱的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步躲：

a.稱(chēng)取儲(chǔ)分5.000g,加入適量NaHCCh固體（保證滴定過(guò)程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

⑸滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在_____________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合掰與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式o

（6）若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL,情分中水合腫（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

26、（10分）金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲(chóng)劑。我國(guó)衛(wèi)生部門(mén)規(guī)定：糧食中磷化物（以PHs計(jì)）的含量不超

過(guò)0.050mg：女屋時(shí)，糧食質(zhì)量方達(dá)標(biāo)?，F(xiàn)設(shè)計(jì)測(cè)定糧食中殘留磷化物含量的實(shí)驗(yàn)如下

（資料查閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生PHs；PHj沸點(diǎn)為-88C,有劇毒性、強(qiáng)還原性、易自然。

（用量標(biāo)準(zhǔn)］如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.OXI。-'mol?I/KMIIO,

溶液（ffeSO,酸化

（操作流程）安裝儀器并檢查氣密性TPH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO,吸收溶液一用NazSOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

試回答下列問(wèn)題：

（1）儀器E的名稱(chēng)是；儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計(jì)成多孔球泡形狀，目的是.

（2）A裝置的作用是；B裝置的作用是吸收空氣中的。2,防止______o

（3）下列操作中，不利于精確測(cè)定出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（選填序號(hào)）。

a.實(shí)驗(yàn)前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末

b.將蒸饋水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

（4）磷化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)除產(chǎn)生PHa外，還生成（填化學(xué)式）。

（5）D中PHa被氧化成HaPO,,該反應(yīng)的離子方程式為.

（6）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中，用5.0X10%。1?I?的NaEG

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO,溶液，消耗岫2503標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00此.則該原糧中磷化物（以PHa計(jì)）的含量為_(kāi)____mg-

kg1,該原糧質(zhì)量______（填“達(dá)標(biāo)”或“不達(dá)標(biāo)“）。

27、（12分）二正丁基錫竣酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫粉酸酯的方法如圖1：

圖1圖2

將0.45g的2-苯甲?；郊姿岷?.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時(shí)。水浴蒸出溶劑,

殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)水苯乙醇

2-苯甲?；郊姿犭y溶易溶易溶

二正丁基氧化錫難溶易溶易溶

正丁基錫我酸酯難溶易溶易溶

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器甲的作用是其進(jìn)水口為

（2）實(shí)驗(yàn)不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是一。

（3）分水器（乙）中加蒸饋水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器，水面上升時(shí)可打開(kāi)分水器

活塞放出，有機(jī)物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實(shí)驗(yàn)選用的分水器的作用是_（填標(biāo)號(hào)）

A.能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.能通過(guò)觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間

C.分離有機(jī)溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

(4)回流后分離出苯的方法是

(5)分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純?cè)噭┦且?填標(biāo)號(hào))

A.水B.乙醇C.苯

(6)重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計(jì)算二正丁基錫較酸酯的產(chǎn)率約為一。

28、(14分)合成氨對(duì)人類(lèi)生存具有重大意義，反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)△/7

(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)

注，省略了反應(yīng)過(guò)程中部分微粒)。

①NM的電子式是—o

②決定反應(yīng)速率的一步是一(填字母a、b、c、…)。

③由圖象可知合成氨反應(yīng)的0(填“>”、"V”或“=”)。

(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中投入5molN2、15moi出,

在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中N%的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)如圖所示:

NH,的矮*分散/%

①溫度Ti、T2、T3大小關(guān)系是一.

②M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=—(可用分?jǐn)?shù)表示)。

(3)目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理(電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子)，研究室溫下合成氨并取

得初步成果，示意圖如圖：

用子交換IS

①導(dǎo)線(xiàn)中電子移動(dòng)方向是—O

②固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是一。

③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點(diǎn)有一。

29、(10分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使

鋰的需求量大增，自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長(zhǎng)石和磷鋰鋁石等。

(1)i.為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈______,可以認(rèn)為存在鋰元

素。

A.紫紅色B.綠色C.黃色D.紫色(需透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)

ii鋰離子電池的廣泛應(yīng)用同樣也要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電

池正極片(由A1箔、LiFePCh活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成)中的資源，部分流程如圖：

NaOH10%HN0i飽和Na2cos

正極片

濾液導(dǎo)電劑濾渣②濾液③.

等濾清g

查閱資料，部分物質(zhì)的溶解度(s),單位g,如下表所示：

77X?S(Li2CO3)S(Li2SO4)S(Li3PO4)S(LiH2PO4)

2013334.20.039126

800.8530.5——

(2)將回收的廢舊鋰離子電池進(jìn)行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認(rèn)為合理的

是一O

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進(jìn)行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會(huì)集中釋放，可能會(huì)造成安全隱

患。

B.預(yù)放電時(shí)電池中的鋰離子移向負(fù)極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過(guò)程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機(jī)物、碳粉等。

(3)工業(yè)上為了最終獲得一種常用金屬，向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)硫酸參與反應(yīng)的所有

離子方程式____________

(4)有人提出在一酸浸時(shí)，用H2O2代替HNO3效果會(huì)更好。請(qǐng)寫(xiě)出用雙氧水代替硝酸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)若濾液②中c(Li+)=4mol/L加入等體積的Na2c(h后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%,計(jì)算濾液③

2-3

中c(CO3)。(ZCsp(LiCO)=1.62xlO)

(6)綜合考慮，最后流程中對(duì)一濾渣③II洗滌時(shí)，常選用下列(填字母)洗滌。

A.熱水B.冷水C.酒精

原因是________________________

(7)工業(yè)上將回收的Li2c03和濾渣②中FePCh粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePCh,實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)

利用，更好的節(jié)省了資源，保護(hù)了環(huán)境。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

根據(jù)Na2cO3+CaCL=CaCO3j+2NaCLNaHCCh與CaCL不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀，已知NaOH完全反應(yīng)，則一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中產(chǎn)物不確定，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.因a、b的關(guān)系不確定，無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的CO2的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由A選項(xiàng)可知若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2cO3,B項(xiàng)正確；

C.若產(chǎn)物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCL溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣，則a=b；若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸

氫鈉與CaCL溶液不反應(yīng)，碳酸鈉與CaCL溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀，則a>b,但不可能a<b,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若a、b相等時(shí)，由Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCl,由NaCl?NaOH可計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，溶液的體積已

知，則可以計(jì)算濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

2、A

【解析】

A.氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2,4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol,4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成NazO和NazCh

的混合物，鈉離子的物質(zhì)的量是0.2moL所以生成物中陰離子為O.lmol,陰離子總數(shù)為0.1NA,故A正確；

_224L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷的物質(zhì)的量為-----:-----=lmol,C3H8含共用電子對(duì)數(shù)=lmolxl0xNA=10NA,故B錯(cuò)誤;

22.4L/mol

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.錢(qián)根離子能少量水解，ILO.lmoMJNHaNCh溶液中含有錢(qián)根離子的數(shù)目小于O.INA,故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子。

3,C

【解析】

A.水乳交融沒(méi)有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，選項(xiàng)A正確；

B.龍蝦和螃蟹被煮熟時(shí)，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會(huì)受熱扭曲分解，釋放出一種類(lèi)似于胡蘿卜素的色素物

質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；

C.石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，包含反應(yīng)

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCCh)2CaCChl+CChf+HzO,屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C不正確；

D.看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)說(shuō)的是表面看沒(méi)發(fā)生變化，實(shí)際上在不停的發(fā)生溶解平衡，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

4、C

【解析】

A.加少量BaCL生成BaSO』沉淀，aSCV)減小，使CaSCh溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，c(Ca?+)增大，故A錯(cuò)誤；

B.加少量蒸儲(chǔ)水，CaSOMs)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯(cuò)誤；

C.加少量硫酸c(SO4*)增大，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca2+)減小，故C正確；

D.適當(dāng)升高溫度，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca2+)減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為C.

5、A

【解析】

A、氧化鋁熔點(diǎn)很高，所以可以做耐火材料，選項(xiàng)A正確；

B、氨氣中的氮元素化合價(jià)是-3價(jià)，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

c.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來(lái)傳遞堆芯中的熱量，因?yàn)樗鼤?huì)減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子

反應(yīng)堆作熱交換劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、B

【解析】

①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；

③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；

④電離出氫離子能力（酸性）越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子能力越弱。

【詳解】

①非金屬性F>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,故①錯(cuò)誤；

②C廠(chǎng)含有三層電子，Na+、Mg2+、AF+的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl>Na

+>Mg2+>Al3+,故②正確；

③非金屬性：P<S<C1,則最高價(jià)含氧酸的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故③錯(cuò)誤；

④電離出氫離子的能力：HC1>CH3COOH>H2O,則結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3CO（r>C「，故④正確；

故答案選Bo

【點(diǎn)睛】

本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。

7、D

【解析】

A.該反應(yīng)不符合正確配比，離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4+2NH3?H2O,故A錯(cuò)誤；

B.用惰性電極電解飽和CuCL溶液時(shí)，陰極上CiP+放電能力大于H+,陽(yáng)極上氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電

解反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2C1-逋電Cu+Cbt,故B錯(cuò)誤；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為SO2+Ca+3CIO+H2O=CaSO4；+2HClO+Cr,

故C錯(cuò)誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

C6H5O-+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3、故D正確；

答案選D。

8、C

【解析】

X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，用的是14G工業(yè)上采用液態(tài)空氣分懦方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這

是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒ǎ琙的原子序數(shù)大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個(gè),

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。

【詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測(cè)定依據(jù)

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯(cuò)誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18,B錯(cuò)誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種燒類(lèi)化合物，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的煌在常

溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)S2cL(g)+CL(g)=T2SCL(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SC12的消耗速率表示逆反應(yīng)速

率，二者之比為1:2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆

反應(yīng)速率之比為1:2,達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點(diǎn)的狀態(tài)對(duì)應(yīng)的溫度為250C,300,C

時(shí)，SCL的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH2<0O

【詳解】

A.正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量，逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)

的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量，由分析可知AHVO,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活

化能，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知AHVO,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)S2cL(g)+Ch(g)=^2SC12(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCL的消耗速率表示逆反應(yīng)

速率，二者之比為1:2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正

逆反應(yīng)速率之比為1:2,達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)S2c12(g)+Ch(g)=2SC12(g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強(qiáng)不改

變平衡移動(dòng)，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，C12的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案選A。

10、A

【解析】

11B11B

A、5B中含有中子數(shù)是1卜5=6,所以1mopB中含有的中子數(shù)為6NA,故A正確；

B、將7.1gCh溶于水制成飽和氯水，氯氣沒(méi)有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0和11.2LOz混合后，由于存在2加產(chǎn)治04,所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故C錯(cuò)誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液4>pH>3,溶液中ft的數(shù)目小于0.01NA,故D錯(cuò)誤。

11、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,則D為C1元素，工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì),高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見(jiàn)的可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,

X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦，這種常見(jiàn)的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為T(mén)iCL,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,核外有3個(gè)電子層，O?-和Mg?+核外電子排布相同，均有2個(gè)電子層，當(dāng)核外電子

排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C,故A正確；

B.A為C,D為CL其中H2cCh的酸性比HC1O的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)殒V會(huì)與空氣中的氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳反?yīng)，則金屬鎂還原TiCL,制得金屬鈦時(shí)不能在空氣的氛圍中反應(yīng)，故

C正確；

D.D為CLB為O,由二者組成的化合物中C1O2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiCh（或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000?1100K,進(jìn)行氯

化處理，并使生成的TiCL.蒸氣冷凝，發(fā)生反應(yīng)TiCh+2C+2cL=TiC14+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氨氣中還原

TiCL可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應(yīng)TiC14+2Mg=2MgCL+Ti。

12、D

【解析】

A.原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電子守恒分析，每消耗3moiPb,轉(zhuǎn)移6moi電子，根據(jù)電子守恒生成ImolALCh,故B錯(cuò)誤；

+2

C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰

極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；

答案：D

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來(lái)分析解答即可，難度中等。

13、C

【解析】

A.在強(qiáng)酸性環(huán)境中，H+、NO3\Cu會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會(huì)看到

試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；

B.酸性K252O7具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將乙醇氧化，K252O7被還原為Cr2(SO4)3,因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，

B正確；

C.在酸性條件下，H+、NonSO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO4*,因此滴入BaCL溶液，會(huì)產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，可

以證明氧化性：HNO3>H2SO4,C錯(cuò)誤；

D.向濃度均為0.1moI/L的MgCL、CuCL混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型

相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

14、C

【解析】

A.固氮時(shí)為原電池原理，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B.固氮時(shí)，Li電極為負(fù)極，釘復(fù)合電極為正極，電流由釘復(fù)合電極經(jīng)用電器流向鋰電極，B錯(cuò)誤；

C.脫氮時(shí)為電解原理，釘復(fù)合電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為2Li3N-6e-=6

+

Li+N2f,C正確；

D.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極為陽(yáng)極，鋰電極為陰極，Li+(陽(yáng)離子)向鋰電極遷移，D錯(cuò)誤；

答案選C。

15、C

【解析】

淀為M(0H)2,根據(jù)化學(xué)式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則n(0H)ir

17g/mol

根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(OH)2]=—n(OH-)=—X0.3mol=0.15moL根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol；

22

A.因?yàn)殒V、銅的物質(zhì)的量無(wú)法確定，則無(wú)法計(jì)算合金質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.由氫氧根離子守恒得n(0H-)=n(Na0H)=0.3mol,V(NaOH)=°-3mO1=100mL,故B錯(cuò)誤；

3mol/L

C.由轉(zhuǎn)移電子守恒得n(NO)=015mo1x2=0.lmol>生成標(biāo)況下NO體積=22.4L/molX0.lmol=2.24L,故C正確；

5-2

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=3黑^=0.Imol,根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸

作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3moL所以參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.lmol+0.3mol=0.4mol,故D

錯(cuò)誤；

故答案為c。

【點(diǎn)睛】

本題以鎂、銅為載體考查混合物的計(jì)算，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關(guān)鍵，

靈活運(yùn)用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可。

16、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過(guò)氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮?dú)?，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0、Na,

據(jù)此分析。

【詳解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過(guò)氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮?dú)猓瑒t戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0、Na。

A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項(xiàng)A正確；

B.戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.W離子比其他二者少一個(gè)電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半

徑大?。篩>Z>W,選項(xiàng)C正確；

D.相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點(diǎn)高于?。ò睔饣蚣淄椋?，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

17、D

【解析】

A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種，因?yàn)槠洳伙柡投葹?,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故A

錯(cuò)誤；

B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子

中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯(cuò)誤；

C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與漠的四氯化碳溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

燒的等效氫原子有幾種，該燒的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷炫的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法,

即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子

進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。

18、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸，能結(jié)合水電離出的OH-,從而促進(jìn)水的電離，A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)硼酸分子能結(jié)合1個(gè)OH,從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯(cuò)誤；

C.硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，與堿反應(yīng)時(shí)，能