高考化學(xué) 考點(diǎn)13 氧化還原反應(yīng) 學(xué)案（含解析）

考點(diǎn)13氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念1．氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)2．氧化還原反應(yīng)中的基本概念（1）氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價(jià)降低)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價(jià)升高)。注意：氧化劑與還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)，如氯氣與水反應(yīng)時(shí)，氯氣既是氧化劑也是還原劑。（2）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：失去電子(或元素化合價(jià)升高)的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：得到電子(或元素化合價(jià)降低)的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。（3）氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)得到電子的性質(zhì)叫氧化性，氧化劑具有氧化性。還原性：物質(zhì)失去電子的性質(zhì)叫還原性，還原劑具有還原性。注意：1．元素的化合價(jià)處于該元素中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般既具有氧化性又具有還原性，如SO2中的硫元素處于其中間價(jià)態(tài)，所以SO2既具有氧化性，又具有還原性。2．具有氧化性，能得電子，不一定是氧化劑，反之，具有還原性也不一定是還原劑。（4）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。注意：在氧化還原反應(yīng)中，某些產(chǎn)物可能既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，如碳與氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。3．用雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反。4．四種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1．守恒規(guī)律（1）內(nèi)容。①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。②電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)。③電荷守恒：離子方程式中反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。（2）應(yīng)用：運(yùn)用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。如用銅電極電解Na2SO4溶液，其陽(yáng)、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為：Cu2+～2e?～H2～2OH?。2．價(jià)態(tài)律當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。如：濃H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。3．強(qiáng)弱規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+弱還原劑(還原產(chǎn)物)，即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2可知，F(xiàn)eCl3的氧化性比I2強(qiáng)，KI的還原性比FeCl2強(qiáng)。一般來(lái)說(shuō)，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)(氯的含氧酸除外)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>SO2(H2SO3)>S；還原性：H2S>S>SO2。在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽(yáng)離子(鐵指Fe2+)的氧化性逐漸增強(qiáng)。4．優(yōu)先律在濃度相差不大的溶液中：（1）同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2+＞Br?，所以Fe2+先與Cl2反應(yīng)。（2）同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3+＞Cu2+，所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，然后再與Cu2+反應(yīng)。5．歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。如以下兩例：6．歧化反應(yīng)規(guī)律發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)→高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。三、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷。氧化還原反應(yīng)總是遵循以下規(guī)律(簡(jiǎn)稱(chēng)強(qiáng)弱律)：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑。2．根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置判斷。3．依據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序判斷。（1）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序（2）依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序4．依據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件高、低來(lái)進(jìn)行判斷，反應(yīng)條件越低，性質(zhì)越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。5．依據(jù)電化學(xué)原理判斷。（1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極>正極。（2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。在陽(yáng)極陰離子放電順序：S2?>I?>Br?>Cl?>OH?，即是還原性強(qiáng)弱順序。在陰極陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性強(qiáng)弱順序。6．根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)判斷。（1）一般來(lái)講，同一種元素的化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如：氧化性：濃H2SO4>H2SO3；還原性：H2S>SO2。又如氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe，還原性反之。（2）在和同一種氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時(shí)，氧化劑(或還原劑)被還原(或氧化)的程度越大，即是化合價(jià)降低(或升高)越多，還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強(qiáng)。如Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe和S反應(yīng)只生成FeS，則氧化性：Cl2>S。7．某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溫度、濃度、酸堿性有關(guān)。（1）一般濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3。（2）一般溫度越高，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如常溫下濃H2SO4和Cu反應(yīng)放出緩慢，而加熱條件下濃H2SO4氧化性增強(qiáng)，兩者反應(yīng)速率加快。（3）一般是溶液的酸性越強(qiáng)，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，而在酸、中、堿性溶液中，其氧化性強(qiáng)弱順序是：酸性>中性>堿性。又如的氧化性也隨著H+濃度的增大而增強(qiáng)。四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．配平原則2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟（1）一般方法：從左向右配。（2）步驟：即3．氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧（1）從右向左配平法適用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)(如硝酸、濃硫酸的反應(yīng))部分參加氧化還原反應(yīng)的類(lèi)型。例如：Cu+HNO3(濃)—Cu(NO3)2+NO2+H2O分析：由于HNO3在反應(yīng)中有兩個(gè)作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個(gè)問(wèn)題顯得很簡(jiǎn)單。（2）整體總價(jià)法(零價(jià)法)適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化，或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中，把該物質(zhì)當(dāng)成一個(gè)“整體”來(lái)考慮，可令該物質(zhì)中各元素的化合價(jià)均為零，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，利用化合價(jià)升降相等進(jìn)行配平。例如：FeS2+O2—Fe2O3+SO2分析：在FeS2中Fe的化合價(jià)由+2變到+3，S的化合價(jià)由?1變到+4，即同一種物質(zhì)中有兩種元素的化合價(jià)同時(shí)在改變，我們可以用整體總價(jià)法，把FeS2當(dāng)成一個(gè)“整體”來(lái)考慮。（3）歧化歸一法適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。技巧：第三種價(jià)態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子數(shù)目的比值。例如：Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O分析：該反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應(yīng)。Cl的化合價(jià)由0變?yōu)?1和+5，因此Cl2的系數(shù)為6/2=3，KCl的系數(shù)為5，KClO3的系數(shù)為1。（4）單質(zhì)后配法適用范圍：反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機(jī)物的燃燒都可用此法。技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來(lái)配。例如：FeS2+O2—Fe2O3+SO2分析：反應(yīng)物中有單質(zhì)O2，我們可以把O元素放在最后來(lái)配。首先假定Fe2O3的系數(shù)為1，則FeS2的系數(shù)為2，那么SO2的系數(shù)為4，因此O2的系數(shù)為11/2，然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴(kuò)大2倍，即可配平。（5）待定系數(shù)法技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設(shè)為不同的未知數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最后配平?？偨Y(jié)：從以上示例我們發(fā)現(xiàn)，對(duì)于同一氧化還原反應(yīng)，有時(shí)可采用不同的方法來(lái)配平，也有時(shí)用幾種方法綜合應(yīng)用。總之，只要我們能掌握以上技巧，配平氧化還原反應(yīng)方程式會(huì)得心應(yīng)手。考向一對(duì)氧化還原反應(yīng)基本概念的考查典例1下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無(wú)水CaCl2【答案】B【解析】A.FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過(guò)程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過(guò)量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，應(yīng)該用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，故C不符合題意；D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過(guò)程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。1．吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑【答案】B【解析】“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3

為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。分清氧化還原反應(yīng)的常見(jiàn)類(lèi)型（1）完全氧化還原型此類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)全部被還原(或被氧化)，有關(guān)元素的化合價(jià)全部發(fā)生變化，例如：4NH3+5O24NO+6H2O。（2）部分氧化還原型此類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)是還原劑(或氧化劑)只有部分被氧化(或被還原)，有關(guān)元素的化合價(jià)只有部分發(fā)生變化，例如：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）自身氧化還原型自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間，即同一種物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原。例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。（4）歸中反應(yīng)型此類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)是同一種元素在不同的反應(yīng)物中有不同的價(jià)態(tài)(高價(jià)、低價(jià))，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價(jià)態(tài)。例如：考向二根據(jù)化學(xué)(離子)方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱典例2根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I(mǎi)2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－【答案】D【解析】在①I(mǎi)2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI>FeCl2；通過(guò)以上分析知，物質(zhì)的還原性有強(qiáng)到弱的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項(xiàng)是D。2．根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O===Z(OH)2＋H2↑③Z2＋氧化性比X2＋弱④由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W2＋＋2e－===W，Y－2e2－===Y2＋可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A．X＞Z＞Y＞W(wǎng) B．Z＞W(wǎng)＞X＞YC．Z＞X＞Y＞W(wǎng) D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)【答案】C【解析】①X＋Y2＋===X2＋＋Y，X作還原劑，Y是還原產(chǎn)物，所以X的還原性大于Y的還原性；②Z＋H2O===Z(OH)2＋H2↑，Z能與水反應(yīng)作還原劑，所以Z的還原性最強(qiáng)；Z作還原劑，H2是還原產(chǎn)物，所以Z的還原性大于H2的還原性；③Z2＋氧化性比X2＋弱，所以Z的還原性大于X的還原性；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2＋＋2e－===W、Y－2e－===Y2＋，Y是還原劑，W是還原產(chǎn)物，所以Y的還原性大于W的還原性；所以X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆＞X＞Y＞W(wǎng)?？枷蛉鶕?jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生典例3已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I?2Fe2++I2【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3+>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A，由于I?的還原性強(qiáng)于Fe2+，所以Cl2應(yīng)先氧化I?，而不應(yīng)先氧化Fe2+，故A不可能發(fā)生?！敬鸢浮緼3．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）.A．Fe3＋ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO2【答案】B【解析】假設(shè)物質(zhì)的量均為1mol。A．1molFe3+→Fe2+轉(zhuǎn)移1mole-；B．1molMnO4-→Mn2+轉(zhuǎn)移5mole-；C．1molCl2→2Cl-轉(zhuǎn)移2mole-；D．1molHNO3→NO轉(zhuǎn)移3mole-；B中1mol氧化劑反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子最多，因此生成的I2最多，故選B?？枷蛩难趸€原反應(yīng)方程式的配平技巧典例4U常見(jiàn)化合價(jià)有＋4和＋6。硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：[UO2(NO3)2]―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是A．UO2 B．2UO2·UO3C．UO3 D．UO2·2UO3【答案】C【解析】由題意知?dú)怏w產(chǎn)物全部被吸收，即二者與水完全反應(yīng)生成HNO3，發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，根據(jù)原子守恒及NO2與O2的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，將[UO2(NO3)2]改寫(xiě)成UO3·2NO2·eq\f(1,2)O2，故生成的鈾的氧化物為UO3。4．氫化鋁鋰（LiAlH4）是化工生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用于藥物合成的常用試劑。（1）LiAlH4可將乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇，LiAlH4作該反應(yīng)的______劑（選填“氧化”“還原”“催化”），用____（填試劑名稱(chēng)）可檢驗(yàn)乙醛已完全轉(zhuǎn)化。（2）配平化學(xué)反應(yīng)方程式。______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2↑該反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)________性。若上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA個(gè)，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積為_(kāi)____________。（3）現(xiàn)有兩種濃度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，則兩種溶液中由水電離的c(H+)大小關(guān)系是：a_____b（選填“>”、“<”或“=”）。（4）鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng)得到的熔融物通常為鐵鋁合金，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其含金屬鋁。_____________________________【答案】（1）還原新制氫氧化銅懸濁液（銀氨溶液）24118氧化性和酸性4.48L<取樣，滴加氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則合金中有金屬鋁。若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則合金中沒(méi)有金屬鋁【解析】(1)乙醛被還原生成乙醇，則LiAlH4作該反應(yīng)的還原劑，乙醛可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，以此來(lái)檢驗(yàn)乙醛，或者利用乙醛可以與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以此來(lái)檢驗(yàn)乙醛，故答案為還原；新制氫氧化銅懸濁液（銀氨溶液）；(2)LiAlH4中H元素從-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)的H2即LiAlH4作還原劑，硫酸中H元素從+1價(jià)轉(zhuǎn)化成0價(jià)即硫酸作氧化劑，同時(shí)生成了硫酸鹽，體現(xiàn)了硫酸的酸性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，可配平方程式：2LiAlH4+4H2SO4→Li2SO4+Al2(SO4)3+8H2↑，根據(jù)方程式可知，2LiAlH4——8H2——8e-，若上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA個(gè)，即生成氫氣0.2mol，標(biāo)況下體積為：0.2mol×22.4mol/L=4.48L；故答案為24118；氧化性和酸性；4.48L；(3)pH大，即c(OH-)大，c(H+)小，已知a溶液的pH大于b溶液，則a溶液中的c(H+)小于b溶液，故答案為<；(4)由于金屬鋁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，而鐵不能和堿反應(yīng)，所以可以用氫氧化鈉檢驗(yàn)金屬鋁，合金與氫氧化鈉反應(yīng)，有氣泡生成即說(shuō)明合金中含有金屬鋁，故答案為取樣，滴加氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則合金中有金屬鋁，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則合金中沒(méi)有金屬鋁。氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧（1）正向配平：適用于氧化劑與還原劑相對(duì)獨(dú)立的反應(yīng)中，如歸中反應(yīng)。（2）逆向配平：適用于氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)的反應(yīng)，如歧化反應(yīng)。（3）缺項(xiàng)配平：缺項(xiàng)一般是H+、OH?或H2O，注意合理的組合方式。（4）信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)：先結(jié)合信息及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律找出(判斷出)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物并用電子守恒配平，再結(jié)合電荷守恒、元素守恒補(bǔ)充其他離子(物質(zhì))，并最終配平方程式。考向五利用得失電子守恒巧解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題典例5物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若HNO3被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5【解析】根據(jù)得失電子守恒法求解。設(shè)鋅的物質(zhì)的量為2mol，HNO3的物質(zhì)的量為5mol，生成N2O的物質(zhì)的量為x(被還原的HNO3的物質(zhì)的量為2x)。該反應(yīng)中化合價(jià)變化情況：Zn→Zn2+(價(jià)差為2)，2→N2O(價(jià)差為8)，則由化合價(jià)升降相等，可得x×8=2mol×2，解得x=0.5mol，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量(2x)為1mol，未被還原的HNO3的物質(zhì)的量為4mol。故反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是1∶4。【答案】A5．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL【答案】A【解析】【分析】【詳解】從題敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，恰好又與1.68LO2完全反應(yīng)，所以可以使用電子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol，所以這些銅對(duì)應(yīng)的銅離子恰好沉淀所需n(NaOH)應(yīng)為0.3mol，所需V(NaOH)應(yīng)為60mL，故選A。1．LiAlH

是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)

:LiAH4+2H2O=

LiAlO2+4H2↑。下列說(shuō)法正確的是A．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C．若生成標(biāo)況下4.48

LH2，

則轉(zhuǎn)移0.4

mol

電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:

1【答案】A【解析】A、LiAH4中H由-1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，H2O中H由+1價(jià)降為0價(jià)，被還原，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；B、LiAH4中H由-1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，是還原劑，故B錯(cuò)誤；C、由LiAH4+2H2O=

LiAlO2+4H2↑可知，每molLiAH4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mole-，生成4molH2，若生成標(biāo)況下4.48

LH2，為0.2mol，

則轉(zhuǎn)移0.2

mol

電子，故C錯(cuò)誤；D、由LiAH4+2H2O=

LiAlO2+4H2↑，LiAH4中H由-1價(jià)升高為0價(jià)，作還原劑，水作氧化劑，計(jì)量數(shù)之比為1：2，故D錯(cuò)誤。故選A。2．把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)物微粒是S、SO32-、OH－B．該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．2molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【答案】C【解析】堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-＝2S2-+SO32-+3H2O，反應(yīng)中部分S的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，部分S的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，則A．反應(yīng)物微粒是S、OH-，A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，不能有OH-參加或生成，B錯(cuò)誤；C．化合價(jià)降低的硫作氧化劑，化合價(jià)升高的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，C正確；D．反應(yīng)中3molS轉(zhuǎn)移4mol電子，則2molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol×4mol/3mol＝8/3mol，D錯(cuò)誤，答案選C。3．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol【答案】B【解析】A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反應(yīng)中反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參與，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化性KClO3＞Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性KBrO3＞KClO3，所以氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反應(yīng)6molHCl中只有5mol被氧化，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，故C錯(cuò)誤；D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中l(wèi)mol還原劑Cl2失去10mol電子，則氧化劑得到電子10mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B。4．500mL稀溶液中c（KNO3）=0.8mol/L，c（H2SO4）=0.5mol/L，向其中加入8.4g鐵粉，充分反應(yīng)（已知NO被還原為NO）。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后生成NO的體積為2.8LB．所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中的溶質(zhì)為FeSO4、Fe（NO3）2D．反應(yīng)后鐵粉有剩余【答案】B【解析】溶液中氫離子總物質(zhì)的量為：n(H+)=0.5L×0.5mol/L×2=0.5mol，n(NO3?)=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，鐵粉的物質(zhì)的量為0.15mol，由

3Fe+2NO3?+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，

3

2

80.15mol

0.4mol0.5mol，則0.15molFe完全反應(yīng)時(shí)，硝酸根離子與氫離子均過(guò)量，則發(fā)生Fe+NO3?+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若0.15molFe完全反應(yīng)時(shí)，氫離子不足，則兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，F(xiàn)e+NO3?+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

x

4x

x

x3Fe+2NO3?+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

y

y

y

y則：x+y=0.15、4x+y

=0.5，解得：x=0.075mol，y=0.075mol生成NO的體積為(0.075mol+0.075mol×

)×22.4L/mol=2.8L，A.根據(jù)分析可知，反應(yīng)后生成標(biāo)況下28LNO，不是標(biāo)況下，NO氣體不一定為2.8L，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)后生成鐵離子為0.075mol，鐵離子為0.075mol，c（Fe2+）:c（Fe3+）=n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1，故B正確；C.反應(yīng)后中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵，故C錯(cuò)誤；D.鐵粉完全反應(yīng)了，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C．該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和SD．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4【答案】C【解析】【分析】根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．從圖可以看出，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，可得到化工產(chǎn)品H2SO4，A正確；B．根據(jù)A中分析可知，該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B正確；C．該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素除去Fe和S外，還有O，C不正確；D．該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，D正確；故選C。6．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-

(忽略水的電離)，Cl-、Br-、I-

的個(gè)數(shù)比為2:3:4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3:1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為A．7:4 B．7:3 C．7:2 D．7:1【答案】B【解析】因?yàn)檫€原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，所以氯氣通入該混合溶液后，首先氧化I-然后氧化Fe2+。由題意可設(shè)Cl-、Br-、I-

的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）=2mol+3mol+4mol=9mol，所以n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足n（Cl-）:n（Br-）=3:1，Cl-只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol。4molI-先消耗2mol氯氣，3molFe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5:1.5=7:3，故選：B。7．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A．用K2FeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水B．反應(yīng)I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D．該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4【答案】D【解析】A.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達(dá)到凈水的目的，A敘述正確，但是不符合題意；B.反應(yīng)I中尾氣Cl2為，可與FeCl2繼續(xù)反應(yīng)生成FeCl3，B敘述正確，但是不符合題意；C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化劑是NaClO，還原劑是2FeCl3，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，C敘述正確，但是不符合題意；D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶體析出，說(shuō)明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4，D敘述錯(cuò)誤，但是符合題意；答案選D。8．向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，Cl2全部被還原，測(cè)得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L【答案】C【解析】設(shè)原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是x。由于亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子的，因此氯水首先氧化的是亞鐵離子，所以0.1x＋（0.2x－0.3）＝0.15×2，解得x＝2mol/L，答案選C。9．某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3(Cr化合價(jià)+3價(jià))。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)的量為molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為3nxmol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y【答案】A【解析】A．由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(y+1)，又由FeO?FeyCrxO3電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(3-x)；或由得失電子守恒得3x=y，代入得n×(1+y)mol=n×(3x+1)mol，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)鉻原子守恒，Cr為nxmol，故Cr2O72－的物質(zhì)的量為mol，故B正確；C．得到nmolFeO·FeyCrxO3，則一共有nxmolCr原子參加反應(yīng)，1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol，故反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為3nxmol，故C正確；D．FeO·FeyCrxO3中，Cr正三價(jià)，由得失電子守恒知3x—y=0，即3x=y，故D正確；故選A。10．在一定條件下PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1.0molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol【答案】B【解析】已知Pb由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cr由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的量為xmol，則有1.0mol×1×(6-3)=xmol×1×(4-2)，解得x=1.5mol，故B正確。11．某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知在該反應(yīng)中是()A．氧化劑 B．還原劑 C．還原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物【答案】C【解析】【分析】【詳解】由圖可知，反應(yīng)中得到電子生成，化合價(jià)降低被還原，因此為還原產(chǎn)物；答案選C。12．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D【解析】A．O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯(cuò)誤；故選A。13．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋>I2B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性【答案】A【解析】【分析】由已知信息可知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，氧化性：MnO4->Cl2；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑，氧化性：Cl2>Fe3+；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以碘離子作還原劑、鐵離子為氧化劑，氧化性：Fe3+>I2。【詳解】A．通過(guò)以上分析知，上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2，故A正確；B．通過(guò)以上分析知，有3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體是氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)①生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+有還原性，故D錯(cuò)誤；答案選A。14．(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O(2)稱(chēng)取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過(guò)程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)開(kāi)_________?！敬鸢浮浚?）5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O（2）0.005氧化劑不需要無(wú)色淺紫紅色【解析】（1）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，C碳元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；（2）①溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)可知H++OH－=H2O11n0.25mol/L×0.02L解得n=0.005mol；②反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，高錳酸鉀作氧化劑；由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以不需要另加指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及相關(guān)計(jì)算，抓住氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目守恒是解題關(guān)鍵，另外還需要注意電荷守恒、原子守恒的靈活應(yīng)用。1．（2020·山東卷）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．谷物發(fā)酵釀造食醋 B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D．大氣中NO2參與酸雨形成【答案】B【解析】涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無(wú)毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。2．（2020·浙江卷）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1【答案】B【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCl2中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；答案選B。3．[2019北京]下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無(wú)水CaCl2【答案】B【解析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，以此解答該題。A．FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3+Fe===2FeCl2，此過(guò)程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH===Mg（OH）2+2NaCl，過(guò)量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH===NaCl+H2O，此過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過(guò)程中氯元素化合價(jià)變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過(guò)程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。4．[2019浙江4月選考]反應(yīng)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2【答案】A【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實(shí)際升價(jià)的N原子為2個(gè)，所以2個(gè)NH3被氧化，同時(shí)Cl2全部被還原，觀察計(jì)量數(shù)，Cl2為3個(gè)，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2：3。故答案選A。5．[2018北京卷]下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O