專題12第三章鐵金屬材料整理與提升（教材深度精講）高一化學(xué)知識(shí)整合講練

專題12第三章鐵金屬材料整理與提升（教材深度精講）【核心素養(yǎng)分析】1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，能以“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系理解變價(jià)元素的轉(zhuǎn)化條件；認(rèn)識(shí)鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)及其化合物的兩性,理解鋁及其化合物的性質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:具有證據(jù)意識(shí),能基于證據(jù)對(duì)金屬材料性質(zhì)提出可能的假設(shè),通過分析推理加以證實(shí),能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：利用鐵及其化合物的性質(zhì)，科學(xué)認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的提純和制備工藝流程，形成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和崇尚真理的意識(shí)。4.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能提出有價(jià)值的氫氧化亞鐵及其他鐵的化合物的制備方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。能對(duì)金屬的性質(zhì)提出有探究?jī)r(jià)值的問題;能從問題和假設(shè)出發(fā),確定探究目的,設(shè)計(jì)探究方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！局R(shí)導(dǎo)圖】【目標(biāo)導(dǎo)航】1.能依據(jù)物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)列舉鐵、鋁等元素的典型代表物，能列舉、描述、辨識(shí)含有鐵、鋁元素的典型物質(zhì)重要的物理和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。2.能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)鐵、鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.能分別利用鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)計(jì)制備、分離、檢驗(yàn)等簡(jiǎn)單任務(wù)的方案。能從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說明有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。4.能分別根據(jù)鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)，分析實(shí)驗(yàn)室、生產(chǎn)、生活及環(huán)境中的某些常見問題，說明要善保存、合理使用化學(xué)品的常見方法。5．能分別說明金屬材料的應(yīng)用對(duì)社會(huì)發(fā)展的價(jià)值、對(duì)環(huán)境的影響。6．能主動(dòng)運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和方法解決生產(chǎn)、生活中筒單的化學(xué)問題?！局仉y點(diǎn)精講】一、鐵、鋁及其化合物1.鐵、鋁的原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)物質(zhì)微觀視角宏觀視角原子結(jié)構(gòu)

得失電子單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)具體主要化學(xué)性質(zhì)鋁

從鋁的原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，原子最外電子層上有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電子以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鋁的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性。鋁主要化合價(jià)+3。與氧氣等非金屬反應(yīng)；與沸水反應(yīng)；與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；與鹽及其溶液反應(yīng)；鐵從鐵的原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，原子最外電子層上有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去2個(gè)電子以達(dá)到較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Fe2+，F(xiàn)e2+還可以再失去1個(gè)電子達(dá)到更穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Fe3+。鐵的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性。鐵的化合價(jià)有+2、+3、及更高價(jià)+6。與金屬、非金屬單質(zhì)反應(yīng)；與水蒸汽反應(yīng)；與鹽及其溶液反應(yīng)1）鐵及其化合物（1）鐵及其化合物的“價(jià)—類二維圖”說明：1)橫向變化體現(xiàn)了同價(jià)態(tài)不同物質(zhì)類別(氧化物、鹽、堿)之間的轉(zhuǎn)化；①堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉(zhuǎn)化為鹽；②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿；③難溶性的堿易分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。2)縱向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。3)斜向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)、不同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性和還原性。（2）從價(jià)態(tài)的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系當(dāng)某種元素具有不同的化合價(jià)時(shí)，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間，可以通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。例如，0價(jià)鐵、+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①Fe單質(zhì)中鐵元素化合價(jià)為0價(jià)，僅具有還原性Fe+Cu2+Fe2++Cu；Fe+2H+H2↑+Fe2+；2Fe+3Cl22FeCl3；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2②Fe2+化合價(jià)可以升高到+3價(jià)，表現(xiàn)為還原性，也可以降低到0價(jià)，表現(xiàn)為氧化性。Fe2++ZnFe+Zn2+；2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－；5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++4H2O③Fe（OH）2具有還原性，能被氧化為Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3④Fe2O3中的鐵元素為高價(jià)態(tài)，具有氧化性，因而可用還原劑將其還原為鐵單質(zhì)。3CO+Fe2O32Fe+3CO2⑤Fe3+是鐵元素的高價(jià)態(tài)，可以被還原劑還原為+2或0價(jià)，具有氧化性。2Fe3++Zn（少量）2Fe2++Zn2+；2Fe3++3Zn（過量）2Fe+3Zn2+；2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑【特別提醒】不同。Fe3+Fe2+Fe粉以除去Fe3+等。（3）鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化（4）學(xué)習(xí)鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)注意的幾個(gè)要點(diǎn)①Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與S反應(yīng)時(shí)生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl2中燃燒，無(wú)論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。②向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的檢驗(yàn)。③Fe3＋的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2＋，現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。④生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3＋Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。⑤配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。⑥Fe3＋必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)pH＝7時(shí)，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。⑦除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀過濾除去。⑧制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。同時(shí)要牢記Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)。⑨Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。⑩自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。2）鋁及其化合物（1）鋁及其化合物的“價(jià)—類二維圖”（2）從物質(zhì)類別的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(4)[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O(5)①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)②[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O(6)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－（3）鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化（4）學(xué)習(xí)鋁及其化合物的性質(zhì)應(yīng)注意的幾個(gè)要點(diǎn)①鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。②鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。③引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條。④并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。⑤Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來(lái)制備Al(OH)3。⑥利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時(shí)生成HCOeq\o\al(－,3)，不過量時(shí)生成COeq\o\al(2－,3)，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)要特別注意。⑦Al(OH)3可用作抗酸藥；明礬常用于凈水。⑧泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。3、物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)的用途物質(zhì)物性化性用途鐵銀白色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁鐵吸引活潑金屬的通性（1）鐵及其合金——生鐵、鋼是應(yīng)用最廣泛的金屬材料（2）純鐵用于制發(fā)電機(jī)和電動(dòng)機(jī)的鐵芯，還原鐵粉用于粉末治金Fe2O3紅棕色粉末、難溶于水堿性氧化物油漆、涂料、油墨、橡膠的紅色顏料

Fe3O4黑色晶體(有磁性)做磁性材料，如錄音磁帶、電訊器材Al銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。常溫下鋁在空氣中極易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止氧氣與鋁進(jìn)一步反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等，鋁還用作還原劑。Al2O3白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)很高兩性氧化物①作耐火材料②冶煉鋁的原料Al(OH)3白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O①制藥（胃友）②凈水作用明礬色晶體，可溶于水Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋明礬可以凈水二、合金及金屬材料1．合金(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。①熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的低；②硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的大?！咎貏e提醒】①構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。合金一定是混合物。②常溫下，多數(shù)合金是固態(tài)，但鉀、鈉合金呈液態(tài)。③合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于各成分金屬，不是簡(jiǎn)單加和；但在化學(xué)性質(zhì)上，一般認(rèn)為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。2．常見金屬材料(1)黑色金屬材料——鋼鐵①鋼是用量最大、用途最廣的合金。②鋼eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(碳素鋼\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(低碳鋼：韌性、焊接性好，強(qiáng)度低,中碳鋼：強(qiáng)度高，韌性及加工性好,高碳鋼：硬而脆，熱處理后彈性好)),合金鋼：具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼,及各種特種鋼))(2)有色金屬材料——銅和鋁①鋁及鋁合金eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(鋁\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(性能：良好的延展性和導(dǎo)電性,用途：制導(dǎo)線)),鋁合金\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(性能：密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于成型、,制造工藝簡(jiǎn)單、成本低廉,用途：主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、,交通運(yùn)輸業(yè)、電子行業(yè)等))))②銅及銅合金eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(銅\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(性能：良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性,用途：主要用于電器和電子工業(yè)、建筑業(yè))),銅合金：青銅是我國(guó)使用最早的合金，常見的,還有黃銅和白銅))【特別提醒】合金的組成與性質(zhì)(1)構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。合金一定是混合物。(2)常溫下，多數(shù)合金是固態(tài)，但鉀、鈉合金呈液態(tài)。(3)合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于各成分金屬，不是簡(jiǎn)單加和；但在化學(xué)性質(zhì)上，一般認(rèn)為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。三、以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算1、化學(xué)計(jì)算題的特點(diǎn)：在近幾年高考中是考生在化學(xué)學(xué)習(xí)中比較頭痛的題目也是考生在考試中最難得分的一類題目。化學(xué)計(jì)算過程，主要是一個(gè)化學(xué)問題的數(shù)學(xué)處理過程，即對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的量化過程。它以基本概念、基本理論、元素化合物知識(shí)為基礎(chǔ)，以物質(zhì)的量為中心，以化學(xué)式、化學(xué)方程式及溶液組成知識(shí)為定量工具，理解和運(yùn)用化學(xué)概念、化學(xué)原理，進(jìn)行對(duì)比、判斷、推理。2、化學(xué)計(jì)算解題的基本思維方式：題目信息+相關(guān)知識(shí)+邏輯思維+心理素質(zhì)。即按以下四個(gè)步驟進(jìn)行：一是通讀題目，挖掘題示信息；二是靈活組合，運(yùn)用相關(guān)知識(shí)；三是充分思維，形成解題思路；四是回顧檢查，樹立信心。3、化學(xué)計(jì)算解題的一個(gè)中心：以物質(zhì)的量為中心；二個(gè)基本點(diǎn)：一是守恒，守恒法解題成功的關(guān)鍵在于從諸多變化和繁雜的數(shù)據(jù)中尋找恒量對(duì)象及其關(guān)系。二是化學(xué)方程式中的比例關(guān)系。。用關(guān)系式解題的關(guān)鍵是建立關(guān)系式，建立關(guān)系式的方法主要有：①利用微粒守恒關(guān)系建立關(guān)系式；②利用方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式；③利用方程式的加合建立關(guān)系式?！镜漕}精練】考點(diǎn)1、考查鐵及其化合物的性質(zhì)、用途例1．（2023春·上海徐匯·高一上海市第二中學(xué)?？计谥校╄F是一種化學(xué)元素，化學(xué)符號(hào)為Fe，它是是地殼中含量第四多的元素，由于其機(jī)械性能和低成本，鐵合金(如鋼、不銹鋼和合金鋼)是到目前為止仍是最常見的工業(yè)金屬。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．“威尼斯紅”的顏色主要來(lái)自近純氧化鐵(Fe2O3)的赤鐵礦B．人類可以利用鋁熱反應(yīng)的原理焊接鐵軌，也可以冶煉金屬V、Cr、Mg等C．鐵粉可以作為食品添加劑，添加入一些補(bǔ)鐵食品中D．指南針是我國(guó)的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是Fe3O4【解析】A．威尼斯紅是一種光亮而溫暖（略帶不飽和）的色素，由赤鐵礦型幾乎純的氧化鐵（Fe2O3）衍生而來(lái)，故A錯(cuò)誤；B．在焊接鐵軌時(shí)，人們常將鋁粉與氧化鐵的混合物點(diǎn)燃，由于反應(yīng)放出大量的熱，置換出的鐵以熔融態(tài)形式流出，讓熔融的鐵流入鐵軌的裂縫，冷卻后就將鐵軌牢牢的黏結(jié)在一起，此外，鋁熱反應(yīng)還可以表示鋁元素置換其他金屬元素（如錳等）的氧化物置換出該金屬元素，故B正確；C．鐵粉在乳粉中普遍添加，亞鐵鹽廣泛在醬油、食醋及果汁飲料中添加，效果很好，既可以抗氧化，又可以補(bǔ)鐵，預(yù)防缺鐵性貧血，故C正確；D．制造指南針的磁性物質(zhì)是黑色的Fe3O4固體，制造指南針的磁性物質(zhì)具有吸引鐵、鈷、鎳等物質(zhì)的性質(zhì)，物體具有磁性，故D正確；故答案選A?！敬鸢浮緼考點(diǎn)2、考查鋁及其化合物的性質(zhì)、用途例2．（2023春·上海浦東新·高一華師大二附中?？计谥校┫铝嘘P(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是A．鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物B．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的熱D．常溫下，可以用鋁或鐵制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸【解析】A．鋁能與酸和堿反應(yīng)，鋁制餐具不能長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，A錯(cuò)誤；B．鋁在空氣中耐腐蝕，是因?yàn)殇X與空氣反應(yīng)在表面形成了氧化膜，阻止內(nèi)部鋁被腐蝕，鋁本身是活潑金屬，B錯(cuò)誤；C．鋁箔受熱表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，兜著熔化的鋁，阻止了鋁與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．鋁和鐵遇到冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁或鐵容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸或濃硝酸，D正確；故答案選D?！敬鸢浮緿考點(diǎn)3、考查金屬材料的分類及用途例3．（2023秋·貴州銅仁·高一統(tǒng)考期末）第十四屆中國(guó)國(guó)際航空航天博覽會(huì)于2022年11月8日至13日在珠海國(guó)際航展中心舉行，殲20、運(yùn)20等裝備集體亮相，展示了我國(guó)現(xiàn)代化戰(zhàn)略空軍建設(shè)的階段性成果和軍工領(lǐng)域的最新科研成果。航空航天領(lǐng)域成果的取得離不開金屬材料的貢獻(xiàn)。下列關(guān)于金屬材料的說法中不正確的是A．金屬材料包括純金屬和它們的合金B(yǎng)．合金的硬度一般比其成分金屬大，但熔點(diǎn)一般比其成分金屬低C．鋁合金應(yīng)用十分廣泛，因?yàn)樗粌H價(jià)格合適，耐酸、堿腐蝕，而且具有優(yōu)良的機(jī)械性能D．新型鈦合金強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫，廣泛用于航空航天領(lǐng)域，如飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)零件和火箭結(jié)構(gòu)件【解析】A．金屬材料包括純金屬和它們的合金，選項(xiàng)A正確；B．合金的硬度一般比各成分金屬大，熔點(diǎn)一般比各成分金屬低，選項(xiàng)B正確；C．鋁易與酸、堿溶液發(fā)生反應(yīng)，不耐酸、堿，選項(xiàng)C不正確；D．新型鈦合金強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫，廣泛用于航空航天領(lǐng)域