化學平衡常數(shù)教學設計 公開課教學設計

高三復習課《化學平衡常數(shù)》教學設計【教學目標】知識與技能：1．理解化學平衡常數(shù)的內(nèi)涵，能熟練書寫平衡常數(shù)的表達式；2．掌握平衡常數(shù)的外延，能熟練運用平衡常數(shù)解決相關化學問題。過程與方法：通過重返教材，引導學生關注平衡常數(shù)的定義，通過對近三年全國卷Ⅰ的分析，指導學生把握重點知識，通過對平衡常數(shù)的整體把握，預測高考新方向。情感態(tài)度價值觀：發(fā)揮學生的主觀能動性，通過“說”、“寫”、“練”讓學生參與教學過程，體驗成功的愉悅，增強高考的自信心?！窘虒W重點、難點】化學平衡常數(shù)的計算與應用【教學方法、手段】教學方法：自主回顧、練習討論、方法總結等方法。教學手段：多媒體輔助教學、黑板板演。【教學過程】化學平衡常數(shù)是什么1、表示：mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g）K=2、拓展運用：類別物質平衡方程式平衡常數(shù)表達式化學平衡合成氨電離平衡CH3COOH水解平衡Na2CO3溶解平衡AgCl化學平衡常數(shù)的考查【考情分析】年份試卷考題分值內(nèi)容2015全國卷Ⅰ6分Ksp的比較28.（2）2分Ksp的計算28.（4）①1分K的表達式的書寫28.（4）②2分與K有關的知識的拓展（k正、K逆）2016全國卷Ⅰ6分Kc的應用27.（2）2分Kc的計算27.（3）6分Ksp的計算與應用2017全國卷Ⅰ6分Ka的計算與應用2017全國卷Ⅰ27.（5）6分Ksp的計算與應用2017全國卷Ⅰ28.（3）6分Kc的計算與應用【K的考查】K的計算與K的應用第三篇化學平衡常數(shù)的計算【例1】（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時，將molCO2與molH2S充入L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為。H2S的平衡轉化率=_______%，反應平衡常數(shù)K=________?！纠?】

已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝×10-39，該溫

度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K=_____________【學生活動】學生積極參與，讀題、分析、計算【教師活動】分析、評價學生的思路與解答，進行化學平衡常數(shù)的計算的思維建構?！緦W生活動】應用思維建構解題，課堂及時檢測2題?！炯皶r檢測1】（2016全國Ⅰ卷27題）（2）利用H2S廢氣來制取氫氣的方法有多種①高溫熱分解法已知：H2S(g)H2+1/2S2(g)在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol·L-1測定H2S的轉化率，結果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=________；【及時檢測2】已知：

常溫下，Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2;

Ksp(AgCl)＝×10－10(mol·L－1)2

則：AgNO2(s)+Cl－(aq)AgCl(s)+NO2－(aq)

的化學平衡常數(shù)K=_____________?！緦W生活動】學生小組討論交流，分析總結化學平衡常數(shù)的計算技巧。第四篇化學平衡常數(shù)的應用【教師活動】化學平衡常數(shù)的特點：a、只是溫度的函數(shù)；b、反應方向的判斷：Qc>K___方向進行(填“正”或“逆”)v正_____v逆（填“>”、“<”或“=”）Qc=K達到平衡v正_____v逆（填“>”、“<”或“=”）Qc<K___方向進行(填“正”或“逆”)v正_____v逆（填“>”、“<”或“=”）【例1】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度/℃

70080083010001200平衡常數(shù)

（1）該反應為___熱反應（填“吸”或“放”）。（2）在溫度為830℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入molA，molB，molC和5molD，則此時V正_________V逆（填“<”“>”或“=”）【例2】已知：25℃時Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）Ka(HClO)×10－7×10－11×10－8（1）若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性由強到弱的順序是________________________________________。（2）少量CO2通入到過量的NaClO溶液__________________________________________________________________________。（3）那么Ka(C6H5OH)=×10－10，又如何？【例3】在一定溫度下，溴化鈣、溴化銀、硝酸鈣和硝酸銀在水中的溶解度若測定為下表所列各值。寫出上述四種化合物在水溶液相互發(fā)生反應的化學方程式?；衔镤寤}溴化銀硝酸鈣硝酸銀水×10－13266168在水溶液中___________________________________________。【例4】25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh＝_______________mol·L－1?！緦W生活動】學生小組討論交流，分析總結化學平衡常數(shù)的應用思路?！窘處熁顒印糠治?、評