2019學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷【含答案及解析】

2019學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上 12月月考化學(xué)卷【含答案及解析】姓名 班_級(jí) 分_數(shù) 題號(hào)口一口二口三口總分□得分口□□□□一、選擇題1.下列物質(zhì)中可以導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是A金屬鈉.液態(tài) ?熔融 .蔗糖溶液□□下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是A．Na、H++、Cl－、HCO－_3 ．__Na、+BFe、2+Cl－、將H2S氣體通入FeCl3溶液中，得到淡黃色的沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為A.2FeCl3+S2-2FeCl2+S|B.2FeCl3+H2S-2FeCl2+SI+2H++2Cl—C.2Fe3++S2—2Fe2++S|D.2Fe3++H2S-2Fe2++SI+2H+D下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+—Fe2++CuB.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42+Ba2++2OH——Cu(OH)21+BaSO4IC.在碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：H++HCO3——CO2t+H2OD.鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣：2Fe+6H+—2Fe3++3H2tD硫酸亞鐵在高溫下分解的方程式為：2FeS04亙邑Fe203+S02t+S03t。若將反應(yīng)所得的氣體混合物通入8@口2溶液(已知SO3+H2O—H2SO4)，將得到A.BaSO3與BaSO4沉淀 BBaSO3沉淀C.BaSO4沉淀D.無(wú)法得到沉淀物D下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Mg3N2+6H2O—3Mg(OH)2+2NH3t B.Na2O2+2H2O—2NaOH+H2O2C.FeCl3+3H20AFe(OH)3(膠體)+3HC1D.CaH2+2H20 =Ca(OH)2+2H2tD下列反應(yīng)中，HCl作為氧化劑的是A.HCl+AgNO3—HNO3+AgClI B.Mg+2HCl—MgCl2+H2tC.MnO2+4HCl—MnCl2+Cl2t+2H2OD.Au+HNO3+4HCl—HAuCl4+NOt+2H2OD.在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化I時(shí)，自身發(fā)生如下變化：IO3—一I2；MnO4——>Mn2+；的2—C1；“,0?一、0。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的I得到I2最多的是A.IO3— B.MnO4—C.Cl2 D.HNO2D

.將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應(yīng)：3cl2+6 0A5KC1+KC103+3H20。對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1C.當(dāng)轉(zhuǎn)移了3 電子時(shí)，反應(yīng)消耗了3 的酊2.反應(yīng)中 （提供了堿性環(huán)境，但它既不是氧化劑也不是還原劑□11.火法煉銅需要焙燒黃銅礦，發(fā)生的反應(yīng)為2CuFeS2+02 =Cu2S+2FeS+S02。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.S02既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，其中硫元素被還原C.FeS既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物.在轉(zhuǎn)移了3 電子的同時(shí)，有 5的102生成□12.已知在常溫下，存在下列化學(xué)反應(yīng)：2KMnO4+16HC1 =2KC1+2MnC12+5C12t+8H202FeC13+2KI=2FeC12+2KC1+I22FeC12+C12=2FeC13則下列各物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱排列的順序正確的是A.I－，F(xiàn)e2+，Cl－，Mn2+C.Mn2+，Cl－，I－，F(xiàn)e2+□A.I－，F(xiàn)e2+，Cl－，Mn2+C.Mn2+，Cl－，I－，F(xiàn)e2+□._Cl_－_，BMn2+，I－，F(xiàn)e2+._Mn_0_4－D，Cl2，F(xiàn)e3+，I2向某Fe2溶液中，通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的向某Fe2溶液中，通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl2，測(cè)得溶液中c（B－r）=3c（－Cl）中正確的是A.原溶液的濃度為1C.反應(yīng)后溶液中 Fe3+□3。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化不計(jì)，則下列說(shuō)法1 .反應(yīng)后溶液中 Fe3+ 11Fe2+）原溶液中 一 4 1碘（I2）與硫代硫酸鈉（2S20）3之間的氧化還原反應(yīng)是一個(gè)在定量分析中常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)。用碘液滴定硫代硫酸鈉溶液時(shí)，25 1的硫1代硫酸鈉溶液，恰好消耗了125 1 的碘液，并把I2還原為I—。則S2032轉(zhuǎn)化為S_40B62S2C042- .__S0_3.鉍 位于元素周期表中VA族，其價(jià)態(tài)為+3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉 溶液呈無(wú)色，取一定量的硫酸錳MnS04溶液依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：□.加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色.關(guān)于鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．用鑷子夾取鈉塊，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶。B．鈉加熱后先熔化成小球狀，這是因?yàn)榻饘兮c的熔點(diǎn)較低。C．鈉燃燒時(shí)火焰呈黃色，這與鈉元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。.鈉塊表面若有部分已被氧化為Na2O,充分燃燒后將得到Na20和Na2O2的混合物?！?將少量金屬鈉投入下列稀溶液中，溶液質(zhì)量減少的是A.NaCl ._N_aOHB ._N_H4CNO3D.Ca(HCO3)2□19.設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是.常溫常壓下， 0含有4 個(gè)電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 L的NH3溶于水，所得溶液中有 個(gè)NH4+C.2 n的5 mol?L鹽酸中含有個(gè)HCl分子.mol Na被完全氧化生成Na202，失去2 個(gè)電子□20.以下各組離子中，在電3的溶液中能大量共存的是A.Na+、K+、Cl－、Al02－ .__BaB2+、N03－、HC03－、Br－C.Cu2+、K+、S2-、S042- ._K+、DS032－、N03－、Mn04－□21. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是.將過(guò)量的氯氣通入碘化亞鐵溶液：3C12+2 2++41-=6Cl—+2 3++2I2B.硫酸在加熱條件下將銅氧化：C+2H+△C2+H2fC.在氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量的硫酸氫銨：Ba2++20H—+NH4++H++S042 =BaSO4I+NH3t+2H20.將金屬鈉投入水中：2Na+2H+=2Na++H2t□將m 的某種可燃物在過(guò)量的氧氣中充分燃燒，再將燃燒的產(chǎn)物通過(guò)足量Na202充分地吸收，發(fā)現(xiàn)固體增加的質(zhì)量大于m。則可燃物可能是A.一氧化碳 .__乙_醇_(CB2H50H) .__甲_酸(CHC00H)甲醇(將一定量的 溶于100mL的0.4mol^L1溶液。被完全吸收，得到2和 的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2mol^L1鹽酸，至逸出的 與原先吸收的 質(zhì)量相等。此時(shí)消耗的鹽酸的體積為A．100mLB．200mL C．300mLD．400mL□下列關(guān)于金屬的描述不正確的是A．金屬單質(zhì)都有還原性B．鎂、鋁雖然還原性較強(qiáng)，但可以直接置于空氣中保存，是因?yàn)楸砻婺苄纬芍旅艿难趸ぃＷo(hù)了內(nèi)層的金屬.鋁箔在酒精燈上加熱后熔化但不滴落，是因?yàn)楸砻嫘纬傻膌2層熔點(diǎn)很高D．鈉和鎂可以劇烈地燃燒，鋁和鐵則不能燃燒□下列關(guān)于焰色反應(yīng)說(shuō)法不正確的是A.某些金屬的單質(zhì)和化合物在火焰上灼燒時(shí)都能顯現(xiàn)特殊的顏色，因此焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。B.鉀的焰色為紫色，必須通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到。C.焰色反應(yīng)是物理過(guò)程，但也可能伴隨著化學(xué)變化。D.煙花能顯現(xiàn)出五顏六色，與煙花中含有某些金屬元素的鹽類有關(guān)?！鯇?.4 和1.0 2混合并配制成溶液，向溶液中逐滴加入0.1mol?L1的鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成 的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

1002瞋JOO ml10O2003WVEHOC34>]mL100.200300"HClt喇ml呵CO：〕HO：1002瞋JOO ml10O2003WVEHOC34>]mL100.200300"HClt喇ml呵CO：〕HO：■：|CO：'21C1m{CQ。bjQ：孫CO：imCt).C-l口叫.zson200300V[UC\iq'?；n±□二、填空題寫(xiě)出下列過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(1)用400mL0.5mol^L1的 溶液吸收. 氣體： 。 ()將過(guò)量鋁粉投入 溶液： ?！跏且环N灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。當(dāng)溶于過(guò)量的一定濃度的硝酸時(shí)，生成 與的混合溶液、 氣體和另一產(chǎn)物。(1)寫(xiě)出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ()當(dāng)有0. mol的 4生成時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。 (3)該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為 ，_硝_酸_在_該_反_應(yīng)_中_體_現(xiàn)_了 (_選_填_“_氧_化_性_”_、_“_還原性”、“酸性”)。□三、計(jì)算題29.某(1)求原混合物中(2)若將原混合物溶于的混合物共

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。00mL水配成溶液.14，加熱分解后質(zhì)量減少為5.5(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)向溶液中逐滴加入1.0mol?L1的稀鹽第第#題【答案】【解析】:量啕原，CDO

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，；.試等{，誨里鴨鳴，不選小E、乙酉括口

甲酸寫(xiě)成CCLH2.Q,則和氧氣或碳酸鈉和氧氣2固體墻寫(xiě)成（8）式氐）二的形式8里，若寸如空）逐氧岸五」四凰耨人乩、遞對(duì)以］分而向■知，一氧比海瓦應(yīng)晝百醒3電口禳原子貝畫(huà)本增重邰曾重的質(zhì)量小于眼,不進(jìn)門口、甲酉事寫(xiě)咸CD.2H九覆才誓于養(yǎng)于一氧《第22題【答案】B【解析】■箱解翳罐諫螂乒眼吸用鐳據(jù)■回氫氧化鉀的物質(zhì)的量等.第23題【答案】D試成熔a￡，口簫試成熔a￡，口簫n;滴翦不t%c%選JRW-alB第24題【答案】B斤南,■,,斤南,■,,+LiBJ:刖1—之試自供，【解析】【解析】試加10升O.折1良小t試加10升O.折1良小t鷲&W/OJ-O鹽菽體積為CWL/0.1=0.LLj即

摩爾鹽贛/體積為0.018.1二10璋0.01摩盤馥,也積為100全升，產(chǎn)年第26題【答案】(1)7S024100H-=3SO?-+4HSO<+3H2OC2)2婦+20H-+2比。=2期0±一+3氏f【解析】試題分析：⑴氫氧化鈉物質(zhì)的量為55X0.4R.2摩爾，二都破的物質(zhì)的量為呂.9第國(guó)3.14摩爾

等職舞睛盛翻盛螂黯胃牖蜷喙嗨球噂呼第27題【答案】3c必S+l&fflKh=3Ck(NOn)丹3cliSOv+lOMUf轉(zhuǎn)氏口TMO.OZXLO。(或4.214Xiy)(3)Cu(N0a)2.CuSOaf或Cu2晨SU產(chǎn))三氧化性、酸性【解析】分析；（11根強(qiáng)題目分折,也爵醯步氟彘能保幽讖楠勺里比為30；?JW0.7J&'式為：分析；（11根強(qiáng)題目分折,也爵醯步氟彘能保幽讖楠勺里比為30；?JW0.7J&'式為：351小+1€印m=3口式晚3+3口聞:+10加十州比口口（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)位加，麗箕。.置根離子生成，有口.修爾電子轉(zhuǎn)移，即沙山口2乂"（或4.214><1。"），⑶前元素山合盤元素在音價(jià)升高j波;3函3.C俺0是氧化產(chǎn)物口硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)了氧化性、酸性,價(jià)升高第28題【答案】。)解：設(shè)原混合物中,11(叱他)=皿口，n(KUC0：)=yiiLolo根據(jù)2KHe0z2醇C0HH制招0葉】加熱分解后得到共仁^,5y)iwL的藤C山口f.,.138^+1007=6.14I.13S（k-K）.5y）=5.52解得乂二口.。？』y=0.02X100%=67.4%, 、. 0.OSmolX133X100%=67.4% ― (2)30(2分】；44S。分)【解析】I試懣分析；￡11期據(jù)碳路鉀受熱分解碳酸鉀和水和二氧化碳，腐量瀛少部分為二氧化碳和水的質(zhì)量，送行計(jì)算