2019學(xué)年安徽省高二上第二次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

2019學(xué)年安徽省高二上第二次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名 班_級(jí) 分_數(shù)_題號(hào)口一口二口總分□得分口□□□一、選擇題1.已知反應(yīng) 為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A的能量一定低于的，的能量一定低于的B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D和的總能量一定低于和的總能量□2.某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是.反應(yīng)過(guò)程有催化劑參與．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)不等于△H.改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于溶2液（如圖）.下列分析正確的是溶2液（如圖）.下列分析正確的是3.用石墨電極電解端是直流電源的負(fù)極B.通電使CCl2發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：C2++2-=CD通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體□4.已知在1.01X105 、28條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是2H2 ()+O2 ( ) —2H20(1) △H=-484 kJ/molH2 ()+40 2 ( )=H20() AH=-242 kj/molH2 ()+。02 ( )=H20() △H=+242 kj/mol2H2 ()+02 ( ) —2H20() △H=+484 kJ/mol□5.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+() +0H-()一H20(1)△H= -57.3kJ?mo1-1.分別向1L0.5mo1?L-1的 (溶液中加入：①稀醋酸、②濃H2S04、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為AH1、4H2>△H3，它們的關(guān)系正確的是A△H1MH2MH3B.△H2<^H1<△H3C.^H1=△H2=△H3△H1MH3MH2□某反應(yīng)2B()wC()+3()只有在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△【△S應(yīng)為^H<0,△S>0_AH<B,△S<0 .^H>C,^S>0△H>0,^S<0□下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是溴水中有下列平衡Br2+H20—HBr+HBr0,當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B.合成氨反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C.反應(yīng)C0()+02()=C02()+0()(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深.對(duì)于2H()=H2()+ 2(),達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深□一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：S02()+2C0()傕化到2C02()+S(1)△!!<()若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO 的轉(zhuǎn)化率D其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變□下列說(shuō)法正確的是A常溫下，反應(yīng)C()H0g)=C0(g)H(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H〉0一定溫度下，反應(yīng)MgCl (l)=Mg(l)Cl(g)的△H〉0,4S<0C.放熱的自發(fā)過(guò)程，一定是熵增加的過(guò)程D液態(tài)水可自發(fā)揮發(fā)成水蒸氣的過(guò)程是熵減的過(guò)程□.如圖所示為800℃時(shí)、、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只分析圖形不能得出的結(jié)論是、.、是反應(yīng)物前min 的分解速率為0.1 mol?L-1?min-1C.達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)的方程式為： (g)= (g) C(g).已知：() (g)=(g)^H〉0,該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A升高溫度和減小壓強(qiáng) .降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng) .升高溫度和增大壓強(qiáng)□12.CCO與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是反應(yīng)開(kāi)始 mir內(nèi)平均反應(yīng)速率最大反應(yīng)速率先增大后減小C.反應(yīng) mir到第 1^!內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

D反應(yīng)在第 到第D反應(yīng)在第 到第內(nèi)生成 的平均反應(yīng)速率為前 的倍□13.在0 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是TOC\o"1-5"\h\z（） （Lm） . （） （L?s）（） （Lm） . （） （Lo）□14.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的和發(fā)生如下反應(yīng)：（） （）？（），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中和的物質(zhì)的量之和與的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)的轉(zhuǎn)化率為□15.在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： （）? （）達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的 （），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO的2體積分?jǐn)?shù)A不變 .增大 .減小 .無(wú)法判斷□.將一定體積的 （）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) （）?（） 2）并達(dá)到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的 （），達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是A平均相對(duì)分子質(zhì)量B（）的轉(zhuǎn)化率C(S03C(S03)c2(S03)[c2(SO，，。(Oj]□.在恒容密閉容器中通入并發(fā)生反應(yīng)： （）一（），溫度、下的物質(zhì)的量濃度（）隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.下列敘述正確的是

.該反應(yīng)進(jìn)行到點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到點(diǎn)放出的熱量心一b.下，在? 1時(shí)間內(nèi)， () mol,L-1*min-1.點(diǎn)的正反應(yīng)速率正大于點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆.點(diǎn)時(shí)再加入一定量X平衡后的轉(zhuǎn)化率減小18.用來(lái)表示可逆反應(yīng):象是圖中的長(zhǎng)的國(guó)化耨() ()；——* ()(正反應(yīng)放熱)的正確圖18.用來(lái)表示可逆反應(yīng):象是圖中的長(zhǎng)的國(guó)化耨二、填空題19.偏二甲肼與 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(H) H2) ⑴ () ()H()(I)(1)反應(yīng)(I)中還原劑是 ^()火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?()= ()(11)當(dāng)溫度降低時(shí)，氣體顏色變淺，則反應(yīng)(II)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．()一定溫度下，反應(yīng)(II)的焓變?yōu)锳H.現(xiàn)將1mol 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ． 若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)2s后 的物質(zhì)的量為08mol則0?2s的平均反應(yīng)速率(2 4= mol?L-?s-1.□閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：2() 2()= () 2(),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：Pt℃70080083010001200K0.60.91.01.(712).該6反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k.該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).(2)能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .a容器中壓強(qiáng)不變b混合氣體中(O不變c正(2)=逆(2Od( 2=(O(3)830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積.平衡 移動(dòng)(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”).(4)若830℃時(shí)，向容器中充入加。1 、 mol2,反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K10(選填“大于”、“小于”、“等于")()若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中 2 2、 、 2的濃度分別為2mol-L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?.(選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”)()某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1m。1 和加。12充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡濃度為02mol,試判斷此時(shí)的溫度為℃.(7)若在()所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2mol和3mol 2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，2的物質(zhì)的量為 .a等于10molb大于10molc大于0mol.無(wú)法確定□22.4℃時(shí)，將3mol和1mol氣體通入體積為2L的密閉容器中(溶劑不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3() ()=— ()2m時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余08molB并測(cè)定的濃度為04mol,L請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從開(kāi)始至達(dá)到平衡的狀態(tài)，生成平均反應(yīng)速度為.(2)=；平衡常數(shù)《 .（）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣（設(shè)氦氣和、、都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母） ； 、向正反應(yīng)方向移動(dòng) 、向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 、平衡不移動(dòng).□23.如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，、為直流電源的兩個(gè)電極.電解過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅.請(qǐng)回答： ——I」石墨甲 乙川制"溶液硬0時(shí)（）電源極為 極（填“正”或“負(fù)”），乙池中電極上的電極反應(yīng)式為 . （）甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重 ，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ，_電_路_中_通_過(guò)_的_電子為 （）在（）的情況下，若乙池剩余溶液的體積仍為 0則電解后所得溶液（-） .□第1題【答案】【解析】A,【解析】A,由眼熱反應(yīng)，則叉丫的總能量小于M、IT的總能量，但無(wú)法確定X與生了與N的能量高低，故以錯(cuò)誤jB,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熟,故E錯(cuò)俁/C.該反庖為吸熱反應(yīng),則斷表化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成地釋放的能量，故C錯(cuò)誤：D.反應(yīng)""M4?昉嗎熱反應(yīng)，則孔丫的總能量小于M.M的總能量，故D正確J故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查吸熱度皮明確化學(xué)反皮中能善變化的實(shí)質(zhì)及利用反應(yīng)物、生成物的總能量的相對(duì)大小判斷吸熱就應(yīng)、質(zhì)熱應(yīng)后的方法即可辭事題言難度不大.第2題【答案】【解析】限b中使用了催化劑，故乩錯(cuò)誤J【解析】人反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，柱成物能量-反應(yīng)物能量,故璉昔誤J6不同的催化劑,反應(yīng)的活化能不同，故C正確一D、E-比分別代表反應(yīng)過(guò)程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的瓦，故D錯(cuò)誤故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)圖象考查了反應(yīng)的活化能，以及催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能的相關(guān)知識(shí).第3題【答案】第第#題【答案】機(jī)進(jìn)行到“點(diǎn)X機(jī)進(jìn)行到“點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量少，故好甑急B、鼻下，在。?h時(shí)間內(nèi)，尺的濃度變化為：匚(X)=(a-b)^lol/L,貝代的濃度變化為匚(Y)=|(刊―b) 3.—bc(X)= Jaol/L；所以(Y)-Q+nol'L-I'min-1；故B錯(cuò)誤；平反，達(dá)爰到向速率威逆c、事?lián)D象可知，遢度為T1時(shí)題苜先襠膏醯蕊翳，黑|繇器雅居就平反，達(dá)爰到向速率威逆翻靴I：SSfc康鷺，增大壓強(qiáng)平衡正移，回區(qū)的轉(zhuǎn)化率增翻靴I：SSfc康鷺，增大壓強(qiáng)平衡正移，回區(qū)的轉(zhuǎn)化率增第18題【答案】【匿析】 A.正原及放熱，則升高溫度正逆反JS速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c的含量降低，圖象吻合，故A正曲；B,升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不吻合，故璉音誤j幺嬲肄前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同『圖象不嘲D.由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則人的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯(cuò)誤.故選A.解溜志晶嬴性|鸚需亶礴1難度中等,解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的特征判斷外界條件(CH.) ⑵吸熱」(3)ad；不變；0.2.【解析】 (1)反應(yīng)(I)中,即叫⑴中恒氟導(dǎo)電子化合價(jià)降低…a⑴是氧化劑,(c氏)郵氐(1)中碳元素在告價(jià)升高，是還原劑，故答案為：(CHn)2NNH2；(2)日高溫思苴學(xué)理晌嚶曲國(guó)萬(wàn)向移動(dòng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深n平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正施是喙熱質(zhì)話5敵答戮)：崛和(3)與反應(yīng)方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等，密度不變,說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)』故應(yīng)正確5L反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)熱不會(huì)變化，不是變量無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),抽b錯(cuò)誤3匚、根據(jù)反應(yīng)速率大小,無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故匚錯(cuò)誤； 口九四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故日正確JK=c2K=c2(N02)

c(N￡0￡),化學(xué)平衡常薊只與溫度有關(guān),與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，所以平衡常數(shù)壞變,卡(NO打=A0.8mol r1;-; 1 _ ..-t—=IL =0.1s則(W3)--v(ffOO=0.(L■s)弓故答案為：adg不變J0.2.［錨睛麟瓢氧化劑的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),注意化學(xué)平衡常勤只與溫度有關(guān)第20題【答案】q(CO)f(HnO)(1) (「Q~~p ~rJ啰熱?cICO?)pc{H￡)A；(3)不；(4)等于占⑸逆反應(yīng)方向i(6)830j(7)b.【解析】 (1)可逆反應(yīng)CS?);上(■之c(CO)?c(H?O)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，溫度升高平衡向眼熱反應(yīng)CO(g)+H^O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k-.(匚口)七(.),由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，溫度升高平衡向眼熱反應(yīng)c(CO)-cH90)靦，故該反應(yīng)正反應(yīng)是聯(lián)反應(yīng)，贈(zèng)案為；二皿一裾…吸如品品尊藕反翳翳后氣體的物質(zhì)的量不變F容器內(nèi)壓強(qiáng)自始至終不變,容器中壓強(qiáng)變J不能說(shuō)b.隨反應(yīng)進(jìn)行CC■的濃度增大，混合氣體中G(co)不變，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確J八七五(氏)二u堯(比6,不同物展表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故匚正確；d.C(COG=G(CO)時(shí)可熊處于平衡狀態(tài)，可能不處于平衡狀態(tài)，與反應(yīng)的條件有關(guān),即與二氧化碳的轉(zhuǎn)化率有關(guān)F故瑞1亮誠(chéng)選：2<3)其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,壓強(qiáng)減小，反應(yīng)氣體氣體體積不變,平衡不移動(dòng)(4)由表中罐可知,日?口七時(shí)該平衡常數(shù)為，平衡常翻只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不叁(5)濃度商Qc=^等;4>K二二J反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：逆反應(yīng)方向3(S)某溫度下，在江的密閉容器中，加入和liwl比充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CQ平衡濃度為0.25inol/L,則：四(G+壓?)C09+HRCg)起始濃度(mol):0.50.500變化濃度(mol)：0.250.250.250.25平衡濃度(mol):0.250.250.250.25損平衡常數(shù)K七號(hào)篝=1,抽所處溫度為鴕0t,故答案為二330,U.zbU.zb(7)令平衡時(shí)參加反應(yīng)的C0上的物質(zhì)的量為?口1,貝小口后E)丑扭^c-(=?.)+il￡)e

第21題【答案】CL2111cli/L,minj4;± (3)C【解析】 平衡狀態(tài)并測(cè)定t的濃度為0.4mol/L,物質(zhì)的量為O.Eiwl,則3A(g)+B(g