2022年黔南市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是（）

A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物

B.電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉

C.鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸

D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

2.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價(jià)為

最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（）

A.離子半徑：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有離子鍵

C.簡(jiǎn)單離子還原性：c<dD.c的單質(zhì)易溶于b、c形成的二元化合物中

3.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層

數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量膽磯溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.ZWY是離子化合物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)

B.晶體X熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

C.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.熱穩(wěn)定性：XW4>W2Y

4.我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽帆,

熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是

A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)

C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

5.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

D.使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人有害

6.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

+2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B.過(guò)量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSOy

2+

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH===BaCO3l+H2O

D.NH4AHsc)4)2溶液與足量Ba(OH”溶液混合：2Al3++3S042—+3Ba2++60H-===2Al(OH)31+3BaS041

7.香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過(guò)如下方法合成。

0HOH

1OCH,IOCH,

Qf+CHCI3一定條件，

CHO

In皿(香草醛)

下列說(shuō)法正確的是()

A.物質(zhì)I的分子式為C7H7O2

B.CHCL分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

c.物質(zhì)I、ni(香草醛)互為同系物

D.香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

8.下列離子方程式書寫正確的是()

+3+

A.向NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液：2Fe?++C1O-+2H=C1-+2Fe+H2O

3+22+

B.向明磯溶液中滴力口Ba(OH)2溶液，恰好使SO42一沉淀完全：2A1+3804~+3Ba+6OH-=2A1(OH)31+3BaSO4i

3+

C.向AL(SO5溶液中加入過(guò)量的NHyHzO：Al+4NH3H2O=A1O2-+2H2O+4NH?

2+

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH)2溶液：HCCh-+Ba+OH-=BaCOji+H2O

9.關(guān)于石油和石油化工的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

B.石油分館得到的各館分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯

D.實(shí)驗(yàn)室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

10.下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)式：N%B.電子式：口.，口

H?N-H

c.結(jié)構(gòu)式：“7?D,比例模型：Qa

H-N—H

11.傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()

IrT

A.b為電源的正極

B.負(fù)極反應(yīng)式Ag-e-+Cl=AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl0-5mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為1.12mL

+2

D.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

12.下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（）

選項(xiàng)甲乙

A干燥劑濃硫酸、石灰石、無(wú)水氯化鈣

B混合物空氣、石油、干冰

C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

14.用類推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是

（）

A.Na失火不能用CQ滅火，K失火也不能用C。?滅火

B.工業(yè)上電解熔融MgCl?制取金屬鎂，也可以用電解熔融AICI,的方法制取金屬鋁

C.A1與S直接化合可以得到Al2S3,Fe與S直接化合也可以得到Fe2s?

D.Feg可以寫成FeO-Fe2O）,P&Q也可寫成PbO-Pb2O3

15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NA

B.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為IO-^NA

C.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA

16.NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確

的是

水合

b離子

D水分子

?a聲子

?b聲子

A.b的離子為

B.溶液中含有NA個(gè)Na+

C.水合b離子的圖示不科學(xué)

D.40℃時(shí)該溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過(guò)以下途徑合成:

已知:①<Q>-N02急（苯胺易被氧化）

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出化合物H的分子式__________，C中含氧官能團(tuán)的名稱

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型：B-C;F-G.

(3)寫出AfB的反應(yīng)方程式：。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCh溶液反應(yīng)顯紫色

③核磁共振氫譜(|H-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是

COOH

(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備人的合成路線:

NHCOCHj

18.美托洛爾(H)屬于一線降壓藥，是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之

一。它的一種合成路線如下:

儼《1

回?

已知:CH3COCH2R加恤）何1>CH3CH2CH2R.

(l)A物質(zhì)化學(xué)名稱是,

(2)反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式為；C-D的反應(yīng)類型為

（3）D中所含官能團(tuán)的名稱是.

（4）G的分子式為;已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子,則H（美托洛爾）

中含有個(gè)手性碳原子。

（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②不與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)；

③含"C-C1”鍵；

④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2:2:2:1。

（6）4-羊基苯酚（是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路

線:（無(wú)機(jī)試劑任選）。

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）亞硝酰氯（NOCL熔點(diǎn)：-64.5C,沸點(diǎn)：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生

成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣

與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置I

制備原料裝置u

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈ChMnOi①________飽和食鹽水

制備純凈NOCu稀硝酸②________

接下獻(xiàn)置

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和CL制備NOCL裝置如圖所示:

W

①裝置連接順序?yàn)閍—（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是（填CL或NO）。實(shí)驗(yàn)中先通入Ch,待裝置V中充滿黃

綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ?，此操作的目的是（回答一條即可）。

③裝置V生成NOCI的化學(xué)方程式是.

④裝置VI的作用為,若無(wú)該裝置，VID中NOCI可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯（NOC1）純度：取皿中所得液體m克溶于水，配制成250mL溶液，取出00mL,

以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNOj標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯（NOCD

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示即可）。

20.向硝酸酸化的2mL0.1mol?LTAgNO3溶液（pH=2）中加入過(guò)量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈粽

黃色，試管底部仍存有黑色固體，過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因

（D提出猜想：Fe2+可能是Fe與—或一反應(yīng)的產(chǎn)物。

（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氯化鉀溶液

液體試劑加人鐵氨化鉀溶液

1號(hào)試管2mL.0.1mol?L*AgNO3溶液無(wú)藍(lán)色沉淀

2號(hào)試管—藍(lán)色沉淀

①2號(hào)試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L」的AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+o但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可

能為—。

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取lOOmLO.lmol-I」硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和Nth”傳感器（傳感器可檢測(cè)離子濃度），得到如圖圖示，其中pH

傳感器測(cè)得的圖示為一（填“圖甲”或“圖乙”）.

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

H.探究Fe3+產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e?+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。

（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后一（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一（填

“能”或”不能“）證明Fe?+可被Ag+氧化，理由為一。

21.貯氫合金ThNis可催化由CO、出合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：①

1

①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJ-mol-

1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mol-

③CO(g)+2H?(g)=CH30H(g)

④CH30H(g)=HCHO(g)+H2(g)

(I)溫度為7K時(shí)，催化由CO、山合成CH’反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為—o

(2)已知溫度為7K時(shí)CHKg)+2H2O(g)=CC)2(g)+4H2(g)的活化能為485.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為

kJ/molo

(3)TK時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)②(已排除其他反應(yīng)干擾)，測(cè)得

CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/(min)0256910

x(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO為2mol,恒壓容器容積10L,用H2O(g)表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率y(H2O(g))=____.6分鐘

時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為一

(4)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)④，若起始?jí)簭?qiáng)為101kPa,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.

0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

(5)某溫度下，將2moicO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。

經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。若保持體積不變，再充入2moicO和L5moicH3OH,此時(shí)八正)

一v也(填“或"=")。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是一。

aCH3OH的質(zhì)量不變b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

cv逆(CO)=2v正(%)d混合氣體密度不再發(fā)生改變

(6)已知400K、500K時(shí)水煤氣變換中CO和H,分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時(shí)

體系中的pH2O和PCO相等、PCO2和理2相等；已知700K時(shí)CO(g)+H2O(g)BCO2(g)+凡(g)的K=l.31?

400K時(shí)pHz隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是500K時(shí)pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是.

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【答案解析】

A.鋁性質(zhì)較活潑，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，在金屬活動(dòng)性順序表中A1位于H之前，所以能用金屬活動(dòng)性

順序解釋，故A錯(cuò)誤；

B.金屬陽(yáng)離子失電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極生成氫氣而得不到鈉，

說(shuō)明Na的活動(dòng)性大于氫，所以可以用金屬活動(dòng)性順序解釋，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬

活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故C正確；

D.構(gòu)成原電池的裝置中，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池，Zn易失

電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)，所以能用金屬活動(dòng)性順序解釋，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

金屬活動(dòng)性順序表的意義：①金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)；②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強(qiáng)氧化

酸除外）；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（K,Ca,Na除外）；④很活潑的金屬,

如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng)，先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，沒(méi)有金屬單質(zhì)生成.如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）21+Na2sO4+H2T；⑤不能用金屬活動(dòng)性順序去說(shuō)明非水溶液中的置換反應(yīng)，如氫氣在加

熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H2=S=2Fe+3H2O.

2、D

【答案解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，則a為Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為C；

c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c,則d為C1。

【題目詳解】

A.Na+核外電子層數(shù)為2,而和S2核外電子層數(shù)為3,故Na+半徑小于C「和S?-的半徑；電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)

越多，半徑越小，所以cr的半徑小于S2?的半徑，所以離子半徑：aVd<c,故A錯(cuò)誤；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化鈉NazSx,既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，所以簡(jiǎn)單離子還原性：c>d,故C錯(cuò)誤；

D.硫單質(zhì)易溶于CS2中，故D正確；

故選D。

3、A

【答案解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到

既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12-1-1-6=4,X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)

不大于20,則X只能為Si,Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z為K元素。

【題目詳解】

W為H,X為Si元素，Y為S,Z為K元素

A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，屬于酸式鹽，可以和堿反應(yīng)，故A正確；

B、晶體Si熔點(diǎn)高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故B錯(cuò)誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C錯(cuò)誤；

D、X為Si元素，Y為S,非金屬性Si<S,熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【答案點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，解題關(guān)鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，易

錯(cuò)點(diǎn)B,注意二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。

4、A

【答案解析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O為化合反應(yīng)，CuSO4.5H2O=^=CuSO4+5H2O為分解反應(yīng)，F(xiàn)e+CuS(h=Cu+FeSO4為置換

反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故答案為A。

5、C

【答案解析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進(jìn)小包作食品干燥劑，A項(xiàng)正確；

B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，肥皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污

一定是強(qiáng)堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項(xiàng)正確；

C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯氣消毒的同時(shí)可能會(huì)生成一些對(duì)人體有害的物質(zhì)，因此現(xiàn)在多改用無(wú)毒的C1。?等新型消毒劑，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

注意75%醫(yī)用酒精中的75%指的是體積分?jǐn)?shù)，而我們一般說(shuō)的98%濃硫酸中的98%指的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，二者是有區(qū)別

的。

6、B

【答案解析】

+3+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+NO3+10H=3Fe+5H2O+NOf,故A錯(cuò)

誤；

B、澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2=CaSO3i+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故總的離子方程式為OH-+SO2=HSO31故B正確；

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3；+H2O+NHyH2O,故C錯(cuò)誤；

D.NH4A1(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，Ap+應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(?,NH4+也會(huì)與O1T反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

7、D

【答案解析】

A.物質(zhì)I()的分子式為C7H8。2,故A錯(cuò)誤;

B.C-H、C-C1的鍵長(zhǎng)不同，CHCb分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤;

C.物質(zhì)I、in結(jié)構(gòu)不相似，HI含有醛基，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；

答案選D。

8,D

【答案解析】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaCK)溶液中滴入少量FeSCh溶液，會(huì)生成Fe(OH)3沉淀;

B.硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4,反應(yīng)生成偏鋁酸根；

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不會(huì)生成偏鋁酸根；

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=l:l

【題目詳解】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液，發(fā)生3H2O+3Cl(r+6Fe2+=2Fe(OH)3I+4Fe3++3C「，故

A錯(cuò)誤；

B.向明帆溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO5完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3+22+

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KA1O2+2H2O,對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Al+2SO4'+2Ba+4OH=2BaSO4I+AIO2

+2H2O,故B錯(cuò)誤；

3+

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向A12(SO03溶液中加入過(guò)量的NH3?H2O：A1+3NH3?H2O—A1(OH)3I+3NH4+

2+

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH)2溶液，HC(h.無(wú)剩余，離子方程式：HCOa+Ba+OH=BaCO3I+H2O,D正確，選

D?

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)

遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大.

9、C

【答案解析】

A、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故A說(shuō)法正確；

B、因?yàn)槭褪怯啥喾N碳?xì)浠衔锝M成的混合物，石油分儲(chǔ)時(shí)，沸點(diǎn)相近做為氣體跑出，因此石油分儲(chǔ)得到的儲(chǔ)分是

混合物，故B說(shuō)法正確；

C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)燒，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、實(shí)驗(yàn)室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說(shuō)法正確。

10、B

【答案解析】

A.氨氣分子中存在3個(gè)N-H共價(jià)鍵，其化學(xué)式為：N%,A正確;

B.氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)N-H鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為：H：*：H,

H

B錯(cuò)誤；

H

C.氮?dú)夥肿又泻?個(gè)N-H鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式：口I/C正確；

H-N—H

D.氨氣分子中存在3個(gè)N-H鍵，原子半徑N>H,氮原子相對(duì)體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：（1，D

正確；

故合理選項(xiàng)是B。

11、D

【答案解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO；變化為S2OJ-,硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b

為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ag-e+CF=AgCbB項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5x10-5moi時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為5x10—0101,標(biāo)況下的體積為1.12mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O4*+2H2O,D項(xiàng)正確；

故答案選D。

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O4〉，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽(yáng)極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積。

12、C

【答案解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的AI2O3）制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO,%等）；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【題目詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選Co

13、C

【答案解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯(cuò)誤；

B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；

C.氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致

空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)，故C正確；

D.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

14、A

【答案解析】A、K性質(zhì)比Na更活潑，還原性更強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鉀和超氧化鉀，能與C&反應(yīng)生成氧氣助燃,

所以K失火不能用CO?滅火，故A正確；B、A1CL屬于共價(jià)化合物熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解熔解AI2O3的方法制取

金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS,故C錯(cuò)誤；D、Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3

價(jià)，PbsO」可表示為2PbO?PbOz,故D錯(cuò)誤；故選A。

點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的性質(zhì)。本題雖然考查類比規(guī)律，但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,

注意鐵和鉛元素的常見化合價(jià)的不同。

15、C

【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)不是2NA,故A錯(cuò)誤;

B.常溫下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子沒(méi)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O,式量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA,故C正確；

D.ImolC2H6含有7moi共價(jià)鍵數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCz%含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【答案點(diǎn)睛】

順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為

物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CC14>HF等為液體，SO3為固體；②必須明確

溫度和壓強(qiáng)是O'C,UHkPa,只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣

體摩爾體積。

16、C

【答案解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和C「，Na+含有2個(gè)電子層，離子含有3個(gè)電子層，則離子半徑C「>Na+,根據(jù)圖示可

知，a為C「、b為Na+,

A.離子半徑C「>Na+,則a離子為C「，b離子為Na+,故A錯(cuò)誤；

B.沒(méi)有告訴該NaCl溶液的體積，無(wú)法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.b為Na+,帶正電荷，會(huì)使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；

D.C'->Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

B項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，往往忽視了題中并沒(méi)有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1L,進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要

多加留意，認(rèn)真審題即可避免。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【答案解析】

A是,A與濃HNO3、濃H2sCh加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：,B與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C：

C與(C%CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：

NHCOCH,

【題目詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是CuHuNO；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,其中含氧官能團(tuán)的名稱為酸鍵;

⑵B為,C為,B與Fe、HC1反應(yīng)產(chǎn)生C,該反應(yīng)類型為還原反應(yīng);

,G為，根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：F-G的類型是消去反應(yīng);

NHCOCH3

QCH,

⑶A是,A與濃HNCh、濃H2sCh加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，所以A—B的反應(yīng)方程式為:

I

NO：

+H2O；

NO;

OCH,

(4)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。，D的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基-CHO；

NHCOCH,

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCh溶液反應(yīng)顯紫色，說(shuō)明含有酯基，水解產(chǎn)物含有酚羥基，即該物質(zhì)含酚羥

基形成的酯基；

③核磁共振氫譜(|H-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D時(shí)一NH2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOC%,后來(lái)轉(zhuǎn)化為氨基，目的是保護(hù)氨基，防止其在合成過(guò)

程被氧化;

COOH

(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3co)2。為原料，設(shè)計(jì)制備y

的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4

NHCOCH,

COOIICOOII

溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯\，人在Fe、

1V

COOII

HC1作用下反應(yīng)產(chǎn)生與(CH3c0)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,\,所以甲苯轉(zhuǎn)化為

L/LNHCO<JI.

COOII

COOIICOOII

A_

“\的合成路線為:KMwOJII?MtIINO,

LJ-NHCOCH,MtAk/-NHCOCII,

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí)，涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，在進(jìn)行物

質(zhì)推斷的過(guò)程中，要充分利用題干信息，結(jié)合已有的知識(shí)分析、判斷，要注意氨基容易被氧化，為防止其在轉(zhuǎn)化過(guò)程

中氧化，先使其反應(yīng)得到保護(hù)，在其他基團(tuán)形成后再將其還原回來(lái)。

18、苯酚+Cl尊Y2y■CM?-HC1還原反應(yīng)羥基、氯原子

C(K'Ha2

H：<IH-y(H

G2Hl6。3

—<ycn(>O-'Y^)”

Zn(Hg)HC1

【答案解析】

根據(jù)c結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知，A為《DOH,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,則B為||(1^~＜＜仃1，A和乙醛發(fā)

生取代反應(yīng)生成B,C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為］I(Y^-CH；CH：C|,D水解然后酸化得到E為

11(尸＜^＞一('11晨”1：()11，由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F中酚羥基上H原

子被取代生成G,故F為H(Y^-CH；CII：()C1L；對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成H。

據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)A為《DOH,其化學(xué)名稱是苯酚;

-H()—^^-C(KHCl-HC；,CfD的反

(2)反應(yīng)BfC的化學(xué)方程式為:C(XH>+CI2

應(yīng)類型為還原反應(yīng);

(3)D為D中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、氯原子；

(4)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的分子式為：C12H16O3；H(美托洛爾)中連接羥基的碳原子為手性碳原子，所以含有1個(gè)手

性碳原子；

(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，X符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②不與FeCb發(fā)生

顯色反應(yīng)，說(shuō)明不含酚羥基；③含“C-C1”鍵；④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2：2：2：1,符合條件的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為?-(霜＜1H-(■(,(H、等；

(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成最后與Zn(Hg)/HC1

作用得到目標(biāo)物，其合成路線為

CycH()-^7-

Zn(Hg>HCI

19、濃鹽酸水e-f(或f-e)-b-c-dCh排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化

10bcxlQx655

2NO+Ch=2NOCl防止水蒸氣進(jìn)入裝置皿2NOC1+H2O=2HC1+NO+NO2-xj00%

m

【答案解析】

由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCI：由圖裝置制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鎰制備，制得的氯氣中混

有氯化氫和水蒸氣，故裝置II用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，裝置W用濃硫酸干燥，由圖制備NO,用銅和稀硝酸反

應(yīng)制備NO,制得的NO中可能混有Nth,故裝置II用水凈化NO,裝置IV用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝

置V中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOC1,氯氣、NO以及NOC1均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOC1

遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，據(jù)此進(jìn)行解答。

【題目詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鐳制備氯氣,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置U用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,

用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO,制得的NO中可能混有NO2,NO不溶于水，故裝