2016年高考化學(xué)真題分類匯編專題09化學(xué)反應(yīng)中的能量變化Word版含解析

專題九化學(xué)反應(yīng)中的能量變化： 2016年高考試題. ：1【2016年高考海南卷】油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H10406G)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)E知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8x104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱4H為()A.3.8x104kJ?mol-i B.13.8x104kJ?mol-1C.3.4x104kJ?mol-i D.—3.4x104kJ-mol-i【答案】Dri解折】 ■ 1I試題分析：燃燒物指的是燃燒1即1可燃物生成糕定的氧化物所放出的狼堡。懶燒1蹤疑甘;函手釋放出焦'量3.匕10*匕，則遨燒19】油的甘油酹釋放出熱量為3.4出『kJ,則他油皎甘油酯的遮饒熟'I 3.4刈伊日皿膽■■■考點(diǎn)：考查燃燒熱及化學(xué)反應(yīng)中的能量【名師點(diǎn)睛】考綱明確要求：了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。根據(jù)考綱的這一要求將化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化綜合起來(lái)考查將成為一種熱門的題型，同時(shí)注意到由于能源日益匱乏，因此有關(guān)燃燒熱、中和熱、蓋斯定律等問(wèn)題必將成為今后命題的重點(diǎn)。新課程背景下的高考熱化學(xué)方程式試題大多是一些思路型題型，題目變化較多，但思路變化卻較少，主干知識(shí)依然是重點(diǎn)考查的內(nèi)容。此類試題比較貼近當(dāng)前的教學(xué)實(shí)際，雖然形式上有各種各樣的變化，但只要學(xué)會(huì)了基礎(chǔ)題型的解題思路和應(yīng)對(duì)策略，縝密分析、逐層遞解，再經(jīng)過(guò)一些變化演繹，就可以準(zhǔn)確解答相關(guān)題型。此外，通過(guò)此類題型的解題策略探究還有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、創(chuàng)新精神和靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合解決實(shí)際問(wèn)題的能力。2.【2016年高考海南卷】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.由衷,永寅反應(yīng)的H=E5E2C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率【答案】BCftWl 1 1I確8分析:A,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由XfY反應(yīng)的5=茄-品，A項(xiàng)錯(cuò)誤：B.由圖像可如，反應(yīng)物的總能塞寓于生成物的總能置，談反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由X-E反應(yīng)的gG,E噴正確力C.根據(jù)化學(xué)"反應(yīng)2%)=3￥(內(nèi)，該反應(yīng)是氣體系物和措加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高y'的產(chǎn)率，C項(xiàng)正確jD.由B分析可知，該反應(yīng)為放炳應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移訪，里的產(chǎn)率降低，LD1頁(yè)錯(cuò)誤F答案選國(guó)心 ■ ■點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，化學(xué)圖象的分析與判斷【名師點(diǎn)睛】對(duì)于化學(xué)圖像問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與化學(xué)反應(yīng)原理掛鉤。②緊扣反應(yīng)特征，搞清反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)。③看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)等等。本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)與能量變化圖，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱的理解。對(duì)于AB兩項(xiàng)判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，可以從三個(gè)角度判斷：一是比較反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；二是比較反應(yīng)物和生成物的總鍵能；三是從常見(jiàn)的分類去判斷。3.【2016年高考江蘇卷】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H1=571.6kJ-mol1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H2=131.3kJ-mol1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H3=206.1kJ-mol1A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C反應(yīng)③使用催化劑，AH3減小D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的AH=74.8kJ-mol-1【答案】D1(桁］ ' 1試期分析:A、①申太陽(yáng)能耨化為化翎，A錯(cuò)誤口B.②中訓(xùn)=131.3日皿m》仇反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，BI-錯(cuò)譙mC、使用催化劑^改變反應(yīng)的活化熊，從而改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)反應(yīng)雕變，C錯(cuò)誤泮D、根據(jù)藁斷定律:③-的可行反應(yīng)CH*卬-C㈤+2H>(曾的A^=nO6.1HmQl」-13L3Hli■=T4.gkJmd-3/正E.一案選》 .【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷以及反應(yīng)熱計(jì)算等【名師點(diǎn)晴】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算的關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程，同時(shí)還需要注意：①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2?3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，H也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶十—符號(hào)，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫(xiě)時(shí)，H的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。4【2016年高考天津卷】(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問(wèn)題：(2)氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) H1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的H0(填、“<或”“=”。)【答案】(2)<【解析】試題分析：(2)①H2(g)+A(l)=B(l) H1,②O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2,兩反應(yīng)的<0,根據(jù)=-H,因?yàn)榫鶠閮煞磻?yīng)自發(fā)反應(yīng)，因此H均小于0,將①+②得：H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的H=H1+H1<0,故答案為：<；【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用“名師點(diǎn)睛】 1 1本題考查嫻識(shí)點(diǎn)較多，夙氨氣利用力香瞌考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.唱解摩理及茸應(yīng)用、化學(xué)平衡抽動(dòng)及其碼因素等相關(guān)去曬也在書(shū)寫(xiě)蠟斗電池電極反圓寸，要注意藁握一般的書(shū)寫(xiě)方法:①電報(bào)反應(yīng)是一種寓子反應(yīng)，遵循書(shū)寫(xiě)寓子反應(yīng)的所有短則/也將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后,相加得到■總反應(yīng).總反的法一極反應(yīng)即得到另一根反應(yīng)$③/極失電子所得氧化產(chǎn)物和正根得電子所得還原■產(chǎn)物，與漆漆的酸硬性有關(guān)(如+4倘金在酸性港滿中以g形式存在,在堿性語(yǔ)訕中以⑼福式存在L金港港中不存在伊一：在酸性溶流中它與H嘴合成年在誠(chéng)性或中性溶滴中它與水結(jié)合成ciHz本期的易據(jù)點(diǎn)和難點(diǎn)是心?卻FeO。低于最高值的原因分析.分析fl寸，要注意從題目卬尋找線索并結(jié)合原TOC\o"1-5"\h\z.它的特征分析』 . .5.【2016年高考新課標(biāo)H卷】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼，N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為 ,其中氮的化合價(jià)為 。(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △.②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1) △.③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △4④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△4=,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?。IHH：：：：：：：：, -2；(2)NaC1O+2NH「N2H4+NaC1+H2O (3)△H4=2^H3-2^H2-△H1；反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體【解析】HH試題分析：(1)聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，電子式為H地'標(biāo)H,根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，其中氮的化合價(jià)為-3X2+4=-2價(jià)。(2)次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。(3)根據(jù)蓋斯定律，2x③-2x②-①即得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H20(g)的△4，所以反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=24H3-24H2-△4.聯(lián)胺有強(qiáng)還原性，N204有強(qiáng)氧化性，兩者在一起易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和N204可作為火箭推進(jìn)劑?！究键c(diǎn)定位】考查電子式，化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以多知識(shí)點(diǎn)綜合題的形式考查化學(xué)基本用語(yǔ)，涉及電子式和化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。對(duì)于弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算要注意幾點(diǎn)：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式；②若沒(méi)有直接的數(shù)據(jù)代入，要根據(jù)題意做一些變形，得到平衡常數(shù)之間的關(guān)系式也可解答。6【2016年高考新課標(biāo)0卷(15分)煤燃燒排放的煙氣含有S02和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點(diǎn)是。②已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH(aq)===SO32(aq)+H2O(l) H1ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq) H2CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42(aq)H3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的H=?！敬鸢浮?4)①生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行②^H1+△%—△%

試題分析：?如果采用NmCldQ?K? 也輸!到￥劃了的煙氣脫磅效果，TOC\o"1-5"\h\z-①由于生成的蟋鈣微溶，降低靦艮離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，商以嶼＜CK?3效果 -好.②四：①06儂+2OH■｛聞-SOj^^aq)+HjCXL) AH].闿007刈+50產(chǎn)(聞-sd」，聞yyag)婚 .③CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42(aq) H3則根據(jù)蓋斯定律可知①十②一③即得到反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的H=△4+△%—△&o【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響等本題考聾物質(zhì)的名稱.重化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、物豆特列席理、圖表數(shù)據(jù)和圖傀，熱斷定律箸化學(xué)理論知識(shí)，平A寸的川月家中夯實(shí)基礎(chǔ)，強(qiáng)化知識(shí)的運(yùn)用，體現(xiàn)了知識(shí)的運(yùn)用能力,平A寸的學(xué)習(xí)中注蕙對(duì)選.修4學(xué)習(xí)。依據(jù)期目中所給數(shù)據(jù)，再銀據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，化學(xué)("平衡序理適用于任何化學(xué)平衡，如果改變影響平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會(huì)向能夠強(qiáng)留這，幀變的方,向移動(dòng)*化學(xué)平衡秘,一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，生成楸度的軍之織和反應(yīng)物濃度的嘉之根的比值，只受溫廈的影響,依據(jù)題目所給信息作出合理判斷，靛斷定律是對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無(wú)論是一步■亮蝴是分幾步完成,茸反應(yīng)闞應(yīng)是相同的,本題是蓊合性試題，難度適中. 」7.【2016年高考浙江卷】(15分)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2(g)+3HCO2(g)+3H2(g)- CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ?mol-1ICO2(g)+H2(g)--CO(g)+H2O(g)H2II某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):Lk i uJ.A15 口 風(fēng)上出Wjpnj1用1訐*1「義?抻第UKr(K)催化劑轉(zhuǎn)化窣(現(xiàn))甲醉選擇性1%;543CstH1⑵342,3543Cal.210,972.7553CaL115.339.1553Qt；_此0 7L6【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1②H2O(l)H2O(g) H3=44.0②H2O(l)請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)H的影響):(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；反應(yīng)II的H2=kJ?mol-i。(4)在右圖中分別畫(huà)出I在無(wú)催化劑、有Cat.1和由Cat.2三