2023年《原電池的工作原理》參考教案

教 專題學(xué) 課節(jié)題題

1化學(xué)反響與能量變化其次單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)原電池的工作原理學(xué)問與技能了解原電池工作原理，能正確書寫原電池的正負(fù)電極反響式教學(xué)過程與方法及電池反響方程式。通過試驗(yàn)探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，培育試驗(yàn)探究能目標(biāo)情感態(tài)度力。通過原電池原理體會(huì)化學(xué)反響對(duì)人類生活生產(chǎn)的作用，化學(xué)與價(jià)值觀在解決能源危機(jī)中的重要作用。

原電池工作原理電極反響式的正確書寫。鉀溶液〕教師主導(dǎo)活動(dòng)[回述]化學(xué)反響中放出能量，如何有效地利用？教[引入]化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要形學(xué) 量轉(zhuǎn)化形式在生產(chǎn)生活和科學(xué)爭(zhēng)論中常用廣泛。過 [試驗(yàn)探究]鋅與硫酸銅溶液反響中發(fā)生的能量變化程

學(xué)生主體活動(dòng)爭(zhēng)論[爭(zhēng)論]查閱資料112主要儀器燒杯、溫度計(jì)燒杯、電流計(jì)、導(dǎo)線、鹽橋主要藥品〔aq〕試驗(yàn)現(xiàn)象紅色沉淀、溫度上升〔aq〕1mol/LZnSO4〔aq〕化學(xué)反響Zn〔s〕+Cu2+〔aq〕== 〔氧化表達(dá)式Zn2+〔aq〕+Cu〔s〕反響ΔH1=－393.51kJ/mol正極：Cu2+2e—Cu〔復(fù)原反響電池反響式Zn+Cu2+==Zn2++Cu能量轉(zhuǎn)化形化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能式教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)[提問]鹽橋含有什么？有什么作用？[爭(zhēng)論]氯化鉀飽和溶液；鹽橋中氯離子移向硫酸鋅溶液，鉀口答離子移向硫酸銅溶液，合兩電解質(zhì)溶液均保持電中性，反響連續(xù)進(jìn)展。教[練習(xí)]學(xué)一、原電池構(gòu)成條件過1、電極材料〔兩極活性不同〕程2、電解質(zhì)溶液〔對(duì)應(yīng)鹽溶液〕鹽橋相隔電極與電解質(zhì)溶液不反響3、形成回路4、自發(fā)的氧化復(fù)原反響。二、工作原理電極：負(fù)極失電子沿導(dǎo)線流向正極極插入硫酸鈉電極：負(fù)極失電子沿導(dǎo)線流向正極極插入硫酸鈉溶液：陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。[小結(jié)]Fe+H2SO4=FeSO4+H2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：骨鹽橋相連。[爭(zhēng)論]依據(jù)自己設(shè)計(jì)的原電池答復(fù)以下問題：1、構(gòu)成原電池的條件是什么？2、標(biāo)出原電池的正負(fù)極，并說明推斷的依據(jù)。正極3、在原電池中，電子的流淌方向是怎樣的？電流方向呢？4、在原電池溶液中，各離子如何移動(dòng)？5PH值怎樣變化？并寫出電正極變大極反響。6．原電池是如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的呢？得失電子[作業(yè)]P13[練習(xí)]教教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)學(xué)1．以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕D過A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置程原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反響原電池的兩極發(fā)生的反響均為氧化復(fù)原反響形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別Ag2OZn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反響為:Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；〔 〕AC．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生復(fù)原反響，Ag2O電極發(fā)生氧化反響〔07海南〕依據(jù)氧化復(fù)原反響：2Ag+〔aqCu〔sCu2+〔aq+2Ag〔s〕設(shè)計(jì)的原電池如以下圖。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1X的材料是Y是；〔2〕銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反響為；X電極上發(fā)生的電極反響為 ；〔3〕外電路中的電子是從[分析]銅，硝酸銀溶液正極，2Ag++2e—2Ag電極流向復(fù)原反響