化學(xué)人教版九上同步講義：第16講 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

第16講利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算知識圖譜利用方程式做簡單計(jì)算知識精講一．化學(xué)方程式的計(jì)算1．依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間質(zhì)量比，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比進(jìn)行的。2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的步驟一般分為六步：（1）設(shè)未知量，即未知量的質(zhì)量為x；（2）書寫用到的化學(xué)方程式（即寫→配→標(biāo)→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的；（3）將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對質(zhì)量關(guān)系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）；（4）列計(jì)算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實(shí)際質(zhì)量比；（5）求算結(jié)果，注意一定要有單位；（6）寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么。3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算注意事項(xiàng)（1）在設(shè)未知數(shù)時(shí)，一般不帶單位，但代入化學(xué)方程式解出的未知量要帶單位。（2）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，代入量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是混合物的質(zhì)量，則必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，再帶入計(jì)算。4．常用的公式：（1）密度公式：（2）純度公式：（3）分解百分率：二．化學(xué)方程式計(jì)算的技巧與方法1．差量法（差值法）化學(xué)反應(yīng)都必須遵循質(zhì)量守恒定律，此定律是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。但有的化學(xué)反應(yīng)在遵循質(zhì)量守恒定律的同時(shí)，會(huì)出現(xiàn)固體、液體、氣體質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后有所改變的現(xiàn)象，根據(jù)該變化的差值與化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比，可求出化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，這一方法叫差量法。此法解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)變化的原因及規(guī)律，建立差量與所求量之間的對應(yīng)關(guān)系。如：（1），反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，其差值為生成氧氣的質(zhì)量；（2），該變化中固體質(zhì)量減少量為生成水中氧元素的質(zhì)量（或金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量）；（3），該變化中固體質(zhì)量減少量為氣體質(zhì)量的增加量；（4），反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，其差值為生成的二氧化碳的質(zhì)量。（5），反應(yīng)后氣體質(zhì)量減小，其減小值為生成水的質(zhì)量。（6），該變化中金屬質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，其增加值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的差值。（7），該變化中金屬質(zhì)量若增加，溶液的質(zhì)量則減小，否則相反。其差值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量與生成的金屬質(zhì)量的差值。2．關(guān)系式法關(guān)系式法就是根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念所包含的各種比例關(guān)系，找出已知量與未知量之間的比例關(guān)系式直接列比例式進(jìn)行計(jì)算的方法。關(guān)系式法有如下兩種類型：（1）縱向關(guān)系式：經(jīng)過多步的連續(xù)反應(yīng)，即后一反應(yīng)的反應(yīng)物為前一反應(yīng)的生成物，采用“加合”，將多步運(yùn)算轉(zhuǎn)化為一步計(jì)算。（2）橫向關(guān)系式：①幾種不同物質(zhì)中含相同的量，根據(jù)該量將幾種不同物質(zhì)直接聯(lián)系起來進(jìn)行運(yùn)算；②有多個(gè)平行的化學(xué)反應(yīng)即多個(gè)反應(yīng)的生成物有一種相同，根據(jù)這一相同的生成物，找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式，依此關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算可建立運(yùn)算過程。關(guān)系式法抓住已知量與未知量之間的內(nèi)在關(guān)系，建立關(guān)系式，化繁為簡，減少計(jì)算誤差，是化學(xué)計(jì)算常用方法之一。三點(diǎn)剖析一．考點(diǎn)：1．學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟2．在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算二．重難點(diǎn)：1．從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)和量的關(guān)系2．掌握利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的解題步驟格式三．易錯(cuò)點(diǎn)：1．利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，代入量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是混合物的質(zhì)量，則必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，再帶入計(jì)算。直接利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算例題1、在化學(xué)反應(yīng)中A＋B═C＋2D中，若5克A和3克B恰好完全反應(yīng)，生成2克C和若干克D，則生成的C和D的質(zhì)量比為（）A.1︰3B.3︰1C.2︰3D.3︰2例題2、在反應(yīng)X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是（）A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9例題3、乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C2H5OH+XO22CO2+3H2O（1）其中乙醇完全燃燒化學(xué)方程式中的X值為________。（2）23g乙醇完全燃燒生成多少克二氧化碳？例題4、質(zhì)量相等的碳、硫、磷分別在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是（）A.碳B.硫C.磷D.一樣多隨練1、實(shí)驗(yàn)室測定某銅鋅合金樣品的組成，分四次取該樣品與稀鹽酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：11234取樣品質(zhì)量/g50.050.050.050.0取稀鹽酸質(zhì)量/g40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g0.51.0m1.2（1）上表中m的數(shù)值是__________．（2）求樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．隨練2、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如圖：（1）生成氧氣的質(zhì)量是___g（2）求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。隨練3、3克紅磷在3克氧氣中燃燒，生成的五氧化二磷的質(zhì)量（）A.等于6克B.大于6克C.小于6克D.無法判斷隨練4、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：（1）t0－t1和t4－t5時(shí)段固體質(zhì)量都不變，為什么？（2）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）請?jiān)趫D2坐標(biāo)中，畫出固體中錳元素質(zhì)量在t0－t5時(shí)段變化示意圖．利用化學(xué)方程式的綜合計(jì)算（圖表類）例題1、在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中正確的是（）A.該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1︰4B.該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7︰5C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.丙一定為該反應(yīng)的催化劑例題2、在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見表，下列說法正確的是（）物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量／g120172反應(yīng)后質(zhì)量／gm29010A.m的值是0B.甲是該反應(yīng)的催化劑C.化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是9︰8D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)例題3、某興趣小組為測定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了12g石灰石的樣品，與100g的稀鹽酸放入燒杯中反應(yīng)，并稱得整個(gè)過程中質(zhì)量的變化如圖示．求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例題4、將14.4g含有NaCl和CaCl2的固體混合物，加入到45.6g的足量的水中，在所得溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖：（化學(xué)方程式CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl）（1）求Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量；（3）當(dāng)CaCl2和Na2CO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題5、化學(xué)探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．隨著反應(yīng)進(jìn)行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．請完成下列計(jì)算內(nèi)容：（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量是________g．（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）例題6、在一個(gè)密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量／g410121反應(yīng)后質(zhì)量／g01215待測已知x的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n，則下列推斷正確的是（）A.反應(yīng)后Q的質(zhì)量為l0gB.反應(yīng)生成的Y與Z的質(zhì)量比為4︰5C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2︰3隨練1、硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用，取一定質(zhì)量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示（不考慮氣體在水中的溶解）．請計(jì)算：反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和過氧化氫溶液的質(zhì)量/g硫酸銅溶液的質(zhì)量/g燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量/g603.362.5（1）生成氧氣的質(zhì)量為________g．（2）反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）．隨練2、把w克CO2通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀為x克．若先將w克CO2經(jīng)過：CO2→CO→CO2變化（假定無損耗），再通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀為y克．則x與y的關(guān)系是（）A.x=yB.x＞yC.x＜yD.無法確定隨練3、某工廠需要96kg氧氣作原料，若用分解過氧化氫（H2O2）的方法制取這些氧氣，需要消耗過氧化氫的質(zhì)量是多少？隨練4、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.14g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不揮發(fā)）問：（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w多少克？（2）該10克雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？隨練5、某同學(xué)為了測定氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），稱量剩余固體質(zhì)量，分4次記錄如下表：第一次第一次第二次第三次第四次加熱時(shí)間T1T2T3T4剩余固體的質(zhì)量（g）2.882.482.082.04（1）不再進(jìn)行第五次實(shí)驗(yàn)記錄的原因是____________________________．（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量_______g．（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求：寫出計(jì)算過程）拓展1、以下關(guān)于“1＋1＝2”的說法正確的是（）A.1mL酒精與1mL水充分混合后得到2mL酒精溶液B.1g硫酸銅溶液與1g氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到的溶液質(zhì)量為2gC.1g石灰石和1g稀鹽酸充分反應(yīng)后得到的生成物的總質(zhì)量為2gD.1g硫和1g氧氣點(diǎn)燃生成2g二氧化硫2、把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反完全后，將試管冷卻稱量得到的固體11.2g，試計(jì)算：（1）制得氧氣的質(zhì)量；（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．3、某課外活動(dòng)小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.543.084.4m（1）哪幾項(xiàng)反應(yīng)中鹽酸有剩余____________；（2）上表中m的數(shù)值是__________________；（3）若將15克這種石灰石礦完全反應(yīng)最多能產(chǎn)生多少克二氧化碳？（4）試計(jì)算15克這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量4、將一定質(zhì)量一氧化碳和二氧化碳的混合氣體通入足量石灰水中，充分反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量，則原混合氣體中一氧化碳和二氧化碳質(zhì)量比為（）A.14：11B.7：11C.11：14D.11：75、小王同學(xué)想測定某Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請完成下列分析及計(jì)算：（1）反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為________g．（2）計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．6、[多選題]在由和組成的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則混合氣體充分燃燒后生成和的質(zhì)量比是（）A.11：18B.22：9C.11：37D.1：1

答案解析利用方程式做簡單計(jì)算直接利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算例題1、【答案】A【解析】參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的C和D的質(zhì)量總和，故有：5g＋3g＝2g＋D，解得D＝6g，故C和D的質(zhì)量比為：2g︰6g＝1︰3．例題2、【答案】A【解析】暫無解析例題3、【答案】（1）3（2）44g【解析】（2）設(shè)23g乙醇完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為MC2H5OH+3O22CO2+3H2O468823gMM=44g答：23g乙醇完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為44克。例題4、【答案】A【解析】根據(jù)所該物質(zhì)寫出這4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，按O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平；計(jì)算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比，然后比較得出答案．C＋O2CO2S＋O2SO2P＋O2P2O5123232322432消耗32份質(zhì)量的O2所需碳、硫、磷的相對質(zhì)量分別為：12、32、24，即消耗等量氧氣所需碳最少．則燃燒等量的三種物質(zhì)時(shí)，碳消耗的氧氣最多．隨練1、【答案】（1）1.2（2）78%【解析】（1）四次反應(yīng)中金屬質(zhì)量相等，通過前兩次可以看出，氫氣的質(zhì)量隨著鹽酸質(zhì)量的成倍增加而成倍增加，但是第四次鹽酸質(zhì)量是第一次的四倍，而氫氣質(zhì)量不是第一次的四倍，所以m是1.2；（2）設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為y，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652y1.2gy=39g所以樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=78%．隨練2、【答案】（1）4.8（2）12.25g【解析】（2）設(shè)KClO3的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2↑24596x4.8gx=12.25g答：KClO3的質(zhì)量為12.25g。隨練3、【答案】C【解析】4P＋5O22P2O5124160284據(jù)此可以看出，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比是124︰160︰284＝31︰40︰71，3克紅磷在3克氧氣中燃燒，則3g氧氣全部參加反應(yīng)，生成五氧化二磷的質(zhì)量設(shè)為x，x＝5.325g，小于6g。隨練4、【答案】（1）t0－t1：反應(yīng)還未進(jìn)行；t4－t5：反應(yīng)進(jìn)行完全（2）31.6g（3）見解析【解析】（1）根據(jù)圖中信息可知：t0－t1固體質(zhì)量不變，是因?yàn)榉磻?yīng)還未進(jìn)行；t4－t5時(shí)固體質(zhì)量不變，是因?yàn)榉磻?yīng)進(jìn)行完全；（2）設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量是x，由圖象可知該反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量是3.2g；31632x3.2gx＝31.6g（3）31.6g高錳酸鉀中錳元素的質(zhì)量是利用化學(xué)方程式的綜合計(jì)算（圖表類）例題1、【答案】BC【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由圖中信息可知：反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了32g－4g＝28克，是生成物；丁質(zhì)量減少了24g－4g＝20克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑；反應(yīng)物應(yīng)該還少8克，所以甲是反應(yīng)物，故反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應(yīng)，故乙中含有甲、丁中的所有元素，所以A、甲、乙的質(zhì)量變化之比為8g︰28g＝2︰7，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比28︰20＝7︰5，故B正確；C、因?yàn)榉磻?yīng)物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應(yīng)，故C正確；D、丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，故D錯(cuò)誤。例題2、【答案】C【解析】A、甲反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此m的值是1，該選項(xiàng)說法不正確；B、甲可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能既不是反應(yīng)物也不是生成物，該選項(xiàng)說法不正確；C、化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是：9g︰8g＝9︰8，該選項(xiàng)說法正確；D、反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確。例題3、【答案】（1）4.4g（2）83.3%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：100g＋12g－107.6g＝4.4g．（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x4.4gx＝10g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%≈83.3%．例題4、【答案】（1）21.2％（2）11.1g（3）15％【解析】設(shè)溶液中Na2CO3的質(zhì)量為x，混合物中CaCl2的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為zCaCl2＋Na2CO3═CaCO3↓＋2NaCl111106100117yx10gzx＝10.6g，y＝11.1g，z＝11.7g（1）Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；（2）CaCl2的質(zhì)量為11.1g；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。例題5、【答案】（1）8.8（2）80％【解析】（1）由題目中圖可以看出：當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為146g時(shí)，石灰石中的碳酸鈣完全反應(yīng)且生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，解之得：x＝80％故：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％．例題6、【答案】D【解析】反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為：4＋10＋1＋21＝36g，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為：0＋12＋15＋待測＝36g，則待測＝9；X質(zhì)量減少4－0＝4g，故為反應(yīng)物；Y質(zhì)量增加12－10＝2g，故為生成物；Z質(zhì)量增加15－1＝14g，故為生成物；Q質(zhì)量減少21－9＝12g，故為反應(yīng)物；反應(yīng)的方程式可表示為：aX＋bQ＝cY＋dZ，已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n，則a×n︰b×2n＝4g︰12g，則a︰b＝2︰3。A、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g，故說法錯(cuò)誤；B、由以上分析，反應(yīng)中Y和Z的質(zhì)量比為2g︰14g＝1︰7，故錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，不屬于分解反應(yīng)，故C說法錯(cuò)誤；D、已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n，由以上化學(xué)方程式以及質(zhì)量減少和增加關(guān)系可得a×n︰b×2n＝4g︰12g，則a︰b＝2︰3，故D說法正確。隨練1、【答案】（1）0.8（2）2.3%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=（60g+3.3g）﹣62.5g=0.8g；（1）設(shè)過氧化氫溶液中所含H2O2的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2↑6832x0.8gx=1.7g過氧化氫溶液的質(zhì)量==20g硫酸銅的質(zhì)量=3.3g×15%=0.495g反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%≈2.3%．隨練2、【答案】C【解析】設(shè)生成CO的質(zhì)量為n，生成CO2質(zhì)量為m，①CO2+C═2CO；②2CO+O2═2CO244565688Wnnm得出：n═；m=═2W所以經(jīng)過上述變化后，二氧化碳的質(zhì)量是原來的兩倍，又因?yàn)槌吻宓氖宜亲懔康?，所以沉淀的多少取決于二氧化碳的多少．二氧化碳越多，沉淀就越多．隨練3、【答案】204kg【解析】設(shè)需要的過氧化氫的質(zhì)量為x2H2O22H2O＋O2↑6832x96kgx＝204kg答：消耗的過氧化氫的質(zhì)量為204kg．隨練4、【答案】（1）2.86g（2）65％【解析】（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為10g＋90g－97.14g＝2.86g．（2）設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是xCaCO3＋2HCl═CaCl2＋CO2↑＋H2O10044x2.86gx＝6.5g隨練5、【答案】（1）第四次氯酸鉀已完全分解（2）0.96（3）見解析【解析】（1）根據(jù)表中信息可知第四次氯酸鉀已完全分解，不需再進(jìn)行第五次實(shí)驗(yàn)記錄；（2）氧氣的質(zhì)量為：2.5g+0.5g﹣2.04g=0.96g．（3）設(shè)樣品中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x=x=2.45g樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100