四川師范大學(xué)分析化學(xué)考試試題及答案7

四川師范大學(xué)化學(xué)系分析化學(xué)考試試題SC-10A-7四川師大分析化學(xué)教研室〔本卷共六大題15小題，總分值100分〕說明：〔1〕本卷為試題卷，解答時(shí)用另附的答題卷；〔2〕答題時(shí)不抄題，但須寫清所答試題序號；〔3〕解答時(shí)字跡嚴(yán)禁使用紅色。一，〔選擇包括8小題，共32分〕選擇題?L-1?L-1HAC溶液，指示劑應(yīng)選擇：A.甲基橙B.甲基紅C.酚酞D.鉻黑TE.二甲酚橙〔XO〕2.在MmAn難溶鹽的沉淀溶解平衡中，M和A均發(fā)生副反響，此時(shí)計(jì)算溶解度的正確公式應(yīng)用：m+nKspm+nKspαMmαAnm+nKspmmnnmmnnmmnnαMmαAnm+nKspm+nKspm+n(m+n)αMmαAn3.礦石中鎢的百分含量的測定結(jié)果為：20.39，20.41，20.43，計(jì)算平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差SX及置信度為95%時(shí)的置信區(qū)間各為多少？〔t,2=4.30,t,3=3.18,t,4=2.78〕SXSXSXSXSX?L-1×10-12〕5.在以下〔NH4〕2CO3溶液的質(zhì)子平衡方程〔PBE〕中，何者是正確的：A..[H+]+[NH4+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]B.[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]C.[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=2[NH3]+[OH-]D.[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[NH3]+[OH-]E.[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]6.在0.10mol?L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游離NH3的濃度為0.10mol?L-1，計(jì)算溶液中游離Ag+的濃度?！睞g+-NH3絡(luò)合物的累積穩(wěn)定常數(shù)β1×103，β2×107〕×10-6mol?L-1×10-8mol?L-1×10-7mol?L-1×10-7mol?L-1×10-6mol?L-17.以下兩電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位，φθFe3+/Fe2+=0.77V,φθSn4+/Sn2+=0.14v,計(jì)算氯化亞錫復(fù)原Fe3+為Fe2+這一反響的平衡常數(shù)：×1010×105C.×1015D.×1021E.×10128.有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)，與下面因數(shù)中有關(guān)系的量是：二、〔填空包括5小題20分〕填空題-,I-,SCN-的吸附指示劑，其Ka=10-2，使用曙紅時(shí)滴定宜在pH=到pH=的條件下進(jìn)行。2.在絡(luò)合滴定中，[Y]表示，[Y，]表示。3.EDTA在水中是六元弱酸，以H6Y2+表示，請寫出Y4-的分布系數(shù)表達(dá)式：。4.SnO22-復(fù)原Pb2+Pb的反響速度很慢，但只要Bi3+被SnO22-復(fù)原的反響同時(shí)存在，那么Pb2+立即被復(fù)原，這類反響被稱為反響，其中SnO22-是體，Pb2+是體，Bi3+是體。5.條件電位是指。三、〔10分〕以0.100mol?L-1HCl溶液滴定0.100mol?L-1NH3水溶液，假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=4.00,計(jì)算終點(diǎn)誤差為多少？〔NH3×10-5〕四、〔15分〕在Ph=10.0緩沖溶液中，以鉻黑T〔EBT〕為指示劑，用0.02000mol?L-1?L-1Mg2+溶液，計(jì)算終點(diǎn)誤差為多少？〔lgKMgY=8.70;Ph=10.0;lgαY(H)lgKMg-EBT=7.0;EBT的pKa1=6.30,pKa2=11.6)五、〔13分〕稱取土壤樣品1.000g，測得Al2O3和Fe2O3共重0.1000g。將樣品溶解后，用復(fù)原計(jì)復(fù)原Fe3+Fe2+?L-1的K2Cr2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗了8.00ml。據(jù)此計(jì)算土壤樣品中Al2O3和Fe2O3的含量?！睲Fe2O3=159.69,MAl2O3=〕六、〔10分〕錳原子量為54.938，準(zhǔn)確稱取含錳試樣2.000g處理成100.00ml溶液。取出25.00ml溶液，將其中的Mn2+用KIO4氧化成MnO4-,稀釋至100ml。在515nm波長下，用2.00cm比色皿測得吸光度為0.62。MnO4-的摩爾吸光系數(shù)ε515=2235升/摩爾.厘米。那么試樣中的錳的百分含量應(yīng)為多少？分析化學(xué)試題答案〔007〕一、選擇題〔每題4分〕〔32分〕二、填空題〔20分〕2，10游離EDTA陰離子的平衡濃度[Y，]代表除已絡(luò)合之外的EDTA各型體的總平衡濃度[H+]2Ka1Ka2Ka3Ka43.δH2Y2-=[H+]6+[H+]5Ka1+[H+]4Ka1Ka2+……+Ka1Ka2……Ka64.誘導(dǎo)，作用，受誘，誘導(dǎo)5.條件一定，Co=CR=1時(shí)的電極電位三、〔10分〕解:([H+]ep-[NH3]ep)×100%TE%=CepNH3Ka·CepNH3∵[NH3]ep=[H+]+Ka=10×0.05/(10-4+10)=×10-7∴TE%=10-4×100%/0.05=0.2%四、〔15分〕lgK，MgYpMgsp=(lgK,+PCspMg又∴αEBT=1+[H+]/Ka2+[H+]2/Ka1Ka2=1+10-10/10+10-20/10·10pMgep=lgK,MgEBT=lgKMgEBT-lgαEBT(H)=Δ(10-10)×100%TE=√0.01×10=0.1%五、〔13分〕Fe2O3≈2Fe2+≈Cr2O72-/33××8.00)××100%∴Fe2O3%=1.000=3.83%××8.00)××100%Al2O3%=1.000