2022-2023學(xué)年遼寧省葫蘆島市興城高級(jí)中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C.過(guò)量的鐵在ImolCL中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.由2H和18。所組成的水ng,其中所含的中子數(shù)為4NA

2、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期

且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.純凈的E元素的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

B.A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵

C.由元素A、C組成的某種化合物可與SO?反應(yīng)生成H2sO4

D.元素A與B、C、D、E形成的常見(jiàn)化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.71gCL溶于足量水中，的數(shù)量為NA

B.46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NA

C.25℃時(shí)，lLpH=2的H2sO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

4、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系

如圖，其中X、N、W、R測(cè)定的是濃度均為O.Olmol/L溶液的pH,Y、Z測(cè)定的是其飽和溶液的pH。下列說(shuō)法正

確的是

A.R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性

B.N、Z、X三種元素的最高價(jià)氧化物均不與水反應(yīng)

C.單質(zhì)與乂化合由易到難的順序是：R、N、M

D.金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：Y、X、Z

5、ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類型正確的是

-ECH2—CHCH2CH=CHCH2CHzCHdn

INJ

A.1種，加聚反應(yīng)B.2種，縮聚反應(yīng)

C.3種，加聚反應(yīng)D.3種，縮聚反應(yīng)

6、最近我國(guó)科學(xué)家對(duì)“液流電池”的研究取得新進(jìn)展，一種新型的高比能量鋅-碘溟液流電池工作原理如下圖所示。下

A.放電時(shí)，a極電勢(shì)高于b極

B.充電時(shí)，a極電極反應(yīng)為l2Br_+2e=2r+Br-

C.圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量

D.導(dǎo)線中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，就有0.5molZi?+通過(guò)隔膜

7、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2\Mg2+、H\OH>CI\HCOSCh??中的不同陽(yáng)離

子和陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol-L4乙溶液中c（H+）>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNCh的白色沉淀生成。

下列結(jié)論不正確的是（）

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO41

C.丙溶液含有C「D.丁溶液含有Mg?+

8、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是（）

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用

B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒

D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收

9、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍保型麥p少?gòu)U舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e+2OH=2H2O

C.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

D.“全氫電池”的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O

10、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外

層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

WQ

Z

A.WX的水溶液呈堿性

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

C.元素非金屬性的順序?yàn)椋篩>Z>Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.水蒸氣通過(guò)過(guò)量的NazOz使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.25℃時(shí)，lLpH=U的醋酸鈉溶液中，由水電離出的OIT數(shù)目為O.OOINA

C.Imol-OH（羥基）與ImolN%+中所含電子數(shù)均為IONA

D.2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為O.INA

12、神被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽(yáng)極泥中碗的回收越來(lái)越引起人們的重視。

某科研小組從粗銅精煉的陽(yáng)極泥（主要含有CuzTe）中提取粗硫設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

的陽(yáng)極過(guò)

已知：①“焙燒”后，確主要以Te（h形式存在

②TeCh微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

B.“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.為加快“氧化”速率溫度越高越好

D.Te(h是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

13、在復(fù)鹽NH4Al(S03溶液中逐滴加入Ba(OH”溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

A.NH/+SO廣+Ba2++0H-=BaSO<I+Nft?H20

3t--

B.Al+2S0：-+2Ba"+40H=2BaS041+A102+2H20

2+

C.2Al"+3S0/-+3Ba+60H~=3BaS04I+2Al(0H)31

3t2--

D.NH/+Al+SO4+Ba"+40H=BaSO4I+Al(0H)3I+NH3?H20

14、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大?？脊艜r(shí)利用W的一種同位素測(cè)定一些文物的年代，X是

地殼中含量最多的元素，Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Y單質(zhì)可以與WX2發(fā)生置換反應(yīng)

B.可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX2

C.原子半徑:Y>Z>R；簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>Y

D.工業(yè)上常用電解熔融的Y與R形成的化合物的方法制取Y

15、將VunLl.O鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖

所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持Vi+V2=50mL）。

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20c

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0mol-L-1

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

16、下列離子方程式書寫正確的是

A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CCht+H2O：

+2

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H+SO3=SO2t+H2O

22+23+

C.處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(VI)的轉(zhuǎn)化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnCh測(cè)定草酸溶液濃度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

17、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是

A.2NA個(gè)HC1分子與44.8L%和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4N‘“

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。

C.物質(zhì)的量濃度均為Imol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有C1-的數(shù)目為3NA。

D.lmolD3i8O+(其中D代表；H)中含有的中子數(shù)為10NA。

18、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCkMgCL、FeCb、AL(SO4)3四種溶液，這種試劑是

A.AgNO3B.NaOHC.BaCLD.HC1

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()

A.10mLl8mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.18NA

B.鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，O.lmolN%與O.lmolHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA

20、已知：苯酚與Fe"在溶液中存在可逆反應(yīng)：Fe"+GCEOH-lfcFelOCE)6+3H*,其中HFelOCE)e顯紫色。實(shí)

驗(yàn)如下：

8滴0.01mol?L-'\

FeCh溶液

I8mL天的溶液

哥液色

A.i是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

21、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、CIO,NO3,S2~

2+2-

②K+、Fe,「、SO4

③Na+、C「、NO3,SO?-

-

④Na+、Ca2+、Cl,HCO3"

⑤K+、Ba2+、CPsNO3-

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

22、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)AH>0、AS>0

B.常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH溶液和HC1溶液中，水的電離程度相同

C.0.1mol?L-iNH4a溶液加水稀釋，一)的值增大

C(NH3-H2O)

D.對(duì)于反應(yīng)2so2+O2U2SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線.

已知：ROH+ROH1牒>ROR'+HiO

完成下列填空：

(DF中官能團(tuán)的名稱_；寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件_；

(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式一.

(1)寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;

②Imol該有機(jī)物與濱水反應(yīng)時(shí)消耗4mo!Br2

(5)寫出以分子式為QH8的垃為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)合成路線流程圖示例如

下:

CHiCHO—j^j->CHiCOOH-H->CH1COOCH2CH1.

24、(12分)藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示:

CHXTOa

F

已知:QT^+HBLb+RBr

OH

①R”MgBrI

R—C—R'

②HQ.W

回答下列問(wèn)題。

(1)A+BTC的反應(yīng)類型為一；C中官能團(tuán)有酸鍵、_(填名稱)。

(2)CH3CH2I的名稱為一。

(3)反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為一。

(4)Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。

(5)X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeCb溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_、_(寫2種)。

CH>

O］3

—CH：和CH3I為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備.CH土的合成路線：一

(6)設(shè)計(jì)用6

25、(12分)碘酸鈣［Ca(IO3)2］是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2?H2O的實(shí)驗(yàn)流程:

H2OCh

L的CCL,溶液一?轉(zhuǎn)化一*分禽一—水層----?Ca(IO.,)"HQ

CCh

已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。

L的CCL溶液+水

圖1

(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過(guò)程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時(shí)，停止通入

氯氣。

①轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

②轉(zhuǎn)化過(guò)程中CCL的作用是o

③為增大轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)速率，可采取的措施是O

(2)將CCL與水層分離的玻璃儀器有燒杯、.除去HKh水溶液中少量L單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為

,直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。

(3)已知：①Ca(IO3)2?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②Ca(IO3)2?6H2。加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

m

fe

ls

運(yùn)

至

領(lǐng)

圣

圖2

設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水層中。［實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液

26、(10分)(CH3COO)2Mir4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過(guò)程如圖。回答下列問(wèn)題：

步驟一：以MnOz為原料制各MnSth

(1)儀器a的名稱是—,C裝置中NaOH溶液的作用是.

(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

步驟二：制備MnCCh沉淀

充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCCh沉淀。過(guò)濾，洗滌，干

燥。

⑶①生成MnCCh的離子方程式。

②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是o

步驟三：制備(CH3coOkMnTHzO固體

向11.5gMnCCh固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾、洗滌，控制溫度不超過(guò)55C干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固體。探究生成(CHsCOOkMnU%。最佳實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)組別第酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度/C產(chǎn)品質(zhì)量電

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過(guò)55c的原因可能是o

(5)上述實(shí)驗(yàn)探究了和對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實(shí)驗(yàn)1中(CH3COO)2Mn-4H2O產(chǎn)率為

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2so2+O2_2SC>3+Q,QX)已知SO,熔點(diǎn)是16.6'C,沸點(diǎn)44.4C。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)

驗(yàn)裝置制備S0；固體。

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是(填編號(hào))。

(2)裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有

（3）裝置F的作用是o

（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來(lái)的氣體中含有SO2、SO3o為了證明含有SO?可以將該氣體通入（填

下列編號(hào)，下同）、證明含有SO,可以將該氣體通入?

A.品紅B.溟水C.Bad2溶液D.BalNO,1溶液

（5）如果沒(méi)有裝置G,則F中可能看到?

（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請(qǐng)寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：

___________________________________________________________O

（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請(qǐng)分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)

28、（14分）能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個(gè)失去1?4個(gè)電子所需能量（電離能）如

表所示。若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表_____族,寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：.

I2I3I4???

電離能(kJ/mol)7381451773310540???

（2）如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是（填元素符號(hào)），其

（4）鐵單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成Imol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ

熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：.

（5）取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mLImol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是

（選填編號(hào)）。

a.Mg作負(fù)極，A1作正極

b.若加入的是20mLlmol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少2/3

C.若把NaOH中的H換成D(D為重氫)，生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2。

29、(10分)CO2的綜合利用對(duì)于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。

(I)CO2的性質(zhì)穩(wěn)定，其電子式為一O

(D)多晶Cu是唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為煌類(如CH4或C2H4)的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和伯

為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽(yáng)極室，陰、陽(yáng)極室的KHCO3溶液的濃度(約O.lmol/L左右)基本保持不變。

并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2,溫度控制在HTC左右。

(1)持續(xù)通入CO2的原因是o

⑵研究表明，催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。

已知：選擇性=目標(biāo)產(chǎn)物的消耗原料量/原料總的轉(zhuǎn)化量

在本實(shí)驗(yàn)條件下，生成C2H4的電極反應(yīng)為。

(3)本實(shí)驗(yàn)條件下，若CO2轉(zhuǎn)化為炫的轉(zhuǎn)化率為10%,生成C2H4的選擇性為12%,現(xiàn)收集到12moic2H4,則通入的

CO2為moL

(皿)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CCh(g)催化劑2co(g)+2%(g)

1

(1)已知：反應(yīng)1：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H/=+75kJ?mor

反應(yīng)2：H2(g)+CO2(g)^=^H2O(g)+CO(g)△〃2=+35kJ?moL

1

反應(yīng)3：2co(g)=C(s)+CO2(g)△/7.?=-172kJ?mol

則該催化重整反應(yīng)的從溫度和壓強(qiáng)角度有利于提高C(h平衡轉(zhuǎn)化率的條件是—o

⑵下圖表示體系內(nèi)C(H2)/C(C0)、C(H2O)/C(CO)的變化情況，請(qǐng)解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因—，并解釋

隨溫度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因—o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.未注明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的22.4L氣體，故無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.5NH4NOj=A=2HNO3+4N2f+9H2。反應(yīng)中，筱根離子中被氧化的N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為N2中的0價(jià)，共

失去15個(gè)電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械?價(jià)，共得到15個(gè)電子，則生成28g(即Imol)氮

氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為］=3.75moL個(gè)數(shù)為3.75NA,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

4

C.過(guò)量的鐵在ImolC12中然燒，C12被還原為cr,共轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA,C選項(xiàng)正確；

D.由2H和18。所組成的水化學(xué)式為2H218。，一個(gè)2H2第0含有1x2+10=12個(gè)中子，Ug2H2"0的物質(zhì)的量為0.5moL

則含有的中子數(shù)為6NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

2、B

【解析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個(gè)質(zhì)子，則E

原子有14個(gè)核外電子，即硅元素，據(jù)此來(lái)分析各選項(xiàng)即可。

【詳解】

A.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項(xiàng)正確；

B.A、B、C三種元素可以形成NH,NOj,NH4NO3中含有離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.H2。2可以直接和SO2作用得到H2SO4,C項(xiàng)正確；

D.非金屬性越強(qiáng)的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強(qiáng)的是氟，因此HF的熱穩(wěn)定性最好,

D項(xiàng)正確；

答案選B。

3、D

【解析】

A.CL與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，C1-的數(shù)量少于NA,A錯(cuò)誤；

46g

B.每個(gè)乙醇分子中含8個(gè)共價(jià)鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量學(xué)則共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=lmolx8=8mol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共價(jià)鍵數(shù)量為8NA,B錯(cuò)誤；

C.25C時(shí)，lLpH=2的112so4溶液中，C?)=l(y2moi?LT,n(H")=10、ol?L''X1L=O.OlmoL所以含H+的總數(shù)為O.OINA,

C錯(cuò)誤；

D.每ImolCCh對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子ImoL標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.1moL故O.lmolCCh與足量Na2(h反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為O.INA,D正確。

答案選D。

4、C

【解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖,

其中X、N、W、R測(cè)定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH,Y、Z測(cè)定的是其飽和溶液的pH,X、Y、Z的最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液呈堿性，結(jié)合堿性強(qiáng)弱可知，X為Na,Y為Mg,Z為Al；R的pH=2,則R為Cl；N的

pH<2,則N為S；M的pHV4,應(yīng)該為P元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為Na,Y為Mg,Z為ALM為P,N為S,R為CI元素。

A.NaCl溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.Na的氧化物為氧化鈉，S的最高價(jià)氧化物為三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化

鈉，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性：C1>S>P,非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，則單質(zhì)與H2化合由易到難的順序是：R、N、M,

故C正確；

D.金屬性：Na>Mg>Al,則金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：X、Y、Z,故D錯(cuò)誤；

故選：C?

5、C

【解析】

-CH,—CH—CH?YH=CH—CHz—CHz—CH-

ABS合成樹脂的鏈節(jié)為‘I,鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹脂由

CNC6H5

-PCH—CHCHi—€H=CH—CHi

單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到，按如圖所示的虛線斷開：2,I,再將雙鍵中

CNCeHs

的1個(gè)單鍵打開，然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為：CH2=CHCN,CH2=CH-CH=CH2和C6H5cH=CH2,

有3種，單體之間通過(guò)加聚反應(yīng)生成合成樹脂；

答案選C。

6、B

【解析】

在a電極上，LBr一得電子生成1-和Br,a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成ZiP+進(jìn)入溶液，b電極為負(fù)極。

【詳解】

A.放電時(shí)，a極為正極，電勢(shì)高于作負(fù)極的b極，A正確；

B.充電時(shí)，a極應(yīng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2「+Br=2e-==LB”B錯(cuò)誤；

C.圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當(dāng)于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液，可提高電池的容量，C正確；

D.導(dǎo)線中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)關(guān)系式Zn-2e1就有0.5molZi?+生成并通過(guò)隔膜（保持溶液的電中性），D正確；

故選B。

7、D

【解析】

根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2so4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有cr；再結(jié)合①中提供信息，甲與

其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba（OH）2,乙是H2s。4,丙是MgCL,丁是NH4HCO3,故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，

本題解題關(guān)鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。

8、C

【解析】

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不選A；

B.廚余垃圾含有大量有機(jī)物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選B；

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒，產(chǎn)生大量煙塵，污染空氣，不符合環(huán)保節(jié)約理念，故選C；

D.廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念,

故不選D；

答案選C。

9、A

【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H”2e-+20H=2H2。，右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+=%,結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能（中和能）轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+=H2,故B錯(cuò)誤；

C.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子，沒(méi)有參與電極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H"2e-+2OH-=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)

+

生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e，+2H+=H2,總反應(yīng)為：H+OH=H2O,故D錯(cuò)誤；

正確答案是Ao

10、A

【解析】

由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na,Y可成四個(gè)鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,據(jù)此解答。

【詳解】

由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na,Y可成四個(gè)鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,

A.WX為NaH,其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物，如NaHCzO”由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈

酸性，故B錯(cuò)誤；

C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯(cuò)誤；

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對(duì)電子，并得到了W失去的一個(gè)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)

誤；

故選A,

11、B

【解析】

A、根據(jù)水蒸氣與NazCh的方程式計(jì)算；

B、25℃時(shí)，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH-濃度為10-3mol-L-i；

C、一個(gè)一OH（羥基）含9個(gè)電子；

D、苯中不含碳碳雙鍵。

【詳解】

A、水蒸氣通過(guò)過(guò)量的NazCh使其增重2g時(shí)，

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e-

4g2mol

2gImol

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為INA,故A錯(cuò)誤；

B、25℃時(shí)，lLpH=H的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH-濃度為lO+moHTi,由水電離出的OIT數(shù)目為O.OOINA,故

B正確；

C.Imol-OH（羥基）中所含電子數(shù)均為9NA,故C錯(cuò)誤；

D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用，難點(diǎn)A根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)B,醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH-來(lái)源

于水。

12、D

【解析】

由工藝流程分析可知，銅陽(yáng)極泥經(jīng)焙燒得到TeCh,堿浸時(shí)TeCh與NaOH反應(yīng)得到NazTeCh,再經(jīng)過(guò)氧化和酸化得

到Te(V,TeCh*與Na2sO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗確，3sO33+TeO42-+2H』=Tel+H2O+3SO4”，結(jié)合選項(xiàng)分析即可

解答。

【詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：生煙、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

22+2

B.還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3SO3+TeO4+2H===Te；+H2O+3SO4,氧化劑為TeCh'還原劑SCh",物質(zhì)的量之比與化學(xué)

計(jì)量數(shù)成正比，故為1:3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.“氧化”時(shí)氧化劑為H2O2,溫度過(guò)高，H2O2會(huì)分解，氧化效果會(huì)減弱，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，TeCh微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，TeO?是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子

方程式為TeO2+2OH，=TeO32-+H2。，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

13、C

【解析】

3+

在NH4Al(SO6溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO4*+Ba2+=BaSO41，A1+3OH=A1(OH)3；,當(dāng)

AF+沉淀完全時(shí)，SO43未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸筱；再滴加Ba(OH”，生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應(yīng)為

22++

SO4+Ba=BaSO41,NH4+OH=NH3?H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SCV-完全沉淀時(shí)，生成A1(OH)3、硫酸鋼

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2＞氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.逐滴加入Ba(OH)2溶液，氫氧根離子先與氯離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.以1：2反應(yīng)時(shí)，硫酸根離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)生成一水合氨，故B錯(cuò)誤；

C.以2：3反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和硫酸鏤，離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaS(M+2Al(OHH，

故C正確；

D.以1：2反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NHJ+A1

3+22+

+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4i+Al(OH)3；+NH3?H2O,故D錯(cuò)誤;

答案選c。

【點(diǎn)睛】

把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為錢根離子和鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)

的先后順序的確定。

14、B

【解析】

考古時(shí)利用W的一種同位素測(cè)定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質(zhì)

子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍，則Y的質(zhì)子數(shù)為6x2=12,Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為8x2=16,Z為S,R的原子序

數(shù)最大，R為CL以此來(lái)解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為C1；

A.Mg與CO2點(diǎn)燃下發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C,故A正確；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子

中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y,故C正確；

D.Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg,故D正確；

故答案為B.

15、B

【解析】

A、由圖，將圖中左側(cè)的直線延長(zhǎng)，可知該實(shí)驗(yàn)開始溫度是21°C,A錯(cuò)誤；

B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B正確；

C、恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由￥,+￥2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL,

氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03Lxl.Omol-L-1v0.02L=1.5mol-L-1,C錯(cuò)誤；

IK有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋼晶體與氯化鏤反應(yīng)有水生成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖像，溫度最高點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，此時(shí)酸和堿反應(yīng)放出的熱量最多，理解此點(diǎn)，是C的解題關(guān)鍵。

16、C

【解析】

2+

A.食醋的主要成分為乙酸，屬于弱酸，用食醋除水垢,離子方程式:2CH3COOH+CaCO3=CO2T+Ca+H2O+2CH3COO,

故A錯(cuò)誤；

2+2

B.酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：3SO3+2H+2NO3-3SO4+2NOt+H2O,故B

錯(cuò)誤；

C.Cr(W)具有強(qiáng)氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(W),反應(yīng)的離子方程式為：

22+23+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正確；

D.酸性高鎰酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開，正確的的離子反應(yīng)為

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化。

17、B

【解析】

A.氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則和HCI的原子數(shù)目是否相同無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.32gCu的物質(zhì)的量0.5moL失去的電子數(shù)均為N?濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO,根據(jù)得失電

子數(shù)守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA,B正確；

C.溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.D3I8O+中含13個(gè)中子，故lmolD3i8(T中含13NA個(gè)中子，D錯(cuò)誤；

答案選B。

18、B

【解析】

四種溶液中陽(yáng)離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀;

氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液。

19、B

【解析】

A.銅與稀硫酸不反應(yīng)，故一旦濃硫酸變稀，反應(yīng)即停止，即硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.18NA,故A

錯(cuò)誤；

B.78g鉀的物質(zhì)的量為2mol,而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故2moi鉀燃燒轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；

C.氨氣和HC1反應(yīng)后生成的氯化較為離子化合物，不存在分子，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為Imol,而二氧化碳中含4對(duì)共用電子對(duì)，故Imol二氧化碳中含4人對(duì)共用電

子對(duì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

20、D

【解析】

A.通過(guò)i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達(dá)到空白對(duì)照的目的，故A正確；B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度,

平衡逆向移動(dòng)，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故適、

iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCL,故C正確；D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCL.后水溶液

層呈紫色，說(shuō)明苯酚更易溶解于苯，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D錯(cuò)誤；故答案為D。

21、B

【解析】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為lxl0-"moi.Lr的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析。

【詳解】

①在酸性環(huán)境下S2-不能大量共存，錯(cuò)誤；

②在堿性環(huán)境下Fe2+不能大量共存，錯(cuò)誤；

③Na+、CP,Nth，SO42-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

④HCO3-在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯(cuò)誤；

⑤K+、Ba2\CF>NO3-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性;

離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是?？键c(diǎn)，需要正確快速判斷。

22、A

【解析】

A.當(dāng)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)的△S>0,高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該

反應(yīng)A/f>0,故A正確；

B.等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH溶液和HC1溶液，HC1溶液中氫離子濃度大，對(duì)水的電離的抑制程度大，所以等物

質(zhì)的量濃度的CH3coOH溶液和HCI溶液中水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；

C.O.lmol/LNH4cl溶液加水稀釋，NHr+HiO^NHjHjO+H^促進(jìn)鍍根離子的水解，水解平衡正移，溶液中氯離子

濃度減小，一水合氨濃度增大，?工：!。?的值減小,故C錯(cuò)誤；

C(NH3-H2O)

D.對(duì)于反應(yīng)2so2+O2U2SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤;

答案選A。

【點(diǎn)睛】

使用催化劑能加快反應(yīng)速率，催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響。

二、非選擇題(共84分)

CH2

卷>||

23、竣基、氯原子光照HOOCCCI(CHi)CH2coOH+lNaOH+NaCl+lH2O

NaOOCCI-bCOONa

COOH

由HCH2c哈15r

2c夕S也刈

逑忙->

CH2=C(CHI)CH=CH2CHzBrC(CHi)

XX

螺液>

=CHCH2BrHOCH2c(CHi)=CHCH2OH催化力化>OHCC(CHD=CHCHO催化氧化>HOOCC(CHi)

=CHCOOH>F

【解析】

C7H8不飽和度極高，因此推測(cè)為甲苯，C7H7。推測(cè)為,根據(jù)反應(yīng)③的條件，C中一定含有醇羥基，則反應(yīng)

②是鹵代燃的水解變成醇的過(guò)程,C即苯甲醇，根據(jù)題目給出的信息，D為，結(jié)

合D和E的分子式，以及反應(yīng)④的條件，推測(cè)應(yīng)該是醇的消去反應(yīng)，故E為，再來(lái)看M,

CH2

M的分子式中有鈉無(wú)氯，因此反應(yīng)⑤為氫氧化鈉的乙醇溶液，M為II,經(jīng)酸化后得到N為