氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平

氧化復(fù)原反響方程式的配平氧化復(fù)原反響離子方程式的配平配平原那么電子守恒：氧化劑和復(fù)原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)電荷守恒：離子反響前后陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等質(zhì)量守恒：反響前后原子種類和個數(shù)不變電荷守恒定義：離子反響前后陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等電荷守恒的配平方法是：假設(shè)正、負(fù)電荷全部在方程式的同一邊，那么應(yīng)使正、負(fù)電荷的代數(shù)和為零；假設(shè)正、負(fù)電荷分布在反響方程式的兩邊，那么兩邊電荷的差為零例如：NaCl==Na++Cl-例MnO4－+Fe3O4——Fe3++Mn2+Fe2++ClO－——Fe3++Fe(OH)3+Cl－缺項配平法先確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物及其化學(xué)計量數(shù)〔電子守恒〕，再通過比較反響物與生成物〔充分利用電荷守恒和質(zhì)量守恒〕，確定缺項〔一般為H2O、H+或OH-〕，最后觀察配平的方法例題解答MnO4－+Fe3O4——Fe3++Mn2+依據(jù)電子得失守恒進行配平可得

1MnO4－+5Fe3O4+

——15Fe3++1Mn2++

觀察上述反響式，反響物中有氧原子，生成物中沒有，添加生成物時必定要加上含氧原子的微粒，OH－或水中都含有氧原子。假設(shè)加上OH－，OH－與產(chǎn)物中的Fe3+、Mn2+不能共存，而溶液中不可能存在O2－離子，也不能添加，只有加上H2O。這樣，上式變?yōu)?MnO4－+5Fe3O4+——15Fe3++1Mn2++H2O例題解答再觀察上式，左邊沒有氫原子，H+或OH－離子中都含有氫，依據(jù)電荷守恒，要左右兩邊的電荷相等，也只有添加帶正電荷的H+離子。即

1MnO4－+5Fe3O4+48H+——15Fe3++1Mn2++H2O

1MnO4－+5Fe3O4+——15Fe3++1Mn2++H2O依據(jù)氧元素或氫元素質(zhì)量守恒，在H2O分子前配24即可。將單線改為等號，1省去不寫得：

MnO4－+5Fe3O4+48

H+==15Fe3++Mn2++24H2O總結(jié)離子方程式的配平與化學(xué)方程式的配平不同，不僅遵循質(zhì)量守恒、電子守恒，還要遵循電荷守恒。有的還要添加反響物或生成物中的缺少的物質(zhì)。其配平必須按以下四步順序進行。

第一步：依據(jù)電子守恒，配定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)；第二步：依據(jù)電荷守恒并根據(jù)具體情況，添加反響物或生成物中的缺項，配定各離子的化學(xué)計量數(shù)；

第三步：依據(jù)質(zhì)量守恒，配定其他分子的化學(xué)計量數(shù)；

第四步：檢查約簡或化整化學(xué)計量數(shù)，將單線改等號，加上反響條件、沉淀或氣體符號。

1〕要判斷添加的缺項一般是反響介質(zhì)。如酸〔H+〕、堿〔OH－〕或水〔H2O〕等，需要根據(jù)反響的具體情況判斷添加。

2〕H+和OH－不可能添加在同一邊，因H+和OH－不可能大量共存。

3〕假設(shè)反響物中添加H+或OH－離子，那么生成物中往往需添加水；假設(shè)反響物中添加水那么生成物中往往需添加H+或OH－離子。

4〕添加H+或OH－離子時，不必考慮與反響物能否共存，但一定要考慮與生成物能否共存，不能共存，就不能添加。

在添加缺項時應(yīng)注意：練習(xí)Fe2++ClO－——Fe3++Fe(OH)3+Cl－依據(jù)電子得失守恒進行配平可得

2Fe2++1ClO－——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－現(xiàn)在外表看來鐵元素原子質(zhì)量守恒，但電荷不等，且反響式左邊沒有氫原子，缺少反響物，應(yīng)先添加。假設(shè)在反響物中加H+，酸性條件下不可能生成Fe(OH)3；假設(shè)在反響物中加OH－，堿性條件下不可能有Fe3+生成；只能是添加水〔H2O〕。即

2Fe2++1ClO－+H2O——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－練習(xí)2Fe2++1ClO－+H2O——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－要使電荷守恒，F(xiàn)e3+前應(yīng)配4/3。再依據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，F(xiàn)e(OH)3前配2/3。即

2Fe2++1ClO－+H2O——4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl－依據(jù)質(zhì)量守恒