【高中化學(xué)】鹽類水解第2課時(shí)課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第2課時(shí)

鹽類水解的影響因素及其應(yīng)用第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解1、掌握內(nèi)外因素對(duì)鹽類水解平衡移動(dòng)的影響2、能運(yùn)用鹽類水解原理解釋其在日常生活中的應(yīng)用3、了解鹽類水解常數(shù)及其相關(guān)應(yīng)用

Na2CO3和NaHCO3都呈堿性，為何碳酸氫鈉可以用作胃藥，而碳酸鈉不可以？碳酸鈉可用于去除油污，而碳酸氫鈉很少這樣應(yīng)用？同濃度下，碳酸鈉堿性大于碳酸氫鈉，去污效果更好，但對(duì)胃的腐蝕也更強(qiáng)為什么“同濃度下，碳酸鈉堿性大于碳酸氫鈉”？在水溶液中Na2CO3和NaHCO3誰的水解程度更大呢？一、鹽類水解平衡的影響因素1.內(nèi)因:鹽的本身性質(zhì)強(qiáng)堿弱酸鹽水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。強(qiáng)酸弱堿鹽水解，生成的弱堿堿性越弱，即Kb越小，水解程度越大，例:比較Na2CO3和CH3COONa的堿性？MgCl?和AlCl3

的酸性？H2CO3CH3COOH對(duì)應(yīng)的酸：＜?jí)A性：Na2CO3CH3COONa＞酸性：MgCl?

AlCl3＜對(duì)應(yīng)的堿

Mg(OH)2>Al(OH)3常見弱酸的酸性:

H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO“越弱越水解”生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法中正確的是(

)A．天然水呈弱堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子B．工業(yè)上用NH4Cl溶液除水垢中的氫氧化鎂與鹽類水解無關(guān)C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類水解的原理D．向滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去D【試一試】請(qǐng)寫出FeCl3溶液的水解平衡離子方程式NH4Cl溶液可以除去水垢中氫氧化鎂，換成FeCl3溶液是否可以？Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿的陽離子

H2O

弱堿+

H+

+新配0.1mol/LFeCl3溶液(濃鹽酸溶解后稀釋）新配0.1mol/LFeCl3溶液（蒸餾水溶解）問題探究影響鹽類水解的外因【環(huán)節(jié)一】

預(yù)測(cè)外界條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響理論預(yù)測(cè)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+1、溫度鹽的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，水解程度增大2、濃度反應(yīng)物：增大c(FeCl3)，平衡正向移動(dòng),減小

c(FeCl3)，平衡逆向移動(dòng)生成物：增大c(H+)，平衡逆向移動(dòng),減小

c(H+)，平衡正向移動(dòng)Q＝c3(H+)c[Fe(OH)3]

c(Fe3+)

若Q＝K，處于化學(xué)平衡狀態(tài)

Q＜K，向正反應(yīng)方向進(jìn)行

Q＞K，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行任務(wù)1實(shí)驗(yàn)用品：試管、試管架、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、0.01mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶體、濃鹽酸、濃氫氧化鈉溶液。探究影響鹽類水解的外因影響因素實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋溫度

濃度

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測(cè)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+【環(huán)節(jié)一】任務(wù)2探究影響鹽類水解的外因【環(huán)節(jié)一】【追問1】加入FeCl3晶體，平衡是否移動(dòng)顏色都會(huì)加深；加水稀釋平衡是否移動(dòng)，溶液顏色也會(huì)變淺，只根據(jù)顏色變化不能說明平衡是否移動(dòng)，我們可以借助其他什么實(shí)驗(yàn)方法來判斷平衡發(fā)生了移動(dòng)？取10ml0.01mol/LFeCl3溶液于燒杯中，加水稀釋至100ml（稀釋10倍），利用pH傳感器測(cè)定溶液的pH變化；影響因素改變條件移動(dòng)方向n(H+)c(H+)pH水解程度現(xiàn)象溫度加熱

反應(yīng)物濃度加FeCl3(s)加H2O生成物濃度加濃HCl顏色變深歸納總結(jié)影響鹽因素Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+越熱越水解任務(wù)3顏色變深顏色變淺越稀越水解顏色變淺產(chǎn)生紅褐色沉淀加濃NaOH歸納總結(jié)：2、外因③加入酸、堿等物質(zhì)：①溫度：升高溫度，

鹽類的水解促進(jìn)②濃度：(1)增大C(鹽):(2)加水稀釋:平衡朝水解方向移動(dòng)，但鹽的水解程度減小。平衡朝水解方向移動(dòng)，且鹽的水解程度增大?？赡艽龠M(jìn)，也可能抑制鹽的水解。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-加鹽酸:加NaOH：促進(jìn)抑制結(jié)論：越弱越水解；越熱越水解；越稀越水解；加酸、堿可抑制或促進(jìn)水解！改變條件平衡移動(dòng)水解程度加入CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl增大增大減小減小減小增大減小增大增大減小減小增大增大增大減小增大減小減小減小減小增大C(CH3COO-)

C(OH-)請(qǐng)將CH3COONa溶液按下列條件改變，完成表格CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-正向正向正向正向逆向逆向正向應(yīng)用鹽類水解解決生活、生產(chǎn)、科研中的問題【環(huán)節(jié)二】加熱氯化鐵溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁，若用蒸發(fā)皿加熱蒸干FeCl3溶液，最終會(huì)得到什么？加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液呢？觀看視頻思考問題任務(wù)1蒸干FeCl3溶液蒸干Fe2(SO4)3溶液【環(huán)節(jié)二】應(yīng)用鹽類水解解決生活、生產(chǎn)、科研中的問題建立水解平衡FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl加熱，H2SO4高沸點(diǎn)難揮發(fā)水蒸發(fā)減少

外因影響平衡移動(dòng)方向先正向移動(dòng)后逆向移動(dòng)結(jié)果（現(xiàn)象）產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3固體Fe2(SO4)3固體正向移動(dòng)加熱，HCl揮發(fā)

Fe2(SO4)3+6H2O?2Fe(OH)3+3H2SO4

任務(wù)2分析問題、建構(gòu)模型FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HClFeCl3.6H2O固體逆向移動(dòng)干燥的HCl氣流中加熱二、鹽類水解的應(yīng)用1.鹽溶液蒸干

FeCl3

溶液加熱，蒸干，灼燒，得

。

Fe2O3

FeCl3

溶液中的反應(yīng)：蒸干：灼燒：得Fe(OH)3FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到FeCl3

晶體二、鹽類水解的應(yīng)用1.鹽溶液蒸干

如CuSO4溶液蒸干得CuSO4強(qiáng)酸弱堿鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸和弱堿，蒸干得對(duì)應(yīng)弱堿如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3，F(xiàn)e(NO3)3溶液蒸干得Fe(OH)3強(qiáng)酸弱堿鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸，蒸干得原物質(zhì)如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3強(qiáng)堿弱酸鹽溶液蒸干后一般得原物質(zhì)易被氧化的鹽，蒸干得氧化產(chǎn)物如：Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入下表：物質(zhì)蒸干灼燒AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3無Na2CO3Na2CO3Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Al2(SO4)3Fe(OH)3NH4ClNa2CO3Na2CO31、向FeCl3溶液滴加濃NaOH溶液以降低產(chǎn)物濃度，若換成同樣顯堿性的NaHCO3溶液，現(xiàn)象又如何呢？鐵桶玻璃桶Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑Al2(SO4)3NaHCO3生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體相互促進(jìn)水解，最終水解完全生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體-------鹽類雙水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

Fe3＋

＋3HCO3－＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑＝H2O應(yīng)用模型分析任務(wù)3應(yīng)用模型

深入探究2、泡沫滅火器的原理

FeCl3溶液易水解顯酸性，但也可產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，因此不易除水垢，但鐵鹽、鋁鹽常作凈水劑，F(xiàn)e(OH)3膠體、Al(OH)3膠體具有吸附性，能夠吸附水中的雜質(zhì)。0.1mol/LFeCl3溶液加入到Mg(OH)2粉末中【問題回歸】3.可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑

Al3++3H2O?Al(OH)3

(膠體)+3H+Fe3++3H2O?Fe(OH)3

(膠體)+3H+KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]（2）鐵鹽（FeCl3）FeCl3：加少量稀鹽酸FeCl2：加少量稀鹽酸和鐵屑抑制Fe3+、Fe2+的水解4.鹽溶液的配制

二、鹽類水解的應(yīng)用加相應(yīng)的酸或堿5.熱堿去油污

溶液呈堿性。加熱促進(jìn)水解，堿性更強(qiáng),去污效果更好CO32-＋H2O?HCO3-+OH-（吸熱）HCO3-＋H2O?H2CO3+OH-（吸熱）防止Fe2+被氧化6.化肥的使用

草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性.CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-銨態(tài)氮肥—銨鹽，水解呈酸性.NH4+＋H2ONH3·H2O+H+如：草木灰（含K2CO3）不能和銨態(tài)氮肥混和使用，不能和磷肥（主要成分是磷酸二氫鈣）混合使用7.鹽溶液（如NH4Cl、ZnCl2溶液）作除銹劑

二、鹽類水解的應(yīng)用分析問題、建構(gòu)水解平衡模型，平衡移動(dòng)，結(jié)果（現(xiàn)象）3、若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入

等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH?！?023年全國乙卷】LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7，除去的金屬離子是

。CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3Al3+Fe3+任務(wù)4應(yīng)用模型

討論練習(xí)2、工業(yè)上，用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，工藝操作

加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全得到TiO2·xH2O，經(jīng)焙燒可得TiO2一、影響水解平衡的外因：（符合勒夏特列原理）①

水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡正向移動(dòng)；②

加水稀釋，平衡正向移動(dòng)；③增加反應(yīng)物濃度（或降低生成物濃度），平衡正向移動(dòng)；“越熱越水解”“越稀越水解”【課堂小結(jié)】二、水解的應(yīng)用：

模型建構(gòu)①

鹽類雙水解②

結(jié)晶產(chǎn)物的分析③溶液的配置④

化工中除雜⑤

物質(zhì)的制備建立水解平衡外因影響平衡移動(dòng)方向結(jié)果（現(xiàn)象）1、對(duì)滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后顏色變深的是(

)A.明礬