新疆維吾爾自治區(qū)巴音郭楞蒙古自治州和靜高級中學2023-2024學年化學高一第一學期期末監(jiān)測試題含解析

新疆維吾爾自治區(qū)巴音郭楞蒙古自治州和靜高級中學2023-2024學年化學高一第一學期期末監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質中都屬于純凈物的一組是（）A．液氨氨水B．氫氧化鐵膠體純凈的鹽酸C．混有冰的水干冰D．濃硫酸金剛石2、下列關于硅及其化合物的敘述錯誤的是A．SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應 B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2C．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品 D．水玻璃是一種常用的礦物膠3、下列儀器：①漏斗、②冷凝管、③蒸餾燒瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥錐形瓶，其中蒸餾操作不需要的儀器是（）A．①③④ B．①②⑥ C．①④⑤ D．②③⑥4、下列物質間的轉化不能一步反應完成的是（）A．Si→SiO2 B．C→SiC．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO35、下列名詞中，不屬于物理量的是A．長度 B．摩爾 C．質量 D．時間6、下列關于金屬單質的敘述不正確的是()A．常溫下金屬都是銀白色的固體B．金屬都具有良好的傳熱性和導電性C．大多數金屬都具有延展性D．金屬具有較高的熔點，但差異較大7、砒霜（As2O3）屬劇毒物。研究表明，蝦、蟹、牡蠣等海鮮體內含有+5價砷（As）元素，對人體無毒，但專家提醒不能同時大量食用海鮮和富含維生素C的青菜，易中毒。由此可推知（）A．維生素C具有還原性，As2O3為還原產物B．維生素C能將+5價砷（As）元素氧化成砒霜C．維生素C有酸性，能將海鮮中的砷溶解而產生毒性D．青菜中含有的維生素C有毒8、下列有關試劑的保存方法錯誤的是（）A．氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中B．少量的鈉保存在煤油中C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中9、下列物質屬于純凈物的是()A．液氯 B．氯水 C．鹽酸 D．漂白粉10、下列各物質反應后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（）A．鐵與稀鹽酸 B．鐵粉與氯化銅溶液C．氯水與氯化亞鐵溶液 D．過量鐵粉與氯化鐵溶液11、現有以下幾種措施：①對燃燒煤產生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④12、實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4mol氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用87g二氧化錳與足量濃鹽酸反應，若不考慮氯化氫的揮發(fā)，則反應后所得氯氣的物質的量()A．①比②多 B．②比①多 C．兩種方法一樣多 D．無法比較13、在AlCl3溶液中加入過量的氨水，下圖中能正確表示加入氨水的量（）與生成沉淀的量（）的關系的是（）A． B．C． D．14、下列有關硅材料的說法不正確的是()A．晶體硅是良好的半導體材料和制作太陽能電池的材料B．SiO2可用于制造光導纖維C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料經高溫燒結而制成的D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸15、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。銅粉可溶解的是A．①② B．②④ C．②③ D．①④16、將足量新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現象描述合理的一組是（）選項AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產生沉淀變紅有氣泡B無明顯現象變紅產生沉淀C產生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產生沉淀先變紅后褪色產生沉淀A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A是氣體單質，根據下圖所示的A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質的化學式A______，B______，C______，D______，E______。(2)寫出有關反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18、如圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。（1）單質F的化學式是___。（2）寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式__。（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式__。（4）溶液I中所含金屬離子是__。19、蓉城名校聯盟學校某班化學興趣小組做如下實驗，請你回答相關問題：Ⅰ.甲組同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2（不考慮空氣中的N2），可利用的裝置如圖。回答下列問題：（1）裝置Q中盛放的溶液是___，若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母（a、b……）順序是：空氣進入，接，接，接c。___（2）裝置N的作用是___。Ⅱ.乙組同學通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：溶液變紅，其原因是___（用化學方程式解釋），依據實驗現象推測紅色褪去的原因是___。Ⅲ.丙組同學擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現設計以下實驗裝置進行實驗：（1）擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整___。（2）有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么___。20、物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。如圖是硫元素的價類二維圖，回答下列問題：(1)圖中已標明的物質中(不含X、Y)，屬于電解質的有______________種。(2)X的化學式為________；標準狀況下，______molY與3.36LSO2具有相同數目的氧原子。(3)某同學欲選用如圖的部分裝置和藥品探究SO2的性質。A．B．溴水C．氫氧化鈉溶液D．石蕊溶液E.H2S溶液①為驗證SO2具有氧化性和還原性，裝置連接順序為__________(用字母表示)。體現SO2具有還原性的反應方程式為______________。②下列反應中，不屬于SO2類別通性的是___________。A．SO2+H2O?H2SO3B．2SO2+O22SO3C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+CaO=CaSO3(4)該同學設計如圖裝置進一步探究鋅與濃硫酸反應除生成SO2外，是否還有氫氣生成。(X為鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體)①B中加入的試劑是___________；E的作用是_______。②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是______。21、由單質A與化合物B（固體B）兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉化:請回答：（1）A的原子結構示意圖是_________________，B的化學式____________________。（2）反應②中發(fā)生的反應離子方程式_________________________________________。（3）沉淀H→沉淀I的化學方程式___________________________________________。（4）溶液E→沉淀J的離子方程式___________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：純凈物是只有一種分子組成的物質，根據概念分析判斷。詳解：A、氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；B、氫氧化鐵膠體是分散系中的一種，屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；C、冰和水均是水分子構成的，屬于純凈物，干冰是二氧化碳的固體形式，屬于純凈物，故C正確；D、濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，金剛石是碳元素的單質，屬于純凈物，故D錯誤；故選C。2、A【解析】

A.SiO2很穩(wěn)定，與大多數酸都不反應，但能與HF反應生成四氟化硅和水，故A錯誤；B.水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，故B正確；C.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅，黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產品，故C正確；D.水玻璃是一種常用的礦物膠，主要成分是Na2SiO3的水溶液，故D正確；故選A。3、C【解析】

在實驗室里進行蒸餾操作時，需用到：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶等儀器，用不到的有：①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗；故選：C。4、D【解析】

A.Si和氧氣加熱反應生成SiO2，能一步反應完成，故不選A；B.C和SiO2高溫條件下生成Si，能一步反應完成，故不選B；C.SiO2和氫氧化鈉溶液反應生成Na2SiO3，能一步反應完成，故不選C；D.SiO2不溶于水，SiO2和氫氧化鈉溶液反應生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳生成H2SiO3，不能一步反應完成，故選D。5、B【解析】

物質的量、質量、長度、時間、光強度、電流強度、熱力學溫度被稱為“七大基本物理量”，而摩爾是物質的量的單位，它不屬于物理量，故選B。6、A【解析】

A.常溫下，金屬單質除Hg外，均為固體，金屬有黑色金屬、有色金屬，A錯誤；B.金屬都是熱和電的良導體，B正確；C.大多數的金屬都有延展性，C正確；D.有的金屬有較高的熔點，如鎢；有的金屬有較低的熔點，如Hg，D正確；答案為A。7、A【解析】

所含元素化合價降低的反應為還原反應，其轉化為還原產物，將其還原的物質是還原劑?！驹斀狻坑深}中信息可知，砒霜（As2O3）屬劇毒物；海鮮體內含有+5價砷（As）元素，對人體無毒，但專家提醒不能同時大量食用海鮮和富含維生素C的青菜，易中毒。由此可推知，維生素C本身無毒，但具有還原性，可以將海鮮體內的+5價的砷的化合物還原為劇毒物As2O3，所以，As2O3為還原產物。故選A。8、A【解析】

A．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液，用磨口玻璃塞盛放容易將瓶塞與試劑瓶粘到一起，故A錯誤；B．鈉密度大于煤油，保存煤油中可以隔絕空氣，故B正確；C．硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，而鐵能夠還原三價鐵使其成為硫酸亞鐵，所以硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，可防止應氧化亞鐵離子而變質，故C正確；D．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應保存在棕色玻璃試劑瓶中，故D正確；故答案為A。9、A【解析】

A.液氯是液態(tài)氯氣單質，是純凈物，故A正確；B.氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，故B錯誤；C.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成，是混合物，故C錯誤；D.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯誤；故選：A?！军c睛】純凈物是指由相同物質組成的，可以是同種元素組成的為單質，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構成；10、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選A；B.鐵粉與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選B；C.氯水與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵，滴入KSCN溶液顯紅色，故選C；D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選D。11、B【解析】

二氧化硫是引起酸雨的主要氣體；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放。【詳解】二氧化硫是引起酸雨的主要氣體，對燃燒煤產生的尾氣進行除硫處理，能減少酸雨產生，故①正確；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產生，故②正確；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨產生，故③錯誤；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產生，故④正確；選B。12、B【解析】

根據MnO2與濃HCl反應，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應，MnO2足量時，不能準確計算出氯氣的量，故反應①中產生的氯氣小于1mol，濃鹽酸足量時，反應②根據MnO2的質量計算出氯氣的量為1mol，所以反應后所得氯氣的物質的量為：①＜②，即②比①多，故選B?！军c睛】本題考查氯氣的制備，注意氯氣的實驗室制法以及濃稀鹽酸的性質的差異性，在使用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣的實驗中，要注意稀鹽酸與二氧化錳不反應。13、D【解析】

氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，發(fā)生的反應為Al3++3OH-═Al(OH)3↓，沉淀達到最大值后不能溶解在過量氨水中，沉淀量不再改變，則選項D圖像符合題意，故答案為D。14、D【解析】

A、晶體硅是制作半導體、太陽能電池板的主要原料，故A說法正確；B、SiO2是制作光導纖維的原料，故B說法正確；C、普通玻璃是以純堿、石灰石、石英為原料高溫燒結而成，故C說法正確；D、SiO2是酸性氧化物，SiO2難溶于水，不與水反應生成硅酸，故D說法錯誤；答案選D?！军c睛】一般酸性氧化物能與水反應生成相應的酸，但SiO2難溶于水，因此不能與水反應生成相應的酸，這是學生常錯的，也是常考點。15、B【解析】

①FeCl2與稀硫酸混合液中加入銅粉，銅粉不溶解，①不合題意；②Fe2O3與稀硫酸反應生成Fe3+，能溶解Cu生成Cu2+和Fe2+，②符合題意；③Zn、Cu、稀硫酸形成原電池，Zn作負極溶解，而Cu作正極不溶解，③不合題意；④KNO3中加稀硫酸和銅，發(fā)生反應3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，④符合題意；綜合以上分析，②④符合題意，故選B。16、C【解析】

新制的氯水主要成分為氯氣、水、鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此新制氯水滴加到AgNO3溶液中，AgNO3溶液與鹽酸反應生成白色氯化銀沉淀，新制氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，新制氯水滴到碳酸鈉溶液，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，據此分析作答。【詳解】由分析可知，新制氯水滴到硝酸銀溶液、藍色石蕊試紙、碳酸鈉溶液的現象分別是：產生白色沉淀，先變紅后褪色，有氣泡產生，因此C選項正確；故答案選C?！军c睛】解答新制氯水的有關問題時，掌握氯水的主要成分為解題的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常見的無色氣體單質，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應存在多種化合價，A應為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關反應的化學方程式分別為：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。18、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+【解析】

溶液E與氨水反應生成紅褐色沉淀G，可知G是氫氧化鐵，則紅色物質A是Fe2O3；金屬單質B能與強堿溶液反應，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，D是Al2O3、C是Fe；Fe與鹽酸反應生成FeCl2，則E是FeCl2；NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，J是Al(OH)3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉。【詳解】根據以上分析，（1）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以單質F是氫氣，化學式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液，反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水時，生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學反應方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁，所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+?！军c睛】本題考查無機物推斷，物質的顏色及轉化關系中特殊反應是推斷突破口，再結合轉化關系推斷，需要熟練掌握鋁、鐵及其化合物的性質。19、NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液）hgfeab（或hgfeba）防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應生成的H2O2具有漂白作用（或反應生成的物質具有漂白作用）碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗【解析】

Ⅰ.將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長進短出，再在M處發(fā)生反應，裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M。Ⅱ.過氧化鈉與水先生成過氧化氫和氫氧化鈉，溶液變紅，過氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕膺^氧化氫可能使紅色褪去。Ⅲ.CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，采用排水法收集氧氣，但由于碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，會干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗?！驹斀狻竣?⑴將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長進短出，再在M處發(fā)生反應，因此氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母順序是：空氣進入h，g接f，e接a，b接c；故答案為：NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)；h；g；f；e；a(或b)；b(或a)⑵裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M；故答案為：防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M。Ⅱ.溶液變紅，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉與水先生成過氧化氫和氫氧化鈉，過氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕猓虼藢嶒灛F象推測得到紅色褪去的原因是反應生成的H2O2具有漂白作用(或反應生成的物質具有漂白作用)；故答案為：反應生成的H2O2具有漂白作用(或反應生成的物質具有漂白作用)。Ⅲ.⑴CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，用裝置D收集氣體產物，采用排水法收集氧氣，因此裝置圖為；故答案為：。⑵有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，主要是碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗；故答案為：碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗。20、4H2SO30.1AEBCSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrB濃硫酸防止空氣中水蒸氣進入裝置D中C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍色【解析】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；(2)根據元素的化合價及物質的分類可知，X的化學式為H2SO3；Y為SO3，據此分析；(3)①為驗證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再分別將SO2通入H2S溶液中和溴水中；②根據酸性氧化物的通性分析；(4)為探究鋅與濃硫酸反應除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過灼熱的氧化銅反應，最后氣體進入D中，若無水硫酸銅變藍，則證明C中產生水，說明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管?！驹斀狻?1)圖中已標明的物質中(不含X、Y)，H2S的水溶液氫硫酸，是二元弱酸，H2S是弱電解質；SO2溶于水，與水反應產生H2SO3，而具有酸性可以導電，但SO2本身不能電離產生離子，屬于非電解質；Na2SO3是鹽，屬于電解質；H2SO4是二元強酸，屬于電解質；BaSO4為熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；故屬于電解質的有4種；(2)根據元素的化合價及物質的分類可知，X的化學式為H2SO3；Y為SO3，標準狀況下，3.36LSO2的物質的量為，與3.36LSO2具有相同數目的氧原子的SO3的物質的量為0.1mol；(3)①為驗證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再將SO2通入H2S溶液中反應生成硫單質，再通入溴水中反應生成硫酸和氫溴酸，最后利用氫氧化鈉溶液尾氣處理多余的SO2，以防止污染空氣，故裝置連接順序為AEBC；SO2通入溴水中反應生成硫酸和氫溴酸，體現SO2具有還原性，反應的方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；②A.SO2能與水反應：SO2