2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊精講精練（人教版）：復(fù)分解反應(yīng) （解析版）

11.1.3復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)精講【知識(shí)點(diǎn)一】 復(fù)分解反應(yīng)1.概念由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。是四大基本反應(yīng)類型。2.通式復(fù)分解反應(yīng)可用通式表示為：AB+CD→AD+CB。3.復(fù)分解反應(yīng)的判斷反應(yīng)物是兩種化合物，生成物也是兩種化合物，且是互相交換成分的結(jié)果。4.常見復(fù)分解反應(yīng)類型酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)。如：①酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）②鹽+酸→新鹽+新酸③堿+鹽→新鹽+新堿④鹽+鹽→新鹽+新鹽⑤酸+金屬氧化物→鹽+水【典型例題】1．（2022·全國·九年級(jí)專題練習(xí)）農(nóng)業(yè)中配制波爾多液的反應(yīng)為Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓。該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】（1）化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，可簡記為A+B=AB，如生石灰跟水反應(yīng)；（2）分解反應(yīng)：指一種化合物在特定條件下（如加熱，通直流電，催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)；可簡記為AB=A+B，如煅燒石灰石得到生石灰；（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；可簡記為A(單質(zhì)）＋BC=C(單質(zhì)）＋AB，如碳與氧化銅反應(yīng)、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)；（4)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；可簡記為AB+CD=AD+CB，如硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)。石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，該反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故選：D。2．下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC．2H2Oeq\o(,\s\up7(通電))2H2↑+O2↑ D．CO2+H2O=H2CO3【答案】C【解析】A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；B、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；C、2H2Oeq\o(,\s\up7(通電))2H2↑+O2↑，一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，此選項(xiàng)符合題意；D、CO2+H2O=H2CO3，兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意。故選C。3．（2022·陜西渭南·模擬預(yù)測）如圖所示，甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，圖中“一”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示由某種物質(zhì)可一步轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。（微溶物視為可溶）(1)氫氧化鈣在生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途，寫出氫氧化鈣的一種用途：______。(2)甲、乙、丙可能依次為______（填字母）。A．Cu、NaOH、CO2 B．Fe、BaCl2、Cu（NO3）2C．BaCl2、NaOH、CO2 D．NaOH、CaCO3、HCl(3)當(dāng)甲為某種堿時(shí)，它與硫酸銅溶液反應(yīng)能同時(shí)生成兩種沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(4)上述反應(yīng)可能涉及______種基本反應(yīng)類型?！敬鸢浮?1)改良酸性土壤(2)C(3)Ba(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓(4)兩【解析】(1)氫氧化鈣在生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途，比如，改良酸性土壤或制作建筑材料或配制農(nóng)藥波爾多液等。(2)A、銅與硫酸不反應(yīng)。甲不可能是銅。A錯(cuò)。B、氫氧化鈣能生成乙，氫氧化鈣無法生成氯化鋇，所以乙不可能是氯化鋇。B錯(cuò)。C、帶入框圖，氯化鋇可以和硫酸銅、硫酸反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)可以生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅、二氧化碳可以反應(yīng)，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應(yīng)。C正確。D、硫酸銅能與乙反應(yīng)，硫酸銅不能與碳酸鈣反應(yīng)，所以乙不可能是碳酸鈣。D錯(cuò)。綜上所述：選擇C。(3)甲為某種堿時(shí)，它與硫酸銅溶液反應(yīng)能同時(shí)生成兩種沉淀，堿與硫酸銅反應(yīng)生成的兩種沉淀也是堿與鹽，所以堿是氫氧化銅沉淀，鹽是硫酸鋇沉淀。所以化學(xué)方程式Ba(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓;(4)根據(jù)框圖可知，上述反應(yīng)是酸堿鹽氧化物或酸堿鹽氧化物金屬單質(zhì)之間的反應(yīng)，可能涉及的基本反應(yīng)類型就是復(fù)分解反應(yīng)或置換反應(yīng)兩種?！九e一反三】1．（2021?蘇州）農(nóng)業(yè)中配制波爾多液的反應(yīng)為Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定【分析】化學(xué)反應(yīng)的類型有四個(gè)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，特征是：多變一。分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，特征是：一變多；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)?！窘馕觥緼、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓屬于復(fù)分解反應(yīng)；故選項(xiàng)正確；故選：D。2．服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥，原理是Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定【分析】化學(xué)反應(yīng)的類型有四個(gè)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，特征是：多變一。分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，特征是：一變多；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)?！窘馕觥緼、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)；故選項(xiàng)正確；故選：D。3．（2021?朝陽）在初中化學(xué)中，有四種基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)，②分解反應(yīng)，③置換反應(yīng)，④復(fù)分解反應(yīng)，其中可能有水生成的是（）A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【答案】D【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定【分析】利用四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)，分析產(chǎn)物的情況，據(jù)此分析解答．【解析】：①化合反應(yīng)可以生成水，如氫氣在氧氣中燃燒；②分解反應(yīng)可以生成水，如過氧化氫分解生成水和氧氣；③置換反應(yīng)可以生成水，如氫氣還原氧化銅生成水和銅；④復(fù)分解反應(yīng)可以生成水，如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；故選：D。4．（2021·江蘇常州市武進(jìn)區(qū)教育局教學(xué)研究室九年級(jí)期末）下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．用石灰漿吸收二氧化硫氣體 B．用氨水中和廢水中的硫酸C．在草木灰中滴入稀鹽酸冒氣泡 D．用稀鹽酸除鐵銹【答案】A【解析】A、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)不符合兩種化合物相互交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A不正確；B、硫酸和氨水生成硫酸銨和水，反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故B正確；C、草木灰主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故C正確；D、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故D正確。故選A。5．物質(zhì)與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑．根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法中不正確的是（）A．NaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HF B．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 C．PCl3的水解產(chǎn)物之一是PH3 D．Mg3N2水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3【答案】C【解析】A、NaF與H2O發(fā)生的反應(yīng)，NaF+H2O＝NaOH+HF，屬于復(fù)分解反應(yīng)，為水解反應(yīng)。故對；B、CaO2與2H2O發(fā)生的反應(yīng)，CaO2+2H2O＝Ca(OH)2+H2O2，屬于復(fù)分解反應(yīng)，為水解反應(yīng)。故對；C、PCl3的水解產(chǎn)物是HCl和P(OH)3，PCl3+3H2O＝P(OH)3+3HCl，故錯(cuò)；D、Mg3N2與6H2O發(fā)生的反應(yīng)，Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3，屬于復(fù)分解反應(yīng)，為水解反應(yīng)。故對。故選：C。6．碳酸鈉在生活和生產(chǎn)中都有廣泛的用途。為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將三支試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中，靜置段時(shí)間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀④，上層溶液為無色⑤。下列對此實(shí)驗(yàn)分析正確的是（）A．①中酚酞變紅，因?yàn)樘妓徕c是堿，②中有氣泡冒出，因?yàn)楫a(chǎn)生有二氧化碳B．④中白色沉淀為碳酸鈣，說明碳酸鈉過量C．④和⑤現(xiàn)象說明燒杯中鹽酸一定不過量D．⑤中溶質(zhì)含有酚酞、氯化鈉和氯化鈣【答案】C【解析】A、①中酚酞變紅，因?yàn)樘妓徕c顯堿性，但是碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；②中有氣泡冒出，因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生有二氧化碳，不符合題意；B、①中含碳酸鈉和酚酞；②中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶質(zhì)可能是氯化鈉，也可能是氯化鈉、碳酸鈉，或氯化鈉、氯化氫；③氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故溶質(zhì)可能是氫氧化鈉，也可能是碳酸鈉、氫氧化鈉，也可能是氫氧化鈣、氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將三支試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中，靜置段時(shí)間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，白色沉淀應(yīng)是碳酸鈣，說明上層溶液中不含鹽酸，因?yàn)辂}酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，上層溶液為無色，說明溶液不顯堿性，溶液中一定不含氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，故碳酸鈉不可能過量，不符合題意；C、④和⑤現(xiàn)象說明燒杯中鹽酸一定不過量，因?yàn)辂}酸與碳酸鈣反應(yīng)，不能共存，符合題意；D、由B可知，⑤中溶質(zhì)一定不含碳酸鈉，故②中稀鹽酸過量，稀鹽酸與①中的碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，③中氫氧化鈣與碳酸鈉可能恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故溶質(zhì)一定含有酚酞、氯化鈉，可能氯化鈣，不符合題意。故選C。7．下列各組物質(zhì)需要借助其他試劑才可以鑒別的是（）A．Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸B．CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液C．Ca(OH)2溶液、稀鹽酸、NaCl溶液D．(NH4)2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、稀鹽酸【答案】C【解析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別。A、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它兩種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鈣；故不加其它試劑可以鑒別；B、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其它試劑可以鑒別；C、Ca(OH)2溶液?稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，但無明顯現(xiàn)象，其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別；D、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它兩種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為(NH4)2CO3溶液；與(NH4)2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味氣體的為Ca(OH)2溶液；故不加其它試劑可以鑒別。故選：C。8．某固體混合物可能含有FeCl3、Mg(OH)2、NaOH、K2CO3中的一種或兩種，為了確定該混合物的成分，現(xiàn)在進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A；步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。（1）步驟Ⅱ中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是_____。（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷該混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。（3）要進(jìn)一步確定混合物組成，還需要進(jìn)行的操作是：重新取少量無色溶液A于試管中，_____?！敬鸢浮縆2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑K2CO3NaOH先滴加足量BaCl2溶液，再滴加無色酚酞試劑，若酚酞變紅則有NaOH，若酚酞不變色則沒有NaOH【解析】步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A；Mg(OH)2難溶于水，F(xiàn)eCl3在溶液中顯黃色，故固體混合物中一定不含F(xiàn)eCl3、Mg(OH)2；步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生氯酸鉀、水、二氧化碳。故固體混合物中一定含K2CO3；【技巧方法】1．對于復(fù)分解反應(yīng)的概念及其特點(diǎn)來說，可以聯(lián)系著化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和溶解原理，來理解和識(shí)記。并且，要抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個(gè)關(guān)鍵詞。2．為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，還要求必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表和正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。3．酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加復(fù)分解反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離并解離成自由移動(dòng)的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)?！就卣寡由臁砍踔谢瘜W(xué)五個(gè)優(yōu)先反應(yīng)原則(1)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之一：金屬和酸反應(yīng)時(shí)，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)。(2)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之二：當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時(shí)，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。(3)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之三：當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時(shí)，酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應(yīng)。例：①將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，之后開始產(chǎn)生氣泡。因?yàn)橄劝l(fā)生的反應(yīng)是HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，此反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，當(dāng)NaOH被完全消耗后，又發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，此反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。②將NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，之后開始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。因?yàn)橄劝l(fā)生的反應(yīng)是H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，此反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，當(dāng)稀硫酸被完全消耗后，又發(fā)生反應(yīng)CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓。(4)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之四：當(dāng)酸與兩種鹽溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀時(shí)，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”。例：向稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液時(shí)，先產(chǎn)生氣泡，之后產(chǎn)生白色沉淀。(5)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之五：當(dāng)金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)?！局R(shí)點(diǎn)二】 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽之間某些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生必須滿足：類型反應(yīng)物生成物酸+堿至少一種可溶具備以下條件之一：有沉淀生成有氣體生成有水生成酸+鹽鹽可溶或難溶，酸可溶堿+鹽二者都可溶鹽+鹽二者都可溶【典型例題】下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(

)A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HClC．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO4【答案】D【解析】A、鹽酸和氫氧化鈉能反應(yīng)生成氯化鈉和水，有水生成，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有水和氣體生成，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C、氫氧化鈣和碳酸鈉能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，有沉淀生成，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D、氯化鈉和硫酸銅相互交換成分不能生成氣體或水或沉淀，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故選D。【舉一反三】1．下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(

)A.碳酸鈣和稀鹽酸 B.硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液

C.氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液 D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，可生成水、二氧化碳?xì)怏w，既有水又有氣體，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故A不正確；

B、硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液混合時(shí)，既無沉淀又無水也無氣體產(chǎn)生，不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故B正確；

C、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合時(shí)，可生成硫酸鋇沉淀，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故C不正確；

D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，可生成氫氧化鐵沉淀，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故D不正確；

故選：B。

2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到明顯現(xiàn)象的是A．硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中 B．稀鹽酸滴入氯化鈉溶液中C．氫氧化鈉溶液滴入硝酸鈉溶液中 D．硫酸鈉溶液滴入氯化銅溶液中【答案】A【解析】A、硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中，生成的氯化銀為白色固體，所以可以看到白色沉淀，故A選項(xiàng)正確；B、稀鹽酸滴入氯化鈉溶液中，無沉淀，無水，無氣體生成，反應(yīng)不會(huì)發(fā)生，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液滴入硝酸鈉溶液中，陽離子全部是鈉離子，因此不會(huì)反應(yīng)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硫酸鈉溶液滴入氯化銅溶液中，無水，無氣體，無沉淀生成，所以反應(yīng)不會(huì)發(fā)生，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：A。3．下列物質(zhì)混合后，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組是A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液【答案】B【解析】A、硫酸鉀和氫氧化鋇互相交換成分，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，有沉淀生成，故能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、氯化鉀和硝酸銅互相交換成分，沒有水、氣體或沉淀產(chǎn)生，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C、硫酸銅和氫氧化鈉互相交換成分，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有沉淀生成，故能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，有水和氣體產(chǎn)生，故能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故選B?！炯记煞椒ā竣倌承┙饘傺趸铮帷}＋水；②酸＋堿→鹽＋水；③酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽；上述反應(yīng)條件，可簡單記成：有酸就反應(yīng)。④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽⑤鹽＋鹽→另兩種鹽。上述反應(yīng)條件，可簡單記成：無酸皆可溶?！就卣寡由臁克姆N基本反應(yīng)的比較基本反應(yīng)類型定義特點(diǎn)化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)多變一，用字母表示為A+B→AB分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)一變多，用字母表示為AB→A+B置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)化合價(jià)一定發(fā)生變化，用字母表示為AB+C→CB+A復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)元素化合價(jià)不變，用字母表示為AB+CD→CB+AD【針對訓(xùn)練】1．（2021·廣西中考真題）某化工廠廢水池中的溶液是無色透明的，用pH試紙檢測廢液，廢液pH=3，則廢液中存在物質(zhì)合理的一組是（）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2【答案】D【分析】根據(jù)題干信息，用pH試紙檢測廢液，廢液pH=3，即溶液顯酸性，即溶液中存在大量H+，而且溶液是無色透明的。【解析】A、溶液中含有KMnO4，含有高錳酸鉀的溶液是紫色的，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、K2SO4能與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Na2CO3能與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色透明的，此選項(xiàng)正確。故選D。2．（2021·湖北中考真題）現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無色溶液，下列對該溶液中所含溶質(zhì)的猜測，合理的是（）A．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3【答案】D【解析】A、H2SO4和NaOH會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，不可能同時(shí)存在，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、題干中說的是無色溶液，而硫酸銅溶液卻是藍(lán)色的，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、AgNO3和NaCl或HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成白色沉淀氯化銀，不可能同時(shí)存在，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、三種物質(zhì)均為無色且不相互反應(yīng)，能共存，D選項(xiàng)正確。故選D。3．（2021·湖南岳陽市·中考真題）如圖為Fe元素的化合價(jià)和物質(zhì)類別的二維圖。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)C的化學(xué)式為Fe(OH)3 B．物質(zhì)E的化學(xué)式為FeSO4C．物質(zhì)A在氧氣中燃燒生成物質(zhì)B D．物質(zhì)A與稀硫酸反應(yīng)生成物質(zhì)D【答案】B【解析】A、物質(zhì)C橫坐標(biāo)為氫氧化物，縱坐標(biāo)鐵元素化合價(jià)為+2，氫氧根化合價(jià)為-1，化合物中正負(fù)化合價(jià)為零，則其化學(xué)式為Fe(OH)2，錯(cuò)誤；B、物質(zhì)E橫坐標(biāo)為硫酸鹽，硫酸根化合價(jià)為-2，則化學(xué)式為FeSO4，正確；C、物質(zhì)A中鐵元素化合價(jià)為0，是鐵單質(zhì)，在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；物質(zhì)B中鐵元素化合價(jià)為+3，其氧化物化學(xué)式為Fe2O3，錯(cuò)誤；D、物質(zhì)A鐵單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成物質(zhì)硫酸亞鐵，而D中鐵元素化合價(jià)為+3，錯(cuò)誤。故選B。4．下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液【答案】B【解析】氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選B。5．（2021·江蘇常州市武進(jìn)區(qū)教育局教學(xué)研究室九年級(jí)期末）將下列物質(zhì)在燒杯中混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且混合前后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生改變的是（）A．石灰石和稀鹽酸 B．鋅粒和稀硫酸C．氫氧化鉀溶液和稀硫酸 D．二氧化碳和濃硫酸【答案】C【解析】A、石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；B、鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣氣體逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；C、氫氧化鉀溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，正確；D、二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選C。6．“宏觀﹣微觀﹣符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結(jié)合圖示回答下列問題：將碳酸鈉固體溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）碳酸鈉固體俗名。（2）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）圖2是反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)圖示判斷反應(yīng)前后離子沒有變化的是；仿照中和反應(yīng)可以用H++OH﹣→H2O的形式表達(dá)，試寫出該反應(yīng)的表達(dá)式。（4）根據(jù)所學(xué)，推測能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應(yīng)的物質(zhì)還有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）純堿、蘇打（2）有白色沉淀生成 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）OH﹣、Na+ Ca2++CO32-＝CaCO3↓（4）K2CO3?！窘馕觥浚?）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）根據(jù)圖示判斷反應(yīng)前后離子沒有變化的是：OH﹣、Na+，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，表達(dá)式為：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；（4）碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，所以推測能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應(yīng)的物質(zhì)還有K2CO3?！局R(shí)點(diǎn)三】 離子共存①與OH-不能共存的離子：H+、NH、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。②與H+不能共存的離子：OH-、CO32?-、③與CO不能共存的離子：H+、Ca2+、Ba2+等。④與Cl-不能共存的離子：Ag+。⑤與SO不能共存的離子：Ba2+、Pb2+?！镜湫屠}】1．（2020·廣西柳州市·中考真題）下列在酸性溶液或堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A．Na+Ba2+Cl-NOeq\o\al(-,3)B．Na+NHeq\o\al(+,4)SOeq\o\al(2-,4)COeq\o\al(2-,3)C．Al3+Na+NOeq\o\al(-,3)HCOeq\o\al(-,3)D．Cu2+Ba2+Cl-SOeq\o\al(2-,4)【答案】A【解析】A、四種離子在同一溶液中兩兩結(jié)合不生成氣體、沉淀或水，且四種離子也不與氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成氣體、沉淀或水，所以四種離子可以在酸性溶液或堿性溶液中大量共存，選項(xiàng)正確；B、碳酸根離子能夠與酸性溶液中的氫離子結(jié)合生成二氧化碳和水；若堿性溶液中含有氫氧根離子，則銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成氨氣，所以四種離子不能在酸性溶液中大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合生成二氧化碳和水，與氫氧根離子結(jié)合生成水和碳酸根離子，所以四種離子在酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、銅離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，且鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，所以四種離子不能在溶液中大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A。2．（2020·湖南株洲市·中考真題）下列各組固體物質(zhì)，不能用水鑒別的是（）A．KNO3、KClB．CaCO3、CaCl2C．CuSO4、Na2SO4D．NH4NO3、CaO【答案】A【解析】A、硝酸鉀和氯化鉀都溶于水，且溶于水后都無明顯現(xiàn)象，所以無法用水鑒別，選項(xiàng)A符合題意；B、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣能溶于水，可以利用水進(jìn)行鑒別，選項(xiàng)B不符合題意；C、硫酸銅溶于水形成藍(lán)色溶液，硫酸鈉溶于水為無色溶液，可以利用水進(jìn)行鑒別，選項(xiàng)C不符合題意；D、硝酸銨溶液水吸熱，氧化鈣溶于水放熱，通過溶于水的熱量變化能進(jìn)行鑒別，選項(xiàng)D不符合題意。故選A?！九e一反三】1．（2021·廣西欽州·中考真題）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無色溶液中：K+、Na+、SO42?B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3?D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO4【答案】B【解析】A、K+、Na+、SO42?、MnO呈紫紅色，選項(xiàng)不符合題意；B、酸性溶液中含有氫離子，Mg2+、Na+、SO42?C、pH=11溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子與鋅離子能結(jié)合生成氫氧化鋅沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)不符合題意；D、鋇離子能與硫酸根離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)不符合題意。故選B。2．（2021·黑龍江齊齊哈爾市·中考真題）下列各組離子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）A．K+、NO3?、Na+、H+ B．CO32?、K+C．Na+、Ba2+、Fe3+、 D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-【答案】B【解析】A、pH=13的溶液中含有氫氧根離子，和氫離子不共存，A錯(cuò)誤。B、各種離子不能生成氣體沉淀或水，可以共存，B正確。C、鐵離子溶液中黃色，C錯(cuò)誤。D、pH=13的溶液中含有氫氧根離子，和鎂離子不共存，D錯(cuò)誤。故選：B。3．下列離子能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、K+、NOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,4)C．Na+、NHeq\o\al(+,4)、NOeq\o\al(-,3)、OH﹣ D．Ag+、Ba2+、NOeq\o\al(-,3)、Cl﹣【答案】B【解析】A、Mg2+、OH兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確；C、NHeq\o\al(+,4)、OH-兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Ag+、Cl-兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。4．（2021·黑龍江牡丹江·中考真題）能在水中大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Na+、C1﹣、SOeq\o\al(2-,4)B．H+、Na+、、CO3C．K+、Ba2+、OH﹣、SOeq\o\al(2-,4)D．K+、Ag+、NO3?、【答案】A【分析】離子能在水中大量共存，就是相互之間不發(fā)生反應(yīng)?！窘馕觥緼、四種離子之間不能反應(yīng)，能大量共存，符合題意；B、H+和CO3C、Ba2+和SOeq\o\al(2-,4)能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、Ag+和C1﹣能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，不符合題意。故選：A。5．（2021·廣西中考真題）某化工廠廢水池中的溶液是無色透明的，用pH試紙檢測廢液，廢液pH=3，則廢液中存在物質(zhì)合理的一組是（）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2【答案】D【分析】根據(jù)題干信息，用pH試紙檢測廢液，廢液pH=3，即溶液顯酸性，即溶液中存在大量H+，而且溶液是無色透明的。【解析】A、溶液中含有KMnO4，含有高錳酸鉀的溶液是紫色的，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、K2SO4能與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Na2CO3能與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色透明的，此選項(xiàng)正確。故選D。6.下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是（）A．Na+、NOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,4) B．H+、C1-、COeq\o\al(2-,3)C．Cu2+、C1-、OH- D．H+、SOeq\o\al(2-,4)、OH-【答案】A【解析】A、鈉離子、硝酸根離子、硫酸根離子不能結(jié)合生成沉淀、氣體和水，可以大量共存，符合題意；B、氫離子能與碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合題意；C、銅離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅，不能大量共存，不符合題意；D、氫離子能與氫氧根離子結(jié)合生成水，不能大量共存，不符合題意。故選A。7．下列各組離子能共存的是（）A．Ba2＋、K＋、NOeq\o\al(-,3)、COeq\o\al(2-,3)、H＋ B．K＋、Cl－、Mg2＋、NOeq\o\al(-,3)、H＋C．Fe3＋、SOeq\o\al(2-,4)、OH－、Cu2＋、H＋ D．Ag＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(-,3)、K＋【答案】B【解析】A：Ba2＋、COeq\o\al(2-,3)、H＋不能共存，因?yàn)殇^離子與碳酸根離子產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，碳酸根離子與氫離子生成水和二氧化碳。B：K＋、Cl－、Mg2＋、NOeq\o\al(-,3)、H＋幾種離子互不反應(yīng)，可以共存。C：鐵離子、銅離子都與氫氧根離子作用生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀，不能共存。D：銀離子與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，不能共存。綜上所述：選擇B。【技巧方法】容易反應(yīng)的離子對【拓展延伸】1.酸性溶液（或pH<7）應(yīng)在每組離子后加上H+，再做判斷；常見的敘述有酸性溶液、pH=1的溶液（或其他pH<7的表述形式）、能使pH試紙變紅的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、如CO32-、OH-、HCO3-等陰離子。如：在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（）。A．K+、Na+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、OH-、Cl-D．K+、Na+、HCO3-、NO3-解析：在每組后加上H+后，A、C、D三組均不能和H+共存，故答案為B項(xiàng)。2.堿性溶液（或pH>7）應(yīng)在每組離子后加上OH-，再做判斷。常見的敘述有堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH—存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等陽離子。如：在某堿性溶液中可以大量共存的離子組是（）。A．K+、Na+、H+、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、CO32-C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液有OH-存在、可以大量共存兩個(gè)條件，只有B項(xiàng)符合題意。3.“無色透明”條件型若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。如Ag+與Cl-、SO42-；Ca2+與CO32-；Ba2+與CO32-、SO42-；Fe3+、Cu2+、Mg2+與OH-等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有渾濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。如：某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）。A．H+、Cl-、Ba2+、CO32-B．Ag+、Cl-、K+、NO3-

C．K+、OH-、Cl-、Na+D．Fe3+、Cl-、NO3－、Na+解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無色透明、能大量共存兩個(gè)條件。答案為C項(xiàng)?？键c(diǎn)達(dá)標(biāo)1．（2021·湖北荊州市·中考真題）物質(zhì)X和Ba(OH)2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋Ba(OH)2＝BaSO4＋2Y，下列說法正確的是（）A．X可能為氯化鐵 B．X只能為硫酸C．Y可以為氫氧化銅 D．Y不一定是水【答案】D【解析】A、根據(jù)生成物中有硫酸鋇生成，故X中一定含有硫酸根，該說法錯(cuò)誤；B、反應(yīng)生成硫酸鋇，X可以為硫酸也可以是可硫酸鈉、硫酸鉀等化合物，故該說法錯(cuò)誤；C、因?yàn)樯傻腨為可溶性物質(zhì)，而氫氧化銅在水中不溶解，則不可能為氫氧化銅，故說法錯(cuò)誤；D、若X是硫酸，則生成的Y為水，若X是硫酸鈉、硫酸鉀等化合物，則生成的Y是堿，故Y不一定是水，說法正確；故選擇D；2．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，其中含有Na2CO3，還可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。取該固體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量固體于燒杯中，加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解，接著向燒杯中加入足量稀硝酸，變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)→b段對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生B．b→c段對應(yīng)的溶液pH逐漸減小C．原白色固體中一定含有NaOHD．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2【答案】C【分析】根據(jù)題中圖示，白色固體溶于足量的水有沉淀生成，且生成的沉淀部分溶于稀硝酸，說明沉淀中含有能溶于稀硝酸的碳酸鋇和不溶于稀硝酸的硫酸鋇兩種物質(zhì)?！窘馕觥緼、根據(jù)分析，白色固體溶于足量的水生成的沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇兩種物質(zhì)，向燒杯中加入足量稀硝酸，碳酸鋇能和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w（如果有氫氧化鈉存在，稀硝酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，然后和碳酸鋇反應(yīng)），硫酸鋇不能和稀硝酸反應(yīng)，因此a→b段對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)A正確；B、圖中b點(diǎn)碳酸鋇已和稀硝酸完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀硝酸，溶液酸性增強(qiáng)，b→c段對應(yīng)的溶液pH逐漸減小，選項(xiàng)B正確；C、氫氧化鈉無論是否存在，題中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖示都是相同的，因此無法確定原白色固體中一定含有NaOH，選項(xiàng)C不正確；D、因?yàn)榘咨腆w溶于足量的水生成的沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇兩種物質(zhì)，說明溶于水時(shí)發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，如果有氫氧化鈉存在，稀硝酸在和碳酸鋇反應(yīng)之前先和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，硝酸鈉溶于水且不跟稀硝酸反應(yīng)，所以最后溶液中一定含有硝酸鈉；圖中b點(diǎn)碳酸鋇和稀硝酸完全反應(yīng)，碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，硝酸鋇不能和稀硝酸反應(yīng)，因此最后溶液中一定含有硝酸鋇；繼續(xù)加入稀硝酸到c點(diǎn)，硫酸鋇不能和稀硝酸反應(yīng)，因此c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2，選項(xiàng)D正確。故選C。3．下列各組物質(zhì)的溶液混合后為無色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A．FeCl3、NH4Cl、K2SO4B．KCl、Na2SO4、HClC．K2CO3、CaCl2、NaClD．Ba(NO3)2、Ca(OH)2、NaNO3【答案】B【解析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、三者之間不反應(yīng)，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。C、K2CO3中的碳酸根離子和H+在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Ca(OH)2中的氫氧根離子和H+在溶液中能結(jié)合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。4．酸、堿和鹽在生活、生產(chǎn)中有著極其廣泛的用途，下列說法不正確的是（）A．食鹽是制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿的基本原料 B．碳酸氫鈉是蘇打的主要成分，在生產(chǎn)滅火器和制造飲料方面被廣泛應(yīng)用 C．純堿可以用來粗鹽精制、硬水軟化 D．熟石灰可以用來生產(chǎn)漂白粉，還被廣泛應(yīng)用于土木建筑、土壤改良【答案】B【解析】A、食鹽用于制造純堿和燒堿及其他化工產(chǎn)品，礦石冶煉。食品工業(yè)和漁業(yè)用于鹽腌，還可用作調(diào)味料的原料和精制食鹽。電解氯化鈉水溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氫氣和氯氣，故正確；B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蘇打是碳酸鈉，碳酸氫鈉在生產(chǎn)滅火器和制造飲料方面被廣泛應(yīng)用，故錯(cuò)誤；C、純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域，故正確；D、氫氧化鈣可以用來生產(chǎn)消毒劑，工業(yè)上制取漂白粉，還被廣泛應(yīng)用于土木建筑、土壤改良，故正確。故選：B。5．粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說法正確的是（）A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的 D．操作b的名稱為過濾【答案】C【解析】A、加入試劑a的順序不能是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因?yàn)檫^量的氯化鋇不能除去，該選項(xiàng)說法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項(xiàng)說法不正確；C、向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，該選項(xiàng)說法正確；D、操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項(xiàng)說法不正確。故選：C。6．下列物質(zhì)之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．NaCl溶液和KNO3溶液 C．BaCl2溶液和K2CO3溶液 D．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液【答案】B【解析】A、NaOH溶液和CuCl2溶液相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、NaCl溶液和KNO3溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。C、BaCl2溶液和K2CO3溶液相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液相互交換成分生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。7．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．在稀鹽酸中：Na+、Ba2+、B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、C1-C．在氯化鉀溶液中：Na+、Ca2+、D．在氯化銨溶液中：K+、Cu2+、OH-【答案】C【解析】A、碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇白色沉淀，碳酸根離子和氫離子生成水，不能大量共存，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鎂離子和氫氧根離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，氫離子和氫氧根離子生成水，因此不能大量共存，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在氯化鉀溶液中，加入Na+、Ca2+、NO3-，既不會(huì)產(chǎn)生氣體也不會(huì)產(chǎn)生沉淀，可以大量共存，故C選項(xiàng)正確；D、氫氧根和銅離子會(huì)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，銨根離子和氫氧根離子生成水、氨氣，因此不能大量共存，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故該題選C。8．（2020?杭州模擬）現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0～ag時(shí)，溶液中有三種離子 B．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至bg時(shí)，溶液中含兩種溶質(zhì) C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小 D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～cg時(shí)，溶液呈酸性【答案】B【解析】A、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O和CO2，對應(yīng)圖中滴加Na2CO3溶液質(zhì)量0～ag段，此階段中溶液中含有H+、Cl﹣、Ca2+、Na+四種離子，錯(cuò)；B、繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，Na2CO3開始和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl，對應(yīng)圖中滴加Na2CO3溶液質(zhì)量a～cg段，此階段中溶液中含有NaCl和CaCl2兩種溶質(zhì)，正確；C、滴加Na2CO3溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)由原來的HCl和CaCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl和CaCl2，HCl和NaCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，CaCl2質(zhì)量不變，比較HCl和NaCl的相對分子質(zhì)量，可知溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，錯(cuò)。D、繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，Na2CO3開始和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl，對應(yīng)圖中滴加Na2CO3溶液質(zhì)量a～cg段，此階段中溶液中含有NaCl和CaCl2兩種溶質(zhì)，溶液呈中性，錯(cuò)。故選：B。9．（2021·遼寧營口·中考真題）只用水這一種試劑不能將下列各組固體物質(zhì)鑒別出來的是（）A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和Ca(NO3)2C．NaOH和NaCl D．K2SO4和NaNO3【答案】D【解析】A、NH4NO3溶于水吸熱，使溫度降低，KNO3溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別；B、Ca(NO3)2易溶于水，CaCO3難溶于水，用水可以鑒別；C、NaOH溶于水時(shí)放熱，使溫度升高，NaCl溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別；D、K2SO4和NaNO3均易溶于水，形成無色溶液，且溶于水均無明顯的溫度變化，現(xiàn)象相同，用水不能鑒別。故選D。10．（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真題）某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小潔同學(xué)將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是（）A．CuSO4NaCl B．Na2CO3NaCl C．CaCl2NaCl D．CuSO4CaCl2【答案】C【分析】小潔同學(xué)將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，故融雪劑中一定不含硫酸銅，碳酸鉀和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化鈣。【解析】A、由分析可知，一定不含硫酸銅，A錯(cuò)誤。B、由分析可知一定含氯化鈣，B錯(cuò)誤。C、由分析可知，一定含有氯化鈣，一定不含硫酸銅，C正確。D、由分析可知，一定不含硫酸銅，D錯(cuò)誤。故選：C。鞏固提升11．（2021·廣西·河池市教育學(xué)會(huì)中考真題）現(xiàn)有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．滴至a點(diǎn)時(shí)，溶液中可能只有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行B．滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中一定不含BaCl2C．滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中的pH一定等于7D．滴至c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7【答案】C【分析】現(xiàn)有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，b點(diǎn)之后沉淀質(zhì)量不變，b點(diǎn)表示氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)。【解析】A、b點(diǎn)表示氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，a點(diǎn)氯化鋇有剩余，可能稀硫酸已完全反應(yīng)，溶液中可能只有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行，正確。B、b點(diǎn)表示氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中一定不含BaCl2，正確。C、滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中的pH不一定等于7，可能氫氧化鈉有剩余，pH大于7，錯(cuò)誤。D、滴至c點(diǎn)時(shí)，氯化鋇完全反應(yīng)，氫氧化鈉可能恰好完全反應(yīng)，可能有剩余，可能稀硫酸過量，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7，正確。故選：C。12．（2021·貴州黔西·中考真題）某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一種或幾種溶質(zhì)，向一定量該溶液中不斷滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加Ba(OH)2溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HClC．b點(diǎn)溶液中只含一種溶質(zhì) D．對應(yīng)溶液的pH：a<b=c【答案】D【分析】由圖像可知，加入Ba(OH)2溶液后一開始沒有沉淀生成，說明原溶液的溶質(zhì)中肯定含有HCl，一定沒有Na2SO4，原因是Na2SO4與Ba(OH)2產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，ab段沉淀質(zhì)量不斷增加，說明原溶液中一定含有CuCl2。【解析】A、由分析可知，Na2SO4與Ba(OH)2產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以原溶液中一定不含Na2SO4，選項(xiàng)說法正確；B、由分析可知，加入Ba(OH)2溶液后一開始沒有沉淀生成，說明原溶液的溶質(zhì)中肯定含有HCl，選項(xiàng)說法正確；C、a點(diǎn)時(shí)HCl與Ba(OH)2完全反應(yīng)生成BaCl2和H2O，b點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2，所以b點(diǎn)燒杯內(nèi)溶液中只含BaCl2一種溶質(zhì)，選項(xiàng)說法正確；D、由分析知，a點(diǎn)時(shí)HCl恰好完全反應(yīng)，溶液中含有CuCl2，溶液的pH＜7，b點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH=7，c點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2過量，溶液的pH＞7，所以對應(yīng)溶液的pH：a＜b＜c，選項(xiàng)說法不正確。故選D。13．（2021·西寧市教育科學(xué)研究院中考）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACO2CO通入氫氧化鈉溶液BNaCl溶液BaCl2加適量硫酸鈉溶液，過濾CCuOC加入足量的稀鹽酸，過濾DFeCl2溶液CuCl2加入足量的鎂粉，過濾【答案】B【解析】A、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇與適量硫酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉與硫酸鋇沉淀，過濾后可以得到純凈的氯化鈉溶液，故正確；C、氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，碳不能與鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、金屬的活動(dòng)性是鎂大于鐵大于銅，則鎂與氯化亞鐵生成氯化鎂和鐵，鎂和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，把兩種溶液都除去了，故錯(cuò)誤；故選B。14．（2020·廣西梧州·中考真題）下列各組物質(zhì)的水溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）A．KNO3、HCl、Na2SO4、BaCl2B．NaNO3、KCl、CuSO4、Ba(OH)2C．HCl、Ca(OH)2、NaOH、HNO3D．Ba(NO3)2、H2SO4、NaOH、MgSO4【答案】D【解析】A、Na2SO4、BaCl2溶液反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其它試劑無法鑒別，此選項(xiàng)不符合題意；B、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和白色沉淀的是Ba(OH)2溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其它試劑無法鑒別，此選項(xiàng)不符合題意；C、Ca(OH)2、NaOH溶液與HCl、HNO3溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，但無明顯現(xiàn)象，其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其它試劑無法鑒別，此選項(xiàng)不符合題意；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)能出現(xiàn)兩次白色沉淀，該溶液為Ba(NO3)2溶液；與Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的為H2SO4、MgSO4；與Ba(NO3)2溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液；再將氫氧化鈉溶液滴加至H2SO4、MgSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鎂溶液，故不加其它試劑可以鑒別，此選項(xiàng)符合題意。故選D。15．（2021·四川眉山市·中考真題）某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇B．加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)C．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀D．到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是34.2g【答案】C【分析】曲線起點(diǎn)不是從0點(diǎn)出發(fā)，而是從a點(diǎn)出發(fā)，說明0-a段沒有沉淀產(chǎn)生，則滴加的氫氧化鋇與酸反應(yīng)，且不可能是硫酸，因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，所以該溶液一定含有鹽酸，一定沒有硫酸，a-b段有沉淀生成，則溶液中一定有氯化銅，氫氧化鋇與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，但無法證明是否有硝酸鉀；【解析】A、由分析可知，反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸鋇，選項(xiàng)說法不正確；B、加入氫氧化鋇溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，共發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)說法不正確；C、由分析可知，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有硝酸鉀，選項(xiàng)說法正確；D、到達(dá)

b

點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為9.8g，設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋BaCl217198x19.6geq\f(171,98)＝eq\f(x,19.6g)x=34.2g與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為34.2g，但還有與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇，所以到達(dá)

b

點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量必然大于34.2g，選項(xiàng)說法不正確。故選C。16．（2021·內(nèi)蒙古赤峰）向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的pH<7B．bc段(不含b、c點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaClC．c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)D．整個(gè)變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變【答案】C【分析】向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉?！窘馕觥緼、a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸還未完全反應(yīng)，溶液中的pH＜7，不符合題意；B、bc段發(fā)生的反應(yīng)為氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，不符合題意；C、c點(diǎn)時(shí)，氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，符合題意；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，氯離子的數(shù)目沒有改變，不符合題意。故選C。17．（2021·江蘇宿遷·）有一包白色固體混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，為確定其組成，興趣小組同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有_______。(2)向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，則原固體中一定有_______，一定不含有_______。(3)小紅同學(xué)取少量濾液B，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，她認(rèn)為原固體中一定含有NaOH。你同意小紅的觀點(diǎn)嗎？_______(填“是”或“否”)。(4)小雪同學(xué)另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，再向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，則原固體中一定含有_______。(5)以上實(shí)驗(yàn)不能確定的物質(zhì)是_______?！敬鸢浮緾uSO4Na2CO3、BaCl2Na2SO4否NaOHNaCl【解析】（1）取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有CuSO4，因?yàn)榱蛩徙~溶液是藍(lán)色的，且形成藍(lán)色沉淀；（2）向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，故白色固體A為氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇，原固體中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，因?yàn)榱蛩徕c與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于酸；（3）取少量濾液B，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，不一定含氫氧化鈉，因?yàn)槿芤褐锌赡芎妓徕c，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，故填：否；（4）另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液B中含碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，且能將碳酸鈉除盡，再向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，說明濾液B中含氫氧化鈉，原固體中一定含NaOH；（5）以上實(shí)驗(yàn)，無法確定是否含NaCl，沒有關(guān)于氯化鈉的驗(yàn)證。18．（2021·湖北鄂州·中考真題）實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液和澄清的石灰水中的一種。為了鑒別它們，將其任意編號(hào)為A、B、C，然后兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：（“↑”表示有氣體產(chǎn)生，“↓”表示有沉淀產(chǎn)生，“一”表示無明顯現(xiàn)象）（1）C中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）B與C反應(yīng)的基本類型是___________。（4）向盛有C的試管中滴入幾滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若___________，則可判斷A與C發(fā)生了反應(yīng)?！敬鸢浮緾a（OH）22HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)原溶液中紅色褪去【分析】稀鹽酸和碳酸鈉溶液生成二氧化碳?xì)怏w、和澄清的石灰水反應(yīng)生成氯化鈣但反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；碳酸鈉和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；結(jié)合圖表可知，B能生成氣體、沉淀，則B為碳酸鈉；A只生成氣體，為鹽酸；C只生成沉淀，為澄清石灰水；代入檢驗(yàn)推理正確；【解析】（1）C中溶質(zhì)是氫氧化鈣Ca（OH）2。（2）A與B反應(yīng)為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑。（3）B與C反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（4）酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性、中性溶液不變色；向盛有C的試管中滴入幾滴酚酞溶液，氫氧化鈣溶液顯堿性能使酚酞試液變紅色；然后滴加足量的A，若原溶液中紅色褪去，則可判斷A與C發(fā)生了反應(yīng)。19．（2022·吉林·長春市凈月實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬預(yù)測）酸、堿、鹽是重要的化學(xué)物質(zhì)，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用。(1)堿的溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，如氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液都能使無色酚酞溶液變紅，其原因是______。(2)興趣小組的同學(xué)借助pH傳感器監(jiān)測溶液pH的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。下圖是反應(yīng)裝置和反應(yīng)過程中溶液pH變化曲線。①說出酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：__________。②若將原錐形瓶中氫氧化鈉溶液換為等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則圖象中pH=7的點(diǎn)將向_______（選“向左”或“向右”）移動(dòng)，并解釋原因：__________。(3)根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：①實(shí)驗(yàn)室通常利用上圖中裝置B和_____（選填字母）制取二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②若用裝置C代替裝置B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，優(yōu)點(diǎn)為_____，為了制取純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是a接_________，_______接________，_______接_________。(4)工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳?，F(xiàn)有含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石l00t，在高溫下完全分解，能得到CaO多少噸？【答案】(1)溶液中都有氫氧根離子(2)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水

向左

等質(zhì)量的氫氧化鉀和氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鉀需要的鹽酸少(3)

D

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

i

h

f

g

c(4)解：設(shè)能得到CaO的質(zhì)量為xCaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑10056100t×80%xeq\f(100,56)＝eq\f(100t×80%,x)x=44.8t答：能得到CaO的質(zhì)量為44.8t?！窘馕觥?1)堿的溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶于水都解離出氫氧根離子。氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液都能使無色酚酞溶液變紅，其原因是溶液中都有氫氧根離子。(2)①酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。②HCl+NaOH＝NaCl+H2OHCl+KOH＝KCl+H2O36.54036.556可知，等質(zhì)量的氫氧化鉀和氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鉀需要的鹽酸少，所以圖象中pH=7的點(diǎn)將向左移動(dòng)。(3)①二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，所以選擇D向上排空氣法收集。制取二氧化碳的原理是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。②C裝置可以通過活塞的開關(guān)控制裝置內(nèi)壓強(qiáng)，從而控制固體藥品接觸和分離，所以優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。氣體除雜要先除去氣體雜質(zhì)，最后除去水蒸氣，避免除去水蒸氣后經(jīng)過其他溶液又混有水蒸氣。飽和碳酸氫鈉可以除去帶出的氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性可除去水蒸氣，洗氣長進(jìn)短出，最后接收集裝置D，所以a接i，h接f，g接c。(4)見答案。20．（2022·河南信陽·三模）酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物，某化學(xué)小組以“酸、堿、鹽”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)。(1)下面是該組同學(xué)在探究酸、堿、鹽的性質(zhì)時(shí)對某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，其中合理的是________。a、NaOH、NaNO3、NH4Cl

b、CuSO4、KCl、Na2SO4c、CaCl2、KNO3、AgNO3

d、NaCl、Na2CO3、K2SO4(2)銅不與稀硫酸反應(yīng)，但加熱時(shí)銅能與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)下圖是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖，其氣密性良好。①打開K1向充滿CO2的集氣瓶中注入過量的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開K2，能觀察到什么現(xiàn)象___________。②實(shí)驗(yàn)后將所有廢液倒入燒杯中，過濾，對所得濾液中的溶質(zhì)組成，有如下猜想。猜想I：NaCl；猜想Ⅱ：BaCl2、NaCl：猜想Ⅲ：___________。③若猜想Ⅲ正確，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證，簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象___________。(4)某粗鹽水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，為了檢測該粗鹽水中含有的雜質(zhì)并將其除去，設(shè)計(jì)了以下流程。①X的作用是___________。②通過以上探究，分析該粗鹽水中所含的雜質(zhì)___________。(5)為測定某造紙廠污水中氫氧化鈉的含量，量取50g污水于燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸至49g時(shí)恰好完全反應(yīng)（污水中的其他成分不與硫酸反應(yīng)）。請計(jì)算該造紙廠排放的污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)d(2)Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑+2H2O(3)

B裝置內(nèi)BaCl2溶液流入A裝置中，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。

NaOH、NaCl

取濾液少許于試管中，加入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色。(4)

除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。

Na2SO4(5)解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為xH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O988049g×10%xeq\f(98,80)＝eq\f(49g×10%,x)x=4g故氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(4g,50g)×10%＝8%答：該造紙廠排放的污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%?！窘馕觥?1)a、NaOH和NH4Cl二者會(huì)反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，無法在溶液中共存，不符合題意；b、CuSO4溶液呈藍(lán)色，無法形成無色溶液，不符合題意；c、CaCl2和AgNO3二者會(huì)反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，無法在溶液中共存，不符合題意；d、NaCl、Na2CO3、K2SO4三者之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，且溶解后都是無色，符合題意。故選d。(2)加熱時(shí)銅能與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑+2H2O。(3)①打開K1后氫氧化鈉溶液進(jìn)入A裝置中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于裝置內(nèi)二氧化碳?xì)怏w被消耗，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，故打開K2后，受大氣壓強(qiáng)影響，裝置B中氯化鋇溶液進(jìn)入到裝置A中，并且和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，故看到的現(xiàn)象為B裝置內(nèi)BaCl2溶液流入A裝置中，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。②裝置內(nèi)溶液中發(fā)生的反應(yīng)是氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇和氯化鈉的反應(yīng)，而碳酸鈉由氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成，且題目信息說明所加的是過量的氫氧化鈉溶液，故最后所得溶液中的溶質(zhì)有三種情況：I、可能是碳酸鈉和氯化鋇恰好完全反應(yīng)，故溶液中只有氯化鈉；II、可能在反應(yīng)中氯化鋇過量，則溶液中除了有生成的氯化鈉還有過量的氯化鋇；III、可能在反應(yīng)中碳酸鈉和氯化鋇恰好完全反應(yīng)，且氫氧化鈉有剩余，則溶液中除了有生成的氯化鈉還有過量的氫氧化鈉。故填：NaOH、NaCl。③要驗(yàn)證猜想III成立，只需要驗(yàn)證氫氧化鈉的存在即可，所以可以取濾液少許于試管中，加入酚酞溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則猜想III成立。(4)由題意可知X試劑是稀鹽酸，其作用的除去之前步驟中剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，故填除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。第一步加入氫氧化鈉溶液時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，說明雜質(zhì)一定不含氯化鎂，第二步加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明雜質(zhì)一定含有硫酸鈉，第三步加入碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，可能是第二步中過量氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇白色沉淀，也有可能是氯化鈣和碳酸鈉生成的碳酸鈣白色沉淀，說明雜質(zhì)可能含有氯化鈣，故粗鹽水中所含的雜質(zhì)為Na2SO4。(5)見答案。21．（2022·湖南株洲·模擬預(yù)測）CuSO4是一種常見的重要的化合物，多角度看物質(zhì)可以提高對該物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。（1）從類別看，CuSO4屬于________（填“酸”或“堿”或“鹽”或“氧化物”）.（2）從用途看，CuSO4可配制一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑波爾多液；（3）從組成看，CuSO4、Na2SO4均屬同一系列化合物，已知Na2SO4溶于水顯中性，那CuSO4溶于水顯什么性呢？在探究金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們把打磨光亮的鋁片插入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)“意外現(xiàn)象”：在鋁片表面看到有紅色固體析出的同時(shí)，還看到有少量的氣泡冒出，寫出生成紅色固體的化學(xué)方程式____________；【提出問題】該氣體是什么呢？【猜想與假設(shè)】猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2猜想四：SO2同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認(rèn)為猜想__________不成立，理由是__________?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】1有同學(xué)聞了一下該氣體，發(fā)現(xiàn)無氣味，證明猜想四也不成立，理由是_________。2將產(chǎn)生的氣體經(jīng)________后，用導(dǎo)管導(dǎo)入