體育中心教學點第50周工作計劃-蘇州網(wǎng)上教師學校

2023年江蘇高考化學試卷分析蘇州市第一中學史永晟高考試卷的“變”與“不變”不變題型、題量、試卷結構與2012年化學高考試卷相比基本不變難度上保持著與前幾年一致考查范圍和重點與前幾年基本保持一致強調(diào)對能力的考查?！爸攸c考查考生的信息獲取與加工、化學實驗探究、從化學視角分析解決問題和化學思維等能力?！?/p>

注重對基本實驗的考查高考試卷的“變”與“不變”變考查范圍、重點不變，但考查的具體內(nèi)容和知識在不斷輪換出題方式推陳出新引入一些“老”的知識點化學與STSE

1．燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。以下物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是A．甲醇B．自然氣C．液化石油氣D．氫氣2023.1.化學在資源利用、環(huán)境愛護等與社會可持續(xù)進展親密相關的領域發(fā)揮著樂觀的作用。以下做法與社會可持續(xù)進展理念相違反的是A.改進汽車性質(zhì)尾氣凈化技術，削減大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源，削減化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，削減“白色污染”D.過度開發(fā)礦物資源，促進地方經(jīng)濟進展2023.1.化學與人類生活、社會可持續(xù)進展親密相關，以下措施有利于節(jié)能減排、愛護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術；④田間燃燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2023、2023年的試題涵蓋面較廣，2023年的試題則是圍繞燃料電池做文章，縮小范圍，回歸化學根本學問，理解化學反響原理《考試說明》2．化學根本概念和根本理論〔2〕化學反響與能量轉(zhuǎn)化⑨了解提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型化學電源的重要性。生疏化學在解決能源危機中的重要作用。2010.2．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A．H2O的電子式為B．4℃時，純水的pH=7C．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．273K、101kPa，水分子間的平均距離：（氣態(tài)）＞（液態(tài)）＞（固態(tài)）化學用語

2023.2．以下有關化學用語表示正確的選項是A．丙烯的構造簡式：C3H6B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的構造示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U2023.2.以下有關化學用語表示正確的選項是A.乙酸的構造簡式：C2H4O2B.F－的構造示意圖：

C.中子數(shù)為20的氯原子：1720ClD.NH3的電子式：2023~2023年考察內(nèi)容全都：分子/離子的電子式、原子/離子構造示意圖、核素的表示符號、有機化合物的構造簡式。離子共存：2023~2023年的題干描述完全全都：常溫下，以下各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是3．常溫下，以下各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H＋、Na＋、Cl－、SO42－近幾年必有的溶液：較強酸性環(huán)境、較強堿性環(huán)境。

但前幾年的?？停篐+、Fe2+、NO3-組合和Fe3+、SCN-組合沒有消失元素化合物的性質(zhì)4．以下有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的選項是A．液氨汽化時要吸取大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強酸反響，可用石英器皿盛放氫氟酸

C．生石灰能與水反響，可用來枯燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁《必修1》p98

《必修1》p81

《必修1》p43

《必修1》p64

SiO2與HF可以反響這幾年從未在高考試卷中明確指出只有2023年第3題B.二氧化硅不與任何酸反響，可用石英制造耐酸容器消失過SiO2可以和酸反響元素化合物的性質(zhì)2023.6．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有一樣的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：。以下有關物質(zhì)的推斷不正確的選項是A．假設甲為焦炭，則丁可能是O2B．假設甲為SO2，則丁可能是氨水C．假設甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．假設甲為NaOH溶液，則丁可能是CO22023年題目中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化主要局限在《必修1》的元素化合物學問之間，要求學生對化合物之間的反響特別生疏，面不鋪開2023的題目中除了要考化合物的性質(zhì)，還牽涉到反響原理、某些工業(yè)制法，要求尋常留意積存。2023.7.以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤阿伏伽德羅常數(shù)2023.7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA2023.8.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAC.標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA2023.8.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反響,共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA氧化復原反響的電子轉(zhuǎn)移是必考點溶液中某粒子數(shù)目和氣體粒子數(shù)目是熱點

化學鍵數(shù)目是?？汀犊荚囌f明》例題3【解析】此題以“阿伏加德羅常數(shù)的應用和計算”為載體，考察學生對物質(zhì)的量、氣體體積、阿伏加德羅常數(shù)之間的相互關系的理解程度和應用力量，同時也考察了有機化合物中鍵數(shù)的計算方法、鹽類水解學問。離子方程式正誤推斷2023年的題目與前幾年整體變化不大，考察的方程式多為學生尋常訓練的方程式在少量、過量方程式的書寫上，前幾年多為氣體如CO2、SO2、NH3等的過量與否，今年則是:D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反響：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O電化學9．Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，以下說法正確的選項是 A．Mg電極是該電池的正極 B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反響 C．石墨電極四周溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正極移動:///?F=view.html&Rid=62826蘇州網(wǎng)上教師學校教研資料《鎂燃料電池的進展及應用》電化學2023年電化學學問的考察沒有要求考生書寫電極反響方程式題目牽涉到3題:單項選擇題的第1、9題〔原電池〕 不定項選擇第11題的B選項。2023年電化學單項選擇題有2題各有一個選項用到原電池原理:第5題的D選項和第10題的B選項 20題最終書寫一個Al-AgO電池的反響方程式。2023年在II卷有2個大題涉及到電化學 分別是18題、20題，并分別要求寫出電化學反響方程式。2023年有一個單項選擇題、一個不定項選擇+一個不定項選項、17、18兩題涉及電化學，但沒有要求寫出反響式。反響原理11.以下有關說法正確的選項是A．反響NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進展，則該反響的△H<0B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 D．Na2CO3溶液中參加少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小反響熱電化學

弱電解質(zhì)的電離

平衡移動

考察點與2023、2023年相差不大反響原理14.肯定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、 Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如以下圖 所示。:pM=-lgc(M)，pc(CO32－)= -lgc(CO32－)。以下說法正確的選項是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－)〔1〕一改前兩年離子濃度大小比較的出題風格——混合電解質(zhì)溶液，電離平衡、水解平衡并用，電荷守恒、元素守恒、物料守恒等多個守恒等式聯(lián)列得出結果。〔2〕結合圖像。2023年、2023年的濃度大小比較都和圖像結合，但都比較簡潔直觀。今年的圖像借用pH的表達式作出離子濃度關系圖，結合溶度積，考生需要轉(zhuǎn)幾個彎，難度明顯比前兩年增大。反響原理15．肯定條件下存在反響：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反響放熱?，F(xiàn)有三個一樣的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開頭反響。到達平衡時，以下說法正確的選項是 A．容器I、II中正反響速率一樣 B．容器I、III中反響的平衡常數(shù)一樣 C．容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多 D．容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1以前通常是恒溫或指定溫度理解為隨反響正向或逆向的進展，反響體系的溫度會上升或下降，相當于升溫或降溫A．溫度對反響速率的影響。I中升溫，II中降溫，速率I>II。B．平衡常數(shù)的表達式和影響平衡常數(shù)的因素。III中反響物更多，放熱更多，在題目所給條件下，平衡逆向移動的程度更大。C．轉(zhuǎn)化率。假設兩容器等溫，則I和II中CO等物質(zhì)的量。而現(xiàn)在I中溫度高于II中，所以II中反響更利于正向進展，I中利于逆向移動，C正確。同理，D正確。有機

12.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在肯定條件下反響制得：以下有關表達正確的選項是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．可用FeCl3溶液區(qū)分乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反響D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉官能團種類酚類的檢驗

羧基和酚羥基的酸性

酯和肽的水解

與2023年相比 FeCl3溶液、足量NaOH溶液和有機物的反響是共同的考點 前三年的熱點KMnO4沒有消失 反響類型〔是否能發(fā)生加成、取代、消去等〕也沒有消失根本試驗第5題試驗操作考的是稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容四個操作，與前三年完全不同2023.13．以下依據(jù)相關試驗得出的結論正確的選項是A．向某溶液中參加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液肯定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進展焰色反響，火焰呈黃色，該溶液肯定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體肯定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中肯定含F(xiàn)e2＋2023.10.A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO313.B取少量溶液X，向其中參加適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中肯定含有Fe2+小結從選擇題來看，考點照舊，熱點照舊，雖然有新題型、新問題，但是剝開這個新外套，還是我們尋常常做常練常講的內(nèi)容。除去新的外衣，其實今年高考反而考得更根底，沒有那么多的技巧，一是一，二是二的題目、選項很多，所以尋常夯實根底，削減漏洞是學生的必修課。II卷局部今年的非選擇題局部題型、題量和前兩年一樣，保持穩(wěn)定，利于教師安排復習，利于學生復習、考試。16．(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂復原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探究。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的試驗流程如下：〔1〕MgCO3與稀硫酸反響的離子方程式為?！?〕參加H2O2氧化時，發(fā)生反響的化學方程式為?！?〕濾渣2的成分是(填化學式)?！?〕煅燒過程存在以下反響：800℃2MgSO4+C======2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃MgSO4+C======MgO+SO2↑+CO↑800℃MgSO4+3C======MgO+S↑+3CO↑利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進展分步吸取或收集。①D中收集的氣體可以是(填化學式)。②B中盛放的溶液可以是(填字母)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反響，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反響的離子方程式：。題目風格和2023、2023年類似，表達簡介，問題明白

以化工流程為載體，考察離子方程式、氧化復原反響方程式的書寫，鹽類水解、根本試驗操作等考點。

第四小題則風格有變。給出信息，然后進展氣體產(chǎn)物分別、除雜的試驗考察，把以前在16題中進展的一些試驗操作考察放到后面19題中。學生需要留意的地方〔1〕認真審題?！皩褵a(chǎn)生的氣體進展分步吸取或收集”?！?〕在第一步做到的前提下，A中收集到的淡黃色固體為S單質(zhì)是可以推斷的，S的熔沸點雖然在課本中沒有明確文字消失，但結合常識、結合題目上下文是可以得出結論的?！?〕明確“分步”后，B容器中的溶液選擇dKMnO4溶液吸取SO2就沒有問題了?！?〕S和NaOH溶液的反響，《必修1》中沒有消失特地篇幅介紹有關S的性質(zhì)和方程式17．(15分)化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關轉(zhuǎn)化反響如下(局部反響條件略去)：

〔R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫〕〔1〕寫出A的構造簡式：?！?〕G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團的名稱：和?！?〕某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的構造簡式：(任寫一種)。〔4〕F和D互為同分異構體。寫出反響E→F的化學方程式：?！?〕依據(jù)已有學問并結合相關信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖例如如下：與2023年的有機題相比，題目閱讀量、信息量略有下降，除了第5小題合成之外，題目難度也不大，同分異構體的書寫難度明顯小于去年。合成步驟對學生的信息閱讀和理解力量、已有學問的整合力量要求較高，不低于去年。18．(12分)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進展如下試驗：①準確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋)，消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL(標準狀況)。〔1〕假設滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)?！?〕氨氣常用檢驗，現(xiàn)象是?！?〕通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。以滴定試驗為背景，先進展有關誤差分析、氣體檢驗等常規(guī)試驗操作考察，然后進展滴定計算。2023年18題的計算和溶度積常數(shù)、氧化復原、滴定有關。今年的計算與2023年相比，范圍減小，主要用到電荷守恒、質(zhì)量守恒進展相關運算，得出結論。19．(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸取的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過以下反響制備：FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開頭沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)?！?〕制備FeCO3時，選用的加料方式是(填字母)，緣由是。a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時參加到反響容器中b．將FeSO4溶液緩慢參加到盛有Na2CO3溶液的反響容器中c．將Na2CO3溶液緩慢參加到盛有FeSO4溶液的反響容器中〔2〕生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是?！?〕將制得的FeCO3參加到足量檸檬酸溶液中，再參加少量鐵粉，80℃下攪拌反響。①鐵粉的作用是。②反響完畢后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是。〔4〕最終溶液經(jīng)濃縮、參加適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、枯燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分別過程中參加無水乙醇的目的是。2023年的19題比2023年相應考題表達簡潔明白，與2023年較為相像?？疾斓膶嶋H上是鹽類水解，要求考生利用表中數(shù)據(jù)選擇適宜的pH范圍來獲得FeCO3而不是Fe(OH)2。第2小題考察的是洗滌沉淀是否完全的方法第3小題第一空考的是試驗室配制硫酸亞鐵溶液的方法第4小題考的是洗滌時參加無水乙醇的目的這些都是尋常常練常考的內(nèi)容。〔5〕某爭論性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)動身，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的試驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向肯定量燒渣中參加足量的稀硫酸充分反響，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O晶體。第5小題和2023年的19題最終一個小題類似，補充試驗步驟完成整個試驗，難度略大于2023年“(過濾，)向反響液中參加足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調(diào)整反響液的pH約為5，過濾”——除雜：除去Fe3+、Al3+。(滴加稀硫酸酸化，)加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫枯燥——蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌、枯燥。同時考慮+2價Fe的復原性。前四小題圍繞試驗操作開放，考得較為根本、細膩，除了第1小題，其他3個小題和本張試卷前面的其他試驗題一樣，對考生的根本功要求很高，都是常規(guī)題，尋常常做的題，但是假設尋常訓練不到位，書寫不標準，就很簡潔丟分20．(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用?！?〕白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在肯定條件下反響獲得。相關熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ·mol－1CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s)△H2=-89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3則△H3=kJ·mol－1?！?〕白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用以下化學方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是。磷酸鹽的學問以信息的形式作了介紹蓋斯定律相關計算

化合價變化的元素只有2種，但是價態(tài)變化卻牽涉到3個

〔3〕磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反響獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如右圖所示。①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應掌握在；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為。②Na2HPO4溶液顯堿性，假設向溶液中參加足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其緣由是(用離子方程式表示)?！?〕磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2：1反響時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如以下圖所示。①酸性氣體是(填化學式)。②X的構造簡式為。第②小題要用到前面給的信息Ca3(PO4)2難溶，HPO42-是一個弱電解質(zhì)，接下來就是一個沉淀溶解平衡和弱電解質(zhì)電離平衡的競爭反響，最終要符合離子反響的實質(zhì)：溶液中的某個離子濃度要減小。3Ca2＋+2HPO42－===Ca3(PO4)2↓+2H＋無機與有機化學相結合，利用圖像推斷構造。2023年也有類似用衍射圖譜推斷物質(zhì)季戊四醇的2種H變?yōu)橹挥?種H，再考慮酯化反響的原理，含氧酸可以和醇生成酯，遷移到三氯氧磷和季戊四醇脫去HCl后可以形成一個高度對稱的酯產(chǎn)物為HCl和21．物質(zhì)構造元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。〔1〕X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為。②該化合物的化學式為。〔2〕在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是?！?〕Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其緣由是。〔4〕Y與Z可形成YZ42－①YZ42－的空間構型為(用文字描述)。②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式：?！?〕X的氯化物與氨水反響可形成協(xié)作物[X(NH3)4]Cl2，1mol該協(xié)作物中含有σ鍵的數(shù)目為