江蘇省如東中學、栟茶中學2023-2024學年化學高一第一學期期末考試試題含解析

江蘇省如東中學、栟茶中學2023-2024學年化學高一第一學期期末考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是()A．Na+、K+、、OH﹣ B．Mg2+、Al3+、、C．K+、Cu2+、、 D．H+、Na+、、2、向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液過程中的電導率如圖，下列說法不正確的是：A．A點硫酸濃度最大B．B點溶液中離子濃度小于A點C．C點的導電率不為零是因為硫酸有剩余D．D點溶液中的主要離子為Ba2+和OH-3、符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是()A．碳酸氫鈉B．堿式碳酸銅C．氯化鈉D．碳酸鈉4、某運載火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，二者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，則下列敘述錯誤的是A．此反應是氧化還原反應B．反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行C．在反應中N2O4作還原劑D．R的分子式為C2H8N25、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A．“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學煙霧”都與氮氧化物有關B．PM2.5作為空氣質(zhì)量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴重C．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，食鹽中所加含碘物質(zhì)是KI6、下列化學方程式中，能用離子方程式Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓來表示的是（）A．Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OB．Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOHC．2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2OD．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O7、如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的關系，若整個大圓圈代表純凈物，則下列選項中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是（）A．①單質(zhì)、③化合物B．②堿、⑤氧化物C．④堿、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物8、下列說法不正確的是()A．鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應的共同產(chǎn)物是Fe3O4B．鐵在高溫下與水蒸氣的反應是置換反應C．鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣D．鐵與鹽酸、水蒸氣反應，作還原劑9、將一小塊金屬鈉加入CuSO4溶液中不可能觀察到的實驗現(xiàn)象是（）A．有無色無味氣體產(chǎn)生 B．溶液中析出紅色固體C．溶液中產(chǎn)生藍色沉淀 D．鈉塊在溶液表面四處游動10、下列關于堿金屬和鹵素的說法，錯誤的是()A．隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去電子的能力最弱，鹵素中氟原子得電子能力最強C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D．溴單質(zhì)與水反應比氯單質(zhì)與水反應更劇烈11、根據(jù)下列表中信息，下列敘述正確的是短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074元素最高正價或最低負價+2+3+2+6、-2-2A．T2和T3互為同位素B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率：L<QC．M與T形成的化合物既能與強酸反應，又能與強堿反應D．氫化物H2T與H2R均為含10個電子的分子12、Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有關說法正確的是（）A．該反應中有三種元素的化合價發(fā)生了變化B．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑D．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物13、1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加了7.1g，該金屬是A．Ag B．Fe C．Al D．Na14、下列物質(zhì)溶于水中能導電，但不屬于電解質(zhì)的是A．Fe(OH)3 B．Cl2 C．H2SO4 D．C2H5OH15、如圖所示實驗裝置,燒瓶內(nèi)充滿氯氣,底部有一層細沙(不參與反應),玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應。下列對此實驗的說法中,不正確的是()A．所充氯氣應用向上排空氣法收集B．反應中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C．玻璃導管只起到定位加入鈉和水的作用D．燒瓶中Cl2，可能參與四個氧化還原反應16、下列敘述正確的是（）A．氧原子的摩爾質(zhì)量為16 B．1molO2的質(zhì)量為32gC．1molO的的質(zhì)量為16g/mol D．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L二、非選擇題（本題包括5小題）17、黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應的化學方程式：________________。18、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B是_________________，F(xiàn)是_________________，K是_________________。(2)寫出反應“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應“I→J”的化學方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。19、某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________，該反應中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的實驗現(xiàn)象是_______________。（5）A、B兩個裝置中應先點燃____處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______。（6）該同學對反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設：假設1：只有Fe；假設2：只有________；假設3：既有Fe也有Fe3O4。20、某學生需要用燒堿固體配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，請回答下列問題：（1）計算后用托盤天平稱量NaOH固體_______________g。（2）配制時，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________和_________（填儀器名稱）。（3）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_______________（填序號）。①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③移液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒（4）若從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na＋的物質(zhì)的量是___________，OH-的物質(zhì)的量濃度是__________________。21、化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關。按要求回答以下問題：(1)明礬是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化學式)。硅是無機非金屬材料的主角，請你舉出一種含硅的材料名稱________。(2)①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是___________(用化學方程式表示)。②綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_______；北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學式改寫成氧化物形式為________________。③缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________。(3)SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產(chǎn)半導體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學反應方程式：_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.氫氧根和碳酸氫根反應生成水和碳酸根，故A不能共存；B.四種離子之間相互不反應，故可以共存，故B能共存；C.溶液中含有銅離子會顯藍色，題目要求無色，故C不符合題意；D.氫離子和碳酸根反應生成二氧化碳和水，故D不能共存；故答案為B。2、C【解析】

A.A點為稀硫酸溶液，該點沒有加入氫氧化鋇溶液，稀硫酸濃度最大，A正確；B.A點→B點的過程中，稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，電導率減小，則B點溶液中離子濃度小于A點，B正確；C.C點的導電率最小，說明稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和水，沒有硫酸有剩余，C錯誤；D.C點稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應，C點后再逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量，溶液中離子濃度增大，導電率增大，則D點溶液中的主要離子為Ba2+和OH-，D正確；故選C?！军c睛】由圖可知，A點為稀硫酸溶液，逐滴加入氫氧化鋇溶液，稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，電導率減小，C點稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應，C點后再逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量，溶液中離子濃度增大，導電率增大。3、D【解析】

碳酸氫鈉屬于碳酸的酸式鹽和鈉鹽；堿式碳酸銅屬于碳酸的堿式鹽和銅鹽；氯化鈉屬于鹽酸的正鹽和鈉鹽；碳酸鈉屬于碳酸的正鹽和鈉鹽。故選D。4、C【解析】

A.N元素在四氧化二氮中的化合價為+4價，反應生成氮氣，N元素的化合價變化，反應是氧化還原反應，故A正確；B.偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故B正確；C.N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C錯誤；D.根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確；故選：C。5、D【解析】

A．“酸雨“、“臭氧層受損“、“光化學煙霧“都與氮氧化物有關，故A正確；B．PM2.5作為空氣質(zhì)量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個值越高，代表空氣污染越嚴重，故B正確；C．靜電除塵就是運用懸浮顆粒的膠粒帶負電荷，在外加電場作用下，向陽極移動，從而達除塵的效果，其依據(jù)是膠體的電泳原理，故C正確；D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)。在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3)，故D錯誤；故答案為D。6、B【解析】

A．反應Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O對應的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A不選；B．反應Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH對應的離子方程式為Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓，故B選；C．反應2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O對應的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C不選；D．反應Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O對應的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓＋H2O，故D不選；故答案為B?！军c睛】考查離子方程式的正誤判斷，注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：原子守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。7、C【解析】

如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物和堿之間的包含與不包含關系，若整個大圓圈代表純凈物。而純凈物包括化合物和單質(zhì)，單質(zhì)和化合物屬于并列關系；化合物從是否含有氧元素又分含氧化合物和不含氧化合物，而氧化物、堿都屬于含氧化合物，則：①為單質(zhì)，②為化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列關系的堿或氧化物?！驹斀狻緼．純凈物分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)和化合物屬于并列關系，故A錯誤；B．堿和氧化物都含有氧元素，都屬于含氧化合物，二者屬于并列關系，故B錯誤；C．堿中的氫氧根離子含有氧元素，屬于含氧化合物，屬于包含關系，故C正確；D．氧化物屬于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故D錯誤；答案選C?！军c睛】含氧化合物包含氧化物，氧化物只有兩種元素，堿也屬于含氧化合物，堿和氧化物屬于并列關系。8、C【解析】

A.鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應的共同產(chǎn)物是Fe3O4，A正確；B.鐵在高溫下與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵和氫氣，是置換反應，B正確；C.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，C錯誤；D.鐵與鹽酸、水蒸氣反應，均作還原劑，D正確；答案選C?！军c睛】鐵是中學化學中常見的變價金屬元素，與弱氧化劑反應時生成亞鐵離子，與強氧化劑反應時生成鐵離子，因此掌握常見氧化劑強弱順序是解答的關鍵，答題時注意靈活應用。9、B【解析】

Na比較活潑，先跟水反應生成NaOH和H2，NaOH和CuSO4反應生成Cu(OH)2和Na2SO4，據(jù)此分析解答。【詳解】A．產(chǎn)生無色無味的氫氣，A正確；B．由分析可知，不生成紅色固體，B錯誤；C．產(chǎn)生了藍色的Cu(OH)2沉淀，C正確；D．該反應的現(xiàn)象為鈉浮在水面上，熔化成一個小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，產(chǎn)生藍色沉淀，D正確。答案選B?！军c睛】鈉與鹽溶液反應，先與水反應，再看生成物NaOH是否能和鹽溶質(zhì)反應。10、D【解析】

A．隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素和鹵素的原子的核外電子層數(shù)越多，則原子半徑都逐漸增大，A說法正確；B．堿金屬元素中，鋰原子半徑最小，核內(nèi)質(zhì)子對核外最外層電子的作用力最大，失去電子的能力最弱，鹵素中氟原子半徑最小，得電子能力最強，B說法正確；C．鈉原子半徑小于鉀，失電子能力小于鉀，故鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，C說法正確；D．溴單質(zhì)非金屬性小于氯氣，則氯單質(zhì)與水反應比溴與水反應更劇烈，D說法錯誤；答案為D。11、C【解析】

短周期元素中，R、T均有-2價，它們處于VIA族，而R有+6價且原子半徑較大，故R為S元素、T為O元素；L、Q均有+2價，它們處于IIA族，原子半徑L>Q，故L為Mg、Q為Be；M有+3價且原子半徑大于硫的，故M為Al?！驹斀狻緼．O2和O3是同一元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯誤；B．金屬性Mg>Be，故單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率：L(Mg)>Q(Be)，B錯誤；C．M與T形成的化合物為Al2O3，Al2O3屬于兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，C正確；D．氫化物H2O與H2S分子分別含有10個電子、18個電子，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，關鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，熟練掌握元素周期律，注意抓住短周期元素，識記常見元素在周期表中位置。12、C【解析】

反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則反應中Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu2S還表現(xiàn)為還原性?！驹斀狻緼．該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以有兩種元素化合價變化，故A錯誤；B．每生成0.1mol

Cu，轉(zhuǎn)移電子=0.1

mol×(1-0)=0.1mol，故B錯誤；C．該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．該反應中銅元素化合價降低，所以銅是還原產(chǎn)物，故D錯誤；答案選C?！军c睛】Cu2S和Cu2O中銅的化合價都是+1價，可能有的學生會把化合價標錯，根據(jù)化合價的變化確定氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。13、C【解析】

增加的質(zhì)量就是參加反應的氯氣的質(zhì)量，即氯氣是0.1mol，得到電子是0.2mol，因此該金屬提供1mol電子消耗的質(zhì)量是1.8g÷0.2＝9g。由于選項A～D中提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量分別是(g)108、18.67、9、23，因此該金屬是Al。答案選C。14、B【解析】

A選項，F(xiàn)e(OH)3溶于水幾乎不導電，但是電解質(zhì)，故A不符合題意；B選項，Cl2溶于水能導電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B符合題意；C選項，H2SO4溶于水能導電，它是電解質(zhì)，故C不符合題意；D選項，C2H5OH溶于水幾乎不導電，它是非電解質(zhì)，故D不符合題意；綜上所述，答案為B?！军c睛】電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；非電解質(zhì)主要是非金屬氧化物、大部分有機物、非酸性氣態(tài)氫化物。15、C【解析】

A、氯氣的密度比空氣的密度大，通常條件不與氧氣等反應，故選擇向上排空氣法收集，故A正確；B、鈉與水反應放出大量的熱使鈉與氯氣反應生成氯化鈉固體顆粒，有HCl生成，與水蒸氣結(jié)合，故為白色煙霧，故B正確；C、反應導致氣體的物質(zhì)的量減小，玻璃導管可以平衡燒瓶內(nèi)外壓強，防止發(fā)生危險，故C錯誤；D、滴加水，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣可以與鈉反應、氯氣與水反應、氯氣與氫氧化鈉反應、氯氣與氫氣反應，都屬于氧化還原反應，故D正確；故選C。16、B【解析】

A.氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故A錯誤；B.1molO2的質(zhì)量為32g，故B正確；C.1molO的的質(zhì)量為16g，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)體積約為22.4L，故D錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應生成藍色溶液，該溶液應含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強氧化性，應為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍狝為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O?！军c睛】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應的化學反應方程式。18、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀?！军c睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，注意“題眼”的確定，準確確定“題眼”是解推斷題的關鍵。19、產(chǎn)生水蒸氣防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高溫)H2OFe3O4干燥氫氣固體由黑色變?yōu)樽霞t色A收集氣體并驗純Fe3O4【解析】

（1）根據(jù)鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體分析可知A裝置的作用是造水蒸氣；燒瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，根據(jù)反應中化合價的變化進行分析；（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣；（4）根據(jù)氫氣還原氧化銅得到銅和水進行分析；

（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，需要驗純；（6）若鐵沒有反應，則固體物質(zhì)為Fe；若鐵部分反應，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質(zhì)為Fe3O4?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣反應的方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是提供水蒸氣，燒瓶底部放碎瓷片的作用是防止加熱時液體爆沸，故答案為：產(chǎn)生水蒸氣，防暴沸。（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，該反應中鐵元素的化合價升高，被氧化，所以Fe是還原劑，F(xiàn)e3O4是氧化產(chǎn)物，H2O中氫元素的化合價降低，被還原，所以H2O是氧化劑，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，H2O，F(xiàn)e3O4。（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣，故答案為：干燥氫氣。（4）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)樽霞t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案為：固體由黑色變?yōu)樽霞t色。（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，弱發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純，故答案為：A；收集氣體并驗純。（6）若鐵沒有反應，則固體物質(zhì)為Fe；若鐵部分反應，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質(zhì)為Fe3O4，故答案為：Fe3O4。20、10.0膠頭滴管500mL容量瓶③0.05mol0.5mol·L－1【解析】

（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶。依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此選擇需要儀器；

（3）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進行誤