2022-2023學年河南省南陽市寺職業(yè)高級中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年河南省南陽市寺職業(yè)高級中學高一化學

測試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下：

①海帶焙燒成灰加入水攪拌②過濾③向濾液中加入稀H2s和H2O2④加入

CCI4萃?、莘忠?/p>

下列說法中不正確的是

A.步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

B.步驟③中涉及的離子方程式為：21+H2O2+2H+=L+2H2。

C.步驟④中不能用酒精代替CCh

D.步驟⑤中獲得h從分液漏斗上口倒出

參考答案：

D

【詳解】A.過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故A不選；

B.海帶中的碘元素以「形式存在，加入的H2O2可以把「氧化為卜，稀硫酸提供了酸性環(huán)

境，故B不選；

C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不選；

D.CCL的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下層，所以獲得L從分液漏斗下口放出，故

D選；

故選D。

2.某礦石樣品中可能含鐵，為確定其成分，進行如下操作：

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+

B.向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+

C.向溶液乙中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.該礦石一定為赤鐵礦

參考答案：

B

略

3.CIO?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應(yīng)制得

C102：2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2C1C)2T+K2so4+2CO2T+2H2。下列說法中正確的是()

A.KCIO3在反應(yīng)中是還原劑

B.ImolKClCh參加反應(yīng)，在標準狀況下能得到22.4L氣體

C.反應(yīng)中H2c2。4既不是氧化劑也不是還原劑

D.ImolKClCh參加反應(yīng)有Imol電子轉(zhuǎn)移

參考答案：

D

【考點】氧化還原反應(yīng).

【分析】反應(yīng)2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2C1C)2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，Cl元素的化合價

由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價，以此來解答.

【解答】解：A.因反應(yīng)中CI元素的化合價由+5降低為+4價，KCICh在反應(yīng)中得到電

子，則KC103反應(yīng)中是氧化劑，故A錯誤；

B.反應(yīng)中ImolKClCh參加反應(yīng)，生成Imol二氧化碳和ImolCICh，則在標準狀況下能得

到44.8L氣體，故B錯誤；

C.因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2c2O4在反應(yīng)中作還原劑，故C錯誤；

D.C1元素的化合價由+5降低為+4價，ImolKClQ、參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為Imolx(5-4)

=1mol,故D正確；

故選D.

4.漂粉精同濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=2cLf+CaCb+ZH?。。下列說法錯誤

的是()

A.該反應(yīng)中HC1作還原劑，Ca(C10)2作氧化劑

B,每消耗ImolCa(C10)2,有4molHCI被氧化

C.已知漂白粉樣品mg,反應(yīng)結(jié)束后測得Cb在標準狀況下的體積為VmL,則該漂白粉中

有效成分的含量為143v/448m%

D.依據(jù)該反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中，除含水蒸氣外，還含有HC1氣體

參考答案：

B

【分析】

根據(jù)反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=2c12T+CaCb+2H2。，Ca(ClO)2中的氯元素由+1價變?yōu)?

價，得到一個電子被還原，作氧化劑；HC1中的氯元素由-1價變?yōu)?價，失去一個電子被

氧化，作還原劑；生成2moi氯氣轉(zhuǎn)移2moi電子，同時消耗4moiHC1,其中一半的氯原子

被氧化為氯氣，另一半生成氯化鈣，即只有一半HCI被氧化，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.該反應(yīng)中HC1中的氯元素由-1價變?yōu)?價，失去電子被氧化，作還原劑，

Ca(C10)2中的氯元素由+1價變?yōu)?價，得到電子被還原，作氧化劑，選項A正確；

B、根據(jù)上述分析，每消耗lmolCa(ClO)2,有2molHC1被氧化，選項B錯誤；

C、已知漂白粉樣品mg,反應(yīng)結(jié)束后測得CL在標準狀況下的體積為VmL,則該漂白粉中

1V?10"JL

-------------------14%

2224L/mol

-TOO%

有效成分Ca(C10)2的含量為m><>'g143v/448m%,選項C正確；

D.因鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cb中，除含有一些水蒸氣外，還含有HC1雜質(zhì)，選項D正

確；

答案選B。

5.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電

池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減

輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A.A>OD>BB.A>OB>DC.B>D>C>AD.A>B>OD

參考答案：

A

略

6.下列說法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷

D.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生

參考答案：

C

略

7.下列有關(guān)說法中錯誤的是（）

2

A.甲烷燃料電池用KOH作電解質(zhì),負極的電極反應(yīng)式為CH「8e-+10OH-=CO3-+7H2O

B.Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率

C.常溫下用銅和鐵作電極，濃硝酸作電解質(zhì)溶液的原電池中銅為負極

D.原電池中電子從負極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液回到負極

參考答案：

D

A、原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在甲烷燃料電池中，甲烷失去電子，負極

2

反應(yīng)：CH4-8e+10OH=CO3-+7H2O?正確；B、Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴加幾滴

CuSOa溶液，Zn與CuSO」發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，溶液存在少量的銅單質(zhì)，溶液中可

形成原電池，加快Zn粒與稀硫酸的反應(yīng)。正確；C、鐵單質(zhì)與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反

+2+

應(yīng)，而銅與濃硫酸常溫下發(fā)生如下反應(yīng)CU+2NO,3+4H=CU+2NO2T+2H2O中，Cu被氧

化，應(yīng)為原電池的負極，電解反應(yīng)為：Cu-2e=Cu2\正確；D、原電池放電時，電子不

進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子定向移動形成電流。錯誤；故選D。

8.下列實驗操作中正確的是（）

A.測定溶液pH值時，應(yīng)先用蒸饋水濕潤pH試紙

B.蒸儲操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸鐳燒瓶的支管口處

C.粗鹽提純蒸發(fā)操作時:應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

D.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出

參考答案：

B

略

9.等物質(zhì)的量的N2、。2、C02混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9

（同溫同壓），這時混合氣體中N2、。2、C02物質(zhì)的量之比為（）

A.3：4：1B.3：3：2C.6：7：3D.6：9：0

參考答案：

A

略

10.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）

A.HN03B.Cl2C.NH4N

03D.SO3

參考答案：

D

略

11.實驗室要快速制取氫氣，應(yīng)選用正確的措施是（）

A.純鋅和稀硫酸反應(yīng)B.粗鋅和濃硫酸反應(yīng)

C.粗鋅和稀硝酸反應(yīng)D.將浸泡過CuSO4（少量）溶液的鋅與稀硫酸反應(yīng)

參考答案：

D

略

12.在一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）=2c（g）（g表示氣態(tài)），在下列四

種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）

速率ABCD

y正/mol?(L?s)?VA=1VB=2VA=1Vc=l

v^/mol-(L-s)-1VB=1vc=2vc=2vc=2

參考答案：

C

解析當2丫正(川=丫逆(0時，即正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。

13.ImolMgSO4.7H2。含有結(jié)晶水的質(zhì)量為

A.16gB.18gC.112

gD.126g

參考答案：

D

略

3+2+2+3+-

14.已知有如下反應(yīng)：?2Fe+2r===2Fe+I2(2)2Fe+Br2===2Fe+2Br

③2Fe(CN)+L===2Fe(CN)+2「，試判斷氧化性強弱順序正確的是()

3+;,+

A.Fe>Br2>L>Fe(CN)B.Br2>L>Fe>Fe(CN)

3+3+

C.Br2>Fe>I2>Fe(CN)D.Fe(CN)>Fe>Br2>I2

參考答案：

C

略

15.今有五種有機物:①CH20H(CHOHbCHO,@CH3(CH2)3OH,0CH2=CH—CH2OH,

@CH2=CH-COOCH3,⑤CH2=CH-C00H。其中既能發(fā)生力口成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反

應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是

A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④

參考答案：

A

分析：根據(jù)各有機物中的官能團和各官能團的性質(zhì)作答。

詳解：①CH20H(CHOH)(HO中含醛基能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含醇羥基能發(fā)生

酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)；②CH3(CH2)30H中含醇羥基能發(fā)生酯化反

應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)；③CH2=CHCH20H中含碳碳雙鍵能發(fā)生加

成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)；

④CH2=CHCOOCH3中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含酯基能發(fā)生

水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))，不能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤CH2=CHC00H中含碳碳雙鍵能發(fā)生加

成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含竣基能發(fā)生酯化反應(yīng)；其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反

應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是③⑤，答案選A。

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

田酸：化學純(CPX500inL)

品名：酸酸

化學式：H2s04

相對分子質(zhì)量：98

密度：i.84gci)rJ

質(zhì)匿分數(shù)：98%

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol?L-'o

(2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL4.6mol?L」的稀硫酸，則

需要取mL的該硫酸。

(3)將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為：.

(4)用上述硫酸配制240mL4.6mol?L"的稀硫酸，實驗儀器有：①50mL量筒

②100mL量筒③托盤天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦燒杯⑧錐形瓶

實驗時使用選用儀器的先后順序為“

(5)下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是(填下列選項的編號

字母)。

A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

C.搖勻后，液面下降，補充水D.定容時俯視刻度線

參考答案：

(1)18.4(2)62.5(3)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液

(4)②⑦④⑤⑥(5)D

解析：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，(1)利用c=1000pw%/M,代入數(shù)值，

c=1000xl.84x98%/98mol-L'=18.4mol-L'；(2)實驗室沒有240mL的容量瓶，因此應(yīng)用

250mL的容量瓶，稀釋溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量或質(zhì)量保持不變，因此需要硫酸的體積

250x1?！?X4.6/18.4L=62.5X103L,合62.5mL；(3)濃硫酸的密度大于水的密度，且濃硫

酸遇水放出大量熱，因此稀釋硫酸的操作是將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷地用玻

璃棒攪拌溶液；（4）配制溶液的步驟是量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、

搖勻，因為量取62.5mL的液體，因此使用100mL的量筒，使用儀器的先后順序是100mL

量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，順序是②⑦④⑤⑥；（5）分析配制一

定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差，根據(jù)c=n/V=m/MV,A、沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，造

成容量瓶中溶液的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少，即所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B、轉(zhuǎn)移過程

中造成液體濺出，容量瓶中溶液的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少，即所配溶液濃度偏低，故B錯

誤；C、搖勻后，液面下降，補充水，相當于對原來溶液進行稀釋，濃度偏低，故C錯

誤；D、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確。

點睛：本題的易錯點是問題（2）,許多學生用240mL進行計算，忽略了容量瓶的結(jié)構(gòu)、

容量瓶的規(guī)格，容量瓶上溫度、容量、一個刻度線，實驗室容量瓶的規(guī)格是100mL、

250mL、500mL>1000mL,應(yīng)選用250mL容量瓶，因此計算所需硫酸的體積，需要用

250mL進行計算。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

37、某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量變化情況如

圖所示。

則該反應(yīng)的反應(yīng)物是一，生成物是，化學方程式為;反應(yīng)開始至2

分鐘時.，能否用C表示反應(yīng)速率？（若能，算出其反應(yīng)速率，若不

能，說明原因）o2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變

化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了狀態(tài)。

參考答案:

AB；C；不能；無體積；平衡

略

18.下圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素:

D

ABC

①已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%,原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)

子數(shù)多1個，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為,原子序數(shù)為,A元素位于第

周期族。

②寫出元素符號AB,C,D。

③A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學式依次為,,

________，其

中酸性最強的是o

④B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的化學式依次為,其中

穩(wěn)定性最大還原性最強。

參考答案：

①31；15；三周期；VA

②P、S、C1、0

③H3Po4，H2s04，HC104，HCIO4

④H2S,H20；H20；H2S（每空均1分）

19.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化

關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

H，

（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、B的電子式：A；

B。

⑵如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________