河南省鄭州市鄭東新區(qū)美秀初級中學(xué)2024屆中考聯(lián)考化學(xué)試題含解析

河南省鄭州市鄭東新區(qū)美秀初級中學(xué)2024屆中考聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中，Z是由Y分解生成的B．一個Y和W分子中均有10個電子C．該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變D．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變2．在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入足量的質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)也相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉。下列實驗現(xiàn)象可以觀察到的是（）A．天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊B．在反應(yīng)過程中會出現(xiàn)天平兩端恰好平衡的現(xiàn)象C．天平指針最終偏向放鎂粉的燒杯一邊D．天平最終平衡3．我國科學(xué)家研究出碳化鉬（Mo2C）負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程的微觀模型如下圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)前后元素化合價都不變B．金原子對CO起吸附催化作用C．反應(yīng)前后碳化鉬的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變D．生成物中的單質(zhì)和化合物的分子個數(shù)比為2：34．研究人員研發(fā)出“智能窗戶”涂層材料（內(nèi)含五氧化二釩V2O5），這種新型的智能窗戶，除了能增加使用者的舒適感外，還能最大限度地節(jié)約能源，其中五氧化二釩中釩元素的化合價是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+55．使用燃氣熱水器時，若通風(fēng)不暢，易產(chǎn)生使人中毒的氣體是()A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．甲烷 D．氮氣6．C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還大，可用切割工具．在C3N4中C元素的化合價為+4，則N元素的化合價是（）A．﹣4 B．﹣1 C．﹣3 D．+37．一定質(zhì)量的酒精（C2H5OH）不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體59g,經(jīng)測定混合氣體中氫元素的質(zhì)量為3g，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是A．36g B．48g C．64g D．80g8．在2H2S+3O22SO2+2H2O的反應(yīng)中，化合價發(fā)生了變化的元素是（）A．S，O B．只有S C．只有O D．H，S，O9．氨氣（NH3）燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+3O2點燃6H2O+2X，則X的化學(xué)式為A．H2 B．O2 C．N2 D．NO210．三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中CaO為催化劑 B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)后容器中固體質(zhì)量減少 D．反應(yīng)后容器中氧元素質(zhì)量分數(shù)增大11．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，僅通過觀察和用組內(nèi)溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是（）A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHC．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl212．一定條件下，在一個密閉器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法正確的是（）物質(zhì)WO2H2OCO2反應(yīng)前質(zhì)量（g）235856反應(yīng)后質(zhì)量（g）01032XA．X的值為44B．W是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物C．W是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)13．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下，測得反應(yīng)前、反應(yīng)中和反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，表中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列數(shù)據(jù)正確的是（）A．a(chǎn)＝56 B．b＝6 C．c＝17 D．d＝814．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為A．23 B．46 C．92 D．9615．密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．丁一定是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)前甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙質(zhì)量D．若消耗3g乙，則生成17g丙二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．根據(jù)下圖回答問題。（1）溴是__（填“金屬”或“非金屬”）元素，其相對原子質(zhì)量是___；（2）D粒子的符號為__；（3）C~F中化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是___（填字母序號）；（4）鈉與溴形成化合物的化學(xué)式為__。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學(xué)對該樣品的成分及含量進行了探究。該樣品中含有哪些物質(zhì)？猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Na2CO3；猜想Ⅲ：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。為確定該樣品成分，小明設(shè)計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量樣品溶于水，加入足量的________；白色沉淀產(chǎn)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________②將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液加入________；________證明猜想Ⅲ成立（提出問題2）怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？為得到純凈的氫氧化鈉固體，設(shè)計的實驗過程如下圖。請回答下列問題⑴長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品極易變質(zhì)，原因是________（用化學(xué)方程式表示）。操作B的名稱為________，所需的玻璃儀器有________、燒杯和玻璃棒。⑵該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。⑶最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量________（選填“<”、“=”或“>”）變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。為了測定NaOH的純度，某同學(xué)設(shè)計如圖裝置。已知：CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。⑷B中集氣瓶盛放的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是________。⑸取10g樣品進行實驗，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算可知產(chǎn)生了CO20.44g，求原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程_____________。18．（8分）甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與相同質(zhì)量的石灰石樣品充分反應(yīng)，實驗測定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測得數(shù)據(jù)如下表：甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)加入鹽酸的質(zhì)量(g)20.030.045.050.0剩余固體的質(zhì)量(g)6.04.01.01.0請計算：樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余(填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_。產(chǎn)生二氧化碳4.4g需要多少g該樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)?(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)如圖所示的兩個試管中沒有明顯現(xiàn)象。為判斷兩支試管中是否發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)進行了以下探究。探究一.探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)[實驗1]取少量氫氧化鈉溶液于試管中，向其中滴加少量______溶液，然后再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色發(fā)生變化的情況是:先變紅，然后_____。[結(jié)論]稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。探究二.探究稀鹽酸和硫酸鎂溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)小明決定通過探究試管②溶液中所含有的離子種類來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。（將試管②的溶液分成兩份）[實驗2]實驗現(xiàn)象結(jié)論（1）測試管②中溶液的pHpH<7試管②中溶液含有氫離子（2）向一份試管②的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液_________試管②中溶液含有:_______（3）向一份試管②的溶液中加入足量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀試管②中溶液含有:_____（4）向（3）所得溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀試管②中溶液含有氯離子[結(jié)論]稀鹽酸與硫酸鎂溶液沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[交流與評價]小亮認為小明的實驗不夠嚴謹，其理由是______。為此小亮提出應(yīng)將小明實驗中某一步加入的試劑調(diào)整為另一種鹽溶液，按照小亮的修改方案，最終得出“稀鹽酸與硫酸鎂溶液沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論。小亮的修改方案是_________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解題分析】

由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物的分子是NH3和NO兩種分子，生成物的分子是N2和H2O兩種分子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：；A．該反應(yīng)中，Z是氮氣，在X、Y中都含有氮元素，氮氣不是由Y分解生成的，此選項錯誤；B．由圖示可知：Y是NH3，一個Y分子中有7+（1×3）＝10，W是H2O，一個W分子中有（1×2）+8＝10，此選項正確；C．由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生了改變，此選項錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，此選項錯誤。故選B?！绢}目點撥】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，確定物質(zhì)的分子構(gòu)成，能夠正確寫出物質(zhì)的化學(xué)式，是解答此類題的關(guān)鍵。2、A【解題分析】

A.鎂的活動性比鐵的強，相同時間內(nèi)鎂比鐵生成氫氣多，天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊，選項正確；B.在反應(yīng)過程中，鎂比鐵生成氫氣多，托盤上剩余物質(zhì)的質(zhì)量不會相等，不會出現(xiàn)天平兩端恰好平衡的現(xiàn)象，選項錯誤；C.鎂與氫氣的質(zhì)量比是24:2，鐵與氫氣的質(zhì)量比為56:2，最終鎂比同質(zhì)量的鐵生成氫氣多，天平指針最終偏向放鐵粉的燒杯一邊，選項錯誤；D.硫酸足量，最終由金屬決定氫氣的質(zhì)量，等質(zhì)量的鎂和鐵生成氫氣不同，天平最終不平衡，選項錯誤。故選A。【題目點撥】天平平衡的條件是托盤上剩余物質(zhì)的總質(zhì)量相同，即逸出氣體的質(zhì)量相同。3、B【解題分析】

碳化鉬（Mo2C）負載金原子組成的高效催化體系使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CO+H2OCO2+H2；

A、從方程式中可以看出反應(yīng)前后碳、氫元素的化合價發(fā)生改變，故錯誤；

B、從圖可以看出該反應(yīng)中金原子對CO分子起吸附催化作用，故正確；

C、碳化鉬（Mo2C）是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后碳化鉬的化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變，故錯誤；

D、由方程式可知：生成物中的單質(zhì)和化合物的分子個數(shù)比為1：1，故錯誤；

故選：B。4、D【解題分析】

解：設(shè)釩元素的化合價x，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零可知，則有：2x+（-2）×5=0，則x=+5；故選：D。5、A【解題分析】

A、一氧化碳有毒性，易使人中毒，故正確；B、二氧化碳沒有毒性，不會使人中毒，但是二氧化碳不支持呼吸，易使人因窒息而死亡，故錯誤；C、甲烷是無毒的氣體，故錯誤；D、氮氣是無色、無味、無毒的氣體，故錯誤。故選A。6、C【解題分析】

C3N4中C元素的化合價為+4，設(shè)鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+4）×3+4x=0，則x=﹣3價。故選C7、A【解題分析】

一定質(zhì)量的酒精不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體59g，經(jīng)測定混合氣體中氫元素的質(zhì)量為3g；質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則酒精中氫元素的質(zhì)量為3g；酒精中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）=4：1，則酒精中碳元素的質(zhì)量為4×3g=12g，即生成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量為12g；酒精中氧元素和氫元素的質(zhì)量比為16：6=8：3；則酒精中氧元素的質(zhì)量為：8g；則混合氣體氧元素的質(zhì)量為59g-12g-3g-8g=36g，即參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為36g。故選：A。【題目點撥】本題難度較大，掌握質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的有關(guān)計算并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．8、A【解題分析】

氫元素顯+1價，設(shè)H2S中硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x=0，則x=﹣2價；氧元素顯﹣2價，設(shè)SO2中硫元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：y+（﹣2）×2=0，則y=+4價；硫元素的化合價由﹣2價變?yōu)?4價；根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0，O2屬于單質(zhì)，故氧元素的化合價為0；生成物二氧化硫、水中氧元素顯﹣2價，氧元素的化合價由0變?yōu)椹?價；故在反應(yīng)前后，化合價發(fā)生了變化的元素S、O；故選A。【題目點撥】本題難度不大，掌握利用化合價的原則（單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題。9、C【解題分析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前N：4，H：12，O：6，反應(yīng)后H：12，O：6，X的前面有化學(xué)計量數(shù)2，故X的化學(xué)式為N2，故選C?？键c：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用10、C【解題分析】

由三種物質(zhì)在密閉容器這個反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化，確定是反應(yīng)物還是生成物。反應(yīng)后二氧化碳和氧化鈣的質(zhì)量都增加了，是生成物，碳酸鈣的質(zhì)量減小了，是反應(yīng)物，該反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)。【題目詳解】A、氧化鈣在反應(yīng)中不是催化劑，是生成物，該選項說法不正確；B、該反應(yīng)中反應(yīng)物為一種，生成物為兩種，符合分解反應(yīng)的定義，該選項說法不正確；C、該反應(yīng)是一種固體反應(yīng)物生成一種固體和一種氣體的反應(yīng)，故反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，該選項說法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變可知，反應(yīng)后容器中的氧元素質(zhì)量分數(shù)不變，該選項說法不正確。故選C。11、C【解題分析】試題分析：A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca（OH）2；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液；故不加其他試劑可以鑒別。B、CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別。C、Ba（OH）2溶液與Na2SO4、Na2CO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)2次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液；與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為AgNO3、CaCl2；再將稀鹽酸分別滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無明顯變化的是氯化鈣溶液；故不加其他試劑可以鑒別。故選C?？键c：酸、堿、鹽的鑒別12、C【解題分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題中信息知，W＋O2→H2O＋CO2。A、X的值為23＋48－27＝44，故A正確；B、W是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物，故B正確；C、W是一種由碳、氫二種元素組成的化合物，不一定有氧元素，故C錯誤；D、該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故D錯誤。13、A【解題分析】

A、由題意可知，，a=56，故正確；B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，b=70+14+6+10-42+40-10=8，故錯誤；C、由題意可知，，c=23，故錯誤；D、丁物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后都是10，所以d=10，故錯誤。故選A?！绢}目點撥】根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑進行分析。14、B【解題分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，A+則2.3g2.7g=x15、D【解題分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前面物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化即是物質(zhì)質(zhì)量的變化。由圖可知，反應(yīng)前甲為70g，反應(yīng)后為42g，質(zhì)量減少了28g，故是反應(yīng)物；丁反應(yīng)前為10g，反應(yīng)后仍為10g，質(zhì)量不變，可能沒有參與反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的催化劑；乙反應(yīng)前為14g，通過計算可知反應(yīng)后為8g，質(zhì)量減少了6g，故是反應(yīng)物；計算可知丙反應(yīng)前為6g，反應(yīng)后為40g，質(zhì)量增加了34g，屬生成物。A、由質(zhì)量關(guān)系該反應(yīng)表示為：甲+乙→丙，屬化合反應(yīng)，錯誤；B、丁反應(yīng)前為10g，反應(yīng)后仍為10g，質(zhì)量不變，可能沒有參與反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的催化劑，錯誤；C、參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙質(zhì)量，錯誤；D、乙和丙反應(yīng)的質(zhì)量比為6:34=3:17，故若消耗3g乙，則生成17g丙，正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、非金屬79.90Na+）CFNaBr【解題分析】

（1）溴是非金屬元素，其相對原子質(zhì)量是79.90；

（2）D粒子中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，是帶1個單位正電荷的鈉離子，可以表示為Na+；

（3）C～F中化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是CF，這是因為它們的最外層電子數(shù)相等；

（4）鈉與溴形成化合物是溴化鈉，溴化鈉中鈉元素化合價是+1，溴元素化合價是-1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，溴化鈉的化學(xué)式為NaBr。

故填：（1）非金屬；79.90；（2）Na+；（3）CF；（4）NaBr。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、氯化鋇溶液BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl酚酞紅2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O過濾漏斗Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH>二氧化碳能夠溶于水設(shè)：樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。解得：x=1.06g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈89.4%?！窘忸}分析】

[實驗探究1]：若猜想Ⅲ成立，則溶液存在碳酸鈉和氫氧化鈉。氯化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，可用足量的氯化鋇溶液檢驗碳酸鈉并完全除去碳酸鈉。氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅色，再用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在。因此：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量樣品溶于水，加入足量的氯化鋇溶液；白色沉淀產(chǎn)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液加入酚酞；溶液變紅證明猜想Ⅲ成立[實驗探究2]：⑴氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；操作B得到固體和溶液，所以操作B是過濾；所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；⑵碳酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，方程式為Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；⑶根據(jù)反應(yīng)看出，變質(zhì)生成的碳酸鈉通過反應(yīng)生成氫氧化鈉，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量比變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量多，故填“>”；⑷本題的實驗?zāi)康氖峭ㄟ^測量二氧化碳的體積來計算藥品中碳酸鈉的含量，所以必須保證二氧化碳的準確性，因為二氧化碳能夠溶于水，所以用飽和的碳酸氫鈉水溶液，可以避免二氧化碳溶于水；⑸設(shè)：樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。解得：x=1.06g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈89.4%。18、（1）否；90%；（2）11.1g【解題分析】本題考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。關(guān)鍵是對實驗數(shù)據(jù)的分析，計算時要注意規(guī)范性和準確性。（1）比較丙、丁發(fā)現(xiàn)，丁中加入的鹽酸比丙多，但是剩余固體卻一樣，說明剩余固體不能與鹽酸反應(yīng)是雜質(zhì)；比較甲、乙發(fā)現(xiàn)加入10克鹽酸，固體的質(zhì)量減少2.0克；丙比乙多加了15g鹽酸，固體的減少的質(zhì)量比乙多減少3g，剩余固體的質(zhì)量是1.0克，說明丙中45克鹽酸恰好與固體中的碳酸鈣反