河南省平頂山市魯山縣第一高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

河南省平頂山市魯山縣第一高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是①不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗；④配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；⑤酒精燈著火時(shí)可用水撲滅．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部．2、分散質(zhì)粒子的大小介于1100nm之間的分散系是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液3、氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，原因是A．均為有色單質(zhì) B．均為雙原子分子C．原子最外層電子數(shù)均為7 D．均可從海洋中提取4、下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是類別類別選項(xiàng)酸堿酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4Na2CO3SO2CaOBNaHSO4NaOHCONa2OCHNO3Ca(OH)2SO3Al2O3DHClO4Ba(OH)2CO2Fe2O3A．A B．B C．C D．D5、潮濕的氯氣，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成（）A．氯氣 B．次氯酸 C．次氯酸根離子 D．氯化氫6、對(duì)于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol?L﹣1．則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為()A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol7、下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．純凈的SiO2是光纖制品的基本原料B．SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽C．SiO2高溫下能與CaO反應(yīng)生成鹽D．SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，因此它屬于堿性氧化物8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．噴泉實(shí)驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)室制備并收集二氧化碳C．收集NOD．干燥氯氣9、最容易與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)是A．F2B．Br2C．Cl2D．I210、把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：311、海水中含量最多的鹵素是（）A．氟B．氯C．溴D．碘12、砒霜（As2O3）屬劇毒物。研究表明，蝦、蟹、牡蠣等海鮮體內(nèi)含有+5價(jià)砷（As）元素，對(duì)人體無(wú)毒，但專家提醒不能同時(shí)大量食用海鮮和富含維生素C的青菜，易中毒。由此可推知（）A．維生素C具有還原性，As2O3為還原產(chǎn)物B．維生素C能將+5價(jià)砷（As）元素氧化成砒霜C．維生素C有酸性，能將海鮮中的砷溶解而產(chǎn)生毒性D．青菜中含有的維生素C有毒13、如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是A．M在周期表中的位置為：第三周期，IV族B．Y和N形成的化合物為離子化合物C．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比為1：114、金屬和合金是生活中常用的材料。下列說(shuō)法正確的是A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B．鑭鎳（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．常溫下，鐵粉可以和水發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣15、下列變化屬于氧化-還原反應(yīng)的是A．CaCO3→高溫CaO+CO2↑ B．2KI+Br2→2KBr+IC．NaCl+H2SO4→微熱NaHSO4+HCl↑ D．NH4Cl→ΔNH16、下列物質(zhì)分類的組合，正確的是混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A氯水氫氧化鈉水銀碳酸鈉B空氣氫氧化鐵膠體鐵鹽酸C五水硫酸銅氯化鈣石墨硫酸D冰水混合物硝酸鉀晶體臭氧氯化鈉A．A B．B C．C D．D17、下列物質(zhì)的主要成分不是氧化鋁的是()A．剛玉 B．藍(lán)寶石 C．紅寶石 D．藍(lán)鉆石18、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說(shuō)法不正確的是A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，酸溶液的濃度都會(huì)降低B．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性C．濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D．常溫下，濃硝酸和濃硫酸不和鐵、鋁反應(yīng)19、已知：氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解。某同學(xué)利用如圖裝置制備無(wú)水氯化鐵，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置A的名稱是分液漏斗B．裝置C、D中依次盛有濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置E和裝置F之間缺少一個(gè)干燥裝置，沒(méi)法制得無(wú)水氯化鐵D．裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣20、下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源使用A．A B．B C．C D．D21、將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）A． B．C． D．22、下列物質(zhì)屬于原子晶體的是A．氯化鈉固體B．干冰C．金剛石D．銅二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A___，B___，乙___，丁___。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___。24、（12分）已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_________________，D的化學(xué)式_________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________________________________。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；25、（12分）某化學(xué)小組進(jìn)行Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，該小組對(duì)試管c中紅色褪去的原因進(jìn)行探究。請(qǐng)回答：（1）Na2O2中氧元素的化合價(jià)是___。請(qǐng)寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。（2）Na2O2在呼吸面具中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。（3）查閱資料:①當(dāng)NaOH溶液pH≥13時(shí)，可以使酚酞由紅色褪為無(wú)色；②Na2O2與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；H2O2==2H2O+O2↑請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，_____，證明溶液中有H2O2殘留。（4）結(jié)合資料，該小組同學(xué)對(duì)c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：①____________________；②溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；③NaOH和H2O2共同作用結(jié)果。（5）該小組同學(xué)測(cè)出c中溶液的pH為12，又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：操作：向少量H2O2中滴加2滴酚酞溶液，放置一段時(shí)間，再加入NaOH溶液至pH=12；結(jié)論：假設(shè)②不正確，假設(shè)③正確得出該結(jié)論依據(jù)的現(xiàn)象__________。26、（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組將高錳酸鉀粉末與一定量鐵粉混合隔絕空氣加熱，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后對(duì)所得產(chǎn)物中不溶于水的黑色粉末X進(jìn)行探究。（探究目的）分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（猜想與假設(shè)）該黑色粉末可能含有鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵中的一種或幾種。（初步認(rèn)證）將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。（初步結(jié)論）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。（定性檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟一取少量黑色粉末于試管中，加足量稀硫酸，微熱黑色粉末部分溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生步驟二將步驟一反應(yīng)后試管中的物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液呈現(xiàn)紅色步驟三取步驟二所得濾渣于試管中，加足量濃鹽酸，加熱濾渣全部溶解，有黃綠色氣體產(chǎn)生步驟三中產(chǎn)生氣體的離子方程式為___________________________________________。（定量檢驗(yàn)）①操作Z的名稱是__________，下圖的儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是____________(填字母)。②有同學(xué)認(rèn)為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是(用化學(xué)方程式表示)__________________________________________。③通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出4.116g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________________。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳

(MnO2)和石英

(SiO2)

。為了制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）取適量軟錳礦置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是____________；若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____22.4L(填“等于”、“小于”或“大于”)，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)_______________________；（2）若將干燥的有色布條放入

C中，觀察到的現(xiàn)象是______，原因是______________（用化學(xué)方程式和文字回答）；（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到

D溶液變藍(lán)色，寫出

D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________；（4）為探究氯氣與

Fe反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣通入量的關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取反應(yīng)初始階段(氯氣不足量)F中產(chǎn)物，用磁鐵除去過(guò)量的Fe，剩余產(chǎn)物溶于水中，取上層溶液裝入兩只試管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液①KSCN溶液顯紅色②KMnO4溶液不褪色（不填）2.取充分反應(yīng)后(氯氣通入足夠長(zhǎng)時(shí)間)F中產(chǎn)物，溶于水中，加入KMnO4溶液KMnO4溶液不褪色根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出氯氣與

Fe粉共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；（5）已知F中的產(chǎn)物易潮解，在

F和

H裝置之間安裝

G裝置，目的是_________________。28、（14分）金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。（1）實(shí)驗(yàn)室一般將少量的鈉保存在__________中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為__________________。（2）實(shí)驗(yàn)室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑________（填化學(xué)式）溶液來(lái)檢驗(yàn)；為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）______________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學(xué)式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是_________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽(yáng)玉(CaAl2Si2O8)表示為復(fù)雜氧化物形式是________。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需要加熱。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________。(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室配制好2.0mol/LNaOH溶液，需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰號(hào)完全反應(yīng)。(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式_________________________________。(5)現(xiàn)需490mL2.0mol/LNaOH溶液：ⅰ所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是__________________。ⅱ上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。ⅲ某同學(xué)部分配制過(guò)程如圖所示，你認(rèn)為有錯(cuò)誤的操作是_____________________；若按操作所示稱量時(shí)，指針向左偏，則所配溶液濃度將____________________（填“偏高”“偏低”或“不變”）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

①不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故①正確；②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故②正確；③濃氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故③錯(cuò)誤；④稀釋濃硫酸時(shí)放熱將影響量筒的準(zhǔn)確度甚至發(fā)生炸裂，量筒不能用來(lái)配制溶液，配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)先在燒杯中加一定量的水，再向水中加入濃硫酸，邊加邊攪拌，故④錯(cuò)誤；⑤水的密度大于酒精，若用水滅火則酒精在水的上層會(huì)繼續(xù)燃燒，酒精著火應(yīng)用沙子或濕布蓋滅(隔絕空氣)，故⑤錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解析】

在分散體系中，根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小可分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系為溶液、介于1100nm之間的分散系為膠體、大于100nm的分散系為濁液，所以選B，故答案為：B。3、C【解析】

氯、溴、碘均處于第ⅦA族，最外層都有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，故選C?！军c(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，要從原子結(jié)構(gòu)角度入手分析化學(xué)性質(zhì)相似的原因。4、D【解析】

水溶液中電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物是酸；水溶液電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，其中只和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；堿性氧化物是只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.Na2CO3電離產(chǎn)生Na+和酸根離子CO32-，屬于鹽，不是堿，A錯(cuò)誤；B.NaHSO4電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子中含有金屬離子Na+、H+，陰離子是SO42-，物質(zhì)屬于鹽，不是酸，CO和堿不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C.Al2O3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D.HClO4屬于酸，Ba(OH)2屬于堿，CO2屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，物質(zhì)分類合理，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、酸堿的概念及物質(zhì)類型判斷等內(nèi)容，明確化學(xué)概念及物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關(guān)鍵。5、B【解析】

潮濕的氯氣、新制的氯水中都含有次氯酸；次氯酸鈣在水溶液中吸收空氣中的二氧化碳后生成次氯酸，能使有色布條褪色的是次氯酸，故選B。6、D【解析】

金屬銅和稀硫酸之間不會(huì)反應(yīng)，但是可以和稀硝酸之間反應(yīng)，硫酸存在條件下硝酸根可以全部被還原，反應(yīng)離子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)恰好反應(yīng)，溶解的Cu最多。設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y＝1，y：(2x+y)＝1：4，聯(lián)立解得：x＝0.6，y＝0.4。設(shè)參加反應(yīng)的銅的最大物質(zhì)的量是z，則：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O32z0.4mol3：2＝z：0.4mol解得：z＝0.6mol故選：D。7、D【解析】

A、純凈的二氧化硅良好的折光性，是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，選項(xiàng)A正確；B.SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，選項(xiàng)B正確；C.SiO2高溫下能與CaO反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，選項(xiàng)C正確；D.SiO2能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，沒(méi)有鹽生成，不屬于堿性氧化物，它能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。8、C【解析】

A、氮?dú)怆y溶于水，燒瓶?jī)?nèi)不能形成負(fù)壓，不能形成噴泉，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳是酸性氣體、密度大于空氣，不能用堿石灰干燥二氧化碳，不能用向下排空氣法收集二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C、NO難溶于水，用排水法收集NO，故C正確；D、用濃硫酸干燥氯氣，應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，故D錯(cuò)誤；選C。9、A【解析】

元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，最容易與氫氣反應(yīng)。【詳解】F、Cl、Br、I為同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，故最容易與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)是F2，故選A?！军c(diǎn)睛】題考查了鹵素單質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意非金屬性比較的方法是解答關(guān)鍵。10、D【解析】

設(shè)已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量分別為x、y。據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成Fe2+的物質(zhì)的量為1.5x，據(jù)題意有1.5x=y，解得x：y=2：3，答案選D。11、B【解析】鹵族元素包括：F、Cl、Br、I，海水中所含化學(xué)元素的含量排序：氧、氫、氯、銅、鎂、硫、鈣等，所以海水中含量最多的鹵素是氯，故B正確。12、A【解析】

所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，將其還原的物質(zhì)是還原劑?！驹斀狻坑深}中信息可知，砒霜（As2O3）屬劇毒物；海鮮體內(nèi)含有+5價(jià)砷（As）元素，對(duì)人體無(wú)毒，但專家提醒不能同時(shí)大量食用海鮮和富含維生素C的青菜，易中毒。由此可推知，維生素C本身無(wú)毒，但具有還原性，可以將海鮮體內(nèi)的+5價(jià)的砷的化合物還原為劇毒物As2O3，所以，As2O3為還原產(chǎn)物。故選A。13、B【解析】

圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼．M為Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A錯(cuò)誤；B．Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl為離子化合物，故B正確；C．水分子間能形成氫鍵，所以水的沸點(diǎn)大于HCl，故C錯(cuò)誤；D．Na元素和O元素可以形成Na2O2，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律判斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意Na2O2中的陰離子是。14、B【解析】

A.不銹鋼中含碳元素，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鑭合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會(huì)分解，將儲(chǔ)存在其中的氫釋放出來(lái)，可作儲(chǔ)氫材料，B選項(xiàng)正確；C.目前世界上使用量最大的合金是鋼鐵，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵粉和水在高溫條件下才能發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解析】

在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化分析?！驹斀狻緼項(xiàng)、碳酸鈣受熱分解為分解反應(yīng)，反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碘化鉀與溴的反應(yīng)為置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、氯化鈉與硫酸共熱制取氯化氫的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化銨受熱分解為分解反應(yīng)，反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意把握元素的化合價(jià)及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵。16、A【解析】

A．氯水是氯氣溶于水形成的混合物，氫氧化鈉是純凈物，水銀是汞，是一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，碳酸鈉屬于鹽，是電解質(zhì)，故A正確；B．空氣含有氮?dú)?、氧氣、稀有氣體等氣體，是混合物，氫氧化鐵膠體屬于分散系，屬于混合物，鐵一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，鹽酸是氯化氫溶于水形成的混合物，故B錯(cuò)誤；C．五水硫酸銅是純凈物，氯化鈣是純凈物，石墨是碳單質(zhì)，純凈的硫酸是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．冰水混合物為純凈物，硝酸鉀晶體是純凈物，臭氧是單質(zhì)，氯化鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的分類，根據(jù)有一種物質(zhì)組成的是純凈物，兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。17、D【解析】

剛玉、藍(lán)寶石、紅寶石的主要成分都是氧化鋁；鉆石的主要成分是碳，所以D符合題意；答案：D。18、D【解析】

A.濃硝酸易揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，吸水后導(dǎo)致濃度減小，故在空氣中放置一段時(shí)間后濃度都會(huì)降低，A項(xiàng)正確；B.銅與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)中，濃硫酸的中硫、濃硝酸中的氮元素化合價(jià)都只有一部分降低，一部分化合價(jià)不變，所以都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性，B項(xiàng)正確；C．濃硝酸見(jiàn)光易分解，所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中，C項(xiàng)正確；D．常溫下Fe、Al與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。19、B【解析】

A．裝置A是分液漏斗，A正確；B．A中制得的氯氣含HCl雜質(zhì)，先除雜再干燥，故裝置C為飽和食鹽水，裝置D為濃硫酸，B錯(cuò)誤；C．裝置E右側(cè)也應(yīng)增加干燥裝置，防止F中水蒸氣進(jìn)入E中使氯化鐵潮解，故裝置E和裝置F之間缺少一個(gè)干燥裝置，C正確；D．氯氣是大氣污染物，裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣，D正確；答案選B。20、B【解析】分析：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學(xué)變化；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過(guò)程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。21、C【解析】

對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象解析。【詳解】0.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，則A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)，是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。22、C【解析】

A項(xiàng)、氯化鈉為離子晶體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、干冰為分子晶體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、金剛石是原子晶體，C正確；D項(xiàng)、銅屬于金屬晶體，D錯(cuò)誤。故本題選C。二、非選擇題(共84分)23、AlO2NaAlO2Al（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】

A，B，C是單質(zhì)，其中A是常見(jiàn)的活潑金屬，B和C都是無(wú)色氣體，常見(jiàn)金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是，則丙是，B即是，根據(jù)得丁是，丁加熱后可生成水和氧化鋁?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Al，B為，乙是NaAlO2,丁是故答案為：Al；；；(2)①Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。24、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說(shuō)明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點(diǎn)睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識(shí)。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關(guān)。25、-12Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃溶液中NaOH濃度較大，pH≥13H2O2中滴加2滴酚酞，溶液紅色，當(dāng)加入NaOH后，溶液紅色褪去【解析】（1）Na2O2中氧元素的化合價(jià)是－1價(jià)。出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。（2）呼出的氣體中含有二氧化碳，則Na2O2在呼吸面具中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（3）H2O2在MnO2的催化作用下可分解出氧氣，氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃，因此可向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加入少量MnO2粉末，若產(chǎn)生大量氣泡，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃，則證明溶液中有H2O2殘留；（4）假設(shè)②溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)和假設(shè)③NaOH和H2O2共同作用結(jié)果，由題干所給資料①當(dāng)NaOH溶液pH≥13時(shí)，可以使酚酞由紅色褪為無(wú)色，因此假設(shè)①為溶液中NaOH濃度較大，pH≥13；（5）根據(jù)以上分析可知如果假設(shè)②不正確，假設(shè)③正確，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定是H2O2中滴加2滴酚酞，溶液顯紅色，當(dāng)加入NaOH后，溶液紅色褪去。點(diǎn)睛：本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和探究，圍繞使酚酞褪色的原因展開實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，具有非常高的思維容量，綜合性強(qiáng)，試題難度大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、領(lǐng)會(huì)題干所給信息是解題的關(guān)鍵。26、一定可能一定過(guò)濾CDEF0.01molFe3O4、0.02molMnO2【解析】

鐵和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，高錳酸鉀和鐵粉反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中肯定含有二氧化錳，根據(jù)氧化還原規(guī)律，鐵的化合價(jià)肯定升高，故肯定含有四氧化三鐵，鐵粉可能有剩余；步驟三中加入濃鹽酸加熱產(chǎn)生了氯氣，是二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了氯化錳、氯氣、水；①根據(jù)流程圖，操作Z分離出了沉淀，故操作Z是過(guò)濾；灼燒沉淀時(shí)需要用到坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等；②加入的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，氧氣也能起到這種作用；③根據(jù)定性檢驗(yàn)可知黑色固體中不含鐵粉，只含有二氧化錳和四氧化三鐵，二氧化錳和硫酸不反應(yīng)，四氧化三鐵溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化錳；四氧化三鐵的質(zhì)量為?！驹斀狻胯F和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，高錳酸鉀和鐵粉反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中肯定含有二氧化錳，根據(jù)氧化還原規(guī)律，鐵的化合價(jià)肯定升高，故肯定含有四氧化三鐵，鐵粉可能有剩余；故答案為：一定；可能；一定；步驟三中加入濃鹽酸加熱產(chǎn)生了氯氣，是二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了氯化錳、氯氣、水，離子方程式為：；故答案為：；①根據(jù)流程圖，操作Z分離出了沉淀，故操作Z是過(guò)濾；灼燒沉淀時(shí)需要用到坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等；答案為：過(guò)濾；CDEF；②加入的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，氧氣也能起到這種作用，方程式為：；故答案為：；③根據(jù)定性檢驗(yàn)可知黑色固體中不含鐵粉，只含有二氧化錳和四氧化三鐵，二氧化錳和硫酸不反應(yīng)，四氧化三鐵溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化錳，物質(zhì)的量為：；四氧化三鐵的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為：；故答案為：0.01mol、0.02mol。27、SiO2小于酸性和還原性有色布條褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2Fe＋3Cl22FeCl3防止H中的水蒸氣進(jìn)入到F裝置中（或者吸收H中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣）【解析】（1）軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2），二氧化錳能夠與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳溶液、氯氣和水，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，所以剩余固體為二氧化硅；由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，因此若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4L，由于反應(yīng)中還有氯化錳生成，則濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是酸性和還原性；（2）氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色；（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到D中溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，即氯氣將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（4）過(guò)量的鐵和氯氣反應(yīng)后的固體,用磁鐵除去過(guò)量的Fe，溶于水，加入KSCN溶液，溶液變紅色，加入KMnO4溶液，溶液不褪色，鐵和氯氣反應(yīng)與鐵的量無(wú)關(guān)，反應(yīng)生成氯化鐵，因此氯氣與Fe粉共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（5）已知F中的產(chǎn)物易潮解，在F和H裝置之間安裝G裝置，目的是防止H中的水蒸氣進(jìn)入到F裝置中（或者吸收H中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣）。28、煤油2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2KSCN2Fe3++Fe=3Fe2+Ca(ClO)24HF+SiO2=SiF4↑+2H2OCaO·Al2O3·2SiO2【解析】(1)鈉性質(zhì)活潑能夠與空氣水、氧氣反應(yīng)，保存時(shí)應(yīng)隔絕空氣，鈉的密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)，所以可以保存在煤油中；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,方程式:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；正確答案：煤油；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（2）Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN顯血紅色，所以常用試劑KSCN檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中FeSO4是否變質(zhì)；Fe3+具有氧化性，能夠被鐵還原為Fe2+,反應(yīng)離子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+，為防止FeSO4變質(zhì)