河北廊坊五校2023-2024學年化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

河北廊坊五校2023-2024學年化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將0.1mol明礬溶于水形成100mL溶液，以下說法正確的是()A．明礬是由K2SO4和Al2(SO4)3按照物質的量比1:1組成的混合物B．溶液的焰色反應為紫色，這是化學性質C．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部轉化為AlO2-D．明礬凈水是利用了明礬的強氧化性2、下列說法中正確的是（）A．液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉都不導電，所以氯化氫、氯化鈉都是非電解質B．氨氣、二氧化碳的水溶液都能導電，所以氨氣、二氧化碳都是電解質C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時都不導電，所以它們是非電解質D．銅、石墨都導電，所以它們都是電解質3、分類是化學學習和研究的常用手段,下列關于物質分類的正確組合是()酸堿鹽氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4A．A B．B C．C D．D4、設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L水含有的分子數為NAB．常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數為NAC．標準狀況下，22.4LNH3含有的分子數為NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數目為0.1NA5、下列事實可以用同一原理解釋的是A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B．S與鐵、銅反應均生成低價態(tài)硫化物C．NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體D．ClO－與S2－、H+均不能在溶液中大量共存6、實驗室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g7、在如圖所示的裝置中，U型管內盛有氫氧化鐵膠體，兩個管口各插入一個碳棒作為電極。通電一段時間后，下列敘述正確的是()A．Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，陰極附近的顏色變淺B．Fe(OH)3膠體粒子帶負電荷，陽極附近的顏色變淺C．Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動，陰極附近的顏色變深D．Fe(OH)3膠體粒子向陽極移動，陽極附近的顏色變深8、下表中對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對Ⅱ對，有B銅綠的主要成分是堿式碳酸銅用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠Ⅰ對Ⅱ對，有C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對Ⅱ對，有D銀的導電性比銅好，但制導線的材料一般用銅而不用銀銅比銀的熔點高，密度?、駥Β驅?，有A．A B．B C．C D．D9、《本草衍義》中對精制砒霜有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之，令砒煙上飛著覆器,遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸餾 B．萃取 C．升華 D．結晶10、下列物質的分類依據正確的是

物質類別

分類依據

A

酸

電離時能否產生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達爾現象

D

強電解質

水溶液中能否完全電離

A．A B．B C．C D．D11、下列生活中常見用品與其類別或主要成分對應正確的是ABCD用品名稱太陽能電池濃硫酸84消毒液純堿類別或主要成分SiO2H2SO4純凈物NaOHA．A B．B C．C D．D12、下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()A．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多C．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來D．Y在暗處可與H2反應，X在加熱條件下才能與H2反應13、吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑14、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質的量比為（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶115、下列關于氯水的敘述，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水只能使藍色石蕊試紙變紅但不褪色C．氯水經光照有氣泡逸出，該氣體是HCl D．氯水放置數天后pH將變小16、X、Y、Z、W是四種短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，并且這四種元素的最外層電子數之和為20，下列敘述錯誤的是WXYZA．上述元素中X的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強B．Z和Y均可與氫元素形成18電子的分子C．Mg可以在W與Y所形成的某種化合物中燃燒D．四種元素對應的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是Z二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實驗。①將該固體溶于水得無色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據上述現象判斷：（1）一定存在的物質是_______；一定不存在的物質是________；可能存在的物質是_____________；（2）請寫出白色沉淀部分溶解的化學方程式_____18、下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：（1）寫出下列物質的化學式：A___，D___，甲___，丙___。（2）寫出紅棕色粉末的一種用途___。（3）寫出E→C反應的化學方程式___。（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質顆粒直徑范圍為___。（5）寫出反應②的離子方程式___，該反應中，如果有5.6g鐵粉完全反應則生成D的物質的量為___mol。19、實驗室用固體燒堿配制100mL1.0mol?L-1的NaOH溶液。A、100mL燒杯B、500mL容量瓶C、玻璃棒D、100mL容量瓶E、漏斗F、膠頭滴管G、試管H、托盤天平I、藥匙J、200mL試劑瓶（1）需稱量_________g燒堿，應放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，不需要用的儀器（填寫代號）___________________（3）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后是用__________（填寫代號）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水。20、金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。高一化學教材中該實驗曾出現過幾種不同的演示方法。分別如下圖中(A)(B)(C)所示:(1)現按圖(A)所示的方法，在室溫時，向盛有飽和Na2CO3溶液(滴有幾滴酚酞)的燒杯中，加入一小塊金屬鈉。①不可能觀察到的現象是___________(填字母代號)。A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失B．反應過程中鈉熔化成一個光亮的小球C．反應開始后，溶液由無色變紅色D．恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出②按圖(B)所示方法來收集產生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質量的鈉按下列幾種情況收集產生的氣體，在相同條件下體積最大的是______(填字母代號)。A．用扎有小孔的鋁箔包住鈉B．用扎有小孔的銅箔包住鈉C．直接將鈉投人水中(2)按圖(C)所示的方法進行該實驗，若500mL的礦泉水瓶開始時裝有477.6mL水，用手擠壓礦泉水瓶至水剛好充滿礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，要使倒置的礦泉水瓶正好恢復原狀，假設礦泉水瓶內外均為標準狀況，則大頭針上扎著的鈉粒質量約為_______g。(3)1998年全國高考試題中的實驗題就是根據圖(B)的原理設計的。題目及部分答案如下：測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數?，F有下列實驗用品:800毫升燒杯、10毫升量筒、短頸玻離漏斗、長頸漏斗、玻璃棒、銅網、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。(設合金樣品完全反應產生的氣體體積不超過100毫升。)I、補充下列實驗步驟，直到反應開始進行(鐵架臺和鐵夾的安裝可省略):①將稱量后的合金樣品用銅網小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面?！璠答案]②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。[評分標準,凡加水改為加酸者，不論其他后續(xù)步驟是否正確，本小題一律0分]③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應留有氣泡)，使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。④將“儀器A”插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產生。回答下列問題:a.合金樣品用用銅網包裹的目的是______________。b.為什么在“②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸”這一步中改加水為加酸會得0分(請寫出兩條原因)：_____________________。c.“儀器A”可以是_________________。21、為了除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）。請在空白處填入適當的試劑：物質試劑物質試劑CuO(Al2O3)______________FeCl3溶液(FeCl2)______________NaHCO3溶液(Na2CO3)______________Fe(Al)______________CO2(HCl)______________Cu(Zn)______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．明礬是純凈物，屬化合物，不是混合物，故A錯誤；B．鉀元素的焰色反應為紫色，焰色反應為元素的物理性質，故B錯誤；C．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶質為偏鋁酸鉀，則Al3+全部轉化為AlO2-，其反應的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C正確；D．明礬中的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以明礬能凈水，明礬沒有強氧化性，故D錯誤；故答案為C。2、C【解析】

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉溶于水能夠發(fā)生電離，是電解質，故A錯誤；

B.NH3、CO2自身不能電離，是非電解質，其水溶液之所以導電是因為和水發(fā)生反應生成電解質，故B錯誤；

C.蔗糖、酒精在水溶液中和融化時都不導電，屬于非電解質，不是電解質，故C錯誤；

D.銅、石墨能導電，但不是化合物，因此既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；

故選：C?！军c睛】電解質指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，導電必須是化合物自身電離出自由移動的離子；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質。3、A【解析】

從酸、堿、鹽、氧化物的定義入手進行分析；【詳解】A、HNO3屬于酸，NaOH屬于堿，NaCl屬于鹽，H2O屬于氧化物，故A正確；B、CaO為氧化物，NH3不屬于氧化物，故B錯誤；C、CO2屬于氧化物，不是鹽，故C錯誤；D、Al(OH)3不屬于鹽，BaSO4屬于鹽，不屬于氧化物，故D錯誤；答案選A。【點睛】由兩種元素組成，其中一種元素是氧化物，這種化合物我們成為氧化物，因此向BaSO4這樣的化合物，不屬于氧化物。4、C【解析】

A．標準狀況下，水呈液態(tài)，22.4L水含有的分子數大于NA，A不正確；B．32gO2物質的量為1mol，含有的氧原子數為2NA，B不正確；C．標準狀況下，22.4LNH3含有的分子數為mol-1=NA，C正確；D．沒有提供0.1mol/L的NaCl溶液的體積，無法計算含有的Na+數目，D不正確；故選C。5、B【解析】

A．SO2使品紅褪色，是因為發(fā)生了化合反應生成了無色的物質，期間并未涉及氧化還原反應；Cl2使品紅溶液褪色，則由于其溶于水生成強氧化性的HClO，A項錯誤；B．S單質的氧化性較弱，只能將變價金屬Cu和Fe氧化到較低的價態(tài)，B項正確；C．碳酸氫銨受熱發(fā)生分解反應產生氨氣，水蒸氣和CO2，是化學變化；碘單質受熱升華變成氣體，是物理變化，C項錯誤；D．ClO-與S2-會發(fā)生氧化還原反應，ClO-與H+發(fā)生的則為復分解反應，D項錯誤；答案選B。6、C【解析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C?！军c睛】在實驗室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。7、C【解析】

Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，通電后向陰極移動，陰極附近的顏色變深，陽極附近的顏色變淺。故選C。8、B【解析】

A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，Na2CO3可與鹽酸反應，Ⅰ錯Ⅱ對，無，故A錯誤；B.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠，Ⅰ對Ⅱ對，有，故B正確；C.金屬鈉具有強還原性，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光，黃色光的射程遠，透霧能力強，Ⅰ對Ⅱ對，無，故C錯誤；D.銀的導電性比銅好，但制導線的材料一般用銅而不用銀，是因為銀的價格比較昂貴，銅比銀的熔點高，密度小，Ⅰ對Ⅱ對，無，故D錯誤；故答案為：B。9、C【解析】砒霜為固體，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，說明砒霜加熱由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，冷卻后又凝聚為固態(tài)，從而將砒霜與其他雜質分離，這個方法叫做升華，答案選C。正確答案為C。點睛：解題的關鍵是看懂文言文所表達的意思，方法是找到關鍵字，如本題中的“砒煙上飛著覆器，遂凝結”等說明砒霜有易升華的性質，從而可得到正確的答案。10、D【解析】

A、酸的分離依據是電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物，不僅僅是能產生氫離子，A錯誤；B、金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物是與堿反應只生成鹽和水的氧化物，B錯誤；C、膠體的劃分是依據分散質粒子的直徑在1-100nm之間的分散系，C錯誤；D、在水溶液中完全電離的電解質是強電解質，D正確。答案選D。11、B【解析】

A.硅導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，是制造太陽能電池的重要原料，故A錯誤；B、硫酸的化學式為H2SO4，故B正確；C、“84消毒液”是次氯酸鈉（NaClO）的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D、純堿的成分為Na2CO3，故D錯誤；答案：B。12、A【解析】

A.氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，因此X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，能說明X的非金屬性比Y強，故A符合題意；B.電子層數多少與非金屬性無直接關系，故B不符合題意；C.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來，說明Y的非金屬性比X強，故C不符合題意；D.Y在暗處可與H2反應，X在加熱條件下才能與H2反應，說明Y的非金屬性比X強，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。【點睛】非金屬性強弱比較：1、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；2、同周期從左到右非金屬增強；同主族從上到下，非金屬性減弱；3、單質與氫氣化合越容易，則非金屬性越強；4、最高價氧化物對應水化物酸性越強，則非金屬性越強。13、B【解析】

“活性氧”氧化性極強，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。14、A【解析】

該反應中N元素化合價由NO2中的+4價變?yōu)镹O的+2價、HNO3的+5價，化合價降低的NO2是氧化劑、化合價升高的NO2是還原劑，化合價降低的NO2的計量數是1、化合價升高的NO2的計量數是2，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，故合理選項是A。15、D【解析】

A項，新制氯水中存在反應：Cl2+H2OHCl+HClO，存在的分子有Cl2、H2O和HClO，離子有H+、Cl-、ClO-、OH-（少量），錯誤；B項，新制氯水中的HCl、HClO具有酸性，HClO還具有強氧化性，新制氯水使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，錯誤；C項，氯水光照，其中HClO發(fā)生分解，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，該氣體為O2，錯誤；D項，HClO屬于弱酸，氯水放置數天后由于HClO的分解變成稀鹽酸，鹽酸屬于強酸水溶液，pH變小，正確；答案選D。16、D【解析】

X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，W、X、Y屬于第二周期元素，Z屬于第三周期元素，設X的原子最外層電子數是a，則W的最外層電子數是a-1，Y的最外層電子數是a+1，Z最外層電子數是a，這四種元素原子的最外層電子數之和為20，則a－1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素A項、上述元素中X是N元素，其最高價氧化物對應的水化物為HNO3，酸性最強，A正確；B項、Z是P元素，Y是O元素，均可與氫元素形成18電子的分子分別為：PH4、H2O2，B正確；C項、Mg可以在W與Y所形成的化合物CO2中燃燒，C正確；D項、四種元素分別為N元素、C元素、O元素、P元素，非金屬性最強的是O，對應的簡單氫化物中穩(wěn)定性最好的是Y的簡單氫化物H2O，D錯誤；故本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解析】

①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；【詳解】(1)根據以上分析可知一定存在的物質是Na2CO3和KCl；一定不存在的物質是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質KNO3；故答案為：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化學方程式為；故答案為：；【點睛】明確常見物質的性質是解答的關鍵，進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。18、Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做紅色顏料（或煉鐵等，合理即可）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nmFe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3【解析】

分析關系圖：E轉化成C的現象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應生成的B為FeCl3，D為FeCl2，乙為堿如NaOH，由D→B的轉化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN。【詳解】(1)根據分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3，由B(FeCl3)與Fe生成的D為FeCl2，甲含Cl2，能與FeCl3產生血紅色溶液的丙為KSCN。答案為：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)紅棕色粉末是Fe2O3，可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)(3)E→C反應是Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液為FeCl3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH)3膠體，膠體分散質顆粒直徑范圍為1～100nm。答案為：1～100nm(5)反應②是由B(FeCl3)與Fe生成D(FeCl2)，離子方程式為：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；該反應中，如果有5.6g鐵粉完全反應，則生成D(FeCl2)的物質的量為：。答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【點睛】熟記常見物質的性質，特別是一些特殊性質，有利于快速找到推導題的突破口。19、4.0ABGEF【解析】（1）燒堿的摩爾質量為40g/mol，需要配置的燒堿的量為100mL×10-3×1.0mol·L-1=0.1mol，需稱量燒堿的質量為0.1×40=4.0g，燒堿具有強烈的腐蝕性和吸濕性，因此需要放在小燒杯中稱量；正確答案：4.0；小燒杯。配置一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器有：A、C、D、F、H、I，剩下的為不需要用的儀器，正確答案：BEGJ。（3）在定容過程中，距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管進行滴加，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水；正確答案：F。20、CA0.046使樣品在反應時能保持在燒杯底適當的位置(或答避免反應時樣品漂浮,即起鑷子夾持的作用)①先加酸會導致有部分H2逸出而無法收集，影響測定準確度；②不安全或實驗者沒有自我保護意識(因將盛水的量筒倒插入燒杯中時，手會與燒杯中的酸接觸)；③酸的用量太大，浪費試劑。長頸漏斗【解析】（1）①將鈉投入到飽和的碳酸鈉溶液中，