河南省南陽(yáng)2022-2023高二化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估試題

2022年秋期高中二年級(jí)期終質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試題第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．已知：，不同條件下反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（）A．反應(yīng)的B．過(guò)程b使用了催化劑，反應(yīng)的C．使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．過(guò)程b發(fā)生兩步反應(yīng)，總反應(yīng)速率大于過(guò)程a2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知；1；則氫氣的摩爾燃燒焓為B．已知；；則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知；；則含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量D．已知；；，則3．活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)．HNO自由基與反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．產(chǎn)物的穩(wěn)定性：C．該歷程中最大正反應(yīng)的活化能D．相同條件下，由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：4．室溫下，某溶液中初始僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②．反應(yīng)①的速率表示為，反應(yīng)②的反應(yīng)速率可表示為（、為速率常數(shù)）．反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大B，0~30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變5．臭氧是重要的氧化劑和水處理劑．已知：，時(shí)．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．轉(zhuǎn)化為在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B．時(shí)，，C．若一定條件下，將10L的充入放電管反應(yīng)一段時(shí)間后，恢復(fù)到原狀況，剩余氣體9L，則其中為2LD．轉(zhuǎn)變?yōu)槟芰壳€可用如圖表示6．已知的速率方程[k為速率常數(shù)，只受溫度影響]，該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)歷程：第一步：快速平衡第二步：快速平衡第三步：慢反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（）A．第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)的活化能較高B．和是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，也是該總反應(yīng)的催化劑C．、分別增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度前者大D．第三步反應(yīng)的有效碰撞頻率較大7．在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)的相關(guān)條件和數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃800800850達(dá)到平衡時(shí)間/min401030平衡時(shí)0.50.50.15反應(yīng)的能量變化下列說(shuō)法正確的是（）A．可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)到平衡后，恒溫條件下再向容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)，C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)D．由表中信息可知：，并且有8．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖甲表示向溶液中逐步加入固體后，溶液pH的變化B．圖乙表示向溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，且溶液的pH：C．圖丙表示加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)的焓變減小D．圖丁表示等量在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：，相同時(shí)間后測(cè)得含量的曲線，則該反應(yīng)的9．25℃，在溶液中逐滴加入溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是（）A．在A、B間有一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液中可能有B．在B點(diǎn)，，且有C．在C點(diǎn)，D．在D點(diǎn)，10．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中其物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：B．25℃時(shí)，pH=4.7，濃度均為的、混合溶液中C．氫硫酸的酸性比碳酸弱，則NaHS溶液中：D．①溶液、②溶液、③溶液、④溶液中，大?。孩?gt;②>①>④11．有關(guān)下圖裝置中的敘述不正確的是（）A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：B．圖②b電極的電極反應(yīng)為：C．圖③溶液中發(fā)生了變化：D．圖④充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是12．化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖像描述正確的是（）A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)的B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去溶液中的可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右13．向NaOH和混合溶液中滴加溶液，測(cè)得溶液pH和生成的量隨加入溶液體積的變化情況如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A．加入的先與NaOH反應(yīng)B．b點(diǎn)和c點(diǎn)均有C．溶液的物質(zhì)的量濃度為D．d點(diǎn)時(shí)：14．鋁片與溶液反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)如下圖所示．無(wú)明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗(yàn)為和）下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶液中存在水解平衡：B．對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，說(shuō)明溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜C．推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的原因D．熱后后和逸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)15．常溫下，已知，如圖所示CuS和ZnS飽和溶液中陽(yáng)離子（）濃度與陰離子（）濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（）A．曲線A表示的是CuS，曲線B表示的是ZnSB．向曲線A表示的溶液中加入溶液，不可能實(shí)現(xiàn)n點(diǎn)到m點(diǎn)的轉(zhuǎn)換C．向CuS飽和溶液中加入固體，CuS的溶解平衡逆向移動(dòng)，不變D．p點(diǎn)表示CuS或ZnS的過(guò)飽和溶液，該溫度下將析出沉淀16．我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法（流程簡(jiǎn)圖如圖所示），促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素B．過(guò)濾得到的“母液”為碳酸氫鈉的不飽和溶液C．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀D．圖中X可能是氨氣第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題共5小題，共52分．）17．（14分）酸性溶液能與草溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液．（1）在酸性條件下能夠發(fā)生上述反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式：______．（2）取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用高錳酸鉀溶液滴定，消耗溶液20.00mL．①滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是______．②滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是______．③下列操作可能造成測(cè)得草酸溶液濃度偏高的是______．A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．沒有潤(rùn)洗錐形瓶 D．滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁④該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______（保留四位有效數(shù)字）．Ⅱ．用溶液與4mL上述草酸溶，液研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．組別10%硫酸體積/mL溫度/℃加入其他物質(zhì)①220②22010滴飽和溶液③230④120（3）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)②和______（用①~④表示）（4）如果要利用實(shí)驗(yàn)①和④，研究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中還需加入______．（5）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液褪色時(shí)間如表：則實(shí)驗(yàn)①中用來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______（忽略混合前后溶液體積的變化）．溶液褪色所需時(shí)間第一第二第三5.16.84.918．（14分）氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要作用．回答下列問(wèn)題：（1）常用硫化物作沉淀劑除去廢水中的重金屬離子．用FeS作沉淀劑除去時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為______；當(dāng)沉淀完全時(shí)，溶液中______．（已知：常溫下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示）（2）工業(yè)上常用連二亞硫酸鈉消除煙氣中的NO、（NO、）等，通過(guò)電解可使再生，裝置如圖2所示，左室Pt電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______．當(dāng)右室產(chǎn)生氣體5.6L時(shí)，理論上可消除NO的體積為______．（氣體均為標(biāo)況下）（3）工業(yè)上將含硒工業(yè)廢料處理得到亞硒酸（）和曬酸（）．①室溫下，已知亞硒酸的，．則的一級(jí)水解常數(shù)為______．②證明亞硒酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是______．③已知硒酸溶液中存在，無(wú)，其可能的原因是______．19．（12分）習(xí)總書記在浙江提出了“綠水青山就是金山銀山”的重要科學(xué)理念，所以研究，等大氣污染物的處理具有重要意義．Ⅰ．（1）鈣基固硫技術(shù)可減少排放，但煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ計(jì)算反應(yīng)______．（2）對(duì)于煙氣中采用活性炭脫除機(jī)理，其過(guò)程首先要經(jīng)物理吸附（*代表吸附態(tài)），，，然后是化學(xué)吸附（如圖），寫出化學(xué)吸附過(guò)程生成化學(xué)方程式______．（3）煙氣脫疏過(guò)程的氧化反應(yīng)為，對(duì)此過(guò)程進(jìn)行研究如下：若在壓強(qiáng)恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______．A．增大活性炭基表面積，有利于加快反應(yīng)速率B．反應(yīng)混合氣組分中和分壓比不變，可作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判據(jù)C．研發(fā)新的催化劑可以改變反應(yīng)熱D．增大分壓可提高的平衡轉(zhuǎn)化率Ⅱ．（4）的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)：，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附．已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度變化如圖所示：請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050K前，反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因______，在1100K時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為______．（5）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作）；在1050K、時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______[已知：氣體分壓（）=氣體總壓（）×體積分?jǐn)?shù)]．Ⅲ．氮有不同價(jià)態(tài)的氧化物，如NO、、等，它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化．（6）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，于時(shí)刻改變某一條件后，速率與時(shí)間的變化圖像如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是______（填字母序號(hào)）．A．時(shí)刻改變的條件是向容器中充入以增大的濃度B．時(shí)刻改變條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大C．在時(shí)刻達(dá)到新的平衡后，的百分含量不變D．若時(shí)刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率～時(shí)間圖像與上圖相同20，（12分）可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等．可樂的辛辣味與磷酸（化學(xué)式為，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)）有一定關(guān)系．（1）羥基磷酸鈣是牙齒表面起保護(hù)作用的一層堅(jiān)硬物質(zhì)，在唾液中存在如下平衡：，長(zhǎng)期過(guò)量飲用可樂會(huì)破壞這層堅(jiān)硬物質(zhì)，造成齲齒．結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：______．（2）用含氟牙膏刷牙，氟離子會(huì)與牙釉質(zhì)[主要成分為]發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（已知，）．（3）向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖．①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至?xí)r發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是______．②下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）．a(chǎn)．溶液顯堿性，原因是的水解程度大于其電離程度b．c．（4）小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某可樂中磷酸的含量（不考慮白砂糖、咖啡因的影響）．ⅰ．將一瓶可樂注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素．ⅱ．將可樂回流加熱l0min，冷卻至室溫，過(guò)濾．ⅲ．取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成，消耗NaOH溶液5.00mL．=1\*GB3①熱的目的是______．②該可樂樣品中磷酸的含量為______g/L．

高二期終質(zhì)量評(píng)估化學(xué)答案一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）12345678DCCBDCBD910111213141516ACBDBDDC二、非選擇題（52分）17（14分，除已指明外每空2分）（1）①A（1分）②滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原③B④①（1分）蒸餾水18（14分，每空2分）（1）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+1018.8（2）2+2e-+2H+=+2H2O11.2L①Kh1=10-6.5②測(cè)0.1mol/LH2SeO3溶液的pH（其他合理答案均可）③H2SeO4第一步完全電離，第二步部分電離19（12分，除已指明外每空2分）（1）-394