安徽省風(fēng)陽縣皖新中學(xué)2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

安徽省風(fēng)陽縣皖新中學(xué)2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、Cl2是常見的氧化劑，可氧化Fe2+、Br-、I-等離子，且已知還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（）A．Fe3+、Br-、Cl- B．Fe2+、Cl-、I-C．Fe2+、Br-、Cl- D．Fe2+、Br-、Cl-、I-2、對下列物質(zhì)進(jìn)行分類，全部正確的是（）①純堿②食鹽水③石灰水④燒堿⑤液氧⑥A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤ C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤3、下列物質(zhì)可用來干燥Cl2的是①堿石灰②濃硫酸③無水CaCl2④P2O5A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③④4、對下列有關(guān)事實的解釋，其中錯誤的是（）A．常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不能反應(yīng)B．濃硝酸在光照條件下其顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解C．在蔗糖固體中加入適量濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性D．反應(yīng)：CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能夠進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．由H原子形成1molH-H鍵要釋放能量6、被譽為“光纖之父”的華裔科學(xué)家高錕因為在“光在纖維中的傳輸用于光學(xué)通信”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎，光導(dǎo)纖維的主要成分是A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl47、北京奧運會開幕式上的焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”讓奧運會更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中的“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是()A．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察 B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰的顏色相同C．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 D．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色8、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是A．元素化合價發(fā)生變化 B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子偏移 D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)9、某同學(xué)用濾紙折成一個紙蝴蝶，并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上，將盛某種溶液的燒杯放在紙蝴蝶的下方，如圖所示。向燒杯中加入另一種物質(zhì)，過一會兒發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色且保持紅色不變，下面的組合能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是（）ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊燒杯中的溶液濃硫酸氯化銨稀硫酸高錳酸鉀加入燒杯中的物質(zhì)銅氫氧化鈉濃溶液氨水濃鹽酸A．A B．B C．C D．D10、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子A．Fe2+ B．Fe3+和Fe2+ C．Cu2+和Fe2+ D．Cu2+11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是()A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L12、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說法中，不正確的是（）A．氧化性的強(qiáng)弱順序為：Cl2>IO3－>I2B．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3C．一定條件下，I－與IO3－反應(yīng)可能生成I2D．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色13、下列各組離子能大量共存的是A．H+、Fe2+、Cl－、SO42- B．H+、K＋、CO32－、Na+C．Ba2+、K+、OH－、SO42- D．Na+、Fe3+、I－、OH－14、下列離子方程式書寫正確的是A．Na與H2O反應(yīng)：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓D．氫氧化鈉吸收少量二氧化硫：OH-＋SO2＝HSO3-15、往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液變?yōu)辄S色，下列說法正確的是A．由于溶液存在Br2，所以溶液為黃色B．往所得溶液中加入硫氰化鉀溶液，可判斷是否生成了Fe3+C．往所得溶液中加入足量氫氧化鉀溶液，不能判斷是否生成了Fe3+D．往所得溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，可判斷是否生成了Fe3+16、下列各組選項按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項是（）A．氯化氫、三氧化硫、石墨、液氧B．氯化鈉、乙醇、鐵、空氣C．蔗糖、硫酸銅、氮氣、波爾多液D．氯化鉀、硝酸鈉、氯氣、石灰水17、實驗室用NaCl固體配200mL1.0mol／LNaCl溶液，下列判斷不對的是A．用托盤天平稱取NaCl固體11.7gB．應(yīng)選用250mL的容量瓶來配制此溶液C．在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應(yīng)該重新配制溶液D．加蒸餾水至離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管定容18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．5.6gFe與足量氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)為4NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD．3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42﹣總數(shù)為0.9NA19、我國清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅。……。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！！边@里的“鼻沖水”是指（）A．醋 B．硝酸 C．食鹽水 D．氨水20、下列物質(zhì)久置在敞口容器中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，同時溶液質(zhì)量增加的是（）A．澄清石灰水 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．氯化鐵溶液21、大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)都具有漂白性：①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過氧化鈉，其漂白原理相同的是()A．①③ B．②③ C．①④ D．②④22、二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應(yīng)可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．生成1molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C．H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng) D．NaClO3是還原劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是___。（2）寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式__。（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式__。（4）溶液I中所含金屬離子是__。24、（12分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。請回答下列問題（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___，E___。（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__。（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（4）H和I生成J的離子方程式：___。（5）如何檢驗E中大量存在的陽離子？__25、（12分）實驗室可用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備并收集干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實驗，所用儀器如圖：(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________；用濕潤的淀粉KI試紙可檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。若有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(3)寫出該實驗中氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式________。有興趣小組將實驗制得的氯氣通入熱的KOH溶液，得到了KClO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)該興趣小組為比較Fe2+與I-還原性的強(qiáng)弱，向FeI2溶液中通入少量氯氣，再向其中加入__________(填試劑化學(xué)式)，充分振蕩，下層溶液呈紫紅色。已知氧化性Cl2強(qiáng)于Fe3+，請寫出向FeI2溶液中通入過量氯氣反應(yīng)的離子方程式_________________________。26、（10分）某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動原理解釋）。27、（12分）Ⅰ.實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是__________________________________________，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ.無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的離子方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。28、（14分）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實驗方案如圖1：（1）試劑①應(yīng)選用________(填代號)。a．鹽酸b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（3）溶液B中溶質(zhì)的主要成分為________________(填化學(xué)式)。（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如圖2所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是________________________________。（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5g明礬，則明礬的回收率為________。(已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol－1)29、（10分）下圖為某工業(yè)生產(chǎn)的基本流程，其中A、B為單質(zhì)，其余為化合物，且A是質(zhì)量最輕的氣體。氣體D在進(jìn)入吸收塔后會由無色變?yōu)榧t棕色，請回答下列問題：（1）請寫出他們的化學(xué)式：C:___________E:___________（2）為了盡可能減少尾氣的排放，則進(jìn)入吸收塔內(nèi)的氣體D與空氣的最佳體積比為_____________（3）E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：____________（只填一種即可），該脫水劑的優(yōu)點或缺點有哪些____________________。（4）腌肉或泡菜中會含有大量的某致癌物，實驗室中為研究其性質(zhì)，可利用D與某淡黃色化合物反應(yīng)制取該致癌物，則制取時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________，若該反應(yīng)中有標(biāo)況下4.48LD參與反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

由于還原性：I->Fe2+>Br->Cl-，在FeI2和FeBr2混合溶液中含有Fe2+、I-、Br-，所以向含有這三種離子的溶液中通入一定量Cl2，還原性強(qiáng)的I-首先發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镮2，只有當(dāng)I-的反應(yīng)完畢后，F(xiàn)e2+再發(fā)生反應(yīng)，依次類推．所以，不可能存在的情況是Fe2+、Cl-、I-，而I-還存在，若其存在，則還原性較弱的Br-也一定大量存在，故合理選項是B。2、C【解析】

A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；B．石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，而燒堿是NaOH屬堿，液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故B錯誤；C．純堿是碳酸鈉，和KClO3同屬于鹽，故C正確；D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，而液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故D錯誤；故答案為C。3、C【解析】

氯氣能和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥氯氣，濃硫酸和P2O5是酸性干燥劑，氯化鈣是中性干燥劑，可以用來干燥氯氣，答案選C。4、A【解析】

A、常溫下鋁和濃硝酸之間發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)后形成了氧化物的薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故A錯誤；B、濃硝酸受熱或見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產(chǎn)生的二氧化氮溶解在溶液中所致，故B正確；C、濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C正確；D、化學(xué)反應(yīng)向著生成難溶物的方向進(jìn)行，反應(yīng)CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正確。故答案選A。5、C【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，屬于化學(xué)變化的兩個基本特征，選項A正確；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)能量守恒：當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)，選項B正確；C、不是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，有些需要加熱的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，如燃燒大多數(shù)要“點燃”，但都是放熱反應(yīng)，選項C不正確；D、形成新的化學(xué)鍵釋放能量，故由H原子形成1molH-H鍵要釋放能量，選項D正確。答案選C。6、B【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，故選B。7、B【解析】

A.只有觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，A錯誤；B.NaCl與Na2CO3中都含有Na元素，故它們灼燒時火焰的顏色相同，都呈黃色，B正確；C.焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，焰色反應(yīng)是物理變化，C錯誤；D.并非所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色，如Fe、Pt及其化合物等灼燒時火焰沒有顏色，D錯誤；答案選B?！军c睛】注意：焰色反應(yīng)是某些金屬元素的性質(zhì)；觀察鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃的目的是濾去黃光。8、C【解析】

A．元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，不是實質(zhì)，故A錯誤；B．不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧元素參與，因此反應(yīng)中有氧原子的得失也不是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，故B錯誤；C．反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，故C正確；D．任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是氧化還原反應(yīng)的特征，故D錯誤；故選C。9、B【解析】

A.濃硫酸無揮發(fā)性，常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，所以石蕊不會變紅色，故A不符合題意；B.氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液會有氨氣生成，氨氣使酚酞試液顯示紅色且保持紅色不變，故B符合題意；C.稀硫酸中加入氨水，反應(yīng)生成硫酸銨溶液，所以酚酞試液不會變紅色，故C不符合題意；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，遇石蕊時變紅，濃鹽酸加入高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成氯氣，潮濕的氯氣既有酸性又有漂白性，所以石蕊先變紅，后紅色會褪去，故D不符合題意；故選B。10、A【解析】

鐵粉過量，溶液中鐵離子和銅離子均被鐵還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子和銅，因此充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是亞鐵離子；答案選A。11、A【解析】

Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中有50%的Br－被氧化時則Fe2+完全被氧化，則失電子數(shù)為0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol，所以得電子數(shù)為0.02mol，氯氣的物質(zhì)的量為0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為0.224L，故選A。12、B【解析】

由題給信息可知，途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為2I—+Cl2=2Cl—+I2，途徑Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為2IO3-+5HSO3—=I2+5SO42—+3H+＋H2O，途徑Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl?！驹斀狻緼項、由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜IO3-，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO3-，故氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2＞IO3-＞I2，故A正確；B項、由途徑Ⅱ反應(yīng)的離子方程式可知，生成1molI2，反應(yīng)消耗5molNaHSO3，故B錯誤；C項、由氧化性I2＜IO3-可知，一定條件下，I－與IO3－反應(yīng)可能生成I2，故C正確；D項、根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-，則向含I－的溶液中通入過量Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不變藍(lán)色，故D正確；故選B。【點睛】根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-得出向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色是解答關(guān)鍵。13、A【解析】

A、H+、Fe2+、Cl－、SO42-之間不發(fā)生化合反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；B、H+與會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能大量共存，故B不符合題意；C、Ba2+與會發(fā)生反應(yīng)生成難溶物BaSO4，不能大量共存，故C不符合題意；D、Fe3+與I－、OH－會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為A。14、C【解析】

A.Na與H2O反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯誤；B.醋酸難電離，食醋除去水垢中的CaCO3：2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑，B錯誤；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓，C正確；D.氫氧化鈉吸收少量二氧化硫生成亞硫酸鈉和水：2OH-＋SO2＝H2O＋SO32-，D錯誤。答案選C。15、B【解析】

A.溶液為黃色是亞鐵離子被氧化為鐵離子，即使溴水不過量，溶液也是黃色的，A錯誤；B.往所得溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，可判斷生成了Fe3+，B正確；C.往所得溶液中加入足量氫氧化鉀溶液，如果立即生成紅褐色沉淀，能判斷生成了Fe3+，C錯誤；D.往所得溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，由于鐵離子和單質(zhì)溴都能把碘化鉀氧化為單質(zhì)，因此不能據(jù)此判斷是否生成了Fe3+，D錯誤；答案選B。16、B【解析】

A.氯化氫、三氧化硫、石墨、液氧分別屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、單質(zhì),故A不符合題意；B.氯化鈉、乙醇、鐵、空氣分別屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故B符合題意；C.蔗糖、硫酸銅、氮氣、波爾多液分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故C不符合題意；D.氯化鉀、硝酸鈉、氯氣、石灰水分別屬于電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物,故D不符合題意；答案：D?！军c睛】根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物概念進(jìn)行分析解答。17、A【解析】

A、實驗室沒有200mL的容量瓶，應(yīng)選用250mL的容量瓶，稱量14.6g，A錯誤，符合題意；B、實驗室沒有200mL的容量瓶，應(yīng)選用250mL的容量瓶，B正確，不符合題意；C、在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)損失，應(yīng)該重新配制溶液，C正確，不符合題意；D、加蒸餾水至離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管定容，D正確，不符合題意；答案選A。18、C【解析】

A.5.6gFe是0.1mol，與足量氯氣反應(yīng)時生成氯化鐵，失去的電子數(shù)為0.3NA，A錯誤；B.常溫常壓下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LSO3中含有的原子數(shù)，B錯誤；C.1molNa被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，C正確；D.不能確定3mol/LNa2SO4溶液的體積，不能計算所含Na+和SO42﹣總數(shù)，D錯誤；答案選C?！军c睛】計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，另外使用氣體摩爾體積以及阿伏加德羅定律時必須考慮其使用條件和適用范圍，例如選項B等。19、D【解析】

根據(jù)題意可知，鼻沖水是指具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻勘菦_水是指氨水，具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)。答案選D。20、B【解析】

A、澄清石灰水即氫氧化鈣的溶液，在空氣中會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，同時溶液質(zhì)量也減小，故A錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，能使溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，而使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液質(zhì)量也減小，故C錯誤；D、氯化鐵溶液久置在敞口容器中，水分揮發(fā)，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，澄清石灰水吸收空氣中的二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀。21、C【解析】

上述四種物質(zhì)都具有漂白性，但漂白原理分三類，①和④是因具有強(qiáng)氧化性而顯漂白性，③因具有吸附性，吸附色素是有色物質(zhì)脫色而漂白，②是因為SO2與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白，故只有①和④的漂白原理相同；本題答案為C。22、A【解析】

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應(yīng)中，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以生成1molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A項正確；B.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應(yīng)中，有化合價的升降，為氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，故B項錯誤；C.硫酸在反應(yīng)前后化合價不變，所以H2SO4沒有參與氧化還原反應(yīng)，故C項錯誤；D.氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得電子作氧化劑，故D項錯誤；答案選A。【點睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中相關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。二、非選擇題(共84分)23、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+【解析】

溶液E與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，可知G是氫氧化鐵，則紅色物質(zhì)A是Fe2O3；金屬單質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，D是Al2O3、C是Fe；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則E是FeCl2；NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，J是Al(OH)3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以單質(zhì)F是氫氣，化學(xué)式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水時，生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+。【點睛】本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要熟練掌握鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)。24、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成Fe（OH）2，則E是FeCl2，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2?發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，與KSCN不反應(yīng)，但可被氧化生成鐵離子，檢驗Fe2+的方法是：先加入KSCN無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。25、ECDABGHF除去Cl2中混有的HCl試紙變藍(lán)色MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2OCCl42Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-【解析】

(1)在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；(2)飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體；氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會氧化碘離子為單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)；(3)發(fā)生裝置中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水；氯氣與熱的氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀和水；(4)碘化亞鐵中加入過量氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，完成化學(xué)方程式，選擇萃取劑時看密度；【詳解】(1)氯氣中混有氯化氫和水氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除水，最后用排空氣法收集氯氣，同時過量的氯氣用NaOH溶液吸收，儀器的正確順序為E接C，D接A，B接G，H接F；(2)氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，Cl2+H2O=HCl+HClO，飽和食鹽水使平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，吸收氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl；氯氣可氧化碘離子為單質(zhì)碘，試紙變藍(lán)色；(3)反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，根據(jù)題意可得方程式為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；(4)下層溶液顯紫色，密度大于水，用CCl4萃取反應(yīng)生成的單質(zhì)碘，下層溶液呈紫紅色。氯氣過量，既可以氧化亞鐵離子，也可以氧化碘離子，因此方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-?！军c睛】氯氣與熱的氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式，需要參照氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，發(fā)生歧化反應(yīng)。26、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動。【解析】

亞鐵離子具有強(qiáng)的還原性，鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，易發(fā)生水解，根據(jù)兩種離子的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化；(2)Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣；(4)根據(jù)Fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實驗②檢驗的離子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，實驗①和③說明，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)；(5)H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的鐵離子做了H2O2分解反應(yīng)的催化劑，雙氧水分解產(chǎn)生氧氣；雙氧水分解過程放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動，產(chǎn)生了氫氧化鐵紅褐色沉淀。27、AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已被洗滌干凈坩堝MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯氣中的氯化氫濃硫酸Cl2＋2OH—=Cl—＋ClO—＋H2O不可行硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀【解析】

本題是制備實驗方案的設(shè)計。（1）AlCl3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，則說明洗滌液中還含有Cl-，沉淀沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。（3）根據(jù)實驗裝置圖可知，該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁，反應(yīng)的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應(yīng)，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F，據(jù)此分析解答。【詳解】Ⅰ.（1）AlCl3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)方程式為：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。本小題答案為：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，則說明洗滌液中還含有Cl-，沉淀沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。本小題答案為：取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已