2024屆山西省長治市屯留縣第一中學化學高一第一學期期末監(jiān)測試題含解析

2024屆山西省長治市屯留縣第一中學化學高一第一學期期末監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣溶解于鹽酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB．單質鐵與稀硫酸反應：Fe＋2H+=Fe3+＋H2↑C．電解飽和食鹽水制氯氣：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D．過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：2OH-+CO2=CO32-2、下列離子方程式中，錯誤的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．純堿溶液和過量硝酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．硝酸銀溶液與食鹽水反應：Ag++Cl-=AgCl↓D．醋酸溶液與氨水反應：CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2O3、用特殊方法把固體物質加工到納米級（1~100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應，生成SO2分子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O分子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，1.12L氯氣發(fā)生反應轉移的電子數(shù)一定為0.1NAD．46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數(shù)為3NA5、在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是()A．K+、Na+、、B．K+、Na+、Cl﹣、C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、6、下列離子方程式書寫不正確的是（）A．氯氣通入氯化亞鐵溶液Fe2++Cl2=Cl-+Fe3+B．澄清的石灰水跟鹽酸反應H++OH-=H2OC．碳酸鋇溶于鹽酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．金屬鈉跟水反應2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑7、我國于2007年11月成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等，月球的礦產資源極為豐富，僅月面表層厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石、斜長石和橄欖石等，下列說法或分析不正確的是（）A．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱B．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦C．橄欖石中鐵為價D．斜長石的氧化物形式可表示為：8、相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實驗。實驗結束后，燒瓶內三種溶液的物質的量濃度之比為A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．無法比較9、“探險隊員”——硫酸，不小心走進了有許多“吃人的野獸”如圖所示(即能與硫酸發(fā)生化學反應的物質)的小山，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質為()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO10、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是()A．野火燒不盡，春風吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇11、初中化學教材中“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學學習和探究的活動。食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和純堿③檢驗雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水垢A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．①③12、從元素的化合價分析，下列物質中不能作還原劑的是A．NH3 B．S2— C．Na+ D．Fe2+13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)為NAB．標準狀況下，34gH2O2中含有4NA個氧離子C．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，轉移0.2NA電子D．0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目為0.1NA14、將鎂鋁鐵合金投入到300mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72L(標準狀況)，當加入300mL某濃度氫氧化鈉溶液時，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質量為27.2g。下列有關推斷正確的是()A．參加反應的硝酸的物質的量為0.9molB．參加反應的金屬的質量為11.9gC．硝酸的物質的量濃度為3mol·L－1D．氫氧化鈉的物質的量濃度為6mol·L－115、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、OH-C．在強堿性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-D．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-16、實驗室制備SO2反應原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.選擇裝置制備并收集干燥SO2正確的連接順序為()A．a

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e B．b

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e C．a

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e D．a

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h二、非選擇題（本題包括5小題）17、常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學方程式)：____________________。18、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則（1）X的化學名稱為__________。（2）B單質的結構式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。19、某研究型學習小組在老師指導下利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應情況，其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應的裝置。請回答下列有關問題：(1)實驗室收集制備得到的氨氣常用的方法是________________。(2)請為B處虛線框內選擇可能合適的裝置以及相應的試劑名稱__________（填序號）。①球形干燥管裝堿石灰②洗氣瓶裝濃硫酸③球形干燥管裝氯化鈣④球形干燥管裝氫氧化鈉(3)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________________。若一定體積的濃鹽酸中含有4molHCl溶質，則加熱條件下與足量二氧化錳充分反應后，最終得到的氯氣物質的量_______lmol(填＞、＜或＝)。(4)置D的作用是________________________，裝置E的作用是除去HCl，使用飽和食鹽水而不直接用蒸餾水的原因是__________________________________________________。(5)氰(CN)2的化學性質與鹵素單質如Cl2相似,請寫出(CN)2與適量KOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________________________。20、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。iii.3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O實驗一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、_________、____________。（2）若對調B和C裝置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：①系列a實驗的實驗目的是_________________________________________________。②設計1號試管實驗的作用是_______________________________________________。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為_____________________________________。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是：_____________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)（5）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：__________________________________________________21、（1）用雙線橋表示銅與稀硝酸反應電子轉移的方向和數(shù)目_____________。（2）該反應的氧化劑是______(填化學式)，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。（3）工業(yè)上硝酸的制備和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑寫出①②③步變化的化學方程式①__________________________________________②____________________________________________③_________________________________________（4）硝酸生產過程中排放出來的一氧化氮是大氣污染物之一。目前有一種治理方法，是在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原成無色無毒氣體直接排入空氣中，有關反應的化學方程式為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.碳酸鈣是難溶于水的固體，因此不能拆開，保留化學式形式，A項錯誤；B.鐵與非氧化性酸反應得到的是，違背反應規(guī)律，屬于事實錯誤，B項錯誤；C.電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，C項正確；D.過量的與反應得到的是，D項錯誤；答案選C。2、A【解析】

A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應的離子方程式應為：，A離子方程式錯誤；B.純堿溶液和過量硝酸反應為：,B離子方程式正確；C.硝酸銀溶液與食鹽水反應的離子方程式為：，C離子方程式正確；D.醋酸溶液與氨水反應為：，D離子方程式正確；故答案為A。3、D【解析】

納米材料的直徑介于1～100nm之間，而膠體分散系中分散質微粒直徑也介于1～100nm之間，溶液中溶質微粒直徑小于1nm，濁液大于100nm，答案選D。4、A【解析】

A.標準狀況下，3.36L氧氣的物質的量是0.15mol，3.2g硫的物質的量是0.1mol，生成0.1molSO2，分子數(shù)為0.1NA，故A正確；B.NH3?H2O是弱電解質，在溶液中會部分電離，所以溶液中NH3·H2O分子個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；C.標準狀況下，1.12L氯氣的物質的量是0.05mol，若氯氣只作氧化劑轉移的電子數(shù)為0.1NA，若氯氣既作氧化劑又作還原劑，轉移的電子數(shù)不是0.1NA，故C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數(shù)為2NA，故D錯誤。5、B【解析】

A．為紫色，與題給無色條件不符，A不合題意；B．該組離子之間不反應，可大量共存，B符合題意；C．Cu2+為藍色，與題給無色條件不符，C不合題意；D．Ba2+、結合生成沉淀，不能共存，D不合題意。故選B。6、A【解析】

A．得失電子不守恒，原子不守恒，正確的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，A符合題意；B．Ca(OH)2是微溶物，微溶物若是在澄清溶液中，并且作為反應物，書寫離子方程式時，拆成離子的形式，若作為生成物，或者是在渾濁液中則寫成化學式，B離子方程式書寫正確，不符合題意；C．碳酸鋇溶于鹽酸，C離子方程式書寫正確，不符合題意；D．金屬鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣，D離子方程式書寫正確，不符合題意；答案選A。7、A【解析】

A.金屬鐵的活動性是金屬本身的性質，和金屬是在月球上還是在地球上無關，故A錯誤；B.輝石、斜長石和橄欖石的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故B正確；C.橄欖石中，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是-2價，所以根據(jù)正負價代數(shù)和為0可知鐵元素化合價是+2價，故C正確；D.硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：，故D正確；故選A。8、C【解析】

在容積相同的三個燒瓶內，分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，所以V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=1：1：：1，同條件下，體積之比等于物質的量之比，所以n（NH3）：n（HCl）：n（NO2）=1：1：1。令n（NH3）=1mol、n（HCl）=1mol、n（NO2）=nmol，各自體積為V（NH3）=V（HCl）=V（NO2）=VL，對于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c（NH3）=n/Vmol/L；對于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c（HCl）=n/Vmol/L；對于二氧化氮，與水發(fā)生反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的2/3，生成的硝酸的物質的量為二氧化氮物質的量的2/3，所以c（HNO3）=n/Vmol/L，所以c（NH3）：c（HCl）：c（HNO3）=1：1：1。故選C。9、A【解析】

該路線完全行不通，說明所有物質能與硫酸反應，據(jù)此分析；【詳解】A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能與硫酸反應，故A符合題意；B.SO3、HCl不能與硫酸反應，故B不符合題意；C.KNO3不能與硫酸反應，故C不符合題意；D.KNO3不能與硫酸反應，故D不符合題意；答案：A。10、C【解析】

A.柴草的燃燒是氧化還原反應，A項錯誤；B.蠟炬的主要成分是烴，烴的燃燒是氧化還原反應，B項錯誤；C.碳酸鈣的高溫煅燒CaCO3CaO+CO2↑，該反應中各元素化合價都沒有變化，不涉及氧化還原反應，C項正確；D.爆竹中火藥的爆炸是氧化還原反應，D項錯誤；答案選C。11、B【解析】

①檢驗氯離子需要稀硝酸和硝酸銀溶液，故不能完成；②與食醋作用，產生氣體的為純堿，無明顯現(xiàn)象的為食鹽，故能完成；③雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，可溶于食醋產生氣泡，故能完成；④水垢的主要成分為碳酸鈣和Mg（OH）2，可溶于食醋，故能完成；答案為B。12、C【解析】

從元素的化合價分析，元素化合價能夠升高，可作還原劑，元素化合價處于最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩(wěn)定結構，+1價是鈉元素的最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，S2-可以升價到0、+4、+6，NH3中氮元素-3價能升高到0價等，F(xiàn)e2+能升高到+3價，它們都可作還原劑。故選C。13、C【解析】

A.22.4LCl2不一定是1mol，既便是1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)也大于NA，A不正確；B.34gH2O2為1mol，但不含有氧離子，B不正確；C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，生成FeCl2和H2，轉移0.2NA電子，C正確；D.沒有提供溶液的體積，無法計算0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目，D不正確。故選C。14、B【解析】

鎂、鋁、鐵合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒計算?！驹斀狻繉㈡V、鋁、鐵合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質的量為：=0.9mol，反應中金屬失去電子的物質的量=生成物硝酸鹽中硝酸根離子的物質的量=生成堿中的氫氧根離子的物質的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.9mol，則A．參加反應的硝酸的物質的量為：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，故A錯誤；B．反應后沉淀的質量=金屬質量+m(OH-)＝金屬質量+0.9mol×17g/mol=27.2g，則金屬的質量為：27.2g-15.3g=11.9g，故B正確；C．參加反應的硝酸的物質的量為：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物質的量濃度為：c(HNO3)=1.2mol÷0.3L=4mol/L，故C錯誤；D．沉淀達到最大量時，溶液中的溶質為硝酸鈉，由鈉離子守恒可知，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為：c(NaOH)=0.9mol÷0.3L=3mol/L，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題考查了混合物計算、物質的量濃度的計算，明確“反應中金屬失去電子的物質的量=生成物硝酸鹽中硝酸根離子的物質的量=生成堿中的氫氧根離子的物質的量”為解答本題的關鍵，注意電子守恒在計算中的應用。15、D【解析】

A.為淺綠色，無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；B.與生成，不能大量共存，故B錯誤；C.強堿性溶液中含有大量，與反應生成和，不能大量共存，故C錯誤；D.在強酸性溶液中含有大量，與其它各離子，各離子之間都不反應，能大量共存，故D正確；故答案為：D。16、A【解析】

該實驗的目的是制備并收集干燥SO2，根據(jù)題中的方程式可知，該反應的發(fā)生裝置是固液不加熱型（可選A裝置），然后將氣體經過E裝置來干燥SO2，用C裝置收集SO2，D裝置作尾氣處理裝置；由于SO2的密度比空氣大，需要用向上排氣法收集，SO2應從d口進入C裝置；D裝置和F裝置相比，D裝置可以防止倒吸，更為安全；綜上所述，正確的連接順序為afgdce，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質結合物質性質回答問題。【詳解】(1)據(jù)上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應產生HCl和HClO，反應的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應，產生NaCl、NaClO和H2O，反應離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應產生MnCl2、Cl2和水，反應的化學方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。18、氨N≡N離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個電子，D的簡單陽離子為10e-結構，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，則C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題?！驹斀狻?1)X的化學式為NH3，X的化學名稱為氨氣；故答案為：氨氣；(2)B單質為N2，N原子之間形成3對共用電子對，其結構式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，該物質為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：N≡N；；離子鍵、共價鍵；離子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；(4)D為Na元素，是同周期簡單陽離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡單陽離子中Na+離子半徑最大，故答案為：大；(5)F是Cl元素，其單質具有強氧化性，在反應中常作氧化劑，故答案為：氧化?！军c睛】本題考查結構、性質、位置關系的應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。19、向下排氣法①④MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O＜干燥氯氣抑制氯氣和水的反應，減少氯氣的消耗(CN)2+2KOH＝KCN+KCNO+H2O【解析】

A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，A可為濃氨水與生石灰反應，生成的氣體可用盛有堿石灰的干燥管干燥，F(xiàn)為制備氯氣的裝置，E為除去HCl的裝置，D為氯氣的干燥裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應的裝置，二者發(fā)生3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl，可觀察到有白煙生成，以此解答該題?！驹斀狻浚?）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，可用向下排空氣法收集；（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，可用堿石灰、氫氧化鈉、氧化鈣等干燥氨氣，不能用濃硫酸和氯化鈣干燥氨氣，題中①④符合，故答案為①④；（3）F為制備氯氣的裝置，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。由于隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，還原性減弱，不再與二氧化錳反應，則最終得到的氯氣的物質的量＜1mol；（4）D為氯氣的干燥裝置，可除去氯氣中的水蒸氣；制得的氯氣中混有氯化氫，由于Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯化鈉電離出的Cl-，增大Cl-濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應，減少了Cl2消耗，故B裝置中用飽和食鹽水而不用蒸餾水；（5）(CN)2的化學性質和鹵素很相似，則根據(jù)氯氣和氫氧化鉀溶液反應原理可知(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式為(CN)2+2KOH＝KCN+KCNO+H2O。20、漏斗玻璃棒能研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響硫酸濃度為0的對照實驗ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質量(或其他合理答案)。【解析】實驗一、(1)制取實驗結束后，取出B中試管，進行冷卻結晶操作需要燒杯、過濾需要漏斗和玻璃棒，洗滌需要玻璃儀器燒杯盛放液體，需用玻璃棒引流，故答案為：漏斗、玻璃棒；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，HCl極易溶于水