2024屆內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布市集寧一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布市集寧一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述正確的是（）A．氧原子的摩爾質(zhì)量為16 B．1molO2的質(zhì)量為32gC．1molO的的質(zhì)量為16g/mol D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L2、現(xiàn)有三組混合液：①汽油和氯化鈉溶液；②乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各組混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液3、有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關(guān)系如圖所示。原無色透明溶液中一定存在的離子是①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-A．③④ B．③④⑦ C．①③④⑦ D．②③④4、現(xiàn)有如下所示4個裝置圖，以下說法中正確的是A．①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性 B．用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置C．如③裝置進(jìn)行實驗可看到酸性KMnO4溶液褪色 D．④裝置可用于實驗室制取并收集少量SO25、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A．①③B．②③C．③④D．②④6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含CC14的分子數(shù)為NAB．0.1mol/L的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.INAC．5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．23g鈉在空氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA7、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰 B．鈉原子的最外層只有一個電子C．鈉原子易失電子 D．鈉燃燒時發(fā)出紫色火焰8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.0.56g某氣體的體積為448mL，則該氣體的相對分子質(zhì)量為A．2 B．56 C．28g/mol D．289、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是()A．布朗運動是膠體微粒一種運動方式,可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B．光線透過膠體時,膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時,使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體微粒具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象10、某溶液中大量存在以下五種離子：、M，其物質(zhì)的量濃度之比為=2：3：1：3：1，則M可能是A．Ba2+ B．Na+ C．I- D．Mg2+11、下列溶液中含Cl-濃度最小的是A．10mL0.1mol/L的FeCl3溶液B．20mL0.1mol/LBaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的NaCl溶液D．40mL0.1mol/L的KCl溶液12、將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是A． B． C． D．13、如圖是實驗室某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2

mol/LB．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%C．配制500

mL

4.6

mol/L的稀硫酸需取該硫酸125.0

mLD．1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生44.8L氣體14、如圖，從A處通入純凈的Cl2，打開B閥時，C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)關(guān)閉B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．飽和NaCl溶液15、在配制0.1mol/LNaOH溶液過程中，下列實驗操作不正確的是A．實驗前要檢驗容量瓶是否漏水B．配制溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，加水即可C．轉(zhuǎn)移溶液后要用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也要注入容量瓶D．當(dāng)加水至容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切16、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的出較中，正確的是（）A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3D．可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO317、將由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物10.0g放入250mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol·L-1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為()A．0.5mol·L-1 B．3.0mol·L-1 C．2.0mol·L-1 D．1.0mol·L-118、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．等物質(zhì)的量的FeCl2與FeCl3，前者比后者少NA個氯離子B．16gCH4和18gNH3所含質(zhì)子數(shù)均為10NAC．1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同20、下列說法正確的是（）①實驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄淸石灰水吸收；②Cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸；③檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液；④新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水；⑤除去CO2氣體中的HC1，可將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中。A．③⑤B．④⑤C．①②③D．②③④21、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在該溶液中加入0.1mol?L﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為()A．0.4mol?L﹣1 B．0.3mol?L﹣1 C．0.2mol?L﹣1 D．0.1mol?L﹣122、下列說法錯誤的是A．Na2O2可用作供氧劑B．Al2O3可用作耐火材料C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學(xué)課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實驗所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，其中A是最輕的氣體，B是黃綠色氣體，A能在B中燃燒生成蒼白色火焰，B與C在點燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，向這個溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，請寫出這五種物質(zhì)的化學(xué)式。A________，B________，C________，D________，E________。25、（12分）下圖為實驗室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm-3物質(zhì)的量濃度：11.9mol·L-1(1)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____

(填字母)。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的物質(zhì)的量濃度C．溶液的密度D．溶液中Cl-的數(shù)目(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.50mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量簡、玻璃棒，還缺少的儀器是_______。(3)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，則該同學(xué)需取____mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因是_______(填字母)。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水26、（10分）甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實驗，測定CO2與Na2O2反應(yīng)后的殘留物（成分為Na2O2、Na2CO3及少量不溶性雜質(zhì)）中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗流程如下：①試樣溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②實驗中用12mol?L－1鹽酸配制2mol?L－1鹽酸500mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。③稱取試樣5.12g，得濾渣0.10g，烘干得固體5.85g，則試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%（保留1位小數(shù)）。（2）乙同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。①實驗中應(yīng)選取的試劑是_______________。a稀鹽酸b二氧化錳c蒸餾水d碳酸鈣②裝置的連接順序應(yīng)是_______________________（填各接口的字母，連接膠管略）。27、（12分）實驗室利用右圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：(1)加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的離子方程式___________________。(2)實驗結(jié)束時的正確操作是__________（填序號），否則會引起_________________。①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出(3)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是______________。28、（14分）氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。a．滴水成冰b．蠟炬成灰c．百煉成鋼（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。②配平該方程式：NH3+Cl2—N2+HCl__③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為________。（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________。②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。29、（10分）根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①KCl晶體②液態(tài)HCl③CO2④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH⑧熔融的NaCl⑨濃氨水，其中屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）___________；屬于非電解質(zhì)的是____________；能導(dǎo)電的有__________。（2）已知：2Fe3++2I?===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br?。在含有FeI2和FeBr2的溶液中通入少量Cl2，則最先被氧化的離子是_____，I?、Br?、Fe2+還原性由強(qiáng)到弱的順序為：___________。（3）實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學(xué)方程式解釋：_________________________________________________（4）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量之比___________，所含分子數(shù)之比______________，所含原子數(shù)之比____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故A錯誤；B.1molO2的質(zhì)量為32g，故B正確；C.1molO的的質(zhì)量為16g，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)體積約為22.4L，故D錯誤。故選B。2、B【解析】

①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離；②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離；③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合溶液，利用溴易溶于有機(jī)溶劑，采用萃取的方法進(jìn)行分離。【詳解】A.②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，不能用萃取，A項錯誤；B.正確的順序：分液、蒸餾、萃取，B項正確；C.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用萃取，C項錯誤；D.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用蒸餾，D項錯誤；答案選B。3、C【解析】

根據(jù)無色透明溶液，可得原溶液沒有相互反應(yīng)的離子，無有色離子存在，判斷Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成說明可能含有SO42-、CO32-；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關(guān)系如圖所示，說明開始無沉淀生成，隨后沉淀增大，隨氧化鈉的量增大沉淀部分溶解，證明溶液中含H+、Al3+、Mg2+；酸性溶液中一定不含CO32-；則加入氯化鋇生成的沉淀是硫酸鋇，原溶液中含有SO42-；綜上所述：溶液中一定含有H+、Al3+、Mg2+、SO42-；一定不含有NH4+、Fe2+；可能含有NO3-。故選C。4、C【解析】

A、套管實驗中，碳酸鈉應(yīng)在外管，碳酸氫鈉在內(nèi)管，可比較穩(wěn)定性，故A錯誤；B、酒精與水互溶，不能作該實驗的萃取劑，故B錯誤；C、濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，使蔗糖碳化后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有還原性的SO2，被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液褪色，故C正確；D、SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，即收集時，長進(jìn)短出，NaOH能與SO2發(fā)生反應(yīng)，注意防倒吸，故D錯誤。5、D【解析】因反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br的化合價從0→－1，Br2作氧化劑，S的化合價從+4→+6，SO2作還原劑，水中元素化合價沒有變化，所以水既非氧化劑又非還原劑；①反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，①不符合；②反應(yīng)中單質(zhì)氟是氧化劑，水中氧元素化合價升高，水是還原劑，②符合；③反應(yīng)中NO2是還原劑，氧氣是氧化劑，水既非氧化劑又非還原劑，③不符合；④反應(yīng)中水是氧化劑，④符合；答案選D。6、D【解析】

A、在標(biāo)況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，選項A錯誤；B、溶液體積不知，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目不能計算，選項B錯誤；C、由2Fe＋3Cl22FeCl3可知氯氣不足，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項C錯誤；D、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，在空氣中充分燃燒均生成鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項D正確；答案選D。7、D【解析】

A.鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，A正確；B.鈉原子的最外層只有一個電子，B正確；C.鈉原子的最外層只有一個電子，易失電子，C正確；D.鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，燃燒時發(fā)出紫色火焰的是鉀元素，D錯誤；答案選D。8、D【解析】n==，M===28g/mol，M=Mrg·mol-1，Mr=28，故選D。點睛：解答本題需要使用物質(zhì)的量聯(lián)結(jié)不同物理量的紐帶作用。可以利用物質(zhì)的量將不同物理量直接聯(lián)系起來，也可以將不同物理量通過物質(zhì)的量進(jìn)行換算。9、A【解析】

A.布朗運動是膠體微粒一種運動方式，但把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來的是分散質(zhì)粒子的直徑大小，A項錯誤，符合題意；B.光線透過膠體時，只有膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B項正確，不符合題意；C.半透膜只允許小分子通過，大分子不能通過，因此用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過，C項正確，不符合題意；D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，因此在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，D項正確，不符合題意；答案選A。10、D【解析】

其物質(zhì)的量濃度之比為=2：3：1：3：1，溶液的體積相等，則物質(zhì)的量之比為n(NO3?):n(SO42?):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則陰離子所帶電荷n(NO3?)+2×n(SO42?)=2mol+2×3mol=8mol，陽離子所帶電荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個正電荷，又因Ba2+與SO42?反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，則D符合，答案選D。【點睛】利用電荷守恒計算，帶幾個單位的電荷，系數(shù)就要乘幾。11、D【解析】

溶液的濃度與所取溶液體積的多少無關(guān)，所以10mL0.1mol/L的FeCl3溶液,Cl-的濃度是0.3mol/L；20mL0.1mol/LBaCl2溶液，Cl-的濃度是0.2mol/L；30mL0.2mol/L的NaCl溶液Cl-的濃度是0.2mol/L；40mL0.1mol/L的KCl溶液，Cl-的濃度是0.1mol/L；故含Cl-濃度最小的是40mL0.1mol/L的KCl溶液，故選：D。12、D【解析】碘易溶在四氯化碳中，而四氯化碳不溶于水，且四氯化碳的密度大于水的，所以選項D正確，答案選D。13、C【解析】

A.根據(jù)c=計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；B.根據(jù)密度和體積計算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系；C.根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積；D.根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計算?！驹斀狻緼.該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，A錯誤；B.由于硫酸的密度大于水的密度，所以兩種溶液等體積混合，硫酸溶液的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，B錯誤；C.需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則500mL×4.6mol/L=V×18.4mol/L，解得V=125.0

mL，C正確；D.硫酸與Fe發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)方程式可知1molFe反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=1mol×22.4L/mol=22.4L，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查溶液濃度的計算和大小比較，注意：硫酸的濃度越大，密度越大；物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算式的關(guān)系c=及濃硫酸的稀釋公式是c1V1=c2V2，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，濃硫酸的密度比水大，所以稀釋時要注酸入水，防止液滴飛濺，導(dǎo)致危險。14、D【解析】

A、濃硫酸具有吸水性，關(guān)閉B閥，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，A錯誤；B、NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，關(guān)閉B閥，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，B錯誤；C、Na2SO3溶液吸收氯氣，不再使C處的紅色布條褪色，C錯誤；D、氯氣通過飽和NaCl溶液，氯氣會和水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性，則關(guān)閉B閥時，潮濕的氯氣會使C處的紅色布條褪色，D正確。答案選D。15、B【解析】

A.容量瓶帶有玻璃塞，因此實驗前要檢驗容量瓶是否漏水，A正確；B.氫氧化鈉應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，以防損壞容量瓶，B錯誤；C.為防止溶質(zhì)損失，轉(zhuǎn)移溶液后要用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，C正確；D.當(dāng)加水至容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切，D正確；答案選B。16、A【解析】A．濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3，選項A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，選項B錯誤；C．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，選項C錯誤；D．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3均能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。易錯點為選項D，不可以用澄清石灰水區(qū)分,原因是兩者都會生成CaCO3白色沉淀,現(xiàn)象相同：方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。17、C【解析】

Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)，再根據(jù)c=計算鹽酸的濃度?！驹斀狻緼l、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，溶液中金屬離子完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度==2.0mol/L，故C正確；【點睛】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，本題中明確反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，守恒法是解化學(xué)計算題經(jīng)常用到的一種方法，把握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，追蹤元素的存在形式，列出關(guān)系式得出結(jié)論。18、B【解析】

①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯誤；故選B。19、D【解析】

A、沒有具體指明物質(zhì)的量具體是多少，故個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子；18gNH3的物質(zhì)的量為mol，含有mol質(zhì)子，二者含有的質(zhì)子數(shù)不同，故B錯誤；C、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C錯誤；D、氯氣和氯化氫都是雙原子分子，故常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同，故D正確。故選：D。20、B【解析】①澄清石灰水濃度較小，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，故錯誤；②氫氣和氯氣在光照條件下爆炸，如光線較暗，則不發(fā)生爆炸，故錯誤；③HCl也與硝酸銀反應(yīng)，可通過顏色觀察，故錯誤；④氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，則久置后氧化性減小，故正確；⑤氯化氫能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的，故正確；故選B。點睛：解答本題需要注意氯氣、氯水以及次氯酸等物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯點為⑤，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。21、C【解析】

溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n(SO42-)=n(Al3+)=×0.06mol=0.09mol，加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(Ba2+)=0.01mol，根據(jù)SO42-+Ba2+═BaSO4↓，剩余SO42-的物質(zhì)的量為0.09mol-0.01mol=0.08mol，所以反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量的濃度為=0.2mol/L，故選C。22、D【解析】

A．Na2O2能與水和CO2反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，故A正確；B．Al2O3是高熔點氧化物，可用作耐火材料，故B正確；C．可以將地溝油處理后，用作燃料油，提供廢物的利用率，故C正確；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，鑒別膠體和溶液可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯誤；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解析】

“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個很明顯的現(xiàn)象，中學(xué)學(xué)過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因為M是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結(jié)論，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻刻妓猁}分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當(dāng)與M氣體反應(yīng)時Y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。24、H2（氫氣）Cl2(氯氣)Fe(鐵)FeCl3(三氯化鐵)Fe(OH)3(氫氧化鐵)【解析】

A是最輕的氣體，所以A是氫氣；B是黃綠色氣體，所以B為HCl；氫氣能在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰；B與C在點燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，可知D為氯化鐵，則C為鐵單質(zhì)；向這個溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，即氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知A為H2(氫氣)；B為Cl2(氯氣)；C為Fe(鐵)；D為FeCl3(三氯化鐵)；E為Fe(OH)3(氫氧化鐵)；【點睛】物質(zhì)的密度、顏色、氣味及反應(yīng)現(xiàn)象等時推斷突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，平時多積累相關(guān)知識，難度不大。25、BC21.0膠頭滴管、

500

mL容量瓶20.0C【解析】

(1)根據(jù)溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物分析解答；(2)①根據(jù)溶液的稀釋定律分析解答；②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟分析所需儀器；(3)②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的操作和誤差分析進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故取用任意體積的該鹽酸時，A.溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)；B.溶液具有均一性，故溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)；C.溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積無關(guān)；D.溶液中Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；綜上所述，B、C中的物理量不隨所取體積的多少而變化；(2)①設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，可得：V×11.9mol/L=0.50mol?L-1×0.5L，解得V=0.021L=21.0mL，故該學(xué)生需要量取21.0mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽等，可知本實驗用到的基本儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；(3)①n(HCl)=n(NaOH)=，，即該同學(xué)需取20.0mL鹽酸；②該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能是所配制鹽酸的濃度偏大，A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏大，故A不符合；B.配制溶液時，未洗滌燒杯，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏大，故B不符合；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配鹽酸的體積會偏小，則鹽酸的濃度偏大，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏小，故C符合；D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致所配鹽酸的體積偏大，則鹽酸的濃度偏小，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏大，故D不符合；故選C?！军c睛】配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器是高頻考點，但是也是學(xué)生們的易錯點，①學(xué)生們往往會漏掉某些儀器，尤其是膠頭滴管，②寫容量瓶時經(jīng)常會漏掉規(guī)格。我們可以通過實驗步驟有序的回憶思考實驗所需要的儀器，做到不漏不多。26、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑100mL量筒500mL容量瓶膠頭滴管偏高15.2cDBAC【解析】

(1)由流程可知，稱樣、溶解后，過濾分離出不溶性物質(zhì)，加鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，蒸發(fā)、烘干、稱量得到NaCl的質(zhì)量，結(jié)合鈉原子守恒計算；(2)圖2中利用測定氧氣的體積計算過氧化鈉的含量，分液漏斗中試劑為水，排水法測定氧氣的體積，以此來解答?！驹斀狻?1)①試樣溶解過程中式樣中過氧化鈉會與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②用12mol?L﹣1鹽酸配制2mol?L﹣1鹽酸500mL，濃鹽酸的體積為＝0.083L＝83mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；定容時俯視刻度線，V偏小，會使所配溶液濃度偏高；③加入過量鹽酸后溶液Na元素的存在形式只有NaCl，烘干工程中過量的鹽酸會揮發(fā)掉，所以烘干得到的固體為NaCl；設(shè)混合物中Na2O2、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得x＝0.01mol，試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝15.2%；(2)①本實驗的目的是要通過生成的氧氣的量來確定過氧化鈉的量，為了保證生成的氣體只有氧氣，可選用蒸餾水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w影響結(jié)果；②集氣瓶中裝滿水，排水法測定氧氣的體積，排水時導(dǎo)管短進(jìn)長出，則接順序應(yīng)是DBAC?！军c睛】計算時要注意鈉元素的守恒，反應(yīng)前過氧化鈉和碳酸鈉中鈉元素的量與反應(yīng)后得到的氯化鈉中鈉的量是守恒的；利用集氣瓶通過排水法收集氣體時要注意“短進(jìn)長出”。27、澄清石灰水變渾濁Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O①溶液倒吸引起試管炸裂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，實驗時注意防止倒吸，以此解答該題。【詳解】：(1)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中有氣泡冒出，且有生成白色沉淀，反應(yīng)方程式為：Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O；

(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，會導(dǎo)致倒吸而使試管炸裂，應(yīng)先將導(dǎo)管從溶液中移出，再熄滅酒精燈，所以操作①正確，故答案為：①；溶液倒吸引起試管炸裂；

(3)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。28、a氮Cl22,3,1,6有白煙產(chǎn)生HCl+NH3＝NH4Cl(寫成3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2也對)2HCl+CuO＝CuCl2+H2O置換反應(yīng)1mol【解析】試題分析：（1）反應(yīng)前后有元素化合價變化的是氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的是非氧化還原反應(yīng)；（2）①NH3和Cl2反應(yīng)中氮元素化合價由-3升高為0，氯元素化合價由0降低為-1；②根據(jù)得失電子守恒配平方程式；③氨氣與氯化氫反應(yīng)有白煙氯化銨生成；（3）①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O；②反應(yīng)II是CuCl2與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和氯氣；反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價由-1升高為0。解析：（1）a、滴水成冰，沒有生成新物質(zhì)，屬于