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2015-2016學年高二化學蘇教版選修4課件專題2第三單元課件這個課件專題包括離子反應及其類型，化學平衡原理，溶解度平衡與離子反應的關(guān)系，和氧化還原反應基礎(chǔ)。離子反應及其類型離子化反應在反應過程中的離子化反應，形成離子，通常用于鹽類和強酸強堿的反應中。配位反應在反應過程中，某些離子或分子嵌入其他分子中的原子，形成配合物。如[iron(H2O)6]2+和[AlF6]3-。固溶反應兩種或多種金屬固溶在一起，形成一種新的混合物。例如黃銅由銅和鋅組成?；瘜W平衡原理1反應均相化學反應在同一相中達到平衡狀態(tài)。2化學反應動力學平衡在反向反應和正向反應的速率相等時，發(fā)生化學平衡。3溫度影響平衡常數(shù)改變溫度會改變平衡常數(shù)，從而對反應的前進方向產(chǎn)生影響。4Kp等于Kc當反應物和產(chǎn)物在相同溫度下達到平衡時，氣體平衡常數(shù)Kp與溶液平衡常數(shù)Kc相等。溶解度平衡與離子反應的關(guān)系離子的溶解度溶解度是指在一定的溫度下，溶質(zhì)在溶液中所達到的最大濃度。共振當分子中存在多種共振結(jié)構(gòu)時，分子的物理和化學性質(zhì)都會受到影響。氧化還原反應基礎(chǔ)1原子價元素的化學價值取決于元素在某個化合物中的相對位置。2氧化還原反應節(jié)能在氧化還原反應中，發(fā)生的改變可以高效地轉(zhuǎn)化為化學能。3氧化劑與還原劑的區(qū)別氧化劑可以接受一個或多個電子，而還原劑可以捐贈一個或多個電子。化學計量學與氧化還原反應的關(guān)系化學計量學化學計量是化學反應中化學物質(zhì)的量與反應的量比的測量。摩爾質(zhì)量和分子量摩爾質(zhì)量和分子量是分別由元素和化合物的相對分子質(zhì)量定義的。氧化還原反應的背景化學計量學

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