云南省昆明市黃岡實驗學校2024屆高一化學第一學期期中達標檢測試題含解析

云南省昆明市黃岡實驗學校2024屆高一化學第一學期期中達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質分類正確的是()酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石A．A B．B C．C D．D2、下列物質的分類合理的是()A．酸性氧化物:CO2、SiO2、SO2、COB．堿:燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C．混合物:鹽酸、濃硫酸、水煤氣、氫氧化鐵膠體D．堿性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O33、引爆H2和Cl2組成的混合氣體，相同狀況下，測得反應前后體積不變。下列的分析正確的是A．混合氣中H2和Cl2的體積相等B．混合氣中H2體積大于Cl2體積C．混合氣中H2的體積小于Cl2的體積D．以上情況均有可能4、下列除去雜質的方法中，正確的是選項物質（括號內為雜質）去除雜質的方法ANaCl（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水、過濾CFe（Zn）加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、過濾A．A B．B C．C D．D5、下列敘述中，不正確的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學反應，可由Ba(OH)2一步轉化生成NaOH6、下列各敘述正確的是（）A．3molOH-的質量為51g/mol B．鐵的摩爾質量就是它的相對原子質量C．一個12C的實際質量約等于12/6.02×1023g D．二氧化碳的摩爾質量是44g7、下列物質能導電，且屬于電解質的是A．Cu B．鹽酸 C．熔融的NaCl D．NaOH溶液8、下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Cl2→NaCl B．FeCl2→Fe C．CO→CO2 D．CaO→Ca(OH)29、已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（）A．b的同分異構體只有d和p兩種B．它們的二氯代物均只有三種C．它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．只有b的所有原子處于同一平面10、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原理是（）A．膠體發(fā)生電泳 B．血液中發(fā)生氧化還原反應C．血液中發(fā)生復分解反應 D．膠體發(fā)生聚沉11、某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的個數(shù)分別為3a和a，則溶液中K＋與NO3-的個數(shù)比為A．1︰2B．1︰4C．3︰4D．3︰212、下列溶液中,Cl-的物質的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是()A．150mL3mol·L-1KCl溶液B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液13、下列物質的分類不正確的是A．水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽14、進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法正確的是()A．加熱裝有碳酸氫鈉固體的試管時，試管口向上傾斜B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．做蒸餾實驗時，如果加熱液體時發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即補加沸石D．溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀15、氯元素的相對原子質量為35.5，由23Na、35Cl、37Cl構成的10g氯化鈉中，含37Cl的質量為（）A．1.49g B．1.50g C．1.55g D．1.58g16、下列說法正確的是()A．氧化反應一定有氧氣的參與 B．得到電子，發(fā)生了還原反應C．置換反應不一定是氧化還原反應 D．所含元素化合價升高的物質被還原二、非選擇題（本題包括5小題）17、A——F是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調味品，D是一種黃綠色氣體單質，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。18、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質是：____，為了進一步檢驗該物質是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。19、有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種。通過實驗：①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是______________。（2）實驗③說明原溶液中含有___________。有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確(填“是”或“否”)___________，理由是______________________________________________。20、某?；瘜W課外興趣小組的同學欲測定某品牌味精中食鹽的含量。下面是該小組所進行的實驗步驟：①稱取某品牌袋裝味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；②______________________________________；③______________________________________；④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質量4.90g。根據(jù)上述實驗步驟回答下列問題：(1)請你在上面的空格內補齊所缺的實驗步驟②、③。(2)實驗③所用的玻璃儀器有____________。(3)檢驗沉淀是否洗凈的方法是________________。(4)若味精商標上標注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，則此樣品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。21、甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質與化合物之問存在如圖所示的轉化笑系：請回答：（1）寫出下列物質的化學式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應的化學方程式：①單質甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子,陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物；根據(jù)相關概念解答該題。【題目詳解】A.純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯誤；

B.鹽酸屬于酸,燒堿屬于堿,純堿屬于鹽,生石灰屬于氧化物,故B正確；

C.熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯誤；

D.干冰屬于氧化物而不是酸，石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。2、C【解題分析】

A.CO不是酸性氧化物，它是不成鹽氧化物，A不正確；B.純堿的化學式為Na2CO3，它屬于鹽，不屬于堿，B不正確；C.鹽酸、濃硫酸、水煤氣、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；D.Al2O3不是堿性氧化物，它是兩性氧化物，D不正確。故選C。3、D【解題分析】

氫氣和氯氣的混合氣引爆時發(fā)生反應H2+Cl22HCl，相同狀況下，1體積的氫氣和1體積的氯氣完全反應生成2體積的HCl，反應前后體積不變，無論剩余氫氣還是氯氣，體積都不會改變，故D正確；綜上所述，答案為D。4、C【解題分析】

根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法?！绢}目詳解】A、Na2CO3能與適量的Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉，不符合除雜原則，A錯誤。B、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，會把原物質除去，不符合除雜原則，B錯誤。C、鋅能與過量FeSO4溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，C正確。D、H2SO4能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，D錯誤。答案選C。【題目點撥】所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。5、B【解題分析】

A．CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽，故A正確，不符合題意；B．純堿屬于鹽類，故B錯誤，符合題意；C．藍礬是含結晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石含有多種物質是混合物，故C正確，不符合題意；D．Ba(OH)2＋Na2CO3═BaCO3↓＋2NaOH，對溶液過濾可得NaOH溶液，能夠一步制取，故D正確，不符合題意；故答案選B。6、C【解題分析】

A.3molOH-的質量為51g。故錯誤；B.當質量以克為單位時，鐵的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量，故錯誤；C.1mol12C的質量為12克，所以一個12C的實際質量約等于12/6.02×1023g，故正確；D.二氧化碳的摩爾質量是44g/mol，故錯誤。故選C。7、C【解題分析】

A．Cu是金屬單質，含有自由移動的電子而能夠導電；但不屬于化合物，因此不是電解質，A不符合題意；B．鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動的H+、Cl-，能夠導電；但該物質屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質，B不符合題意；C．熔融的NaCl中含有自由移動的Na+、Cl-，能夠導電；NaCl是化合物，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電，因此屬于電解質，C符合題意；D．NaOH溶液含有自由移動的Na+、OH-，能夠導電；但該物質屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質，D不符合題意；故合理選項是C。8、C【解題分析】

氧化劑具有氧化性，能使別的物質發(fā)生氧化反應，氧化反應的標志是元素化合價升高，即化合價升高的過程需加氧化劑才能實現(xiàn)。A.氯元素化合價由0價降到-1價，發(fā)生還原反應，A項加入還原劑實現(xiàn)；B.鐵元素化合價由+2價降到0價，發(fā)生還原反應，B項加入還原劑實現(xiàn)；C.碳元素化合價由+2價升高到+4價，發(fā)生氧化反應，C項加入氧化劑實現(xiàn)；D.鈣、氧元素化合價均未變化，D項不需要通過氧化還原反應實現(xiàn)；答案選C。9、D【解題分析】A、b為苯，其同分異構體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如HC≡C-CH=CH-CH=CH2，則同分異構體不僅d和p兩種，故A錯誤；B、將d的碳原子進行編號，如圖，對應的二氯代物中，兩個Cl原子可分別位于(1，2)、(1,3)、(1,4)、(2,3)、(2,5)、(2、6)，即d的二氯代物有6種，故B錯誤；C、苯（b）不能使高錳酸鉀褪色，(p)中碳原子均成四個單鍵（3個C-C鍵和1個C-H鍵），不能與高錳酸鉀反應，故C錯誤；D、d和p都含有飽和碳原子，飽和碳原子與所連的四個原子成四面體結構，則d、p不可能所有原子處于同一平面，苯（b）是平面形結構，故D正確。故選D。10、D【解題分析】

膠體在遇到電解質溶液的時候會聚沉，結合題目中所給信息解答即可?！绢}目詳解】A.血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，A錯誤；B.血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C.血液和氯化鈉不具備復分解反應的條件，所以不發(fā)生復分解反應，C錯誤；D.血液屬于膠體，所以血液應具備膠體的性質，在遇到電解質溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確。答案選D。11、A【解題分析】

根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的電荷數(shù)相等，即電荷守恒分析解答?！绢}目詳解】設NO3-有x個，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒可知n(K＋)+3n(Fe3＋)＝n(NO3-)，則3a×1+a×3＝x×1，解得x＝6a。因此溶液中K＋與NO3-的個數(shù)比為3a:6a＝1:2，答案選A。12、A【解題分析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為3×1mol/L=3mol/L?！绢}目詳解】A．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol/L，A符合題意；B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為2×2.5mol/L=5mol/L，B不符合題意；C．100mL1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L，C不符合題意；D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為3×2mol/L=6mol/L，D不符合題意；故選A?！绢}目點撥】本題計算Cl-的物質的量濃度時，與溶液體積無關。13、C【解題分析】

A．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；B．水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；C．電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；D．能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽?！绢}目詳解】A．氧化物是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，水（H2O）、過氧化氫（H2O2）和干冰（CO2）都屬于氧化物，故A正確；B．H2SO4電離方程式為H2SO4＝2H++SO42-，HNO3電離方程式為HNO3＝H++NO3-，碳酸的電離方程式為H2CO3H++HCO3-，因此H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸，故B正確；C．燒堿、熟石灰都屬于堿，純堿是碳酸鈉，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤；D．NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－、CuSO4電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-，KMnO4電離方程式為KMnO4=K++MnO4-，NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽，故D正確；故答案選C。14、B【解題分析】

A、碳酸氫鈉分解生成水；B、滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶；C、蒸餾時加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應停止加熱，冷卻后補加；D、溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即撒上硫粉。【題目詳解】A項、碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜，故A錯誤；B項、滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶，故B正確；C項、蒸餾時加沸石防止暴沸，溫度高加沸石易導致液滴飛濺，則加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應停止加熱，冷卻后補加，故C錯誤；D項、溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應立即撒上硫粉，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查化學實驗安全及事故處理，把握物質的性質、實驗基本技能、實驗安全常識等為解答的關鍵。15、D【解題分析】

10g氯化鈉中氯元素的質量＝10g×35.5/(35.5+23)＝6.1g；氯元素的相對原子質量35.5是質量數(shù)分別為35和37的核素根據(jù)各自的豐度算出來的平均值，可以采用十字交叉法計算其原子個數(shù)比；，3717Cl和3517Cl的原子個數(shù)之比為0.5：1.5＝1：3，所以含3717Cl的質量＝××100%×37g/mol＝1.58g；故答案選D。16、B【解題分析】

元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應；化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應?！绢}目詳解】A.元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，并一定有氧氣的參與，A錯誤；B.得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生了還原反應，B正確；C.置換反應是單質與化合物生成另一種單質和化合物，肯定有化合價的變化，一定是氧化還原反應，C錯誤；D.所含元素化合價升高，失去電子，被氧化，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！绢}目點撥】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質的用途，如氯化鈉為廚房常用調味劑等。18、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解題分析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質是：CuSO4；（3）結合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質是：NaCl；為了檢驗該物質的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。19、Mg2＋、Cl－Cu2＋、CO32－、SO42－Na＋Cl－是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子【解題分析】

溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32－、SO42－，因為BaCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl－，據(jù)此分析。【題目詳解】溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32－、SO42－，因為BaCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl－，則（1）根據(jù)以上分析可知可知，原溶液中一定含有的離子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的離子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通過以上實驗不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的陰離子不存在CO32－、SO42－，陰離子只有Cl－，根據(jù)溶液呈電中性，肯定有Cl－存在。【題目點撥】本題考查了離子推斷和離子檢驗，做題時要注意典型離子的特征反應和特征現(xiàn)象，注意常見離子的檢驗方法，排除其它離子的干擾等問題。20、加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止過濾漏斗、玻璃棒、燒杯取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈合格【解題分析】

（1）測定味精中食鹽含量操作順序：稱取樣